河南省信陽市蓼東中學2022-2023學年高一化學模擬試卷含解析

河南省信陽市蓼東中學2022-2023學年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A.水的摩爾質量是18g

B.1分子硫酸的質量是98gC.1molN2的質量是28g

D.摩爾是七個基本物理量之一參考答案：C試題分析：A．水的摩爾質量是18g/mol，故A錯誤；B．1分子硫酸的質量是98/NAg，故B錯誤；C．N2摩爾質量是28g/mol，1molN2的質量是28g，故C正確；D．物質的量是七個基本物理量之一，摩爾是物質的量的單位，故D錯誤；答案為C。2.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，X的最高價氧化物的水化物的化學式為A．H2XO3

B．HXO3

C．H3XO4

D．H2XO4參考答案：D略3.下列反應中，通過置換反應得到鐵的是A.銅浸入氯化鐵溶液中B.一氧化碳通過熾熱的氧化鐵C.鋁與氧化鐵混合物加熱至高溫D.銅浸入氯化亞鐵溶液中參考答案：CA.銅浸入氯化鐵溶液中生成氯化亞鐵和氯化銅，A錯誤；B.一氧化碳通過熾熱的氧化鐵生成CO2和鐵，但不是置換反應，B錯誤；C.鋁與氧化鐵混合物加熱至高溫生成鐵和氧化鋁，屬于置換反應，C正確；D.銅浸入氯化亞鐵溶液中不反應，D錯誤，答案選C。4.下列各物質中所含原子個數(shù)由大到小的順序正確的是(

)①0.3molNH3

②標準狀況下22.4L氯氣

③9mLH2O(4℃)

④0.2molH3PO4A.①④③②

B.④③②①

C.②④③①

D.①④②③參考答案：C【詳解】①0.3molNH3含有原子總物質的量為0.3mol×3=0.9mol；②標準狀況下，22.4L氯氣的物質的量為=1mol，含有原子總物質的量為1mol×2=2mol；③9mLH2O(4℃)的質量為9mL×1g/mL=9g，物質的量為=0.5mol，含有原子總物質的量為0.5mol×3=1.5mol；④0.2mol磷酸含有原子總物質的量為0.2mol×8=1.6mol，故所含原子數(shù)由大到小順序排列為：②④③①，故選C。5.下列酸與金屬發(fā)生反應時，其中S或N元素的化合價會發(fā)生變化的是A．稀硫酸

B．稀硝酸

C．濃硝酸

D．濃硫酸參考答案：BCD6.下列關于化學能及能量轉化的說法正確的是A．以燃煤為主的“火力發(fā)電”是將化學能直接轉化為電能B．化學反應過程必然伴隨有能量變化C．燃料燃燒時只是將化學能轉化為熱能D．將Ba(OH)2·8H2O固體與NH4Cl晶體混合快速攪拌有氨氣放出，說明該反應放熱參考答案：B7.參考答案：D8.下列反應中，屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是

ABa(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

B鋁與稀鹽酸反應C.灼熱的炭與CO2反應

D.甲烷與O2的燃燒反應參考答案：C略9.（雙選）某食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾；正確的操作順序是（）A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①⑤④

D．③⑤②①④參考答案：AC考點：粗鹽提純．專題：實驗題；化學實驗基本操作．分析：從電離的角度分析粗鹽中的雜質可知：溶液中的雜質離子為鈣離子、鎂離子、和硫酸根離子，根據鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進行分析．解答：解：首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，所以正確的順序為③②①⑤④或②③①⑤④；故選AC．點評：除雜問題是化學實驗中的一類重要問題，除雜時不僅要能把雜質除掉，還不能引入新雜質，而且方法要簡便易行，把握好此原則需要我們有扎實的基礎知識和縝密的思維．10.下列實驗操作中錯誤的是

A．蒸發(fā)操作時，當混合物中的水分大部分水蒸干時，就要停止加熱B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處，且冷凝水方向應當由上往下C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．提取碘水中的碘單質時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑與水不互溶參考答案：B略11.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是（

