廣西壯族自治區(qū)南寧市武鳴縣城鎮(zhèn)第一中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)南寧市武鳴縣城鎮(zhèn)第一中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列關(guān)于顏色的敘述正確的是()①雞蛋白溶液遇濃硝酸——黃色②淀粉碘化鉀溶液遇碘離子——藍(lán)色③溴化銀見光分解——白色④熱的氧化銅遇乙醇——紅色⑤新制氯水久置后——無色⑥過氧化鈉在空氣中久置——淡黃色A．①②③⑤

B．①④⑤

C．②③④⑥

D．④⑤⑥參考答案：B2.下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是

A.酸性HClO4>HBrO4>HIO4

B.堿性NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2C.穩(wěn)定性：HI>H2S>HCl

D.氧化性：Na+>Mg2+>Al3+參考答案：A略3.Na、K、S、Cl四種元素的原子間彼此以離子鍵結(jié)合的化合物有()A．2種

B．3種C．4種

D．5種參考答案：C解析以離子鍵結(jié)合的化合物為Na2S、NaCl、K2S和KCl。4.不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是

A．分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通人澄清的石灰水中B．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入CaCl2溶液C．分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸D．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水參考答案：CD5.下列行為中符合安全要求的是（

）A．進(jìn)入煤礦井時，用火把照明

B．乘坐火車、輪船等交通工具時，嚴(yán)禁攜帶酒精、鞭炮等物品C．用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣D．實驗時，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸參考答案：B略6.分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（

）A.分子中含有2種官能團(tuán)B.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型不同C.1mol分枝酸與足量的Na反應(yīng)可產(chǎn)生1.5molH2D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同參考答案：C【詳解】A．分子中含－COOH、－OH、碳碳雙鍵、醚鍵，共4種官能團(tuán)，A錯誤；B．含－COOH與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，含－OH與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，B錯誤；C．羧基、羥基均與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此1mol分枝酸與足量的Na反應(yīng)可產(chǎn)生1.5molH2，C正確；D．碳碳雙鍵與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，雙鍵與－OH均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，原理不同，D錯誤。答案選C。7.只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是（

）A．NaOH溶液

B．Cu(OH)2懸濁液C．石蕊試液

D．Na2CO3溶液參考答案：B略8.體積為VmL，密度為ρg/mL的溶液，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg，其物質(zhì)的量濃度為cmol/L，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%，下列表示式中，不正確的是

A、c=1000Wρ/M

B、m=VρW/100

C、W%=cM/(1000ρ)

D、c=1000m/(VM)參考答案：A略9.已知a、b、c、d四種短周期主族元素，在周期表中相對位置如下圖所示，下列說法正確的是

abcdA.a、c兩元素的最高正價一定相等B.d的原子序數(shù)不可能是b的原子序數(shù)的3倍C.若c元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，則d元素的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性D.c的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定可溶于d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物參考答案：C【分析】由元素周期表位置可知，a、b兩元素位于第二周期主族，c、d兩元素位于第三周期主族?！驹斀狻緼.a、c兩元素同主族，但是若是第VIA族和VIIA族，O最高正價不為+6，F(xiàn)無正價，所以a、c兩元素最高正價不一定相等，故A錯誤；B.當(dāng)元素b是Be時，原子序數(shù)是4，元素d是Mg時，原子序數(shù)是12，d的原子序數(shù)是b的原子序數(shù)的3倍，故B錯誤；C.由元素周期表位置可知，c元素位于第三周期，若c元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，則c元素為S，則d元素為Cl，Cl2具有強(qiáng)氧化性，故C正確；D.c的最高價氧化物對應(yīng)的水化物若為Al(OH)3,不可溶于d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物H2SiO3，故D錯誤；答案選C。

10.某溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液并充分?jǐn)嚢?，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的離子是（）A．Fe3+

B．Fe2+

C．Mg2+

D．Al3+參考答案：B解：溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液并充分?jǐn)嚢?，反?yīng)時，四種金屬離子均先轉(zhuǎn)化為沉淀，然后氫氧化鋁與過量的NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，再加入過量的鹽酸，氫氧化鐵、氫氧化鎂、偏鋁酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成金屬陽離子為Fe3+、Mg2+和Al3+，顯然溶液中大量減少的離子是Fe2+，故選B．11.下列物質(zhì)中，屬于含有共價鍵的離子化合物的是A.NH4Cl

