2022年湖北省黃岡市南征中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2022年湖北省黃岡市南征中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這些氣體與一定體積O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入4mol?L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50mL，下列說法正確的是（）A．參加反應(yīng)的硝酸是0.4molB．消耗氧氣的體積為1.68LC．此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3molD．混合氣體中含NO21.12L參考答案：D考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：標(biāo)況下2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為：=0.1mol；50mL4mol/L的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：4mol/L×0.05L=0.2mol，A．銅離子恰好沉淀時(shí)，反應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知硝酸鈉中硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.02mol，再根據(jù)氮原子守恒可得硝酸的物質(zhì)的量；B．生成氫氧化銅的物質(zhì)的量為：0.2mol×=0.1mol，反應(yīng)消耗的銅的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol銅完全反應(yīng)失去0.2mol電子，根據(jù)電子守恒，氧氣得到的電子與銅失去的電子一定相等，根據(jù)電子守恒計(jì)算出消耗氧氣物質(zhì)的量，再計(jì)算出其體積；C．根據(jù)B的分析可知反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量；D．設(shè)NO的物質(zhì)的量為x、二氧化氮的物質(zhì)的量為y，分別根據(jù)總體積、電子守恒列式計(jì)算．解答：解：標(biāo)況下2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為：=0.1mol；50mL4mol/L的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：4mol/L×0.05L=0.2mol，A．銅離子恰好沉淀時(shí)，反應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知硝酸鈉中硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)氮原子守恒可得硝酸的物質(zhì)的量為：0.1mol+0.2mol=0.3mol，故A錯(cuò)誤；B．生成氫氧化銅的物質(zhì)的量為：0.2mol×=0.1mol，反應(yīng)消耗的銅的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol銅完全反應(yīng)失去0.2mol電子，根據(jù)電子守恒，氧氣得到的電子與銅失去的電子一定相等，則消耗氧氣的物質(zhì)的量為：=0.05mol，消耗標(biāo)況下氧氣的體積為：22.4L/mol×0.05mol=1.12L，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)B的分析可知，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol，故C錯(cuò)誤；D．設(shè)NO的物質(zhì)的量為x、二氧化氮的物質(zhì)的量為y，則x+y=0.1，根據(jù)電子守恒可得：3x+y=0.2，解得：x=0.05mol、y=0.05mol，所以混合氣體中二氧化氮的體積為1.12L，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)離子反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確銅過量及發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，轉(zhuǎn)移電子守恒、質(zhì)量守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法．2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，稱量一個(gè)充滿氯氣的容器質(zhì)量為74.6克，若改充氮?dú)?，其質(zhì)量為66克，則容器的容積為

（

）

A.11.2L

B.4.48L

C.5.6L

D.2.24L參考答案：C略3.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作．下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是（）

A．稱量

B．溶解

C．轉(zhuǎn)移

D．定容參考答案：B【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】A．藥品不能直接放在托盤內(nèi)，且藥品與砝碼放反了；B．固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解；C．應(yīng)用玻璃棒引流；D．膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)．【解答】解：A．用天平稱量藥品，藥品不能直接放在托盤內(nèi)，天平稱量應(yīng)遵循“左物右碼”，故A錯(cuò)誤；B．固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解，故B正確；C．應(yīng)用玻璃棒引流，防止溶液灑落，故C錯(cuò)誤；D．膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)，應(yīng)在容量瓶正上方，懸空滴加，故D錯(cuò)誤；故選B．4.

著名化學(xué)家徐光憲，因?yàn)樵谙⊥凛腿☆I(lǐng)域取得了卓越成就被譽(yù)為“稀土界的袁隆平”；2008年1月9日，胡錦濤主席為其頒發(fā)了“國家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”。稀土元素是指鑭系的15種元素，加上鈧和釔共17種元素。下列說法正確的是（

）A.稀土元素全部是金屬元素

B.要萃取出碘酒中的碘可以使用氫氧化鈉溶液做萃取劑C.鑭系元素均屬于主族元素

D.某些稀土元素在地殼中的含量高于鋁參考答案：A略5.下列各組離子，在溶液中可以大量共存的是（

）A．Na+、S2－、K+、SO32－

B．Na+、SO32-、H+、NO3－

C．NH4+、K+、Cl－、OH－

D．H＋、K＋、ClO－、SiO32－參考答案：A 6.區(qū)別CO2和SO2氣體，選用的試劑是（

）A.紫色石蕊試液

B.澄清石灰水

C.Ba（OH）2溶液

D.品紅溶液參考答案：D略7.下列說法或做法正確的是

（

）A

CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性弱于碳酸B

金屬鈉著火燃燒時(shí)，用泡沫滅火器滅火C

鋁比鐵活潑，所以鋁比鐵更容易被腐蝕D

正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7參考答案：A略0.1摩爾某元素的單質(zhì)一定條件下跟過量的氯氣充分反應(yīng)后，生成物的質(zhì)量比該單質(zhì)增加7.1克。則這種元素不可能是下列元素中的

A．H

B．Cu

C．Mg

D．Fe參考答案：D9.具有一個(gè)醇羥基的有機(jī)物A與8g乙酸充分反應(yīng)生成了10．2g乙酸乙酯，經(jīng)分析還有2g乙酸剩余，下列醇中有可能是A的是A．C2H5OH

