山東省濟寧市鄒城唐村中學高一化學月考試卷含解析

山東省濟寧市鄒城唐村中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫常壓下，用等質量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是()參考答案：D略2.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是（） A．膠體的分散質能通過濾紙空隙，而濁液的分散質不能 B．產生丁達爾現象 C．分散質粒子直徑在1nm～100nm之間 D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C考點：膠體的重要性質．專題：溶液和膠體專題．分析：膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小不同．解答：解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm．故選：C．點評：本題比較簡單，考查學生教材基本知識，可以根據所學知識進行回答．3.下列電離方程式錯誤的是

（

）

A、NaHCO3＝Na＋＋HCO3－

B、NaHSO4＝＝Na＋＋H＋＋SO42－

C、H2SO4＝＝2H＋＋SO42－

D、KClO3＝＝K＋＋Cl－＋3O2－參考答案：D略4.下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（

）

A．氯化氫溶于水

B．加熱氯酸鉀使其分解

C．碘升華

D．氯化鈉熔化參考答案：C略5.中國的酒文化歷史悠久，古代文獻中就記我了燒酒制備工藝“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次，價值數倍也”。這里用到的分離方法可以用于分離下列哪組物質A.碳酸鈉和碳酸氫鈉

B.四氯化碳和水

C.乙醇和水

D.氯化鈉和硝酸鉀參考答案：C6.在10℃時某化學反應速率為0.2mol/(L?s)，若溫度每升高10℃反應速率增加到原來的2倍。為了把該反應速率提高到1.6mol/(L?s)，該反應需在什么溫度下進行？A．30℃

B．40℃

C．50℃

D．60℃參考答案：B7.(雙選)下列關于鐵及其化合物的敘述正確的是()A．向FeCl3溶液中加入過量鐵粉，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色B．鐵不與熱水反應，所以鐵鍋可以燒水做飯C．要證明Fe3＋溶液中含有Fe2＋可以加KSCN溶液和氯水得到紅色溶液D．金屬鈉放入FeCl3溶液中，先把Fe3＋還原成Fe2＋，最后再還原為Fe單質參考答案：AB8.取19.2g銅跟少量的濃硝酸反應，銅全部溶解后，收集到NO2、NO混合氣體的體積11.2L（標準狀況），反應消耗硝酸的物質的量是（）A．0.5mol

B．0.8mol

C．1.1mol

D．1.2mol參考答案：C考點：化學方程式的有關計算．.專題：計算題．分析：根據混合氣體的物質的量可得被還原的硝酸的物質的量，根據生成硝酸銅的物質的量可知表現酸性的硝酸的物質的量，以此計算反應消耗的硝酸的物質的量．解答：銅和硝酸反應，隨著濃度的減少，硝酸的還原產物的價態(tài)越低，銅和濃硝酸反應生成NO2，而與稀硝酸反應時則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，則n（NO2）+n（NO）==0.5mol，即被還原的硝酸的物質的量為0.5mol，n（Cu）==0.3mol，則生成n（Cu（NO3）2）=0.3mol，可知表現酸性的硝酸的物質的量為0.3mol×2=0.6mol，則參加反應的硝酸的物質的量為：0.5mol+0.6mol=1.1mol．故選C．點評：本題以硝酸為載體考查了物質的量的計算，根據硝酸銅的化學式及N原子守恒計算消耗硝酸的物質的量，題目難度不大．9.一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應：NH3＋NO→N2＋H2O(未配平)。在該反應中，被氧化與被還原的氮原子數之比為()A．2﹕3 B．3﹕2C．4﹕5 D．5﹕6參考答案：A10.下列化學用語表達正確的是（

）A.苯的分子式B.氟原子的結構示意圖C.氯化鈉的電子式D.正丁烷的結構簡式CH3(CH2)2CH3參考答案：D【詳解】A.苯的分子式為C6H6，與題意不符，A錯誤；B.氟原子的結構示意圖，與題意不符，B錯誤；C.氯化鈉的電子式，與題意不符，C錯誤；D.正丁烷的結構簡式CH3(CH2)2CH3，符合題意，D正確；答案為D。11.下列說法正確的是

A．2mol的鹽酸

B．0.1mol氫

C．0.3molCl2

D．4mol的氧元素參考答案：C12.下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe=Fe2++Cu

B．稀H2SO4與鐵粉反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑

C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO42－=BaSO4↓

D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－+2H+=H2O+CO2↑參考答案：AB略13.質量相等的下列物質中，含分子數最多的是

（

）

A．CH4

B.O2

C.NH3

D.CO參考答案：A略14.鹽酸能發(fā)生下列反應:

①Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑，②2HCl+CuO

=

CuCl2+H2O③MnO2+4HClMnCl2+Cl2

↑+2H2O，因此鹽酸應具有的性質是(

)A.有酸性、氧化性和還原性

B.只有氧化性C.只有還原性

D.只有酸性參考答案：A①Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑反應中，鹽酸只做氧化劑，具有氧化性；②2HCl+CuO=CuCl2+H2O反應中，鹽酸只起酸的作用；③MnO2+4HClMnCl2+Cl2

↑+2H2O反應中，鹽酸一半被氧化，做還原劑，具有還原性；另一半起到酸的的作用，生成鹽；因此鹽酸應具有酸性、氧化性和還原性；A正確；正確選項：A。點睛：鹽酸溶液中：H+具有弱氧化性、酸性；Cl-具有還原性。15.按下圖裝置進行實驗，并回答下列問題

