高中化學試題(含答案)及高中化學實驗專題練習題及答案

1．化學與生活、社會密切相關。下列說法正確的是（）A．光導纖維導電能力很強，是一種很好的通訊材料B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用C．苯酚有一定毒性，能做消毒劑和防腐劑D．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成二氧化碳和水2．NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中，不正確的是（）A．標準狀況下，NO和O2各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NAB．25℃時，lLpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAC．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反應中，每生成32g氧氣，則轉移2NA個電子D．2.8g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.2NA3．下列實驗問題處理方法不正確的是（）A．制氧氣時排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞B．在氣體發(fā)生裝置上直接點燃乙炔氣體時，必須先檢驗乙炔氣體的純度C．實驗結束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室D．給試管中的液體加熱時不時移動試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人4．右圖是電解飽和氯化鈉溶液（滴入酚酞）的裝置，電極均為惰性電極。下列判斷正確的是（）A．x極為陰極，y極為陽極B．電解過程中，氫離子濃度不變C．通電一段時間后，d極附近溶液顏色變紅D．通電一段時間后，b試管中溶液顏色變藍5．在密閉容器中，反應2X(g)+Y(g)3Z(g)達到平衡后，若將容器體積縮小一半，對反應產(chǎn)生的影響是（）A．正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動B．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動C．正、逆反應速率都減小，平衡不移動D．正、逆反應速率都增大，平衡不移動6．無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過下圖實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為（）A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N27．氫化銨（NH4H）與氯化銨的結構相似，又知NH4H與水反應有H2生成，下列敘述正確的是（）A．NH4H是共價化合物B．NH4H溶于水，所形成的溶液顯堿性C．NH4H與水反應時，水作還原劑D．NH4H中的H元素只有一種化合價8．科學家研制出多種新型殺蟲劑，化合物A是其中的一種。下列關于這種化合物的說法正確的是（）A．化合物A的化學式為C15H24O3B．化合物A是芳香族化合物C．化合物A可以發(fā)生鹵代反應、酯化反應和銀鏡反應D．1mol化合物A最多可與1molH2發(fā)生加成反應9．（15分）已知A、B、C是第二周期的非金屬元素，其原子序數(shù)依次增大，且它們之間可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一種短周期元素，它與A、B、C可分別形成電子總數(shù)相等的三種分子。請?zhí)羁眨孩艑懗鯝、B、C、D對應的元素符號：A.______、B.______、C.______、D._____。⑵寫出工業(yè)生產(chǎn)中BD3與氧氣反應的化學方程式：__________________________。⑶你認為B、C、D元素形成的化合物之間能否_____________（填：“能”或“不能”）發(fā)生下面的反應：BC+BD3→DBC2+D2C，得出上面結論的理由是___________________。Ⅰ．恒溫恒壓下，在一體積可變的密閉容器中發(fā)生下列反應：4AC(g)+2BC2(g)4AC2(g)+B2(g)，在上述條件下，向容器中充入AC和BC2各1mol達平衡時，生成AC2和B2共amol，則AC的轉化率是____________（用含a的代數(shù)式表示）。Ⅱ．若維持溫度不變，在一個與Ⅰ反應前的起始體積相同容積固定的密閉容器中發(fā)生Ⅰ中所述的化學反應，開始時仍向容器中充入AC和BC2各1mol，達平衡時生成AC2和B2共bmol，將b與Ⅰ中的a進行比較，則a________b（填“＞”、“＜”、“＝”或“不能確定”）。YA氯氣D溶液CXD無水晶體EFGHAB溶液G原電池反應＋氧氣⑥＋Y高溫⑦①②③YA氯氣D溶液CXD無水晶體EFGHAB溶液G原電池反應＋氧氣⑥＋Y高溫⑦①②③電解熔融操作a＋氧氣＋氧氣＋C⑤△④濃溶液（1）反應④為A在某種氣態(tài)氧化物中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應方程式為。（2）將D溶液蒸干得到無水晶體D的操作要點為。（3）反應⑤的化學方程式為。（4）反應①中負極的電極反應為。（5）E是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)中制備E的適宜生產(chǎn)條件為_________________．①稱取ag樣品，置于燒杯中；②加入適量鹽酸和蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250mL溶液；③量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全；④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；⑤過濾，洗滌沉淀；⑥將沉淀轉移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫，稱量；……。請根據(jù)上面敘述，回答：（1）上圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和（填字母）。（2）寫出步驟④中發(fā)生反應的離子方程式。（3）樣品中的雜質(zhì)反應的離子方程式 Fe2++ClO3-+＝Fe3++Cl-+H2OABCDEFG從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為NaClO3時，對實驗結果造成ABCDEFG（4）第⑥步的操作中，將沉淀物轉移到（填儀器名稱）中加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2g，若m1與m2差值較大，接下來的操作應當是。（5）在步驟⑥實驗過程中需要稱量的最少次數(shù)是次，若⑥中容器質(zhì)量是W1g，最終容器和固體的總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為。12．（14分）煤的“氣化”是使煤變成潔凈能源的有效途徑之一，其主要反應為：C+H2OCO+H2，甲酸苯異丙酯（F）是生產(chǎn)香料和藥物的重要原料。下圖是用煤為原料合成甲酸苯異丙酯的路線圖（部分反應條件和生成物已略去），其中D的分子式為C9H10O，且能發(fā)生銀鏡反應。根據(jù)上述轉化關系回答下列問題：⑴寫出A、D的結構簡式：A：_______________D：________________⑵D→E的反應類型為:_________________⑶B與新制Cu（OH）2懸濁液反應也能生成C，寫出其化學方程式____________________(4)寫出C與E反應生成F的化學方程式:___________________________________________(5)F有多種同分異構體,寫出滿足下列條件的兩種同分異構體的結構簡式.①屬于酯類,且能發(fā)生銀鏡反應②苯環(huán)上的一氯代物只有兩種③分子中只有兩個甲基._______________________、_______________________。