【知識(shí)解析】平衡轉(zhuǎn)化率

平衡轉(zhuǎn)化率概念表達(dá)式意義平衡轉(zhuǎn)化率α是指平衡時(shí)已轉(zhuǎn)化了的某反應(yīng)物的量與轉(zhuǎn)化前該反應(yīng)物的量之比，用來(lái)表示一定條件下的反應(yīng)限度對(duì)于化學(xué)反應(yīng)aA＋bB

cC＋dD，反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率α可表示為α（A）＝

×100％。α（A）是反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率，也可稱(chēng)為理論轉(zhuǎn)化率或最高轉(zhuǎn)化率，是該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)反應(yīng)物A轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的百分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率都可以表示可逆反應(yīng)的限度，但用平衡常數(shù)表示反應(yīng)限度有時(shí)不夠直觀，因此在實(shí)際應(yīng)用中，常用平衡轉(zhuǎn)化率α來(lái)直觀地表示一定條件下的反應(yīng)限度平衡轉(zhuǎn)化率深化理解1．運(yùn)用上述方法也可以表示反應(yīng)物B的平衡轉(zhuǎn)化率。對(duì)于溶液體系和恒容的氣態(tài)反應(yīng)體系，可以用物質(zhì)的量濃度進(jìn)行計(jì)算。2．平衡轉(zhuǎn)化率是某一化學(xué)反應(yīng)在一定條件下該反應(yīng)物的最大轉(zhuǎn)化率，因此平衡轉(zhuǎn)化率也可以定量描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度。全面認(rèn)識(shí)平衡轉(zhuǎn)化率平衡轉(zhuǎn)化率深化理解3．反應(yīng)物有兩種或兩種以上時(shí)，增加一種反應(yīng)物的濃度，則該反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率降低，而其他反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高。4．對(duì)于一個(gè)已標(biāo)明化學(xué)方程式的化學(xué)反應(yīng)，溫度一定時(shí)只有一個(gè)平衡常數(shù)，但不同反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率卻可能不同。因此，脫離具體的反應(yīng)物談化學(xué)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率是沒(méi)有意義的。平衡轉(zhuǎn)化率深化理解5．同一反應(yīng)中，用不同的反應(yīng)物表示的平衡轉(zhuǎn)化率不一定相等，只有當(dāng)反應(yīng)物的起始量之比等于化學(xué)方程式中反應(yīng)物的系數(shù)之比時(shí)，各反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率才相等。典例詳析例2－5（2021廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)期中）一定條件下，在容積為2L的恒容密閉容器中，將2mol氣體M和3mol氣體N混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）＋3N（g）xQ（g）＋3R（g），該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成2.4molR，并測(cè)得Q的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．x＝2B．反應(yīng)前與平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比為21∶25C．N的平衡轉(zhuǎn)化率為80%D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C典例詳析解析：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Q的物質(zhì)的量為0.4mol/L×2L＝0.8mol，Q、R的物質(zhì)的量之比等于相應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)之比，則0.8∶2.4＝x∶3，x＝1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；起始量/mol2300轉(zhuǎn)化量/mol1.62.40.82.4平衡量/mol0.40.60.82.42M（g）＋3N（g）Q（g）＋3R（g）典例詳析根據(jù)上述分析，反應(yīng)前與平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比＝氣體的總物質(zhì)的量之比＝（2＋3）∶（0.4＋0.6＋0.8＋2.4）＝25∶21，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析，N的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%＝80％，C項(xiàng)正確；混合氣體的總質(zhì)量不變，混合氣體的總物質(zhì)的量隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸減小，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量逐漸增大，