（1）判斷裝置的名稱：A池為___________

B池為______________（2）鋅極為__________極，電極反應式為_________________________________________

石墨棒C1為______極，B池的總反應式是_____________________________________（3）當C2極析出224mL氣體（標準狀態(tài)）時，CuSO4溶液的質量變化（填增加或減少多少）_________g參考答案：（1）原電池

電解池

（2）負極

Zn-2e-==Zn2+電解

陽極

2KCl+2H2O==2KOH+Cl2↑+H2↑

（3）增加

0.01g略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時，甲同學認為產生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產生氫氣。為了驗證甲、乙兩位同學的判斷是否正確，丙同學設計了如圖所示的實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X，且該裝置略去)：A

KMnO4溶液B試回答：(1)上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為

______________

；(2)乙同學認為還可能產生氫氣的化學方程式是

；(3)丙同學在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是：

；(4)A中加入的試劑可能是

，作用是_____

；B中加入的試劑可能是

,作用是

___________

；E中加入的試劑可能是

，作用是

___________

。(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現象是：C中：_____________________；D中：_____________________________。參考答案：(1)Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O

(2)Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑(3)檢查裝置的氣密性(4)品紅溶液

檢驗SO2

濃硫酸

吸收水蒸氣

堿石灰

防止空氣中的水蒸氣進入D裝置(5)黑色的CuO變紅色，

白色的CuSO4變藍略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.海洋經濟已經成為拉動我國國民經濟發(fā)展的重要引擎，海水的綜合開發(fā)、利用是海洋經濟的一部分，海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖。其流程如下圖所示：(1)寫出鎂原子的結構示意圖：_________________。在反應①→⑤中屬于氧化還原反應的是___________(填序號)；(2)粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：①溶解；②依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、________溶液；③_________；④濾液中加適量鹽酸；⑤__________(請補全缺少的實驗步驟或試劑)；(3)某同學利用反應①原理制備氯氣，將200mL5.0mol·L－1NaCl溶液進行電解，則理論上最多可制得標準狀況下氯氣的體積為__________L；(4)實驗室模擬Mg的制取流程時，用11.3mol·L－1的濃鹽酸配置反應③所需要的0.5mol·L―1稀鹽酸100mL，需要用量筒量取濃鹽酸________mL，接下來的配制過程除了玻璃棒和燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有___________________。參考答案：(1)

①⑤

(2)Na2CO3

過濾

蒸發(fā)結晶

(3)11.2

(4)4.4

膠頭滴管、100mL容量瓶【分析】（1）鎂離子質子數為12，核外電子數為10，有2個電子層，各層電子數為2、8；有元素化合價發(fā)生變化的反應屬于氧化還原反應，結合具體反應判斷；（2）Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，據此判斷；（3）根據n=cV計算NaCl的物質的量，結合方程式計算生成氯氣的體積；（4）根據稀釋過程中溶質的物質的量不變計算，結合物質的量濃度溶液的配制原理和步驟判斷需要的儀器?！驹斀狻浚?）鎂離子質子數為12，核外電子數為10，有2個電子層，各層電子數為2、8，鎂離子結構示意圖為；反應①是電解食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣與氫氣，屬于氧化還原反應，反應②是溶液中鎂離子與石灰乳反應生成氫氧化鎂沉淀，屬于非氧化還原反應，反應③是氫氧化鎂與鹽酸反應，屬于非氧化還原反應，反應④是氯化鎂晶體失去結晶水得到氯化鎂，屬于非氧化還原反應，反應⑤是分解熔融氯化鎂生成鎂與氯氣，屬于氧化還原反應，故答案為①⑤；（2）粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質，Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，最后過濾，向濾液加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調整，因此為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：①溶解；②依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③過濾；④濾液中加適量鹽酸；⑤蒸發(fā)結晶；（3）200mL5mol?L-1NaCl溶液中NaCl的物質的量=0.2L×5mol/L=1mol，由2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑可知生成氯氣為1mol×1/2=0.5mol，標況下，生成氯氣的體積=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；（4）由于稀釋過程中溶質的物質的量不變，則需要用量筒量取濃鹽酸的體積為100mL×0.5mol·L－1/11.3mol·L－1≈4.4mL；用濃鹽酸配制稀鹽酸的一般步驟分別是計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器除了量筒、玻璃棒和燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有膠頭滴管、100mL容量瓶?！军c睛】本題以海水資源開發(fā)利用為載體，考查核外電子排布、氧化還原反應、離子方程式、化學計算、化學實驗基本操作等，需要學生熟練掌握基礎知識，明確物質的性質和原理是解答的關鍵。18.（1）Zn粒和稀鹽酸反應一段時間后，反應速率會減慢，當加熱或加入濃鹽酸后，反應速率明顯加快。由此判斷，影響化學反應速率的因素有

和

。（2）鋅與鹽酸反應速率可以通過觀察

進行判斷，也可通過實驗測定。通過實驗測定鋅與鹽酸反應速率，除測量反應時間外，還需要測量的物理量是

或

。（3）為探究鋅與鹽酸反應過程的速率變化，某同學的實驗測定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（氫氣體積已換算為標準狀況）：時間/min12345體積/mL501202