酸堿中和滴定 習(xí)題

1．用0.50mol?L﹣1NaOH標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL，將未知濃度鹽酸20.00mL恰好滴定至終點，以下說法正確是（）A．若滴定完成，滴定管尖嘴懸有一滴液體，則所測鹽酸濃度偏大B．用量筒量取上述鹽酸C．若選取酚酞作指示劑，終點時，液體恰好褪色D．鹽酸濃度為1.00mol?L﹣12．以下情況會使所配溶液濃度偏低或其余測量值偏低是（）①用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)測定中和熱數(shù)值；②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌；③用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)所得溶液體積；④在用標(biāo)準(zhǔn)液（已知濃度）滴定未知濃度溶液時，盛標(biāo)準(zhǔn)液滴定管水洗后未潤洗；⑤定容時，仰視容量瓶刻度線A．①③⑤B．①②⑤C．②③④D．③④⑤3．室溫下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00ml0.100mol·L-1鹽酸和醋酸,滴定曲線以下列圖所表示。以下說法正確是(

)A．Ⅱ表示是滴定醋酸曲線B．pH=7時,滴定醋酸消耗V(NaOH)小于滴定鹽酸消耗V(NaOH)C．V(NaOH)=10.00mL時,醋酸溶液中C(CH3COO-)+2C(H+)=C(CH3COOH)+2C(OH-)D．V(NaOH)=20.00mL時,兩份溶液中C(Cl-)=C(CH3COO-)4．使用酸堿中和滴定方法，用0.01mol·L－1鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度NaOH溶液，以下操作能夠使測定結(jié)果偏高是()A．用量筒量取濃鹽酸配制0.1mol·L－1稀鹽酸時，量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸B．配制稀鹽酸定容時，俯視容量瓶刻度線C．滴定前尖嘴處無氣泡，滴定終點時有氣泡D．滴定過程中用少許蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁粘附鹽酸沖下5．常溫下，用0.1000molL－1NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度某酸HX，滴定曲線如圖所表示。以下說法正確是滴定過程可用甲基橙作指示劑常溫下，HX電離常數(shù)約為1×10－5C．點d溶液中：c(Na+)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+)D．點b溶液中：c(HX)+c(H+)＝c(OH－)+c(X－)6．[·武漢市武昌區(qū)高三五月調(diào)研考試]室溫下，用0.100mol·L?1NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol·L?1HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲線如圖所表示。以下說法正確是A．Ⅰ表示是滴定醋酸曲線B．pH=7時，滴定醋酸消耗V(NaOH)＞20.00mLC．V(NaOH)＝20.00mL時，兩份溶液中c(Cl－)＞c(CH3COO－)D．V(NaOH)＝10.00mL時，醋酸中c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)7．常溫下，向10mL0.1mol/LHR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力改變?nèi)鐖D。以下分析正確是（）A．各點溶液中陽離子濃度總和大小關(guān)系：d>c>b>aB．常溫下，R-水解平衡常數(shù)數(shù)量級為10-9C．a(chǎn)點和d點溶液中，水電離程度相等D．d點溶液中，微粒濃度關(guān)系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3?H2O)8．25℃時用0.10mol/LKOH溶液滴定20.00mL0.10mol/LH2C2O4溶液，滴定過程中溶液pH隨KOH溶液體積改變?nèi)鐖D所表示(忽略滴定過程中溶液溫度改變和體積改變)，以下說法錯誤是（）A．25℃時H2C2O4電離常數(shù)Ka1=10-1.6B．b點滿足關(guān)系：c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)C．