陜西省漢中市城固縣第六中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

陜西省漢中市城固縣第六中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（

）A．1molOH－含有電子數(shù)為9NAB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣含有原子數(shù)為NAC．常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有6.02×1022個(gè)NO2分子D．0.1molNa2O2中，陰離子的個(gè)數(shù)為0.1NA參考答案：D略2.

參考答案：C略3.如右圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0．1mol，水的質(zhì)量為100g。下列說(shuō)法正確的是（）A．Na2O2中陰陽(yáng)離子數(shù)目之比為1:1B．反應(yīng)①的離子方程式為：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0．05molO2D．①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到?。孩?gt;②>③參考答案：C略4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.7.8gNa2O2固體中陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.4NAB.t℃時(shí)，lLpH=6的純水中含OHˉ數(shù)為10ˉ7NAC.22.4L乙烯中含有的分子數(shù)為NAD.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA參考答案：D【分析】A.7.8gNa2O2固體中含有陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA；B.純水中pH=6，則c(H+)=c(OHˉ)=10ˉ6mol/L，lL純水中含OHˉ數(shù)為10ˉ6NA；C.未指明此時(shí)是否為標(biāo)況，不能確定22.4L乙烯是否為1mol；D.假設(shè)6.4g全為S2求出極端值，假設(shè)6.4g全為S8求出另一極端值，S2和S8的混合物共6.4g，最終介于兩極端值之間；【詳解】A.7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1molNa2O2固體中含有0.2molNa+和0.1mol過(guò)氧根離子，所以陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.純水顯中性，t℃時(shí),純水的pH=6，則c(H+)=c(OHˉ)=10ˉ6mol/L，lL純水中含OHˉ數(shù)為10ˉ6NA，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.未指明此時(shí)是否為標(biāo)況，無(wú)法確定22.4L乙烯的物質(zhì)的量，以及分子數(shù)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.6.4gS2和S8的混合物共含有6.4g硫原子，則混合物中含有S原子的物質(zhì)的量為6.4g/32(g/mol)=0.2mol，所含硫原子數(shù)一定為0.2NA，故D項(xiàng)正確；綜上，本題選D。5.四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。下列推斷錯(cuò)誤的是（

）元素編號(hào)元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)

TM層上有2對(duì)成對(duì)電子X(jué)元素最高正價(jià)是+7價(jià)Y第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小Z單質(zhì)是銀白色固體、導(dǎo)電、密度比水小，與水劇烈反應(yīng)、和氧氣反應(yīng)不同條件下產(chǎn)物不同A．離子半徑從小到大的順序：Y<Z<T<XB．X、Y形成化合物的晶體類型與X、Z形成化合物的晶體類型不同C．T的氫化物是同族元素氫化物中沸點(diǎn)最低的D．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是無(wú)機(jī)含氧酸中的最強(qiáng)酸參考答案：A略6.用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵Fe2(SO4)3、硫酸鋅（ZnSO4）和硫酸鉀（K2SO4）三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（

）A.3∶2∶2

B.1∶2∶3

C.3∶1∶1

D.1∶3∶3

參考答案：D略7.將溶液(或氣體)X逐漸加入(或通入)到一定量Y溶液中,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，符合圖中這一情況的一組物質(zhì)是

X

YABa(HCO3)2溶液NaOH溶液BCO2氣體石灰水CKOH溶液Mg(HSO4)2溶液DNa2CO3溶液CaCl2溶液參考答案：C略8.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是

A．乙醇是一種可再生能源

B．汽油、柴油和植物都是碳?xì)浠衔?/p>

C．苯能使酸性的KMnO4溶液褪色

D．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過(guò)石油分餾得到參考答案：A略9.下列敘述中正確的是（

）A．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再將不溶物用酸溶解去除B．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進(jìn)了Fe3+水解C．向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動(dòng)D．反應(yīng)2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH>0

參考答案：AB10.下列離子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體后，仍能大量共存的是A．Na＋、H＋、Cl－、NO3－

B．K＋、Ba＋、OH－、I－C．Cu2＋、Al3＋、Br－、HCO3－

D．Fe3＋、Mg2＋、Cl－、SO42－參考答案：D11.參考答案：C12.設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAB．1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.8NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NAD．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個(gè)電子參考答案：A試題分析：A．NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA，A正確；B．1.7gH2O2是0.05mol，含有的電子數(shù)為0.9NA，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下戊烷不一定是氣體，C錯(cuò)誤；D．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子，D錯(cuò)誤，答案選A。13.下列各組離子在相應(yīng)的條件下一定能大量共存的是（）A．在強(qiáng)堿性溶液中：HCO3－、K+、C1－、Na+

