2023年化學學業(yè)水平測試復習綱要基礎知識點綱要

必修1、必修2.、選修1基礎知識點綱要必背

學業(yè)水平測試復習綱要—必修1

1.常見的有機物有:甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖類、油脂、蛋白質(zhì)等.

2.常見的混合物有煤，石油，漂白粉,硬鋁、黃銅、鋼等合金，氯水，氨水等溶液，膠體。

3.液氯、液氨、冰醋酸屬于純凈物.

4.常見的電解質(zhì)有:酸、堿、鹽等,其在水溶液中能發(fā)生電離。

5.鑒別溶液和膠體的方法：丁達爾效應

6.反映前后元素化合價發(fā)生變化的反映時氧化還原反映。一般而言，反映物或生成物中有單質(zhì)的一定

是氧化還原反映。

7.升失氧還原劑：化合價升高，失去電子，被氧化，是還原劑

8.摩爾是物質(zhì)的量的單位

9.摩爾質(zhì)量的單位g/mo1或g?mol-1

10.22.4mol/L的使用條件:①標準狀況下（0℃101KP.）:②氣體。注:水在標準狀況下為液體。

NmV

11-n=N；=M=v；=c-V

12.c（濃溶液）-V（濃溶液）=c（稀溶液）-V（稀溶液）

13.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液必需的儀器：XXmL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

14.過濾用于分離固體和液體的混合物，重要儀器:漏斗。

15.蒸僧用于分離液體混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下進上出”。

16.萃取可用于提取碘水中的碘單質(zhì)。重要儀器：分液漏斗；萃取劑不能溶于水,如四氯化碳，不可使用

酒精。

17.分液用于分離互不相溶的液體，如:乙酸乙酯和飽和Na2c03溶液,植物油和水。重要儀器：分液漏

斗。使用時注意“上倒下放”。

18.蒸發(fā)的重要儀器:蒸發(fā)皿。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，停止加熱。