c點溶液中粒子濃度大小次序：c(K+)>c(C2O42-)>c(HC2O4－)>c(H2C2O4)D．從a點到e點水電離程度逐步增大9．用酚酞作指示劑，以0.100mol·L－1NaOH溶液測定錐形瓶中一定體積鹽酸物質(zhì)量濃度。以下操作將造成測定值高于實際值是()A．標(biāo)準(zhǔn)液在“0”刻度線以上，未予調(diào)整就開始滴定B．滴定過程中振蕩時，錐形瓶中有液滴濺出C．觀察統(tǒng)計滴定管內(nèi)液面刻度時滴定前俯視，滴定后仰視D．酚酞指示劑由無色變?yōu)榧t色時立刻停頓滴定10．25℃時，用0.100mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L－1HNO2溶液，與所加NaOH溶液體積關(guān)系如圖所表示，以下說法錯誤是（）A．25℃時，0.100mol·L－1HNO2溶液pH＝2.75B．B點對應(yīng)溶液中，2c(H＋)＋c(HNO2)＝c(NO2-)＋2c(OH－)C．C點對應(yīng)溶液pH＝7，加入NaOH溶液體積為20.00mLD．滴定過程中從A到D點溶液中水電離程度先增大后減小11．室溫下，向10mL0.1mol·L-1HX溶液中逐滴加入0.2mol·L-1YOH溶液，混合溶液pH改變情況如圖所表示（溫度和體積改變忽略不計）。則以下結(jié)論錯誤是A．HX為一元強酸，YOH為一元弱堿。B．M點水電離程度大于N點水電離程度C．N點對應(yīng)溶液中粒子濃度：c（YOH）>c（Y+）>c（X-）>c（OH-）>c（H+）D．25℃時pH=4YX溶液中水電離出c（H+）=1.0×10-4mol·L-112．室溫下，甲、乙兩燒杯均分別盛有5mLpH=3鹽酸和醋酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4。關(guān)于甲和稀釋后乙燒杯中溶液，描述正確是A．溶液體積10V甲＞V乙B．水電離出OH-濃度：10c(OH-)甲=c(OH-)乙C．若分別用等濃度NaOH溶液完全中和，所得溶液pH：甲＞乙D．若分別與5mLpH=1NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液pH：甲＜乙13．常溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存是A．常溫時，在c(H+)=溶液：Na+、Al3+、Cl－、S2－B．由水電離c(H＋)=10－14mol·L-1溶液中：Ca2+、K＋、Cl－、HCO3－C．c(OH－)/c(H＋)=10－12溶液中：NH4＋、Al3+、NO3－、Cl－D．加入金屬鋁能放出大量H2溶液：NH4+、K+、HCO3－、CH3COO－14．現(xiàn)有室溫下四種溶液：①pH=11氨水；②pH=11NaOH溶液；③pH=3醋酸；④pH=3硫酸。以下關(guān)于說法不正確是A．①②中分別加入適量氯化銨晶體后，溶液pH均減小B．分別加水稀釋至原來10倍，四種溶液pH大小關(guān)系為①>②>④>③C．四種溶液中溶質(zhì)物質(zhì)量濃度大小關(guān)系為①=③>④=②D．四種溶液中水電離程度大小關(guān)系為①=②=③=④二、多項選擇題15．準(zhǔn)確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。以下說法正確是()A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B．伴隨NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C．用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時停頓滴定D．滴定達(dá)終點時，發(fā)覺滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏大1．A【解析】【詳解】A．滴定管尖嘴懸有一滴液體，造成消耗V(NaOH)偏大，由c(鹽酸)=可知，所測鹽酸濃度偏大，故A正確；B．鹽酸體積20.00mL，而量筒感量為0.1mL，不能使用量筒，可選滴定管或移液管量取，故B錯誤；C．NaOH滴定鹽酸，選取酚酞作指示劑，終點時，溶液由無色變?yōu)榧t色、且30s不變色，故C錯誤；D．用