B．C6H5—CH2—OH

參考答案：D10.下列溶液中的氯離子數(shù)目與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是

A．150mL1mol·L－1的KClO3

B．75mL2mol·L－1的NH4ClC．75mL2mol·L－1的CaCl2

D．150mL3mol·L－1的KCl參考答案：B略11.下列有關(guān)電池的說法不正確的是（

）A.鋰電池是一種質(zhì)量輕，額定電壓高，壽命長的高能電池B.鉛蓄電池可放電亦可充電，屬于一次電池C.燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高，能長時(shí)間供電等優(yōu)點(diǎn)D.原電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置參考答案：B【詳解】A.Li的相對(duì)原子質(zhì)量較小，其密度小，所以相同質(zhì)量的金屬鋰的體積小，單位質(zhì)量能量比高，所以鋰電池是質(zhì)量輕、額定電壓高、壽命長的高能電池，故A正確；B.鉛蓄電池是最早使用的二次電池，故B錯(cuò)誤；C.燃料電池直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，能量轉(zhuǎn)化率理論上高達(dá)85%~90%，燃料電池的反應(yīng)物不是儲(chǔ)存在電池內(nèi)部，是由外設(shè)裝備提供燃料和氧化劑等，所以能長時(shí)間供電，故C正確；D.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能裝置，故D正確；故選B。

12.下列離子方程式正確的是

（

）A．二氧化硅與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：

SiO2+2OH-＝SiO32-

+H2OB．將氯氣通入NaOH溶液中:

Cl2+OH-＝Cl-

+HClOC．金屬鈉與水反應(yīng)：

Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑

D．少量的金屬鋅加入到FeCl3溶液中：

2Fe3+＋3Zn＝2Fe＋3Zn2+參考答案：A略13.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a,c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是A.b、a、e、d、c

B.e、d、a、b、c

C.a、b、d、c、e

D.c、d、e、a、b參考答案：A略14.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列說法正確的是A.O2、S2O32-都是氧化劑

B.x=2C.每轉(zhuǎn)移3mol電子，有1.5molFe2+被氧化

D.氧化產(chǎn)物只有S4O62-參考答案：C點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電子轉(zhuǎn)移及電子守恒的考查，注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，只要明確了3mol亞鐵離子參加反應(yīng)，只有2mol作還原劑即可避免錯(cuò)選。另外硫元素的化合價(jià)可以依據(jù)平均值進(jìn)行分析計(jì)算。15.下列屬于電解質(zhì)的是A.SO3

B.熔融的K2SO4

C.乙醇

D.NaOH溶液參考答案：B【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼．三氧化硫不能自身電離出離子，所以三氧化硫是非電解質(zhì)，故A不選；B．熔融的K2SO4導(dǎo)電，硫酸鉀在水溶液中也導(dǎo)電，且為化合物，則熔融的K2SO4為電解質(zhì)，故B選；C．乙醇不導(dǎo)電，在水溶液中也不導(dǎo)電，乙醇為非電解質(zhì)，故C不選；D．氫氧化鈉溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不選；故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷。明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念為解答關(guān)鍵，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。另外要注意電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)，例如選項(xiàng)A中的三氧化硫。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)中需要1mol/L的Na2CO3溶液50ｍL，現(xiàn)要用Na2CO3固體配制，請(qǐng)回答下列問題：（1）本實(shí)驗(yàn)須稱量碳酸鈉

g。（2）本實(shí)驗(yàn)所需主要儀器除托盤天平、燒杯、藥匙外，還需要

、

和

。

（3）用蒸餾水洗滌燒杯時(shí)，應(yīng)該注意什么問題：

，

。（4）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線時(shí)就注意什么問題：

。（5）蓋好瓶塞，將容量瓶

。最后，將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶，貼好標(biāo)簽。參考答案：（1）5.3g

(2)玻璃棒、膠頭滴管、50mL容量瓶

（3）所用蒸餾水少量、洗2～3次，要將洗滌液一并轉(zhuǎn)移入容量瓶

（4）離刻度線1～2厘米時(shí)改用膠頭滴管進(jìn)行定容

（5）上下顛倒搖勻

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.烯丙醇是一種無色有刺激性氣味的液體，是重要的有機(jī)合成原料，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH—CH2OH。請(qǐng)回答：（1）烯丙醇的分子式為

；烯丙醇中含有的官能團(tuán)的名稱是____。（2）0.3mol烯丙醇與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣

_______L。（3）寫出烯丙醇與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式

，反應(yīng)類型為：_____________________。（4）烯丙醇與CH3CO18OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化方程式為

，酯化反應(yīng)生成的產(chǎn)物在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為

。參考答案：（1）C3H6O

碳碳雙鍵

羥基

（2）3.36L

（3）CH2=CH—CH2OH+Br2―→CH2BrCHBrCH2OH加成反應(yīng)（4）CH3CO18OH+CH2=CH—CH2OH

CH3COOCH2CH=CH2+

H218O

略

略18.在三個(gè)密閉容器內(nèi)分別裝有：A.Na2O2和NaHCO3，B.Na2O2和NH4HCO3，C.Na2O2和Ca（HCO3）2，其中每種物質(zhì)均為1mol。將它們加熱至300℃,經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，寫出各容器內(nèi)殘留的固體物質(zhì)名稱及其物質(zhì)的量。A

，B

，C

，如分別加入相同濃度的足量稀H2SO4與殘留物完全反應(yīng)，則消耗硫酸的體積從大到小的順序依次為

。參考答案：A.1molNa2CO3、1molNaOH

B.1molNa2CO3

C.1molCaCO3、1molNa2CO3

C＞A＞B解析：在A中：1molNaHCO3分