B．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無(wú)色溶液中：NO3－、Mg2+、Na+、SO42－C．在pH=1的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+D．在無(wú)色溶液中：Fe3+、C1－、NO3－、A13+參考答案：答案：C14.下列離子方程式正確的是（）參考答案：答案：B、D解析：選項(xiàng)A中方程式兩邊的電荷不守恒；選項(xiàng)C中得失電子數(shù)目不等。

15.下列敘述正確的是

A非金屬氧化物一定不是堿性氧化物

B氯水、水玻璃、水銀、聚乙烯都是混合物

C漏斗、蒸餾燒瓶、分液漏斗、滴定管等儀器常用物質(zhì)分

D電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程屬于物理變化參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）常用作分析試劑及顯影劑等。下圖是將一定質(zhì)量的草酸亞鐵在氬氣氛圍中進(jìn)行熱重分析的示意圖（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B處殘留物的化學(xué)式為

。C處殘留物的化學(xué)式為

。（2）A→C整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）上述FeC2O4·2H2O在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析的原因是

。若將分解得到的600℃時(shí)的固體與足量的濃硫酸反應(yīng)后，將溶液濃縮、冷卻，有帶9個(gè)結(jié)晶水的晶體析出，該晶體的化學(xué)式為

。（4）現(xiàn)取1.44gFeC2O4放在某真空的密閉容器中，再充入0.04molCO，加熱至1100℃，其中反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)

Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=1/3，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)FeO的轉(zhuǎn)化率為

。參考答案：（1）Fe2C2O4

FeO

（2）Fe2C2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O（3）防止FeC2O4在加熱過(guò)程中被空氣中的氧氣氧化。

Fe2(SO4)3·9H2O

（4）50%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將SO2通入KMnO4溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程為_(kāi)_____→_______(用化學(xué)式或離子符號(hào)表示)。參考答案：略18.化合物A的分子式為C9H15OCl，分子中含有一個(gè)六元環(huán)和一個(gè)甲基，環(huán)上只有一個(gè)取代基；F分子中不含甲基：A與其它物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：(1)A-F的反應(yīng)類型是_____________；G中含氧官能團(tuán)的名稱是________。(2)A-C的反應(yīng)方程式是____________________________________。(3)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。(4)有的同學(xué)認(rèn)為B中可能沒(méi)有氯原子，你的觀點(diǎn)是____________（填“同意”或“不同意”），你的理由______________________。（5）某烴的含氧衍生物X符合下列條件的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜顯示為2組峰的是_____（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）；只含有兩個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有__________種。①X對(duì)分子質(zhì)量比C少54

②氧原子數(shù)與C相同

③能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：(1)消去反應(yīng)

碳碳雙鍵和羧基

(2)

(3)

(4)同意；

在堿性環(huán)境下氯原子有可能水解，使得B中沒(méi)有氯原子

(5)HCOOC（CH3）3

5試題分析：化合物A的分子式為C9H15OCl，分子中含有一個(gè)六元環(huán)和一個(gè)甲基，環(huán)上只有一個(gè)取代基；F分子中不含甲基：能與氫氧化銅反應(yīng)，含有醛基；A是；A與氫氧化銅反應(yīng)生成酸，B可能是;A水解生成C，C是；C氧化為D，D是;D在一定條件下縮聚為E是；A在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)是,F與氫氧化銅反應(yīng)生成;H加聚生成（1）A→F的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；G中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵和羧基．（2）A→C的反應(yīng)方程式是；（3）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．（4）在堿性環(huán)境下氯原子有可能水解，使得B中沒(méi)有氯原子．（5）氧原子數(shù)與C相同、相對(duì)分子質(zhì)量比C少54，X的分子式為C5H10O2；能發(fā)生水解反應(yīng)說(shuō)明是酯，核磁共振氫譜顯示為2組峰的是HCOOC(CH3)3．只含有兩個(gè)甲基的同分異構(gòu)體5種；HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)CH3、CH3COOCH2CH2CH3、CH3CH2COOCH2CH3、CH3CH2CH2COOCH3。19.（14分）工業(yè)制硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)的關(guān)鍵步驟。（1）某溫度下，SO2（g）＋O2（g）SO3（g）△H＝－98kJ·mol-1。開(kāi)始時(shí)在100L的密閉容器中加入4．0molSO2（g）和10．0molO2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K＝

。（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來(lái)增大的是

（填字母）。A．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2C．保持溫度和容器體積不變，充入0．5molSO2和0．25molO2D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO3E．升高溫度

F．

移動(dòng)活塞壓縮氣體（3）某人設(shè)想以下圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫(xiě)出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：

。檢驗(yàn)其中產(chǎn)物有SO42-的具體操作為

。（4）常溫時(shí)，BaSO4的Ksp==1.08x10-10.現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0x10-3mol/l的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2