遼寧省大連市第三十七中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

遼寧省大連市第三十七中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在2L溶有0.2molNaCl和0.2molMgCl2的溶液中，Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.05mol/L B．0.1mol/L C．0.2mol/L D．0.3mol/L參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度．【分析】發(fā)生電離NaCl=Na++Cl﹣，MgCl2=Mg2++2Cl﹣，故溶液中n（Cl﹣）=n（NaCl）+2n（MgCl2），再根據(jù)c=計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量濃度．【解答】解：在2L溶有0.2molNaCl和0.2molMgCl2的溶液中，發(fā)生電離NaCl=Na++Cl﹣，MgCl2=Mg2++2Cl﹣，故溶液中n（Cl﹣）=n（NaCl）+2n（MgCl2）=0.2mol+0.2mol×2=0.6mol，故Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為=0.3mol/L，故選D．2.對氫元素的不同微粒描述錯誤的是：A.H+只含有質(zhì)子 B.H-的半徑比Li+的小C.2H和1H互為同位素 D.H2既有氧化性，又有還原性參考答案：B【詳解】A項(xiàng)、H+的質(zhì)量數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)為1，不含中子和電子，故A正確；B項(xiàng)、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，電荷數(shù)越大離子半徑越小，H-與Li+電子層結(jié)構(gòu)相同，則H-的半徑比Li+的大，故B錯誤；C項(xiàng)、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素，2H和1H的質(zhì)子數(shù)都為1，中子數(shù)分別為1和0，則兩者互為同位素，故C正確；D項(xiàng)、H2中氫元素的化合價為0價，介于—1和+1之間，為中間價態(tài)，即表現(xiàn)氧化性，也表現(xiàn)還原性，故D正確；故選B。

3.下列分子中所有原子都滿足最外層８電子結(jié)構(gòu)的是A.NCl3

B.SF6C.CH3Cl

D.BF3參考答案：A4.下列敘述與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是（

）。A．同一支鋼筆使用不同品牌墨水時，容易發(fā)生堵塞現(xiàn)象B．當(dāng)日光從窗隙射入暗室時，可觀察到一束光線C．向氫氧化鐵與水形成的某分散系中插入正、負(fù)電極，通直流電一段時間后，一極附近顏色變深D．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀參考答案：D略5.某金屬單質(zhì)能與足量濃硝酸反應(yīng)，放出NO2氣體，若參加反應(yīng)的金屬單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為1：ａ，則該金屬元素在反應(yīng)后生成的硝酸鹽中的化合價是

A.+2a

B.+a

C.+a/2

D.+a/4參考答案：C6.下列敘述正確的是(

)Ks*5*uA．吸熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生

B．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素C．將鉀投入到氯化鋁溶液中，能置換出單質(zhì)鋁

D．砹在第6周期ⅦA族；根據(jù)元素周期律推斷出它是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很穩(wěn)定。參考答案：B略7.實(shí)驗(yàn)室里不同化學(xué)試劑的保存方法不盡相同，①NaOH溶液②大理石③NaCl溶液④稀硝酸4種試劑通常各自存放在如下圖所示的玻璃試劑瓶中。按照試劑瓶的順序存放試劑序號正確的是（

）A．①②③④

B．②①④③

C．②③④①

D．②①③④參考答案：D①NaOH是堿，盛放在帶有橡膠塞的細(xì)口瓶中；②大理石是固體，存放在廣口瓶中；③NaCl溶液存放在細(xì)口試劑瓶中；④HNO3見光受熱易分解，存放在棕色試劑瓶中，因此順序是②①③④，故選項(xiàng)D正確；8.下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是

A．10gH2和10gO2

B．4.48LN2（標(biāo)況）和7gCO

C．27gH2O

和1.5molBr2

D．224mLH2（標(biāo)況）和0.1molN2參考答案：C略9.下列物質(zhì)中不能使酸性KMnO4溶液褪色的是(

)A．乙烯

B．乙醇

C．聚乙烯

D．二甲苯參考答案：C略10.下列各組數(shù)值或物理量中，都不隨水的“物質(zhì)的量”的變化而變化的是（

）A、水的沸點(diǎn)；水分子的數(shù)目

B、水的密度；水的摩爾質(zhì)量C、水的體積；水中所含原子的數(shù)目

D、水的質(zhì)量；水的相對分子質(zhì)量參考答案：B略11.正確的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的基本保證。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.檢查裝置氣密性

B.蒸發(fā)

C.加熱液體

D.量取液體體積參考答案：C試題分析：A、要檢查裝置的氣密性，必須將裝置封閉，只留有一個出氣口，但該裝置中長頸漏斗與外界相通，不能檢查，應(yīng)該用水封住長頸漏斗的下口，再用捂熱的方法檢驗(yàn)，A錯誤；B、蒸發(fā)皿使用時不需要墊石棉網(wǎng)，B錯誤；C、用試管夾夾在離試管口1/3處，盛的液體體積不超過容積的1/3，加熱時先上下移動試管進(jìn)行預(yù)熱，再集中試管底部加熱，C正確；D、100毫升的量筒最低刻度為10毫升，所以不能量取9.5毫升液體，D錯誤，答案選C。12.下列氧化物不能跟鋁粉組成鋁熱劑的是(

