福建省泉州市進德學(xué)校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

福建省泉州市進德學(xué)校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是參考答案：D由反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放熱反應(yīng)，A和B的能量之和C，由①A+B→X（△H＞0）可知這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，X→C（△H＜0）是放熱反應(yīng)，故X的能量大于A+B;A+B的能量大于C,X的能量大于C，答案：D。2.提供幾組常見的實驗裝置示意圖，下列有關(guān)敘述正確的是（

）A．裝置①中陽極上有無色無味氣體冒出B．裝置②中的銅片應(yīng)與直流電源的負(fù)極相連C．裝置③中的電子由a極經(jīng)外電路流向b極D．裝置④中陽極減少的質(zhì)量一定等于陰極增加的質(zhì)量參考答案：C略3.已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比1：3充入N2和H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)．如圖是某物理量（Y）隨時間（t）變化的示意圖，Y可以是（）A．N2的轉(zhuǎn)化率

B．混合氣體的密度

C．密閉容器的壓強

D．H2的體積分?jǐn)?shù)參考答案：A考點：化學(xué)平衡建立的過程．專題：化學(xué)平衡專題．分析：由圖可知，溫度T2到達平衡所用時間短，反應(yīng)速率較快，故溫度T2＞T1，溫度升高，Y表示的物理量降低，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，據(jù)此結(jié)合選項進行判斷．解答：解：由圖可知，溫度T2到達平衡所用時間短，反應(yīng)速率較快，故溫度T2＞T1，溫度升高，Y表示的物理量降低，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，A、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，N2的轉(zhuǎn)化率降低，圖象與實際符合，故A正確；B、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，但混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度不變，與Y表示的物理量變化不符，故B錯誤；C、升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，混合氣體的總的物質(zhì)的量增大，容器體積不變，容器內(nèi)壓強增大，與Y表示的變化不符，故C錯誤；D、升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，H2的體積分?jǐn)?shù)增大，與Y表示的物理量變化不符，故D錯誤；故選A．點評：本題考查化學(xué)平衡圖象，難度中等，根據(jù)圖象曲線變化判斷溫度高低是關(guān)鍵，結(jié)合平衡移動進行解答．4.工業(yè)上通過電化學(xué)原理在鋁表面形成氧化膜來提高其抗腐蝕能力，工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A.碳棒可用銅棒代替，其作用是傳遞電流B.通電一段時間后，溶液的pH減小C.通電后電子被強制從碳棒流向鋁片使鋁表面形成氧化膜D.可通過調(diào)節(jié)滑動變阻器來控制氧化膜的形成速度參考答案：CA、根據(jù)電解原理，碳棒為陰極，銅棒能夠代替碳棒，作用是傳遞電流，故A說法正確；B、陽極反應(yīng)式為2Al－6e－＋3H2O=Al2O3＋6H＋，陰極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，總電解反應(yīng)式為2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑，硫酸濃度增大，c(H＋)增大，即pH減小，故B說法正確；C、電子移動方向是從電源的負(fù)極→碳棒，鋁片→電源的正極，電解質(zhì)溶液中沒有電子通過，故C說法錯誤；D、滑動變阻器調(diào)節(jié)電路中電流的強度，即可以控制氧化膜的形成速度，故D說法正確。5.根據(jù)下列框圖，下列說法正確的是A．M、E都是第四周期中的過渡元素，E的金屬活動性比M的金屬活動性強，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱B．反應(yīng)①、②、③、④、⑤都屬于氧化還原反應(yīng)，且在反應(yīng)①和③中硫酸都是既表現(xiàn)了酸性、又表現(xiàn)了氧化性C．反應(yīng)④、⑥的離子方程式分別可表示為：E3++3SCN-=E(SCN)3

3NH3?H2O+E3+=E(OH)3↓+3NH4+D．用K2EO4、Zn可制成一種高能電池，該電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：EO42-+4H2O+3e-=E(OH)3+5OH-參考答案：C略6.下列離子方程式書寫正確的是

（

）

A．碘化亞鐵溶液中能和少量氯氣：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2

B．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO2-3

C．碳酸氫鈉溶液中加入少量石灰水：2HCO-3+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO2-3

D．硫酸氫銨溶液中加入足量氫氯化鋇溶液：2NH+4+Ba2++SO2-4+2OH-=BsSO2↓+2NH3·H2O參考答案：C略7.通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是