0.50mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL，滴定未知濃度鹽酸20.00mL，則c(鹽酸)===0.25mol/L，故D錯誤；故選A。2．B【解析】【詳解】①醋酸為弱電解質(zhì)，其電離過程為吸熱過程，所以稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)測定中和熱數(shù)值減小，故①符合題意；②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，造成容量瓶中溶質(zhì)物質(zhì)量降低，即物質(zhì)量濃度偏低，故②符合題意；③用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)所得溶液體積偏大，故③不符合題意；④未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，即測未知液濃度將偏大，故④不符合題意；⑤定容時，仰視容量瓶刻度線，所得溶液體積偏大，濃度偏小，故⑤符合題意；總而言之，偏低是①②⑤，故B正確；答案選B。3．B【解析】【詳解】A．醋酸是弱電解質(zhì)，HCl是強電解質(zhì)，相同濃度醋酸和HCl溶液中pH：醋酸>鹽酸，所以I是滴定醋酸曲線，A項錯誤；B．NaOH和醋酸恰好反應(yīng)時生成強堿弱酸鹽，醋酸鈉溶液呈堿性。pH=7時，溶液呈中性，要使溶液呈中性，則NaOH體積應(yīng)稍微小于恰好與醋酸完全反應(yīng)時NaOH體積，所以滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20mL，B項正確；C．V(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)量濃度CH3COOH、CH3COONa，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，則c（H+）>c（OH-），C(CH3COO-)>C(CH3COOH)，故C(CH3COO-)+2C(H+)>C(CH3COOH)+2C(OH-)，C項錯誤；D．V(NaOH)=20.00mL時，兩種溶液中溶質(zhì)分別是醋酸鈉和NaCl，醋酸根離子水解、氯離子不水解，所以c（Cl-）>c（CH3COO-），D項錯誤；答案選B?！军c睛】本題考評了強酸與弱酸在與堿發(fā)生反應(yīng)時區(qū)分。解題關(guān)鍵是注意與強酸等濃度弱酸因發(fā)生部分電離，pH較大。而當(dāng)與堿發(fā)生反應(yīng)時，若想恰好完全反應(yīng)，雖與等濃度強酸消耗堿量相同，但生成鹽卻因水解而使溶液顯堿性。4．A【解析】【詳解】A．量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸，會造成濃鹽酸被蒸餾水稀釋，所配標(biāo)準(zhǔn)液稀鹽酸濃度減小，滴定時消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，依照c測=(c標(biāo)×V標(biāo))/V測，測定結(jié)果偏高，A選；B．配制稀鹽酸定容時，俯視容量瓶刻度線，造成容量瓶中加入蒸餾水體積偏小，配制溶液總體積偏小，所配標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏高，滴定時消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，依照c測=(c標(biāo)×V標(biāo))/V測，測定結(jié)果偏低，B不選；C．滴定前尖嘴處無氣泡，滴定終點時有氣泡，造成消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，依照c測=(c標(biāo)×V標(biāo))/V測，測定結(jié)果偏低，C不選；D．滴定過程中用少許蒸餾水將錐形瓶內(nèi)避粘附鹽酸沖下，對待測液物質(zhì)量沒有影響，所以不影響消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積，對測定結(jié)果無影響，D不選。答案選A?！军c睛】明確酸堿中和滴定誤差分析原理和依據(jù)是解答關(guān)鍵，即誤差分析總依據(jù)為：由c測＝c標(biāo)V標(biāo)/V測可知，因為c標(biāo)、V待均為定植，所以c測大小取決于V標(biāo)大小，即V標(biāo)偏大或偏小，則c測偏大或偏小。5．B【解析】【分析】由滴定曲線可知，加入NaOH溶液20.00mL時，酸堿恰好中和，依照c（酸）×V（酸）=c（堿）×V（堿）可知，酸HA物質(zhì)量濃度為0.100mol?L-1；未滴定時溶液pH=3，可知酸HA為弱酸?！驹斀狻緼．由圖示可知，滴加20mLNaOH溶液恰好反應(yīng)時生成NaX，溶液呈堿性，則應(yīng)該選取酚酞作指示劑，故A錯誤；B．a(chǎn)點pH=3，c（H+）=1×10-3mol/L，則該酸電離平衡常數(shù)Ka===1×10-5，故B正確；C．