2022年安徽省黃山市胥嶺中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年安徽省黃山市胥嶺中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將pH=l的鹽酸平均分成2份，l份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為

（

）A．9

B．10

C．11

D．12參考答案：略2.一定不是同分異構(gòu)體的一組物質(zhì)是

（

）A．含相同碳原子數(shù)的飽和醛和酮

B.含相同碳原子數(shù)的飽和一元羧酸與酯C．乙醇與乙醚

D.對甲苯酚與苯甲醇參考答案：C略3.在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。以下反應(yīng)類型能體現(xiàn)原子最經(jīng)濟這一原則的是（

）①置換反應(yīng)

②化合反應(yīng)

③分解反應(yīng)

④取代反應(yīng)

⑤加成反應(yīng)

⑥消去反應(yīng)

⑦加聚反應(yīng)

⑧縮聚反應(yīng)。A．①②⑤

B．②⑤⑦

C．⑦⑧

D．只有⑦參考答案：B略4.在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB,并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g);

經(jīng)3s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6mol·L-1，下列說法中不正確的是（

）A.用B表示反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·s-1B.平衡后，向容器中充入無關(guān)氣體(如Ne),反應(yīng)速率增大C.3s時生成C的物質(zhì)的量為1.2molD.平衡后，v(正)

(A)=v(逆)

(A)參考答案：B根據(jù)題意，A物質(zhì)起始的濃度為0.5mol/L，B物質(zhì)起始的濃度為1.5mol/L，經(jīng)3s后測得C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol?L-1，則

A(g)+3B(g)?2C(g)開始(mol/L)

0.5

1.5

0轉(zhuǎn)化(mol/L)

0.3

0.9

0.63s時(mol/L)

0.2

0.6

0.6A．根據(jù)上面的分析，B轉(zhuǎn)化的濃度為0.9mol/L，所以用B表示的反應(yīng)速率為=0.3mol?L-1?s-1，故A正確；B.平衡后，向容器中充入無關(guān)氣體(如Ne)，ABC的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B錯誤；C．3s時生成C的物質(zhì)的量為0.6mol?L-1×2L=1.2mol，故C正確；D.平衡后，正逆反應(yīng)速率相等，因此v(正)

(A)=v(逆)

(A)，故D正確；故選B。5.在鐵的吸氧腐蝕過程中，下列5種變化可能發(fā)生的是()①Fe由＋2價轉(zhuǎn)化成＋3價②O2被還原③產(chǎn)生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O⑤雜質(zhì)C被氧化除去A．①②④

B．③④C．①②③④

D．①②③④⑤參考答案：A本題考查的是金屬吸氧腐蝕的原理。鐵能發(fā)生吸氧腐蝕，是由于鐵所吸附的水膜中溶解了O2，不純的Fe與之構(gòu)成原電池，其中Fe為負(fù)極：2Fe－4e－===2Fe2＋，碳為正極：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，但鐵中的雜質(zhì)碳因性質(zhì)穩(wěn)定而未被氧化；又因溶液的酸性弱，H＋未發(fā)生反應(yīng)生成H2，而是O2被還原生成OH－：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，F(xiàn)e由＋2價轉(zhuǎn)化為＋3價，然后Fe(OH)3失水，生成鐵銹Fe2O3·xH2O。因此①②④正確。6.已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H34Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H43CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（）A．△H1＞0，△H3＜0

B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1=△H2+△H3

D．△H3=△H4+△H5參考答案：C解：A、所有的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，因此△H1＜0，△H3＜0，故A錯誤；B、碳還原二氧化碳的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，△H2＞0，鐵與氧氣的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，△H4＜0，故B錯誤；C、已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3，由蓋斯定律可知①=②+③，因此△H1=△H2+△H3，故C正確；D、已知③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3④4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4⑤3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5，由蓋斯定律可知③=×（④+⑤），因此△H3=△H4+△H5，故D錯誤；故選C．7.參考答案：A略8.下列說法正確的是

()A．綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品B．灼燒某物質(zhì)時，用眼直接觀察到火焰呈黃色，則可判斷該物質(zhì)不含鉀元素C．向新制的FeSO4溶液中滴入適量的NaOH溶液，放置片刻，整個反應(yīng)過程的顏色變化是：淺綠色溶液→白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀D．稱取等質(zhì)量的兩份鋁粉，分別加入過量的稀鹽酸和過量的NaOH溶液．則放出氫氣的體積(同溫同壓下)不相等參考答案：C略9.下列物質(zhì)中不屬于烴的是（

）A．C6H6

B．C8H10

C．C2H4O2

D．C4H10參考答案：C略10.將NaOH溶液與CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微熱時如果觀察到紅色沉淀，則說明該病人的尿液中含有（）A．乙酸B．乙醇C．氯化鈉D．葡萄糖參考答案：

