氯氣教學(xué)設(shè)計(jì)

《氯及其化合物性質(zhì)及應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計(jì)作者鐘慧萍工作單位增城市荔城中學(xué)任教年級(jí)及學(xué)科高三化學(xué)課題氯及其化合物性質(zhì)及應(yīng)用一、教學(xué)目標(biāo)1、學(xué)生經(jīng)過“思維導(dǎo)圖”構(gòu)建氯氣知識(shí)體系，掌握氯氣關(guān)于性質(zhì)和用途。2、學(xué)生經(jīng)過畫“價(jià)—類二維圖”實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，會(huì)書寫相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式，掌握物質(zhì)分類與氧化還原反應(yīng)規(guī)律。3、學(xué)生經(jīng)過素材和試題情景提取信息，培養(yǎng)邏輯思維能力。二、學(xué)情分析該班學(xué)生屬?gòu)V州市第五類生源組，在高三年級(jí)中基礎(chǔ)知識(shí)相對(duì)微弱，學(xué)習(xí)自覺性相對(duì)較差，面對(duì)高考繁重學(xué)習(xí)任務(wù)，學(xué)生已經(jīng)有零碎元素化合物知識(shí)經(jīng)驗(yàn)但遺忘程度較大，還未形成一套行之有效學(xué)習(xí)方法，欠缺回歸教材主動(dòng)性，方程式書寫、綜合試題分析能力較差等，所以課堂設(shè)計(jì)重視是方法引領(lǐng)和基礎(chǔ)落實(shí)，一步步給學(xué)生搭建平臺(tái)，利用思維導(dǎo)圖、“類別-價(jià)態(tài)”二維圖幫助學(xué)生梳理歸納知識(shí)、形成一套解題思緒，培養(yǎng)學(xué)生思維解題能力。經(jīng)過小組合作學(xué)習(xí)加強(qiáng)學(xué)生之間交流，經(jīng)過互幫互助增強(qiáng)小組之間協(xié)力，提升團(tuán)體凝聚力。三、教材內(nèi)容分析本節(jié)是人民教育出版社出版《化學(xué)2》中第四章第一節(jié)教學(xué)內(nèi)容，考綱要求了解氯氣性質(zhì)及應(yīng)用，并能用氧化還原反應(yīng)觀點(diǎn)解釋氯氣性質(zhì)；知道氯氣試驗(yàn)室制法；了解Cl2、Br2、I2物理性質(zhì)特點(diǎn)；能從原子結(jié)構(gòu)角度分析Cl2、Br2、I2氧化性強(qiáng)弱規(guī)律。氯是經(jīng)典非常主要非金屬元素，有利于幫助學(xué)生將所學(xué)過無(wú)機(jī)化學(xué)知識(shí)以及體會(huì)氧化還原理論、化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)應(yīng)用和試驗(yàn)技能進(jìn)行必要梳理、歸納和拓展。經(jīng)過這一節(jié)學(xué)習(xí)，為復(fù)習(xí)非金屬元素性質(zhì)規(guī)律積累了感性材料，使學(xué)生氧化還原反應(yīng)及物質(zhì)分類等基礎(chǔ)知識(shí)得到了深入鞏固，對(duì)學(xué)習(xí)其余非金屬元素及其化合物性質(zhì)形成正確觀點(diǎn)。高三復(fù)習(xí)愈加重視舊知識(shí)在新情景下應(yīng)用，經(jīng)過“思維導(dǎo)圖”和“類價(jià)二維圖”將知識(shí)進(jìn)行整合，經(jīng)過情景和試題學(xué)會(huì)提取信息，構(gòu)建解題思緒，對(duì)掌握學(xué)習(xí)思緒和方法起到引導(dǎo)作用。四、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】經(jīng)過思維導(dǎo)圖這個(gè)方法歸納知識(shí)，構(gòu)建解題思緒。【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】從素材和試題情景中提取信息，將知識(shí)應(yīng)用在新情景中。五、教學(xué)評(píng)價(jià)課堂上采取自評(píng)、生評(píng)、師評(píng)等多個(gè)評(píng)價(jià)方式，多向交流互動(dòng)；利用課堂匯報(bào)、學(xué)生分組討論、學(xué)生自學(xué)結(jié)合等形式?！窘虒W(xué)過程】活動(dòng)1【活動(dòng)】【課前兩題】經(jīng)過課前兩題熟悉和落實(shí)高考考點(diǎn)，提升解題速度（13廣調(diào)）9．以下離子方程式正確是A．氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：H++OH－=H2OB．AlCl3溶液中加入少許氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓C．銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2OD．