點d溶液中加入40mL等濃度NaOH溶液，溶質(zhì)為等濃度NaX和NaOH，X-部分水解，則c（OH-）＞c（X-），正確離子濃度大小為：c（Na+）＞c（OH-）＞c（X-）＞c（H+），故C錯誤；D．點b溶液中加入10mL等濃度NaOH溶液，溶質(zhì)為等濃度NaX和HA，此時溶液顯酸性，即HX電離大于X-水解，溶液中c（Na+）＞c(HX)，另溶液中存在電荷守恒式c（Na+）+c(H+)＝c(OH－)+c(X－)，則c(HX)+c(H+)＜c(OH－)+c(X－)，故D錯誤；答案為B。6．C【解析】【詳解】A.未滴加NaOH溶液時，0.1mol/L鹽酸pH=1，0.1mol/L醋酸pH＞1，所以滴定鹽酸曲線是圖Ⅰ，故A錯誤；B.V（NaOH）=20.00mL時恰好生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若pH=7，則加入氫氧化鈉溶液體積應(yīng)該稍小，即V（NaOH）＜20.00mL，故B錯誤；C.V（NaOH）=20.00mL時，二者反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸鈉，醋酸根發(fā)生水解，濃度小于氯離子，即c（Cl-）＞c（CH3COO-），故C正確；D.V（NaOH）=10.00mL時，與醋酸反應(yīng)后得到等濃度醋酸和醋酸鈉混合溶液，因為醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），依照電荷守恒可知：c（CH3COO-）＞c（Na+），溶液中正確離子濃度大小為：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查酸堿混合定性判斷及溶液中粒子濃度大小，題目難度中等，明確圖象曲線改變含義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生分析能力及綜合應(yīng)用能力。7．B【解析】【詳解】A.溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度關(guān)于，依照圖象可知，b點導(dǎo)電能力最強，d點最弱，A錯誤；B.依照圖象可知，0.1mol/LHR溶液pH=3，則c(R-)≈c(H+)=10-3mol/L，c(HR)≈0.1mol/L，HR電離平衡常數(shù)Ka==10-5，則R-水解平衡常數(shù)數(shù)Kh==10-9，B正確；C.a、d兩點導(dǎo)電能力相等，但溶液pH分別為4、8，都抑制了水電離，a點c(H+)=10-4mol/L，d點c(OH-)=10-6mol/L，所以對水電離程度影響不一樣，C錯誤；D.d點加入20mL等濃度氨水，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度NH4R和NH3?H2O，依照物料守恒可得：2c(HR)+2c(R-)=c(NH3?H2O)+c(NH4+)，因溶液呈堿性，NH3?H2O電離程度大于NH4+水解程度，則c(NH4+)>c(NH3?H2O)，則c(HR)+c(R-)＞c(NH3?H2O)，D錯誤；故合理選項是B。8．A【解析】【詳解】A、0.10mol/LH2C2O4溶液pH為1.3，說明草酸一級電離程度較大，溶液中氫離子濃度和草酸氫根離子濃度都是10－1.3mol/L，溶液中草酸分子濃度是0.1mol/L－10－1.3mol/L，所以依照草酸電離平衡常數(shù)表示式可知H2C2O4電離常數(shù)Ka1大于10-1.6，選項A錯誤；B、b點溶液是KHC2O4溶液，質(zhì)子守恒關(guān)系式是c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)，選項B正確；C、c點是等物質(zhì)量濃度KHC2O4和K2C2O4混合溶液，此時溶液顯酸性，所以HCO4-電離程度>C2O42-水解程度>HCO4-水解程度，所以溶液中c(K+)>c(C2O42-)>c(HC2O4－)>c(H2C2O4)，選項C正確；D、從a點到e點伴隨草酸不停被中和，同時不停生成能夠水解鹽，水電離程度逐步增大，選項D正確。答案選A。【點睛】本題考查酸堿混合定性判斷及溶液pH計算，包括中和滴定、物料守恒、電荷守恒等知識，試題知識點較多、綜合性較強，解題時注意電荷守恒及物料守恒應(yīng)用，明確溶液酸堿性與溶液pH關(guān)系為解答關(guān)鍵。9．C【解析】【分析】依照c（HCl）=cNaOH【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)液在“0”刻度線以上，未予調(diào)整就開始滴定，造成NaOH溶液體積偏低，測定值偏低，A項錯誤；B.滴定過程中振蕩時，錐形瓶中液滴濺出，造成V[NaOH(aq)]偏小，測定值偏低，B項錯誤；C.