高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)一化學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)計(jì)量單元檢測(cè)卷高三全冊(cè)化學(xué)試題

回奪市平穩(wěn)陽(yáng)光試驗(yàn)學(xué)校專(zhuān)題一化學(xué)試驗(yàn)根底化學(xué)計(jì)量

C.NHCl中的氮元素被復(fù)原4D.NaNO2能在溶液中大量共存的一組離子是( )A.Na+、Ba2+、OH-、NO- B.Al3+、NH、HCO-、Cl-32請(qǐng)同學(xué)們依據(jù)教師閱卷需要把選擇題的答案填入答題欄中。32

3 4 3一、單項(xiàng)選擇題(本大題共7小題，共42分。每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題目要

C.K+、Na+、ClO-、SO2-

D.H+、Na+、AlO-、Cl-求)以下有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)正確的選項(xiàng)是( )A.石油、煤、小蘇打都是混合物 B.燒堿、純堿、堿石灰都是堿

以下反響的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是( )A.顯藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量SOI+SO+2HO2I-2 2 2 24+SO2-+4H+4C.HNO

、NaOH、NaNO都是電解質(zhì) D.HCl、HSO

、NaOH都是離子化合物

B.次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量SO：ClO-+SO+HOHClO+HSO-3 3 2 4

2 2 2 3用N表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是( )

C.用過(guò)量的氨水吸取SO

：NH·HO+SO NH+HSO-A分子總數(shù)為N的NOCO2N

2 3 2 2 4 3A 2 2

A D.NH

HCO

溶液與過(guò)量NaOH溶液反響：NH+OH- NH

↑+HO4 328g乙烯和環(huán)丁烷(CH2N

4 3 248

6.(2023·福建卷)以下試驗(yàn)?zāi)艿竭_(dá)目的的是( )常溫常壓下，92g的NONO6N2 24

A A.只滴加氨水鑒別NaCl、AlClMgClNaSO

四種溶液常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

3 2 2 4B.將NHCl溶液蒸干制備N(xiāo)HCl固體試驗(yàn)室里利用以下反響制取少量氮?dú)猓篘aNO+NHClNaCl+N

4 4↑+2HO。2 4關(guān)于該反響的以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )N2每生成1molN6mol2

2 2 C.用萃取分液的方法除去酒精中的水D.用可見(jiàn)光束照耀以區(qū)分溶液和膠體7.利用以下試驗(yàn)裝置進(jìn)展的相應(yīng)試驗(yàn)不能到達(dá)試驗(yàn)?zāi)康牡氖? )圖1所示裝置可制備氨氣圖2所示裝置可分別HO和CHCOOCH2 3 25

9.(2023·上海卷)過(guò)氧化鈣(CaO2圖3所示裝置可制備、收集乙烯并驗(yàn)證其易被氧化答題號(hào)答題號(hào)1234567題選項(xiàng)欄二、非選擇題(本大題共3小題，共58分)8.試驗(yàn)室需要純潔的NaCl溶液，但現(xiàn)有的NaCl晶體混有少量NaSO2 4(NHCO42 3除去(NHCO42 3你選擇的是 ，其理由是 。推斷(NHCO42 3是 。4除去SO2-的方法4是 。

能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程如下：①在NHCl溶液中參加Ca(OH)4 2②不斷攪拌的同時(shí)參加30%HOCaO·8HO沉淀；22 2 2③經(jīng)過(guò)陳化、過(guò)濾、水洗得到CaO·8HO，再脫水枯燥得到CaO2 2 2完成以下填空：第①步反響的化學(xué)方程式為 。第②步反響的化學(xué)方程式為 。可循環(huán)使用的物質(zhì)是 。工業(yè)上常承受Ca(OH)HO2 22為 。檢驗(yàn)CaO·8HO是否洗凈的方法是 。2 24推斷SO2-已除盡的方法4

CaO2

·8HO加熱脫水的過(guò)程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的2是 。 是 、 。CaO350℃快速分解生成CaO和OCaO2 2 2量的裝置(夾持裝置省略)。假設(shè)所取產(chǎn)品質(zhì)量是mg，測(cè)得氣體體積為VmL(已換算成狀況)，則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用字母表示)。過(guò)氧化鈣的含量也可用重量

移取25.00mL該溶液，用0.0100mol·L-1KMnOV44mL。4法測(cè)定，需要測(cè)定的物理量有 。11.某同學(xué)從報(bào)刊上了解到菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳鹽酸，打算用試驗(yàn)

②計(jì)算：菠菜中草酸鹽(以C2不計(jì)算)。

O2-計(jì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (只列式驗(yàn)證這一事實(shí)并檢測(cè)草酸鹽含量。進(jìn)一步查閱資料得知，草酸(HCO224強(qiáng)于醋酸的二元有機(jī)酸，還是一種復(fù)原性較強(qiáng)的物質(zhì)，如2KMnO+5HCO+3HSO 2MnSO+KSO+10CO↑+8HO，草酸鈣(CaCO4 224 2 4 4 2 4 2 2 24

③爭(zhēng)論：用KMnO溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、過(guò)濾得到的溶液，結(jié)果可能4偏高，緣由是 ?！緳z測(cè)卷答案】和醋酸，能溶于強(qiáng)酸：CaCO+2H+24