）A.44gN2O含有的氮原子數(shù)目為NAB.1molAl變?yōu)锳l3+時失去的電子數(shù)目為3NAC.常溫常壓下，22.4LH2含有的分子數(shù)目為NAD.1L1mol·L-1K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA參考答案：BA、44gN2O的物質的量為1mol，含有的氮原子數(shù)目為2NA，故A錯誤；B、1molAl失去3mol電子才能變?yōu)锳l3+，所以失去的電子數(shù)目為3NA，故B正確；C、常溫常壓下，22.4LH2的物質的量小于1mol，所以含有的分子數(shù)目也小于NA，則C錯誤；D、1L1mol·L-1K2CO3溶液中含鉀離子的物質的量為2mol，所以其數(shù)目為2NA，故D錯誤。本題正確答案為B。12.在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應A(g)===B(g)＋C(g)，若反應物的濃度由2mol·L－1降到0．8mol·L－1需20s，那么反應物由0．8mol·L－1降到0．2mol·L－1所需反應的時間為()A.10s

B.小于10s

C.大于10

s

D.無法判斷參考答案：C反應物A的濃度由2mol/L降到0.8mol/L時的平均反應速率為1.2mol/L÷20＝0.06mol/(L·s)，假設以0.06mol/(L·s)的反應速率計算反應物A的濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反應時間＝0.6mol/L÷0.06mol/(L·s)＝10s，實際上A物質的化學反應速率是隨著物質濃度的減小而減小，所以反應物A的濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L時的平均反應速率小于0.06mol/(L·s)，因此所用時間應大于10s，答案選C。點睛：本題考查了化學反應速率的有關計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，明確化學反應速率是平均值不是瞬時值，化學反應速率隨濃度的變化而變化是解答的關鍵。13.元素在自然界的分布很不均勻，如非洲多金礦，澳大利亞多鐵礦，中國富產鎢。從地殼中元素的多少分析，最豐富的金屬元素是（

）A.鋁

B.鎂

C.鐵

D.鈣參考答案：A略14.2017年世界地球日我國的主題為“節(jié)約集約利用資源，倡導綠色簡約生活”。下列做法應提倡的是(

)A.夏天設定空調溫度盡可能的低 B.推廣使用一次性塑料袋和紙巾C.少開私家車多乘公共交通工具 D.對商品進行豪華包裝促進銷售參考答案：C【詳解】A.夏天設定空調溫度盡可能的低，浪費了電能資源，增加能量損耗，故A項錯誤；B.推廣使用一次性塑料袋和紙巾，浪費了資源，故B項錯誤；C少開私家車多乘公共交通工具，可以節(jié)約資源，減少空氣污染，故C項正確；D.對商品進行豪華包裝促進銷售，浪費了資源，故D項錯誤；答案選C。15.“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列關于該電池的說法錯誤的是(

)A.鎂片作為負極 B.食鹽水作為電解質溶液C.電池工作時鎂片逐漸被消耗

D.電池工作時實現(xiàn)了電能向化學能的轉化參考答案：D【詳解】A.根據原電池反應式知，Mg元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以Mg失電子作負極，故A正確；B.該原電池中，電解質溶液是食鹽水，故B正確；C.Mg作負極，電極反應式為Mg?2e?=Mg2+，所以電池工作時鎂片逐漸被消耗，故C正確；D.該裝置是將化學能轉化為電能的裝置，為原電池，故D錯誤。答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀?，F(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的、和Cl－。(1)從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下：①稱量樣品，②溶解沉降，③________，④________，⑤冷卻結晶。(2)用托盤天平(指針向上的)稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示________(填選項的標號)。A．左盤重，樣品輕

