濃硫酸學案樣本

第三課時濃H2SO4學案學習目標初步認識硫酸性質(zhì)掌握不一樣價態(tài)硫之間轉(zhuǎn)化了解酸雨形成過程、酸雨危害和防護重難點試驗探究濃硫酸性質(zhì)酸雨形成原因及在自然界轉(zhuǎn)化稀硫酸酸通性：用相關(guān)反應(yīng)方程式表示濃H2SO4性質(zhì)A物理性質(zhì)：通常濃硫酸是無色油狀液體，難揮發(fā)，與水以任意比混溶，溶解時放出大量熱。（稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿容器內(nèi)壁緩緩注入水或溶液中，并用玻璃棒不停攪拌。）B化學性質(zhì)：(1)強氧化性①與金屬反應(yīng)濃H2SO4+Cu△++[思索]（1）此反應(yīng)中表現(xiàn)了濃H2SO4什么性質(zhì)？氧化劑與還原劑物質(zhì)量之比是多少？（2）反應(yīng)規(guī)律：濃H2SO4+金屬△++[合作探究]常溫下，為何盛濃H2SO4容器能夠用鐵（鋁）制品？②與非金屬反應(yīng)濃H2SO4+C△++[思索]1.在此反應(yīng)中濃H2SO4表現(xiàn)了什么性質(zhì)？2.濃H2SO4、稀H2SO4氧化性有何不一樣？（2）吸水性將濃H2SO4放置在空氣中，其質(zhì)量會。所以，能夠用濃H2SO4來干燥、氣體。（3）脫水性濃硫酸把蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)中有機物按水分子中氫氧原子數(shù)比（2∶1）奪取被脫水物中氫原子和氧原子。有機物被脫水后生成了黑色炭（碳化），C工業(yè)生產(chǎn)：（接觸法）沸騰爐反應(yīng)：接觸室反應(yīng)：吸收塔反應(yīng)：3、常見硫酸鹽:石膏化學式是，將石膏加熱到150℃－170℃，石膏失去所含大部分結(jié)晶水而變成熟石膏（填化學式）；用做鋇餐透視，是因為它非常穩(wěn)定.三、酸雨及其防治【閱讀】：自讀課90頁，完成以下各題。1.酸雨形成與二氧化硫有何關(guān)系？寫出關(guān)于化學方程式。2.結(jié)合實際談一下酸雨給人類帶來危害。3.在防治和降低酸雨形成方面我們應(yīng)做些什么？4.我國現(xiàn)在主要利用能源是煤。假如你是一位工程師，火力發(fā)電廠燃燒廢氣中有二氧化硫，氧氣，一氧化碳等。你將采取什么方法預(yù)防二氧化硫排放到大氣中？自主檢測1、以下關(guān)于濃H2SO4敘述正確是（）A、濃硫酸具備吸水性，因而能使蔗糖炭化B、濃硫酸在常溫下可快速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C、濃硫酸是一個干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D、濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化2、高溫下FeSO4發(fā)生以下反應(yīng)：2FeSO4高溫Fe2O3+SO2↑+SO3↑，將生成氣體通入氯化鋇溶液中，得到沉淀物是（）A、BaSO3和BaSO4B、BaSC、BaSO3D、BaSO43、關(guān)于硫酸以下化學反應(yīng)中，不是表現(xiàn)硫酸氧化性是

（）

A．濃硫酸與鋁反應(yīng)

B．濃硫酸與木炭反應(yīng)C．稀硫酸與鋅反應(yīng)

D．稀硫酸與純堿反應(yīng)4、向50ml18mol·L-1濃H2SO4溶液中加入足量銅并加熱，充分反應(yīng)后，被還原物質(zhì)量為（）A小于0.45molB等于0.45molC在0.45mol與0.9mol之間D大于0.9mol5、造成以下現(xiàn)象主要原因與排放SO2關(guān)于是（）A、酸雨B、光化學煙霧C、臭氧空洞D、溫室效應(yīng)6、酸雨形成最主要原因是（）A、森林受到了亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡B、工業(yè)上燃燒了大量含硫燃料C、大氣中二氧化碳含量增多D、汽車排放出大量尾氣7、在某無色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，則以下判斷正確是（）A、一