高中化學參考答案1C2A3C4D5D6B7B8C9、（15分）（⑴題每空1分；⑵題3分；⑶、⑷題每空2分，共15分）⑴C、N、O、H⑵4NH3+5O24NO+5H2O⑶不能；在此反應關系中，只有失電子的物質(zhì)，沒有得電子的物質(zhì)⑷Ⅰ.80a%；Ⅱ.＞點燃△10.(15分，各3分)（1）2Mg+CO2====2MgO+C;（2）將D溶液在HCl氣流中蒸干；點燃△（3）C+4HNO3（濃）====CO2↑+4NO2↑+2H2O（4）Mg–2e-==Mg2+（5）500℃鐵觸媒20—50MPa11．（16分，每空2分）（1）CFG（2分）（2）Fe3++3NH3。H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4+（2分）（3）6Fe2++ClO3-+6H+＝6Fe3++Cl-+3H2O（2分），無影響（2分）（4）坩堝（2分）繼續(xù)加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過0.1g（或恒重）為止。（2分）（5）3次（2分）7（W2-W1）/a×100%（2分）CH－CHOCH312CH－CHOCH3（1）A：CH3OHD：(2)加成（3）HCHO+2Cu（OH）2HCOOH+Cu2O↓+2H2O（4）(5)寫出其中的兩種即可化學實驗專題化學儀器及使用方法，化學實驗基本操作1、下列有關試驗操作的敘述正確的是()A．實驗室常用右圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯 B．用50mL酸式滴定管可準確量取25.00mL溶液 C．用量筒取5.00mL1.00mol·L-1鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100mol·L-1鹽酸 D．在苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出2下列有關實驗操作的說法正確的是()A．可用25ml堿式滴定管量取20.00mlKmnO4溶液B．用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙C．蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干D．將金屬鈉在研體中研成粉末，使鈉與水反應的實驗更安全3、(下列裝置或操作能達到實驗目的的是 ()下列實驗裝置圖正確的是 ()5、可用下圖裝置制取（必要時可加熱）、凈化、收集的氣體是 （）A.銅和稀硝酸制一氧化氮B.氯化鈉與濃硫酸制氯化氫C.鋅和稀硫酸制氫氣 D.硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫6、用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應關系錯誤的是（）選項操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液變渾濁。再升溫至65℃以上，溶液變澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。Ca(OH)2溶液7、如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內(nèi)氣體是 （）①CO2、O2②Cl2、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2A.①② B.②④ C.③④ D.②③8、下列與實驗相關的敘述正確的是A．稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中B．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出C．酸堿滴定時，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，將導致測定結果偏高D．檢驗某溶液是否含有時，應取少量該溶液，依次加入BaCL2溶液和稀鹽酸9、正確的實驗操作是實驗成功的重要因素，下列實驗操作錯誤的是10、下列實驗裝置（固定裝置略去）和操作正確的是常見物質(zhì)的分離、提純1、寫出下列物質(zhì)的除雜試劑（括號內(nèi)為雜質(zhì)）CO2(HCl)________________CO2(CO)________________CO(CO2)________________CO2(O2)________________CO2(SO2)________________Cl2(HCl)________________FeCl3(FeCl2)______________FeCl2(FeCl3)______________Fe(Al)________________SiO2(Al2O3)__________NaHCO3(Na2CO3)___________Na2CO3(NaHCO3)__________苯（苯酚）___________乙醇（乙酸）___________乙酸乙酯（乙酸）________2、除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是（）A．HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣C．KNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結晶D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾3、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌4、現(xiàn)有三組混合液：①菜子油和醋酸鈉溶液②苯甲酸和乙酸③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液5、除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A．通入二氧化碳氣體 B．加入氫氧化鋇溶液C．加入澄清石灰水 D．加入稀鹽酸物質(zhì)的檢驗，鑒別1、下列鑒別方法可行的是（）A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO和COC．用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO2、對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是 ()A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COB.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOC.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NHD.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+3、下列有關物質(zhì)檢驗的實驗結論正確的是()選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成一定含有SO42－B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色一定含有Fe2+C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類下列實驗能達到預期目的的是（）①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②將Cl2的制備和性質(zhì)實驗聯(lián)合進行以減少實驗中的空氣污染③用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽④用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子⑤用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴①②③