B.CaCl2

C.H2O2

D.Na2O參考答案：A分析：根據(jù)含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物電離出的離子是原子團(tuán)的含有共價鍵分析解答。詳解：A．NH4Cl屬于離子化合物，含有離子鍵，銨根離子中含有共價鍵，故A正確；B．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B錯誤；C．過氧化氫分子中H-O原子之間存在極性鍵，O-O間為非極性鍵，屬于共價化合物，故C錯誤；D．Na2O屬于離子化合物，只含有離子鍵，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系，明確物質(zhì)中存在微粒及微粒之間作用力是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為AB的區(qū)別，離子化合物中是否含有共價鍵，要看是否存在多原子形成的復(fù)雜離子，只有原子團(tuán)形成的離子中才含有共價鍵。12.下列離子方程式中，正確的是（）A．氨氣通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3═CH3COO﹣+NH4+ B．碳酸氫鈉溶液中加過量石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣ C．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O D．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑參考答案：A解：A．氨氣通入醋酸溶液的離子方程式為：CH3COOH+NH3═CH3COO﹣+NH4+，故A正確；B．碳酸氫鈉溶液中加過量石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，正確的離子方程式為：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故B錯誤；C．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，正確的離子方程式為：OH﹣+H+═H2O，故C錯誤；D．稀硫酸滴在銅片上，二者不反應(yīng)，無法書寫離子方程式，故D錯誤；

13.合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質(zhì)中，不屬于合金的是(

)。A．碳素鋼

B．黃銅

C．硬鋁

D．水銀參考答案：D略14.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子之間的反應(yīng)：ks5uGe4++Fe2+=Fe3++Ge3+

Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，由此可以確定Fe2+、Ge3+、Sn2+三種離子的還原性由弱到強(qiáng)的順序是（）A.Sn2+、Fe2+、Ge3+

B.Sn2+、Ge3+、Fe2+C.Ge3+、Fe2+、Sn2+

D.Fe2+、Sn2+、Ge3+、參考答案：C略15.下列實驗中，固體物質(zhì)可以完全溶解的是()

A．1molMnO2與含2molH2O2的溶液共熱B．1mol銅投入含4molHNO3的濃硝酸中

C．1mol銅與含2molH2SO4的濃硫酸共熱D．常溫下1mol鋁片投入到足量濃硫酸中參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置。（1）實驗室用裝置A制備SO2，某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是：_________________________________________。（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)化學(xué)化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl

(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O①指出該反應(yīng)中在反應(yīng)中HCl

(濃)

所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)_____________、___________。②請把（2）中的化學(xué)方程式改寫為離子方程式_______________________________________。（3）①反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)__________的現(xiàn)象(填選項，下同。A.品紅都褪色

B.品紅都不褪色C.試管B

中品紅褪色D

中不褪色

D.試管D

中品紅褪色B

中不褪色②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象又分別為__________。A.無色

紅色

B.無色

無色

C.紅色

紅色

D.紅色

無色（4）C

燒杯氫氧化鈉溶液的作用是________________________。（5）另一個實驗小組的同學(xué)認(rèn)為SO2

和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強(qiáng)，他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）_________________________________________。參考答案：(1)分液漏斗的塞子沒有取下來或者裝置內(nèi)外壓強(qiáng)不相等

(2)①酸性

還原性

②MnO2+2Cl-+4H+==△=Mn2++2H2O+Cl2↑

(3)①A

②D

(4)吸收過量的SO2和Cl2，防止污染環(huán)境

(5)Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4解析：(1)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，可能的原因是分液漏斗上方的塞子沒有取下來，或者裝置內(nèi)的壓強(qiáng)大于裝置外的壓強(qiáng)；(2)①已知化學(xué)反應(yīng)MnO2+4HCl

(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中Cl元素從-1價升高為0價，所以鹽酸作還原劑，又有MnCl2生成，鹽酸起酸性作用；②該反應(yīng)中只有HCl和MnCl2是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，可拆為離子形式，所以反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2++2H2O+Cl2↑；(3)①由于SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而氯氣溶于水生成的HClO也具有漂白性，也能使品紅溶液褪色，所以正確答案選A；②停止通氣后，給B、D兩試管加熱，由于SO2是與品紅等反應(yīng)生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì)而褪色的，所以加熱后又恢復(fù)紅色，而HClO具有強(qiáng)氧化性，把有色物質(zhì)氧化而褪色的，所以加熱不會恢復(fù)紅色，故正確答案選D；(4)SO2和Cl2都是有毒的氣體，又都能與堿反應(yīng)，所以可用NaOH吸收多余的氣體，防止污染環(huán)境；(5)由于Cl2具有強(qiáng)氧化性，而SO2

具有還原性，所以二者混合后發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4生成了鹽酸和硫酸，而這兩種酸都沒有漂白性，所以品紅溶液不褪色。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產(chǎn)生；②把C、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，D發(fā)生還原反應(yīng)；③把A、C用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向為A→導(dǎo)線→C。根據(jù)上述情況，回答下列問題：（1）在①中，金屬片

發(fā)生了氧化反應(yīng)（2）在②中，金屬片

作負(fù)極（3）如果把B、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，則金屬片

上有氣泡產(chǎn)生（4）上述四種金屬的活動性順序是

參考答案：（1）

B

（2）

C

（3）

D

（4）

B＞A＞C＞D

18.（10分）A是一種氣態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見的有機(jī)物。以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示：

（1）A的結(jié)構(gòu)式為_____________

（2）A—→B的反應(yīng)類型為

（3）D的水溶液與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為

（4）B與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________________

_

（5）反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式為:____________________

參考答案：略19.

在HCl、Cl2、O2、NH3、