現(xiàn)象解釋A濃硝酸在光照下顏色變黃濃硝酸不穩(wěn)定B濃硫酸可使PH試紙先變紅后變黑濃硫酸具有酸性和吸水性C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有SO42－DCl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2和SO2均有漂白性參考答案：A略8.某無色溶液中放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中肯定可以大量存在的是（

）A.Na+

B.Mg2+

C.OH-

D.HCO3－參考答案：A【解析】試題分析：某無色溶液中放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，說明該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。如果顯酸性，則OH－、HCO3－都不能大量共存。如果顯堿性，則Mg2＋、HCO3－都不能大量共存，選A。9.若以w1和w2分別表示濃度為amol/L和bmol/L氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b，則下列判斷正確的是（氨水的密度比純水的小）（）A．2w1=w2

B．2w2=w1

C．w2＞2w1

D．w1＜w2＜2w1參考答案：C考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．.專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：根據(jù)c=表示氨水的物質(zhì)的量濃度，結(jié)合氨水的濃度越大密度越小，進行判斷．解答：解：設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w1的氨水密度為ρ1g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w2的氨水的為ρ2g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w1的氨水的物質(zhì)量濃度為a=mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w2的氨水的物質(zhì)量濃度為b=mol/L，由于2a=b，所以2×mol/L=mol/L，故2ρ1w1=ρ2w2，氨水的濃度越大密度越小，所以ρ1＞ρ2，故w2＞2w1，故選C．點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，難度中等，關(guān)鍵理解物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系，注意氨水、酒精的濃度越大、密度越小．10.不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，近20年來，穩(wěn)定同位素分析法在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用．如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做環(huán)境分析指示物．下列說法中正確的是（）A．34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16B．1H216O在相同條件下比1H218O更易蒸發(fā)C．13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2D．2H+的酸性比1H+的酸性更強參考答案：B考點：同位素及其應(yīng)用；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：A、利用質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)來計算；B、利用相對分子質(zhì)量來比較分子晶體的沸點，沸點低的容易蒸發(fā)；C、C原子的質(zhì)子數(shù)為6，N原子的質(zhì)子數(shù)為7；D、2H+與1H+都是氫離子，化學(xué)性質(zhì)相同．解答：解：A、34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為34﹣16=18，故A錯誤；B、因1H216O的相對分子質(zhì)量1×2+16=18，1H218O的相對分子質(zhì)量為1×2+18=20，則1H216O的沸點低，1H216O在相同條件下比1H218O更易蒸發(fā)，故B正確；C、C原子的質(zhì)子數(shù)為6，N原子的質(zhì)子數(shù)為7，則13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差7﹣6=1，故C錯誤；D、2H+與1H+都是氫離子，化學(xué)性質(zhì)相同，即2H+的酸性與1H+的酸性相同，故D錯誤；故選B．點評：本題以信息來考查同位素及原子的構(gòu)成等知識，較簡單，屬于基礎(chǔ)知識的考查，明確原子中的量的關(guān)系及比較物質(zhì)的沸點、酸性的方法即可解答．11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（

）A．2L0.1mol·L－1K2SO4溶液中離子所帶電荷總數(shù)約為0.6NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的原子總數(shù)均為NAC．1molCl2變?yōu)镃l-時得到的電子數(shù)為NAD．在常溫常壓下，18g水所含的電子數(shù)目為10NA參考答案：D12.短周期元素X、Y位于同一周期，X的原子序數(shù)大于Y，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸。下列說法正確的是A．符合條件的X元素有2種B．Y的最高化合價氧化物的水化物不可能是強酸C．Y的氫化物中可能存在離子鍵D．Y的單質(zhì)在常溫下可能是氣體參考答案：C略13.下列離子方程式書寫正確的是（）A．用NaOH溶液吸收汽車尾氣中的NO2：2NO2+2OH﹣═NO3﹣+NO↑+H2OB．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2﹣+CO2+2H2O═2Al（OH）3↓+HCO3﹣C．澄清石灰水和硝酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OD．向Na2SO3溶液中加入過量酸性KMnO4溶液：5SO32﹣+6H++2MnO4﹣═5SO42﹣+2Mn2++3H2O參考答案：D【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．二氧化氮與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硝酸鈉、硝酸鈉和水；B．電荷不守恒；C．澄清石灰水中氫氧化鈣應(yīng)拆成離子形式；D．高錳酸鉀具有強的氧化性能夠氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子，本身被還原為二價錳離子．【解答】解：A．用NaOH溶液吸收汽車尾氣中的NO2，離子方程式：2NO2+2OH﹣═NO3﹣+NO2﹣+H2O，故A錯誤；B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2，離子方程式：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故B錯誤；C．澄清石灰水和硝酸反應(yīng)，離子方程式：OH﹣+H+═H2O，故C錯誤；D．向Na2SO3溶液中加人過量酸性KMnO4溶液，離子方程式為5SO32﹣+6H++2MnO4﹣═5SO42﹣+2Mn2++3H2O，故D正確；故選：D．14.已知0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8.4，則下列說法正確的是