堿式滴定管滴定前俯視，讀數(shù)偏小，滴定后仰視，讀數(shù)偏大，V[NaOH(aq)]偏大，測定值偏高，C項正確；D.酚酞指示劑由無色變?yōu)榧t色時立刻停頓滴定，可能HCl并未完全反應(yīng)，V[NaOH(aq)]偏小，測定值偏低，D項錯誤；答案選C。10．C【解析】【詳解】A.未向HNO2溶液中滴加NaOH溶液時，lg=8.5，則=108.5，因為c(H+)?c(OH-)=10-14，兩式聯(lián)立，可得c(H+)=10-2.75mol/L，所以該溶液pH=2.75，A正確；B.B點溶液為等濃度HNO2和NaNO2溶液，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(NO2-)，依照物料守恒可得：2c(Na+)=c(NO2-)+c(HNO2)，將第一個式子擴大2倍減去第二個式子，整理可得：2c(H+)-c(OH-)=c(Na+)=c(NO2-)-c(HNO2)，B正確；C.C點lg=0，則=1，HNO2電離程度與NaNO2水解程度相同，則加入NaOH溶液體積小于20mL，C錯誤；D.從A到D過程中，溶液溶質(zhì)由酸、酸和鹽、鹽變?yōu)辂}和堿，酸或堿抑制水電離，含有弱離子鹽促進(jìn)水電離，故滴定過程中從A到D點，溶液中水電離程度先增大后減小，D正確；故合理選項是C。11．C【解析】【分析】0.1mol?L-1HX溶液pH=1，說明HX完全電離，為強酸；HX與YOH恰好完全中和生成鹽，需要YOH溶液5mL，假如YOH為強堿，則在橫坐標(biāo)為5mL時，pH=7，不過圖象顯示橫坐標(biāo)為6mL時，pH=7，所以確定YOH為弱堿；M點溶液為中性，N點為YOH與YX物質(zhì)量之比為1:1混和液，因為pH>7,則電離大于水解,抑制水電離?！驹斀狻緼.0.1mol?L-1HA溶液中pH=1，則HA是強酸，HX與YOH恰好完全中和生成鹽，需要YOH溶液5mL，假如YOH為強堿，則在橫坐標(biāo)為5mL時，pH=7，不過圖象顯示橫坐標(biāo)為6mL時，pH=7，所以確定YOH為弱堿，故不選A；B.由圖象可知，M點溶液呈中性，水電離氫離子為10-7mol/L，N點溶液呈堿性，YOH電離氫氧根離子抑制了水電離，水電離氫離子小于10-7mol/L，所以M點水電離程度大于N點水電離程度，故不選B；C.N點為YOH與YX物質(zhì)量之比為1:1混和液，YOHY++OH-，Y++H2OYOH+H+，因為pH>7,所以電離大于水解,離子濃度c（Y+）>c（X-）>c(YOH)>c（OH-）>c（H+）,故選C；D.YX溶液中存在Y++H2OYOH+H+，所以pH=4YX溶液中水電離出c（H+）=1.0×10-4mol·L-1，故不選D【點睛】本題考查了酸堿混合時定性判斷、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握酸堿混合定性判斷方法，需要依照酸溶液pH和酸濃度確定酸強弱。12．B【解析】【分析】室溫下，甲、乙兩燒杯均分別盛有5mLpH=3鹽酸和醋酸溶液，醋酸部分電離，醋酸溶液中醋酸濃度大于氫離子濃度，鹽酸中HCl濃度等于氫離子濃度?！驹斀狻緼.乙中醋酸是弱酸，則pH減小1時，體積大于原來10倍，所以溶液體積10V甲<V乙，故A錯誤；B.pH=3酸中，氫氧根離子全部由水電離產(chǎn)生，c(OH-)甲=Kw/c(H+)=10-11mol/L，pH=4酸中，氫氧根離子全部由水電離產(chǎn)生，c(OH-)乙=Kw/c(H+)=10-10mol/L，則10c(OH-)甲=c(OH-)乙，故B正確；C.若分別用等濃度NaOH溶液完全中和，鹽酸中生成NaCl顯中性，醋酸中生成醋酸鈉顯堿性，即所得溶液pH：甲<乙，故C錯誤；D.若分別與5mLpH=11NaOH溶液反應(yīng)，醋酸有剩下，醋酸溶液顯酸性，鹽酸反應(yīng)后顯中性，所得溶液pH：甲>乙，故D錯誤。故選B。13．C【解析】【詳解】A.水電離出c（H+）=溶液呈中性，Al3+、S2-相互促進(jìn)水解，則離子不能大量共存，故A項錯誤；B.由水電離c（H+）=10-14mol·L-1溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，HCO3-能夠與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B項錯誤；C.c(OH－)/c(H＋)=10－12溶液呈酸性，酸性條件下NH4+、Al3+能大量存在，故C項正確；D.加入金屬鋁能放出大量H2溶液，為酸或強堿溶液，HCO3-既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，一定不能大量共存，故D項錯誤；故答案選C。14．C【解析】【分析】A、一水