)A．W03

B．MnO2

C．MgO

D．V205參考答案：略略13.下列判斷錯誤的是A．沸點(diǎn)：NH3＞AsH3＞PH3

B．熔點(diǎn)：Ｃs＞Li＞NaC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

D．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3參考答案：B略14.有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯誤的是A.淀粉可用作釀酒的原料B.油脂可用作制肥皂的原料C.乙烯可用作水果的催熟劑D.95%（體積分?jǐn)?shù)）的乙醇可直接用作醫(yī)療消毒劑參考答案：D【詳解】A、淀粉水解的產(chǎn)物是葡萄糖，它在酒化酶的作用下可以發(fā)酵形成乙醇，可用于釀酒，選項(xiàng)A正確；B．肥皂的主要成分是硬脂酸鈉，油脂在堿性條件下反應(yīng)生成硬脂酸鈉和甘油，所以可以用來制造肥皂，選項(xiàng)B正確；C．由于乙烯是植物當(dāng)中天然存在的生長激素，能調(diào)節(jié)植物的成熟和衰老，所以乙烯可作水果的催熟劑，選項(xiàng)C正確；D．醫(yī)用酒精的濃度（體積分?jǐn)?shù)）為75%，選項(xiàng)D錯誤；答案選D。

15.某無色氣體X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一種或幾種。將X通過適量的氯水時，X恰好完全被吸收，沒有任何氣體剩余。將所得的無色溶液分裝于兩支試管后，分別加入酸化的AgNO3與BaCl2溶液，結(jié)果均產(chǎn)生白色沉淀。下列推論不正確的是（）A．X中可能含有HCl

B．X中一定有SO2C．X中可能含有HBr

D．產(chǎn)生的沉淀分別是AgCl與BaSO4參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)常溫下氨氣能被氯氣氧化成N2，化工廠常用濃氨水檢驗(yàn)管道是否泄漏氯氣。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對氨氣與氯氣反應(yīng)進(jìn)行了探究，回答下列問題:(1)氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________(填大寫字母)，反應(yīng)的離子方程式為________________。(2)欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)?發(fā)生裝置→________(按氣流方向，用小寫字母表示)。II.氯氣與氨氣的反應(yīng)室溫下，用收集到的氯氣與氨氣按下圖所示裝進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前K1、K2關(guān)閉)。(3)為使兩種氣體充分混合，氣體a是___________(填化學(xué)式)。(4)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開K1，緩緩?fù)苿幼⑸淦骰钊蛟嚬苤凶⑷霘怏wa(約是氣體b的3倍），關(guān)閉K1，恢復(fù)室溫試管內(nèi)出現(xiàn)白煙并在試管內(nèi)壁凝結(jié)①反應(yīng)的化學(xué)方程式________打開K2②_________③_________

參考答案：（1）B（1分，字母小寫不得分）MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分，化學(xué)式或離子符號寫錯、方程式不配平、寫化學(xué)方程式等均不得分，不寫“↑”、不寫反應(yīng)條件等不扣分）（2）d→c→h→g（→d→c）→i（2分，有錯不得分，字母大寫不得分）（3）NH3（1分，回答“名稱”不得分）（4）①8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl（2分，化學(xué)式寫錯、方程式不配平等均不得分）②燒杯中的水倒吸入試管中（2分）③該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低，在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸（2分，答案合理即得分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同?；卮鹣铝袉栴}：

（1）B的元素名稱為

，D在周期表中的位置

。（2）A,C,D對應(yīng)的離子半徑由大到小順序?yàn)?/p>

，（用化學(xué)符號表示）（3）D的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_

。（4）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入過量燒堿溶液，用離子方程式表述

。參考答案：（1）磷，

第三周期ⅦA族

（2）S2—>Cl—>O2-，

（3）Cl2＋H2O＝H++Cl—＋HClO

（4）Al3＋＋4OH－－＝AlO2－＋2H2O18.硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑。（1）常溫下，可用鐵或者鋁制的容器盛放濃硝酸，說明濃硝酸具有_________性A.酸性

B.強(qiáng)氧化性

C.吸水性

D.脫水性（2）工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硫酸銅。下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是_______________________________（填序號）。①Cu+H2SO4（濃）CuSO4

②CuCuOuSO4寫出①中反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________參考答案：(1)B(2)②Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O解析：（1）濃硫酸是氧化性酸，常溫下，會使鐵、鋁發(fā)生鈍化，即在鐵、鋁的表面形成一層致密的氧化物，從而阻止了酸與金屬的接觸，而使反應(yīng)終止，因此可以在常溫下用鐵制容器、鋁制容器來盛裝濃硫酸；答案選B；（2）“綠色化學(xué)”思想指的是化學(xué)反應(yīng)中沒有污染性的物質(zhì)生成、原子利用率高的反應(yīng)，在反應(yīng)①中銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，污染環(huán)境，不符合“綠色化學(xué)”思想，反應(yīng)的方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；在反應(yīng)②中銅先與氧氣