（

）A．加入少量NaOH固體，鈉離子和碳酸根離子濃度均增大B．將該溶液加水稀釋，的比值保持不變C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(H2CO3)參考答案：D略15.在恒容密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0。下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是A．容器內(nèi)氣體的壓強不變，反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)B．降低C（CO）和增加C(s)，均可以使平衡向正反應(yīng)方向移動C．其它條件一定時，升高溫度和減小壓強均不利于提高CO2轉(zhuǎn)化率

D．在一定條件下，CO2的生成速率等于C（s）的生成速率時，反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)(1)類比法是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法，已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO3)3，但當(dāng)鐵過量時，產(chǎn)物是Fe(NO3)2。某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng)Cl2足量時生成FeCl3，當(dāng)鐵粉過量時產(chǎn)物是FeCl2，為了驗證該觀點是否正確，該同學(xué)將一定量的鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)，然后通過實驗確定其成分。探究過程如下：①提出假設(shè)：假設(shè)1：該固體物質(zhì)是FeCl2假設(shè)2：該固體物質(zhì)是FeCl3假設(shè)3：該固體物質(zhì)是__________________。②設(shè)計實驗方案：取少量固體物質(zhì)于燒杯中，加適量水溶解，得到溶液A，然后取兩份A溶液分別進行實驗，實驗現(xiàn)象與結(jié)論如下表：實驗方法實驗現(xiàn)象結(jié)論在溶液中加KSCN溶液