B．左盤輕，砝碼重C．右盤重，砝碼輕

D．右盤輕，樣品重(3)在進行②、③、④操作時，都要用到玻璃棒，其作用分別是：②________；③________；④________。(4)將制得的少量晶體放入試管，加蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里。①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有________生成，證明溶液中有________離子。②在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入BaCl2溶液，可觀察到有________生成，證明溶液中有________離子。③在第三支試管里加入足量Ba(NO3)2溶液，過濾后，再向濾液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可觀察到有________生成，證明溶液中有________離子。參考答案：(1)過濾蒸發(fā)(2)B(3)攪拌，加速樣品溶解引流，防止濾液濺到漏斗外攪拌，使溶液受熱均勻，防止濾液飛濺(4)①氣泡②白色沉淀③白色沉淀Cl－解析：檢驗除加BaCl2溶液外，還需加稀HCl，排除的干擾，同樣，Cl－的檢驗需加稀HNO3酸化的AgNO3。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Zn－MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。(1)該電池的負極材料是________。電池工作時，電子流向________(填“正極”或“負極”)。(2)若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2＋，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是________。欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的________(填選項字母)。A．NaOH B．ZnC．Fe

D．NH3·H2O參考答案：(1)Zn(或鋅)正極(2)鋅與還原出的銅形成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕B解析(1)負極是失電子的一極，Zn失電子由負極經外電路流向正極。(2)鋅與還原出來的Cu構成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕。除雜的基本要求是不能引入新雜質，所以應選Zn將Cu2＋置換為單質而除去。18.（1）乙醇和乙酸是生活中的常見有機物，回答下列問題：①乙醇分子的官能團是羥基，請寫出羥基的電子式：___________；②一定條件下，乙酸能與乙醇發(fā)生反應成一種具有香味的油狀液體，該有機反應方程式是________________________________________；該反應類型為___________；（2）苯是一種重要的化工原料，也是一種重要的溶劑。請回答下列問題：①把苯加入到盛有碘水的試管中，充分振蕩、靜置，可以觀察到的現(xiàn)象是______________________；②把苯加入到盛有少量酸性高錳酸鉀溶液的試管中，振蕩后，酸性高錳酸鉀溶液不褪色，說明苯分子中__________（填“有”或“沒有”）碳碳雙鍵；③在濃硫酸作用下，苯在50～60℃可以與濃硝酸反應生成硝基苯，濃硫酸除了吸水外還有一個作用是__________，反應的化學方程式為__________。參考答案：(1)①

②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

取代反應（或酯化反應）

(2)①液體分層，上層為紫紅色，下層為無色

②沒有

③催化劑

+

HO-NO2+

H2O

解析：(1)①乙醇分子的官能團是羥基，羥基的電子式為；②一定條件下，乙酸能與乙醇發(fā)生酯化反應成一種具有香味的油狀液體乙酸乙酯，該有機反應方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；該反應類型為取代反應；(2)①溴能溶于苯，水和苯不能互溶，所以苯能萃取碘水中的碘，苯的密度小于水的密度，所以苯萃取碘水中的碘之后，下層水層接近無色，上層為紫紅色；②含有碳碳雙鍵的有機物較活潑，能被酸性高錳酸鉀所氧化，所以能使酸性高錳酸鉀褪色；把苯加入到盛有少量高錳酸鉀溶液的試管中，振蕩后，酸性高錳酸鉀溶液不褪色，說明苯分子中沒有碳碳雙鍵；③在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，苯和濃硝酸能發(fā)生取代反應生成硝基苯+HO-NO2+H2O。

19.短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應生成一種化合物Y2ZX3．已知三種元素原子的質子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子有2個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的2/3倍，試回答：（1）Y元素在元素周期表中的位置___________________________

（2）Y2X對應水化物的電子式_______________________________（3）X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高的原因_________________________（4）Z元素的最簡單氫化物與X單質可形成一種原電池，如果以氫氧化鈉溶液為電解質，則該原電池負極電極反應方程式為：________________________________________（5）X、Y兩種元素還可以形成另外一種化合物，試