考點：葡萄糖的性質(zhì)和用途．.專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：NaOH溶液和CuSO4溶液生成氫氧化銅沉淀，溶液呈堿性，醛基能被氫氧化銅氧化生成羧酸，同時生成磚紅色氧化銅沉淀，將NaOH溶液與CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微熱時如果觀察到紅色沉淀，則說明該病人的尿液含有有醛基的物質(zhì)，據(jù)此分析解答．解答：解：A、氫氧化銅和乙酸反應(yīng)生成乙酸銅藍色溶液，所以得不到紅色沉淀，故A錯誤；B、乙醇和氫氧化銅不反應(yīng)，所以得不到紅色沉淀，故B錯誤；C、氯化鈉和氫氧化銅不反應(yīng)，所以得不到紅色沉淀，故C錯誤；D、葡萄糖中含有醛基，醛基具有還原性，能被新制的氫氧化銅氧化，有紅色沉淀生成，說明尿液中含有葡萄糖，故D正確；故選D．點評：新制氫氧化銅可以檢驗醛基的存在，值得注意的是，久置的氫氧化銅、新制氫氧化銅的性質(zhì)有些差別，且氫氧化銅和葡萄糖的反應(yīng)必須在堿性條件下進行．11.在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣)＋2B（氣)xC（氣)＋yD（氣)達到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持溫度壓強不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中，達到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%，則x、y的值分別為

A．x=3

y=1

B．x=4

y=1C．x=5

y=1

D．x=8

y=2

參考答案：C略12.某溫度下，在一體積恒定的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g)，當(dāng)下列量不再變化時，能夠表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

A.氣體的壓強

B.△H

C.平衡常數(shù)

D.B的體積分?jǐn)?shù)參考答案：D略13.

對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是A．

B．

C．

D．

參考答案：C略

14.在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（

）①升高溫度②使用適宜的催化劑③增大反應(yīng)物的濃度④將固體快狀反應(yīng)物磨成粉末⑤增大壓強A.①②③⑤

B.①②④⑤

C.①③④⑤

D.①②③④參考答案：D略15.在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸發(fā)生如下反應(yīng)：該反應(yīng)的反應(yīng)類型是A.加成反應(yīng)

B.取代反應(yīng)

C.加聚反應(yīng)

D.置換反應(yīng)參考答案：B根據(jù)取代反應(yīng)的特點，硝基代替了苯環(huán)上的氫，選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色、刺激性氣味的氣體——氯氣。某學(xué)生使用這一原理設(shè)計如圖所示的實驗裝置，并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問題：

（1）A儀器的名稱是__________，所盛試劑是__________，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是____________________。

（3）此實驗結(jié)果所得產(chǎn)率太低，經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中存在兩個副反應(yīng)：

①溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是______________________________。②試判斷另一個副反應(yīng)（寫出此反應(yīng)方程式）：____________________。為避免此副反應(yīng)發(fā)生，應(yīng)采取的措施是______________________________。（4）漂粉精同鹽酸作用產(chǎn)生氯氣：，該反應(yīng)中每生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________，被氧化的的物質(zhì)的量為__________。有效氯是漂粉精中有效的含量大小的標(biāo)志。已知：有效氯=（漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質(zhì)量/漂粉精的質(zhì)量）100%，該漂粉精的有效氯為65%，則該漂粉精中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________（保留一位小數(shù)）。參考答案：（1）分液漏斗，濃鹽酸，，

（2）。

（3）①將U形管置于冷水浴中。②。在B、C之間增加一個飽和食鹽水洗氣裝置。（4）1

65.5%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：（1）A是________，B是________，C是________，D是________，E是________（2）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學(xué)式）__________。寫出該物質(zhì)的一種主要用途____________________________

（3）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式_________________________（4）用軌道表示式表示D元素原子的價電子構(gòu)型____________________（5）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是___________，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是___________。（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）參考答案：（1）H

O

Al

S

K（寫元素名稱也可）

（2）KAl(SO4)2?12H2O

可做凈水劑（3）1s22s22p63s23p1

（4）（5）O＞S

Al＞K18.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴石蕊試液，則①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是

．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是

．②Y電極上發(fā)生的反應(yīng)屬于

反應(yīng)．③電解后X極產(chǎn)生白色沉淀，則該沉淀最有可能是

．（填化學(xué)式）（2）如要用電解方法實現(xiàn)將鐵片鍍上一層金屬銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①X電極的材料是

②Y電極反應(yīng)式是

．③已知開始時鐵片與銅片的質(zhì)量相同，當(dāng)電路中有0.4摩爾電子通過時，兩極質(zhì)量相差

克．參考答案：（1）①2H++2e﹣=H2↑；放出氣體，溶液呈藍色；②氧化；③Mg（OH）2；（2）①鐵：②Cu﹣2e﹣=Cu2+；③25.6．解：（1）①和電源的負(fù)極相連的電極X極是陰極，該電極上氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即2H++2e﹣=H2↑，X電極負(fù)極水的電離被破壞，氫氧根離子濃度增大，石蕊溶液呈藍色；故答案為：2H++2e﹣=H2↑；放出氣體，溶液呈藍色；②和電源的正極相連的電極Y極是陽極，該電極上氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；故