HCO+Ca2+。224

全國(guó)高考課標(biāo)卷高考總復(fù)習(xí)一輪晚練周測(cè)(單元檢測(cè)卷)設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案驗(yàn)證菠菜中含有草酸鹽和碳酸鹽，補(bǔ)充完成試驗(yàn)步驟、預(yù)

化學(xué)詳解詳析2 期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑：1mol·L-1HSO1mol·L-1HCl、0.1mol·L2 專(zhuān)題一化學(xué)試驗(yàn)根底化學(xué)計(jì)量1NaOH、1mol·L-1CaCl0.01mol·L-1KMnO2 4C【解析】小蘇打是純潔物，純堿是碳酸鈉是鹽，堿石灰是混合物，試驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：將菠菜研磨后，浸泡、過(guò)濾得到澄清的待測(cè)溶液

HCl、HSOC正確。2 4步驟2：調(diào)整溶液至弱堿性，滴加足 量消滅白色沉淀，說(shuō)明菠菜中可能含有草酸鹽或

D【解析】一個(gè)NO2

分子和一個(gè)CO2

分子中都含有兩個(gè)氧原子，所以分子CaCl2溶液 碳酸鹽步驟3：取步驟2的沉淀于試管中，

總數(shù)為N的NOCO2N，A項(xiàng)正確；28g乙烯和A 2 2 A環(huán)丁烷(CHCH2mol，故含碳原子數(shù)為2N，B4：要準(zhǔn)確測(cè)定菠菜中草酸鹽含量，請(qǐng)答復(fù)有關(guān)問(wèn)題：①操作：取mg菠菜樣品，將其中草酸鹽轉(zhuǎn)化為CaCO24溶解后，將溶液轉(zhuǎn)入 中加水配制成100mL溶液。每次用

48 2 A項(xiàng)正確；92g的NONONO2mol，含有原子的物2 24 2質(zhì)的量為6mol，C項(xiàng)正確；常溫常壓下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量不是1mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。D【解析】NaNO+NHClNaCl+N↑+2HO中，NaNON元素的化合價(jià)由2 4 2 2 2+3價(jià)降低為0，NHCl中N元素的化合價(jià)由-3價(jià)上升為0，該反響中只有N元素4的化合價(jià)變化，則NA項(xiàng)錯(cuò)誤；由N元素的化2合價(jià)變化可知，每生成1molN3mol，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；2NHCl中氮元素的化合價(jià)上升，失去電子被氧化，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaNON元素4 2的化合價(jià)降低，是氧化劑，故D項(xiàng)正確。3A【解析】B項(xiàng)，Al3+和HCO-發(fā)生水解互促反響而不能大量共存；C項(xiàng)，ClO-和SO2-發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存；D項(xiàng)，H+與AlO-反響生成3

該是乙醇與濃硫酸反響，并加熱至170℃，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；在HO22氧化錳是催化劑，故D項(xiàng)正確。8.(1)加熱好因加熱操作簡(jiǎn)潔，節(jié)約試劑，且不引入的雜質(zhì)將殘留物溶于水后加鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生(2)先參加過(guò)量BaClNaCO2 2 3鹽酸取參加BaClBaCl2 2沉淀生成【解析】(1)比較NaCl和(NHCO42 33 2得出加熱好。推斷(NH

COAl(OH)3

或Al3+而不能大量共存。

42 3雜質(zhì)。(2)除去SO2-用過(guò)量的BaClNaCO

溶液除去過(guò)A【解析】B項(xiàng)，ClO-會(huì)氧化SO生成SO2-，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氨水過(guò)量，產(chǎn) 4 2 2 32 4量的BaClNaCO物應(yīng)為(NH)SO，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，漏寫(xiě)HCO-與OH-的反響，錯(cuò)誤。 2 2 342 3 3

9.(1)2NHCl+Ca(OH)

CaCl+2NH+2HOD【解析】 AlCl3

、MgCl均能與氨水反響生成白色沉淀，而NaCl、2

4 2 2 3 2NaSOA項(xiàng)錯(cuò)誤；NHCl受熱會(huì)分解，得不到NHCl固體，B

CaCl+HO+2NH+8HOCaO·8HO↓+2NHCl2 22 3 2 2 2 42 4 4 4項(xiàng)錯(cuò)誤；酒精與水互溶，不能用分液法分別，C項(xiàng)錯(cuò)誤；可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體，D項(xiàng)正確。C【解析】生石灰與水反響生成氫氧化鈣，氫氧根離子濃度增大，抑制氨氣的溶解，且該反響放熱，從而使氨氣逸出，可制備氨氣，故A項(xiàng)正確；HO和CHCOOCHB項(xiàng)正確；制備乙烯應(yīng)2 3 25

NHClCa(OH)4 2取最終一次洗滌濾液少許，滴加HNOAgNO溶液，假設(shè)無(wú)白色沉淀生3 3成，說(shuō)明洗滌干凈抑制過(guò)氧化鈣分解防止過(guò)氧化鈣與二氧化碳反響9V1400m 樣品質(zhì)量、完全分解后剩余固體的質(zhì)量11.(1)試驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟3：參加足量1mol·L-1HCl，將產(chǎn)生的氣沉淀溶解，澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明菠菜中試驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)