B.①③④

C.②③⑤

D.②④⑤5、能鑒別Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液的試劑是（）A．HNO3B．KOHC．BaCl2D．NaClO6、某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：①用pH計測得溶液pH大于7②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學最終確定在上述六種離子中公含三種陰離子。請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論。()A.①②④⑤B.③④C.③④⑤D.②③⑤7、(’08北京理綜9)下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是 （）①KOHNa2SO4AlCl3 ②NaHCO3Ba（OH）2H2SO4③HClNaAlO2NaHSO4 ④Ca（OH）2Na2CO3BaCl2A.①② B.②③ C.①③④ D.①②④8、某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2－、CO32－、SO42－、Cl－中的若干種離子組成。取適量該溶液進行如下實驗：①向其中加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色透明溶液；②向①所得的溶液中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；③向②所得的濾液中加入過量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；④向③所得的濾液中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述實驗回答下列問題：（1）原溶液中一定不存在的離子是；（2）原溶液中一定存在的離子是。9、某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的幾種離子。21世紀教育網(wǎng)（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_________。（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是___________，有關的離子反應式為______________。（3）?。?）的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有_______________。（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A－D中的（填序號）_________。A．Cl－ B．NO3－ C．CO32－ D．OH－10、下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是（）選項實驗操作實驗目的或結論A某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體說明該鉀鹽是B向含有少量的溶液中加入足量粉末，攪拌一段時間后過濾除去溶液中少量C常溫下，向飽和溶液中加少量粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說明常溫下D與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通人酸性溶液檢驗制得氣體是否為乙烯綜合實驗（物質(zhì)制備，性質(zhì)實驗，實驗設計、評價）1、）鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答：(1)工業(yè)冶煉鋁的化學方程式是__________________________________________________。(2)鋁與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式是________________________________________。(3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，其工作原理如圖所示。①該電解槽的陽極反應式是________________________________________________。②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口_________________(填寫“A”或“B”)導出2、（18分）資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”。某校化學小組學生設計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗。 （1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學式是；堿石灰的作用是。（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱： ①氨催化氧化的化學方程式是；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應的化學方程式是；②停止反應后，立即關閉B中兩個活塞。一段時間后，將試管浸入冰水中，試管內(nèi)氣體顏色變淺，請結合化學方程式說明原因 （3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣：①兩氣體通入的先后順是。其理由是②氨氣燃燒的化學方程式是。3、在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用上圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。（1）A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：。（2）填寫表中空格：（請在答題卡上填寫）儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液CD（3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：。（4）試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是：。4、某校化學小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)(1)裝置B中發(fā)生反應的化學方程是。(2)裝置E中的現(xiàn)象是。(3)停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法：。(4)該小組學生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設計流程如下：①步驟I中通入Cl2的作用是。②步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：_____

______________________________。③該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是(結合離子方程式簡要說明)X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。5、已知:X+YZ+W(1)Y的電子式是_______________。(2)液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是_______________________。(3)用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作：a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。b.關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。①步驟c后還缺少的一步主要操作是______________________。②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應的離子方程式是_________。③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是______________反應的離子方程式是_____________________________。(4)一定溫度下，將1molN2O4置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T2,增大壓強，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關系如圖所示。①溫度在T1-T2之間，反應的化學方程式是_________。②溫度在T2-T3之間，氣體的平均相對分子質(zhì)量是（保留1位小數(shù)）______________。。6、某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。（1）請完成SO2與過量NaOH溶液反應的化學方程式：SO2+2NaOH=________________．（2）反應Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為________________．（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl、OH和SO．請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）．提出合理假設．假設1：只存在SO32-；假設2：既不存在SO32-也不存在ClO；假設3：_____________．設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。限選實驗試劑：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3moLL-1H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．步驟2：步驟3：7、工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：完成下列填空：1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學式。AB2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、、沉淀、、、冷卻結晶、、烘干。3）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是。4）碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是（填寫化學式），檢驗這一成分的陰離子的具體方法是：。5）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應的離子方程式為：濾液D加石灰水前先要加熱，原因是。6）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為：（注明你的表達式中所用的有關符號的含義）8、請設計CO2在高溫下與木炭反應生成CO的實驗。(1)在下面方框中，A表示有長頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請在答題卡上的A后完成該反應的實驗裝置示意圖(夾持裝置,連接膠管及尾氣處理不分不必畫出，需要加熱的儀器下方用△標出)，按氣流方向在每件儀器下方標出字母B、C……；其他可選用的儀器(數(shù)量不限)簡易表示如下：(2)根據(jù)方框中的裝置圖，在答題卡上填寫該表儀器符號儀器中所加物質(zhì)作用A石灰石、稀鹽酸石灰石與鹽酸生成CO2(3)有人對氣體發(fā)生器作如下改進：在錐形瓶中放入一小試管，將長頸漏斗下端插入小試管中。改進后的優(yōu)點是；(4)驗證CO的方法是。實驗專題答案化學儀器及使用方法，化學實驗基本操作B2、C3、C4、B5、B6、B7、D8、C9、D10、A常見物質(zhì)的分離、提純略A3、C