19.氫氟酸應存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。

20.氫氧化鈉溶液在存放時不能使用玻璃塞。

21.金屬鈉、鉀存放在煤油中

22.氯水存放在棕色瓶中

23.托盤天平精確到0.1g,量筒精確到0.1mL。

24.可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、用煙。

25.點燃可燃氣體前要驗純。

26.酒精著火應迅速用濕抹布蓋滅，鈉、鉀著火用細沙蓋滅

27.離子檢查

離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式

稀HNC)3和AgN。

C1-產(chǎn)生白色沉淀CF+Ag+=AgC11

3

加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，滴入

SO2-稀HC1和BaClzSO2+Ba2+=BaSO4

4BaCb溶液有白色沉淀4

Fe3+KSCN溶液溶液呈紅色

先加KSCN溶液

Fe2+先無明顯變化，后溶液呈紅色2Fe2++C1=2Fe3++2Cr

再加氯水2

NHNaOH溶液，加熱

NH++OH=4NH3T+HZO

+試紙變藍4

4濕潤紅色石蕊試紙

Na+焰色反映火焰呈黃色

K+焰色反映透過藍色鉆玻璃，火焰呈紫色

3+

A1+3OH-=A1(OH)3X

A13+NaOH溶液至過量先白色沉淀后逐漸溶解Al(OH)3+OH-=A102-+2

H2O

28.鈉是質(zhì)軟、密度小、熔點低

29.過氧化鈉為淡黃色固體,可作供氧劑。

30.碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較

性質(zhì)Na2cO3NaHCO3

俗稱純堿、蘇打小蘇打

溶解性均易溶于水,Na2c03>NaHCO3

溶液酸堿性均顯堿性，堿性Na2cO3>NaHCCh

熱穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3

與HC1反映均生成CO2,反映速率Na2co3VNaHCOs

與Ca(OH)2反映均生成白色沉淀

與CaC12反映生成白色沉淀無現(xiàn)象

31.除雜Na2(：。3(NaHCCh)方法:加熱

32.除雜NaHCC>3(Na2co3)方法:通C(h

33.鋁在空氣中卻能穩(wěn)定存在是由于鋁表面覆蓋有致密氧化膜，保護內(nèi)層金屬不被腐蝕。

34.既能與HC1反映又能與NaOH反映的物質(zhì)有：AkA12O3,Al(OH)3、NaHCO3

35.常溫下，鋁、鐵遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化。

36.A1(OH)3的制備：AlCb溶液中滴加氨水至過量

37.A1(0H)3不能溶于氨水中。

38.除雜除2O3(A1。)試劑:NaOH

39.Fe2O3紅棕色固體。。Fe(OH)3紅褐色沉淀

40.Fe(OH)z為白色沉淀，在空氣中極易被氧化成紅褐色Fe(OH)3沉淀

41.除雜FeCb(FeC13)方法：加鐵粉

42.除雜FeC”(FeC12)方法：通氯氣或加氯水

43.單質(zhì)硅是半導體材料，可用于制硅芯片、太陽能電池板等

44.氯氣：黃綠色氣體,有刺激性氣味，密度大于空氣，有毒

45.Fe在C12中燃燒只能生成FeCb,不能生成FeCl2

46.氯氣溶于水生成鹽酸HC1和次氯酸HCIO

47.氯氣具有強氧化性,可用于消毒、殺菌、漂白。

48.氯氣可使品紅溶液褪色，且紅色不可恢復。

49.多余的氯氣用NaOH溶液吸取

50.漂白粉的有效成分:Ca(C1O)2

51.二氧化硫:無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，有毒

52.SO?可使品紅溶液褪色，但加熱后紅色可以恢復

53.濃硫酸作干燥劑,不能干燥氨氣(NH3)

54.濃硫酸與金屬反映不能生產(chǎn)氫氣

55.NO為無色氣體,極易與02反映生成紅棕色的NO?

56.NO,紅棕色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水,有毒，NO?與水反映生成硝酸和NO

57.NH3為無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易溶于水形成氨水

58.氨氣的檢查:濕潤的紅色石蕊試紙變藍

59.氨氣用向下排空氣法收集

60.硝酸不能與金屬生成氫氣

61.不能一步實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化有:Al203fAi(OH｝、Fe2O3-*Fe(OH%、SiO2fH2SiO3、S-SO3

2++

62.電離方程式如H2SC)4=2H*+S。J-、Ba(OH)2=Ba+2OH、Na2co3=2Na+CO；?-

63.在離子反映中可以拆開的物質(zhì):強酸(HC1、H2s0八HNO3)、強堿［KOH、NaOH,Ba(OH)

z、Ca（0H）2］、可溶性鹽（鉀鹽、鈉鹽、鏤鹽、硝酸鹽、除AgCl外的氯化物，除BaS04外的硫酸鹽。

64.離子方程式典型錯誤：

1）電荷、原子不守恒，如:Fe+Fe3+=2Fe"、

2）拆分錯誤，

2+2+

如：碳酸鈣與稀鹽酸反映不能寫成：CO3-+2H=CO2T+H2O,應寫成:CaCO3+2H+=Ca+C04+

HQ

3）化學原理錯誤，

3++2+

如:Fe和HC1反映不能寫成2Fe+6H+=2Fe+3H2T,S^^Fe+2H=Fe+H2f；

2+

H2so4與Ba（OH”溶液反映不能寫成H*+0H-+SCV+Ba=BaSO4l+H20,

22+

應寫成2H++2OH+SO4+Ba=BaSOU+2H2O

65.不能與H-共存的離子有：OH'CO3"、HCOf

66.不能與OH關存的離子有:除K+、Na+、Ba2+,Ca?+以外的所有陽離子、HCOf

67.不能與CCV洪存的離子有:除K+、Na+、NH4+以外的所有陽離子

68.C「不能與Ag+共存

69.SCV-不能與Ba?+共存

70.有色離子有：Cu2+（藍色）、Fe3+（黃色）、Fe/淺綠色）

學業(yè)水平測試復習綱要一必修2

1.符號燈,其中：質(zhì)量數(shù)=A、質(zhì)子數(shù)=Z、中子數(shù)=A-Z電子數(shù)=Z

原子序數(shù)=核電核數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)