次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2++2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO（13廣調(diào)）12．以下試驗(yàn)?zāi)苓_(dá)成目標(biāo)是A．用CCl4萃取碘水中碘B．將足量鹽酸加入混有少許CaCO3雜質(zhì)Na2SO4中可除去雜質(zhì)C．將混有少許HClCl2通入NaOH溶液中除去HClD．將Fe(OH)3固體加入沸水中制備Fe(OH)3膠體活動(dòng)2【講授】步驟一：經(jīng)過”思維導(dǎo)圖“構(gòu)建氯氣（Cl2）知識(shí)體系【學(xué)生活動(dòng)1】同學(xué)們用“思維導(dǎo)圖”建構(gòu)氯氣（Cl2）知識(shí)體系。活動(dòng)3【講授】【歸納】小結(jié)氯氣關(guān)于性質(zhì)一、氯氣物理性質(zhì)黃綠色、有刺激性氣味有毒氣體，密度比空氣大，能溶于水（1：2），易液化二、氯氣化學(xué)性質(zhì)【學(xué)生活動(dòng)2】請(qǐng)同學(xué)們畫出氯原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測(cè)氯氣可能具備性質(zhì)。1、與非金屬單質(zhì)（H2）反應(yīng):2、與金屬單質(zhì)（Na）反應(yīng):3、與水反應(yīng):【學(xué)生活動(dòng)3】完成《復(fù)習(xí)用書P37【學(xué)生活動(dòng)4】》氯水存在以下平衡：Cl2+H2O≒HCl+HClO，能使氯水中c（HClO）增大方法是。請(qǐng)同學(xué)們用思維導(dǎo)圖分析解題思緒。4、與酸（HI、H2S、H2SO3等還原性酸）反應(yīng):5、與堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）反應(yīng):6、與鹽（KI、Na2SO3等還原性鹽）反應(yīng):7、與有機(jī)物（甲烷、苯、乙烯）反應(yīng):活動(dòng)4【活動(dòng)】學(xué)生展示和教師點(diǎn)評(píng)書寫以下化學(xué)反應(yīng)方程式（單號(hào)組展示1234，雙號(hào)組展示567）：1、與（H2）反應(yīng)：Cl2+H2=2HCl2、與（Na）反應(yīng)：Cl2+2Na=2NaCl3、與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO4、與H2SO3反應(yīng)：H2O+Cl2+H2SO3=2HCl+H2SO45、與氫氧化鈉反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O6、與KI反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I27、與乙烯反應(yīng)：Cl2+CH2=CH2→CH2ClCH2Cl活動(dòng)5【活動(dòng)】學(xué)生活動(dòng)，領(lǐng)會(huì)氯氣性質(zhì)在高考試題中表現(xiàn)完成《復(fù)習(xí)用書P37【學(xué)生活動(dòng)4】》①1mol鐵在足量Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA。變式：1molCl2與鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA。②1moCl2與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA。③1moCl2與足量淀粉碘化鉀溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA。④判定正誤：1moCl2溶于水發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。（錯(cuò)）活動(dòng)6【講授】三、氯氣（Cl2）制備1、工業(yè)制法：①分析其解題思緒：②學(xué)生動(dòng)手畫出試驗(yàn)裝置圖并寫出兩極反應(yīng)式。活動(dòng)7【導(dǎo)入】三、氯氣（Cl2）制備2、試驗(yàn)室制法依照情景書寫反應(yīng)方程式：瑞典科學(xué)家舍勒在研究軟錳礦（主要成份為MnO2）過程中，將其與濃鹽酸共熱制得刺激性黃綠色氣體?；顒?dòng)8【講授】四、氯及其化合物“價(jià)—類二維圖”①完成氯及其化合物“價(jià)—類二維圖”。②用箭頭將能夠相互轉(zhuǎn)化物質(zhì)連接起來(lái)?！窘虒W(xué)反思】“思維導(dǎo)圖”、“價(jià)—類二維圖”是元素化合物復(fù)習(xí)主要工具，它將散落知識(shí)有序地整合，并能經(jīng)過相互轉(zhuǎn)化引導(dǎo)學(xué)生回顧方程式，方便教師利用方程式進(jìn)行拓展、提升，從而達(dá)成最高效復(fù)習(xí)效果。本節(jié)課需要學(xué)生在梳理整理關(guān)于化學(xué)知識(shí)基礎(chǔ)上有所拓展，綜合性強(qiáng)，教學(xué)難度大，怎樣讓全體學(xué)