固體物質(zhì)中有FeCl3在KMnO4溶液中加少量A溶液KMnO4溶液顏色無明顯變化固體物質(zhì)中不含________③根據(jù)上述實驗結(jié)論，寫出Cl2與鐵粉加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。(2)為了進一步探究FeCl3溶液的性質(zhì)，該同學(xué)又利用A溶液作了如下一些實驗，其中正確的是________。A．將A溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象B．在A溶液中加入淀粉KI溶液，溶液變藍C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀D．在A溶液中加入Fe、Cu固體后，充分反應(yīng)后剩余固體中不可能有Fe無CuE．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體(3)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。某工程師為了從廢液中回收銅，重新獲得FeCl3溶液，設(shè)計了下列實驗步驟：寫出一個能證明還原性Fe比Cu強的離子方程式：______________________________。該反應(yīng)在上圖步驟______中發(fā)生。請根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計一個原電池，在方框中畫出簡易裝置圖(標(biāo)出電極名稱、電極材料、電解質(zhì)溶液)。上述過程回收的銅是粗銅，為了獲得更純的銅必須進行電解精煉。寫出電解精煉時陽極材料及主要的電極反應(yīng)式_________________________________________________。參考答案：(12分)(1)①FeCl2和FeCl3②溶液呈紅色FeCl2③2Fe＋3Cl22FeCl3(2)A、B、C、D(3)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu①粗銅Cu－2e－===Cu2＋略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合如圖（反應(yīng)條件省略）（1）若甲為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，丙能與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，則乙的電子式為．（2）若甲為黃綠色氣體，X為常見的金屬，則X在元素周期表中的位置是，丙的水溶液呈（填酸性、堿性或中性），原因是：（用離子方程式表示）．含amol乙的溶液溶解了一定量X后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的乙的物質(zhì)的量是mol．（3）若X為酸性氧化物且具有漂白性，甲溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L氣體X與2L0.25mol/L的甲溶液反應(yīng)生成的溶液中乙和丙的物質(zhì)的量濃度之比為（不考慮離子的水解）．另有和丙具有相同元素組成的物質(zhì)丁，丙和丁能反應(yīng)生成氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式．（4）若X為強堿溶液，乙為白色膠狀沉淀，則甲與丙反應(yīng)的離子方程式為．參考答案：1.2.第四周期第VIII族酸性Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+0.4a3.1：3H++HSO3﹣═H2O+SO2↑4.Al3++4AlO2﹣+6H2O═4Al（OH）3↓考點：無機物的推斷．分析：（1）丙能與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，則丙為CO，若甲為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，則甲為O2，X為C，乙為CO2；（2）若甲為黃綠色氣體，則甲為Cl2，X為常見的金屬，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X有變價，所以X為Fe，則乙為FeCl3，丙為FeCl2；（3）若X為酸性氧化物且具有漂白性，則X為SO2，甲溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，說明有甲中含有鈉元素，所以甲為NaOH，乙為Na2SO3，丙為NaHSO3，NaHSO3與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3；（4）若X為強堿溶液，乙為白色膠狀沉淀，則乙為，所以甲為含Al3+的鹽，丙為含AlO2﹣的鹽，鋁離子與偏鋁酸根雙水解生成氫氧化鋁，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系．解答：解：（1）丙能與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，則丙為CO，若甲為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，則甲為O2，X為C，乙為CO2，乙的電子式為，故答案為：；（2）若甲為黃綠色氣體，則甲為Cl2，X為常見的金屬，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X有變價，所以X為Fe，X在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族，則乙為FeCl3，丙為FeCl2，丙的水溶液呈酸性，因為亞鐵離子水解生成氫離子和氫氧化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，含amolFeCl3的溶液溶解了一定量Fe后，若溶液中鐵離子和亞鐵離子的物質(zhì)的量恰好相等，設(shè)被還原的FeCl3的物質(zhì)的量為x，根據(jù)反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，則有a﹣x=1.5x，所以x=0.4a，故答案為：第四周期第VIII族；酸性；Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+；0.4a；（3）若X為酸性氧化物且具有漂白性，則X為SO2，甲溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，說明有甲中含有鈉元素，所以甲為NaOH，乙為Na2SO3，丙為NaHSO3，NaHSO3與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3，標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L即0.4mol氣體SO2與2L0.25mol/L即0.5mol的NaOH溶液反應(yīng)生成的溶液含有中Na2SO3和NaHSO3，設(shè)Na2SO3和NaHSO3物質(zhì)的量分別為x、y，則根據(jù)硫元素和鈉元素守恒有，所以x=0.1，y=0.3，所以Na2SO3和NaHSO3物質(zhì)的量濃度之比為1：3，有和丙具有相同元素組成的物質(zhì)丁，丙和丁能反應(yīng)生成氣體，則丁為NaHSO4，丙和丁能反應(yīng)生成氣體的離子方程式為H++HSO3﹣═H2O+SO2↑，故答案為：1：3；H++HSO3﹣═H2O+SO2↑；（4）若X為強堿溶液，乙為白色膠狀沉淀，則乙為，所以甲為含Al3+的鹽，丙為含AlO2﹣的鹽，鋁離子與偏鋁酸根雙水解生成氫氧化鋁，甲與丙反應(yīng)的離子方程式為Al3++4AlO2﹣+6H2O═4Al（OH）3↓，故答案為：Al3++4AlO2﹣+6H2O═4Al（OH）3↓．點評：本題考查了無機物的推斷，注意物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的特征轉(zhuǎn)變、物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，把握轉(zhuǎn)化關(guān)系分析物質(zhì)即可解答，題目難度較大18.據(jù)報道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。已知：①CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

△H=-1366.8kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=-571.6kJ/mol（1）寫出由CO2和H2反應(yīng)合成CH3CH2OH(l)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式

。（2）堿性乙醇燃料電池易儲存，易推廣，對環(huán)境污染小，具有非常廣闊的發(fā)展前景。該燃料電池中，使用鉑作電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液。通入乙醇燃?xì)獾囊粯O為

極，該極上的電極反應(yīng)式為

。（3）用乙醇燃料電池電解400mL飽和食鹽水裝置可簡單表示如右下圖：該裝置中發(fā)生電解反應(yīng)的方程式為

；在鐵棒附近觀察到的現(xiàn)象是

；當(dāng)陰極產(chǎn)生448mL氣體（體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得）時，停止電解，將電解后的溶液混合均勻，溶液的pH為