質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

如：個C其中:質(zhì)量數(shù)=14,質(zhì)子數(shù)=6,中子數(shù)=14-6=8電子數(shù)=6

2.元素周期表的橫行稱為周期，共有7個周期,1?3周期為短周期共有18種元素。

元素周期表的縱行稱為族，共有7個主族,7個副族，1個0族和1個VID族。

主族的表達方法：IA、HA、H1A、WA、VA、VIA、VHAo

3.第三周期元素（11~17號元素）性質(zhì)比較

原子序數(shù)11121314151617

元素符號NaMgA1SiPSCl

元素名稱鈉鎂鋁硅磷硫氯

原子半徑大f小

元素性質(zhì)f金屬性減弱，非金屬性繼強一

最高正價+1+2+3+4+5+6+7

A1（OH）3

最高價氧化物的水NaOHMH2SiO3H3PolH2s04HC1

兩性

化物及其酸堿性強堿g(OH)2弱酸中強酸強酸04

中強堿強酸

遞變性f堿性赤i弱,酸性堤強~

最低負價—-4-3-2-1

氫化物—SiHH2sHC1

4PH3

氫化物穩(wěn)定性一穩(wěn)定性增強f

4.元素金屬性越強，越容易與水或酸反映生成氫氣，其氫氧化物堿性越強。

元素非金屬性越強，越容易與H2反映生成氫化物，其氫化物越穩(wěn)定，其最高價含氧酸酸性越強。

5.周期表中，左下方元素，原子半徑大，元素金屬性最強。

6.周期表中，右上方元素，原子半徑小，元素非金屬性最強

7.短周期元素中，原子半徑最大的是Na,最小的是H;最活潑的金屬是Na,最活潑的非金屬是F,最強的

堿是NaOH,最強的含氧酸是HCIO4，最穩(wěn)定的氫化物是HF。

8.O元素和F元素沒有正價

9.在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料。

10.判斷離子鍵和共價鍵的方法:離子鍵存在于金屬離子［或錢根離子（NIL*）］與陰離子之間

共價鍵存在于非金屬元素之間

11.離子化合物：具有金屬元素或錢根離子（NFU+）的化合物。如:NaCl、CaCb、NaOH等。

共價化合物:所有由非金屬元素組成的化合物（除鏤鹽）。如:氏0、CO2、H2s04等。

12.電子式：

化學式電子式化學式電子式

H2H:HN2：N::N：

H20H-.O-.HCO2:0::c：：0:

H

NH3H:N:HCH4H:C:H

HH

NaClNa+[：crrC12

HC11+

H-.Cl:MgCl2[：cryMg[：cr.]-

+2++

Na2ONa[-.O:]'NaNaOHNa[:O:HY

13.同分異構體具有相同的分子式，如:丁烷（C4H-）有正丁烷（CHs-CHz-CHz—C%）、異丁

烷（C%一,H—C%）兩種同分異構體；戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種同分異構體。

CH3

14.化學鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學反映中發(fā)生能量變化的重要因素。

15.斷鍵吸取能量，形成鍵放出能量。

16.放熱反映:反映物的總能量>生成物的總能量；

吸熱反映：反映物的總能量〈生成物的總能量

17.常見的放熱反映有:金屬與酸的反映，酸堿中和反映，燃燒反映，大部分的化合反映，氧化鈣與水反

映，鈉與水反映，鋁與氧化鐵反映等

18.常見的吸熱反映有：氫氧化鋼晶體與氯化鎮(zhèn)的反映、碳酸鈣受熱分解、大部分的分解反映

19.原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。其中活潑金屬做負極。負極失電子發(fā)生氧化反映，電子從

負極到正極。

20.原電池工作原理：Cu—Zn原電池：

負極（Zn片）：Zn—2e-=Zn2+（Zn片溶解）（氧化反映）

正極（Cu片）:2H++2e=H2T（Cu片有氣泡產(chǎn)生）（還原反映）

電子流動方向:從Zn片沿導線流向Cu片

電流方向:從Cu到Zn

21.影響化學反映速率的條件有溫度（溫度越高，速率越大）、反映物的濃度（一般濃度越大，速率越

大）、固體表面積（粉狀比塊狀速率大）、催化劑等。

22.H2O2分解的催化劑有MnC）2和FeCb。

23.對于可逆反映，反映物不也許所有轉(zhuǎn)化為生成物。

24.當可逆反映達成平衡狀態(tài)時:①正反映速率=逆反映速率W0;②各物質(zhì)的量保持恒定：③達成了該

條件下該反映所能進行的最大限度;④此時，所有的反映物和生成物同時存在。

25.天然氣的重要成分為甲烷

26.石油分分儲屬于物理變化，煤的干儲屬于化學變化

27.工業(yè)中的乙烯來自于石油的裂解，苯來自于煤的干銀。

28.甲烷的結(jié)構式為H-C-H

H

29.乙烯的結(jié)構簡式為CH2=CH2，結(jié)構中存在碳碳雙鍵。

30.苯的結(jié)構中不存在碳碳雙鍵。

31.乙醇的官能團為羥基（一OH）

32.乙酸的官能團為竣基（一COOH）

33.甲烷、乙烯常溫下為氣體

34.苯、乙醇、乙酸常溫下為液體，其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。

35.甲烷可以發(fā)生取代反映

36.乙烯易發(fā)生加成反映，可以使澳水、酸性高鋅酸鉀褪色。

37.乙烯可以做催熟劑

38.苯易發(fā)生取代反映，可以發(fā)生加成，不能使高銃酸鉀褪色。

39.乙醇可以發(fā)生取代反映，易被氧化（高鎰酸鉀或02）,能與Na反映生成H?

