氯氣教學設計

《氯及其化合物性質(zhì)及應用》教學設計作者鐘慧萍工作單位增城市荔城中學任教年級及學科高三化學課題氯及其化合物性質(zhì)及應用一、教學目標1、學生經(jīng)過“思維導圖”構建氯氣知識體系，掌握氯氣關于性質(zhì)和用途。2、學生經(jīng)過畫“價—類二維圖”實現(xiàn)物質(zhì)間轉化，會書寫相關化學反應方程式，掌握物質(zhì)分類與氧化還原反應規(guī)律。3、學生經(jīng)過素材和試題情景提取信息，培養(yǎng)邏輯思維能力。二、學情分析該班學生屬廣州市第五類生源組，在高三年級中基礎知識相對微弱，學習自覺性相對較差，面對高考繁重學習任務，學生已經(jīng)有零碎元素化合物知識經(jīng)驗但遺忘程度較大，還未形成一套行之有效學習方法，欠缺回歸教材主動性，方程式書寫、綜合試題分析能力較差等，所以課堂設計重視是方法引領和基礎落實，一步步給學生搭建平臺，利用思維導圖、“類別-價態(tài)”二維圖幫助學生梳理歸納知識、形成一套解題思緒，培養(yǎng)學生思維解題能力。經(jīng)過小組合作學習加強學生之間交流，經(jīng)過互幫互助增強小組之間協(xié)力，提升團體凝聚力。三、教材內(nèi)容分析本節(jié)是人民教育出版社出版《化學2》中第四章第一節(jié)教學內(nèi)容，考綱要求了解氯氣性質(zhì)及應用，并能用氧化還原反應觀點解釋氯氣性質(zhì)；知道氯氣試驗室制法；了解Cl2、Br2、I2物理性質(zhì)特點；能從原子結構角度分析Cl2、Br2、I2氧化性強弱規(guī)律。氯是經(jīng)典非常主要非金屬元素，有利于幫助學生將所學過無機化學知識以及體會氧化還原理論、化學反應原理知識應用和試驗技能進行必要梳理、歸納和拓展。經(jīng)過這一節(jié)學習，為復習非金屬元素性質(zhì)規(guī)律積累了感性材料，使學生氧化還原反應及物質(zhì)分類等基礎知識得到了深入鞏固，對學習其余非金屬元素及其化合物性質(zhì)形成正確觀點。高三復習愈加重視舊知識在新情景下應用，經(jīng)過“思維導圖”和“類價二維圖”將知識進行整合，經(jīng)過情景和試題學會提取信息，構建解題思緒，對掌握學習思緒和方法起到引導作用。四、教學重點和難點【學習重點】經(jīng)過思維導圖這個方法歸納知識，構建解題思緒?！緦W習難點】從素材和試題情景中提取信息，將知識應用在新情景中。五、教學評價課堂上采取自評、生評、師評等多個評價方式，多向交流互動；利用課堂匯報、學生分組討論、學生自學結合等形式?！窘虒W過程】活動1【活動】【課前兩題】經(jīng)過課前兩題熟悉和落實高考考點，提升解題速度（13廣調(diào)）9．以下離子方程式正確是A．氫氧化鎂與稀鹽酸反應：H++OH－=H2OB．AlCl3溶液中加入少許氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓C．銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2OD．次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2++2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO（13廣調(diào)）12．以下試驗能達成目標是A．用CCl4萃取碘水中碘B．將足量鹽酸加入混有少許CaCO3雜質(zhì)Na2SO4中可除去雜質(zhì)C．將混有少許HClCl2通入NaOH溶液中除去HClD．將Fe(OH)3固體加入沸水中制備Fe(OH)3膠體活動2【講授】步驟一：經(jīng)過”思維導圖“構建氯氣（Cl2）知識體系【學生活動1】同學們用“思維導圖”建構氯氣（Cl2）知識體系?；顒?【講授】【歸納】小結氯氣關于性質(zhì)一、氯氣物理性質(zhì)黃綠色、有刺激性氣味有毒氣體，密度比空氣大，能溶于水（1：2），易液化二、氯氣化學性質(zhì)【學生活動2】請同學們畫出氯原子結構示意圖，推測氯氣可能具備性質(zhì)。1、與非金屬單質(zhì)（H2）反應:2、與金屬單質(zhì)（Na）反應:3、與水反應:【學生活動3】完成《復習用書P37【學生活動4】》氯水存在以下平衡：Cl2+H2O≒HCl+HClO，能使氯水中c（HClO）增大方法是。請同學們用思維導圖分析解題思緒。4、與酸（HI、H2S、H2SO3等還原性酸）反應:5、與堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）反應:6、與鹽（KI、Na2SO3等還原性鹽）反應:7、與有機物（甲烷、苯、乙烯）反應:活動4【活動】學生展示和教師點評書寫以下化學反應方程式（單號組展示1234，雙號組展示567）：1、與（H2）反應：Cl2+H2=2HCl2、與（Na）反應：Cl2+2Na=2NaCl3、與水反應：Cl2+H2O=HCl+HClO4、與H2SO3反應：H2O+Cl2+H2SO3=2HCl+H2SO45、與氫氧化鈉反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O6、與KI反應：Cl2+2KI=2KCl+I27、與乙烯反應：Cl2+CH2=CH2→CH2ClCH2Cl活動5【活動】學生活動，領會氯氣性質(zhì)在高考試題中表現(xiàn)完成《復習用書P37【學生活動4】》①1mol鐵在足量Cl2中燃燒，轉移電子數(shù)為3NA。變式：1molCl2與鐵充分反應，轉移電子數(shù)為2NA。②1moCl2與氫氧化鈉溶液充分反應，轉移電子數(shù)為1NA。③1moCl2與足量淀粉碘化鉀溶液充分反應，轉移電子數(shù)為2NA。④判定正誤：1moCl2溶于水發(fā)生反應，轉移電子數(shù)為NA。（錯）活動6【講授】三、氯氣（Cl2）制備1、工業(yè)制法：①分析其解題思緒：②學生動手畫出試驗裝置圖并寫出兩極反應式?；顒?【導入】三、氯氣（Cl2）制備2、試驗室制法依照情景書寫反應方程式：瑞典科學家舍勒在研究軟錳礦（主要成份為MnO2）過程中，將其與濃鹽酸共熱制得刺激性黃綠色氣體。活動8【講授】四、氯及其化合物“價—類二維圖”①完成氯及其化合物“價—類二維圖”。②用箭頭將能夠相互轉化物質(zhì)連接起來?！窘虒W反思】“思維導圖”、“價—類二維圖”是元素化合物復習主要工具，它將散落知識有序地整合，并能經(jīng)過相互轉化引導學生回顧方程式，方便教師利用方程式進行拓展、提升，從而達成最高效復習效果。本節(jié)課需要學生在梳理整理關于化學知識基礎上有所拓展，綜合性強，教學難度大，怎樣讓全體學