40.常見的高分子化合物有:纖維素（棉花、麻）、淀粉、蛋白質(zhì)（羊毛、蠶絲）、聚乙烯

41.乙酸具有酸性，能與乙醇生成乙酸乙酯（取代反映）

42.有機反映類型：取代反映A+B-C+D

加成反映A+B-C

氧化反映:反映物中有Oz、高鐳酸鉀等物質(zhì)

加聚反映:nA-B

43.會引起溫室效應的氣體CO2,會引起酸雨的氣體SO2和NCh

44.金屬冶煉的方法：KCa?NaMg.A1IZnFeSnPb（H）?CuIHgAg

電解熔融物法I熱還原法I熱分解法

。。。常見的還原劑有:此、CO、C、Al

45.符合“綠色化學”的思想，原子運用率100%的反映類型有：化合反映、加成反映、加聚反映。

46.三大合成材料:塑料、合成橡膠、合成纖維

學業(yè)水平測試復習綱要——選修1

1.葡萄糖分子式c6Hl2。6,不能水解。

2.葡萄糖的檢查方法有：（1）在堿性、加熱的條件下，與銀氨溶液反映析出銀。該反映被稱為葡萄

糖的銀鏡反映。（2）在堿性、加熱的的條件下，與新制氫氧化銅反映產(chǎn)生磚紅色沉淀（CU20）。

3.葡萄糖為人體提供能量的化學方程式:C6Hl206+602—^6CO2+6H2OO

4.淀粉是一種多糖,分子式（C6HI。05）n,其水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，其化學方程式為：（C6H10O5）

n（淀粉）+nH20；nC6Hl206（葡萄糖）。

5.淀粉的檢查:加碘水（12）變成藍色。

6.棉花、麻的成分為纖維素，其分子式為（C6H10O5）n,是一種多糖，其水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖。

7.油脂的重要成分為高級脂肪酸甘油酯，是單位質(zhì)量提供熱量最多的物質(zhì)。是小分子

8.油脂在酸性或酶的作用條件下水解生成高級脂肪酸和甘油;在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和

甘油,油脂的堿性水解又稱為皂化反映。

9.氨基酸的通式為R—?H—COOH,分子中所包含的官能團有氨基（一NHz）和竣基（一COOH）。

NH2

10.羊毛、蠶絲屬于蛋白質(zhì)。檢查蛋白質(zhì)的簡樸方法:灼燒有特殊氣味

11.蛋白質(zhì)的鹽析是指向蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無機輕金屬鹽（如：NaC1、（NH4）2SO4、Na2S0

4）后，蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚從溶液中析出的過程。鹽析是一個可逆過程。運用該反映可以進行蛋白質(zhì)的分離

和提純。

12.能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性有銅鹽、領鹽等，誤食重金屬離子后應喝大量牛奶解毒。

13.人體有8種氨基酸自身不能合成，稱為必需氨基酸。

14.維生素按照其不同的溶解性，分為脂溶性維生素（如維生素A、D、E和K）和水溶性維生素（如維生

素C、B族）。

15.維生素C又稱抗壞血酸，是一種水溶性維生素，具有酸性和還原性，廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜

中。

16.碘是人體必需的微量元素，有“智力元素”之稱。其中一半左右集中在甲狀腺內(nèi)。在食物中，海帶、

海魚等海產(chǎn)品中含碘最多。加碘鹽中添加的是碘酸鉀（KIO3）。

17.鐵是人體中必需微量元素中含量最多的?種。缺鐵會發(fā)生缺鐵性貧血。含鐵較多的食物有動物內(nèi)

臟、動物全血、肉類、魚類、蛋類等。

18.食物的酸堿性是按食物代謝產(chǎn)物的酸堿性分類的。

酸性食物堿性食物

C、N、s、P等K、Na、Ca、Mg等

所含元素

非金屬元素金屬元素

富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)

舉例蔬菜、水果等

如：肉類、蛋類、魚類

19.正常情況下，人體血液的pH總保持弱堿性范圍（7.35~7.45）。長期以來，我國居民由于攝入蔬菜水

果偏少，一般尿液偏酸性。

20.嬰兒食品內(nèi)不能加入任何著色劑。

21.常用的調(diào)味劑有食鹽、醋、味精、糖等。

22.常用的防腐劑有苯甲酸鈉、山梨酸鉀、亞硝酸鈉。亞硝酸鈉既是防腐劑又是抗氧化劑。

23.阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用。

24.青霉素是重要的抗生素即消炎藥，在使用之前要進行皮膚敏感實驗（皮試），以防止過敏反映的發(fā)

生。

25.胃酸成分為鹽酸（HC1）。常見的抗酸藥成分涉及碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫

氧化鎂等，其與胃酸反映的化學方程式及離子方程式分別為:

NaHCO3+HC1=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2

CaCOs+2HCl=CaC12+H2O+CO2CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

MgCO3+2HC1=MgC12+H2O+CO2MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2

A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2OAI(0H)3+3H+=A13++3H2O

Mg(OH)2+2HC1=MgC12+2H2OMg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

26.麻黃堿屬于天然中草藥，是國際奧委會嚴格嚴禁的興奮劑。

27.R表達處方藥，OTC表