2023年物理化學(xué)試題庫(kù)

第一章熱力學(xué)第一定律

選擇題

1.熱力學(xué)第一定律AU=Q+W只合用于（）

（A）單純狀態(tài)變化（B）相變化（C）化學(xué)變化（D）封閉物系的任何變化答案：D

2.關(guān)于熱和功，下面的說(shuō)法中，不對(duì)的的是

（A）功和熱只出現(xiàn)于系統(tǒng)狀態(tài)變化的過(guò)程中，只存在于系統(tǒng)和環(huán)境間的界面上

（B）只有在封閉系統(tǒng)發(fā)生的過(guò)程中，功和熱才有明確的意義

（0功和熱不是能量，而是能量傳遞的兩種形式，可稱(chēng)之為被互換的能量

（D）在封閉系統(tǒng)中發(fā)生的過(guò)程中，假如內(nèi)能不變，則功和熱對(duì)系統(tǒng)的影響必互相抵消答案：B

2.關(guān)于焰的性質(zhì)，下列說(shuō)法中對(duì)的的是（）

（A）焙是系統(tǒng)內(nèi)含的熱能，所以常稱(chēng)它為熱焙（B）焰是能量，它遵守?zé)崃W(xué)第一定律

（0系統(tǒng)的焰值等于內(nèi)能加體積功（D）焰的增量只與系統(tǒng)的始末態(tài)有關(guān)答案：D?因焰是狀態(tài)函數(shù)。

3.涉及焰的下列說(shuō)法中對(duì)的的是（）

（A）單質(zhì)的焙值均等于零（B）在等溫過(guò)程中烙變?yōu)榱悖–）在絕熱可逆過(guò)程中焰變?yōu)榱?/p>

（D）化學(xué)反映中系統(tǒng)的焰變不一定大于內(nèi)能變化答案：D。由于焰變AH=AU+A（pV）,可以看出若A（pV）V0則AHVAU。

4.下列哪個(gè)封閉體系的內(nèi)能和焰僅是溫度的函數(shù)（）

（A）抱負(fù)溶液（B）稀溶液（C）所有氣體（D）抱負(fù)氣體答案：【）

5.與物質(zhì)的生成熱有關(guān)的下列表述中不對(duì)的的是（）

（A）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下單質(zhì)的生成熱都規(guī)定為零（B）化合物的生成熱一定不為零（C）很多物質(zhì)的生成熱都不能用實(shí)驗(yàn)直接測(cè)量

（D）通常所使用的物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱數(shù)據(jù)事實(shí)上都是相對(duì)值答案：Ao按規(guī)定，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下最穩(wěn)定單質(zhì)的生成熱為零。

6.dU=CvdT及dUm=Cv,mdT合用的條件完整地說(shuō)應(yīng)當(dāng)是（）

（A）等容過(guò)程（B）無(wú)化學(xué)反映和相變的等容過(guò)程（C）組成不變的均相系統(tǒng)的等容過(guò)程

（D）無(wú)化學(xué)反映和相變且不做非體積功的任何等容過(guò)程及無(wú)反映和相變并且系統(tǒng)內(nèi)能只與溫度有關(guān)的非等容過(guò)程答案：D

7.下列過(guò)程中，系統(tǒng)內(nèi)能變化不為零的是（）

（A）不可逆循環(huán)過(guò)程（B）可逆循環(huán)過(guò)程（C）兩種抱負(fù)氣體的混合過(guò)程（D）純液體的真空蒸發(fā)過(guò)程

答案：Do因液體分子與氣體分子之間的互相作用力是不同的故內(nèi)能不同。此外，向真空蒸發(fā)是不做功的，W=0,故由熱力學(xué)第一

定律AU=Q+W得AU=Q,蒸發(fā)過(guò)程需吸熱Q>0,故AU>0。

8.第一類(lèi)永動(dòng)機(jī)不能制導(dǎo)致功的因素是（）

（A）能量不能發(fā)明也不能消滅（B）實(shí)際過(guò)程中功的損失無(wú)法避免（C）能量傳遞的形式只有熱和功（D）熱不能所有轉(zhuǎn)換成功

答案：A

9.蓋斯定律包含了兩個(gè)重要問(wèn)題，即()

(A)熱力學(xué)第一定律和熱力學(xué)第三定律(B)熱力學(xué)第一定律及熱的基本性質(zhì)

(0熱力學(xué)第三定律及熱的基本性質(zhì)(D)熱力學(xué)第一定律及狀態(tài)函數(shù)的基本特性答案：D

10.當(dāng)某化學(xué)反映ArCp,m<0,則該過(guò)程的隨溫度升高而()

(A)下降(B)升高(C)不變(D)無(wú)規(guī)律答案：A。根據(jù)Kirchhoff公式打=“可以看出。

11.在下面涉及蓋斯定律的表述中，不對(duì)的的是()

(A)對(duì)在等溫等壓且不做非體積功的條件下，發(fā)生的各個(gè)化學(xué)反映過(guò)程和相變過(guò)程，可使用蓋斯定律

(B)對(duì)在等溫等容且不做功的條件下，發(fā)生的各個(gè)化學(xué)反映過(guò)程，可使用蓋斯定律

(0同一物質(zhì)在蓋斯定律涉及的幾個(gè)反映中都出現(xiàn)時(shí)，只要無(wú)溶解等現(xiàn)象，相態(tài)不同也可加減

(D)運(yùn)用蓋斯定律求某個(gè)反映的熱效應(yīng)時(shí)可引入一些別的反映,設(shè)想一些中間環(huán)節(jié)，無(wú)論實(shí)際反映是否按這些中間環(huán)節(jié)進(jìn)行都可以

答案：C

12.下面的說(shuō)法符合熱力學(xué)第一定律的是()

(A)在一完全絕熱且邊界為剛性的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反映時(shí),其內(nèi)能一定變化

(B)在無(wú)功過(guò)程中，內(nèi)能變化等于過(guò)程熱，這表白內(nèi)能增量不一定與熱力學(xué)過(guò)程無(wú)關(guān)

(0封閉系統(tǒng)在指定的兩個(gè)平衡態(tài)之間經(jīng)歷絕熱變化時(shí)，系統(tǒng)所做的功與途徑無(wú)關(guān)

(D)氣體在絕熱膨脹或絕熱壓縮過(guò)程中，其內(nèi)能的變化值與過(guò)程完畢的方式無(wú)關(guān)

答案：Co因絕熱時(shí)AU=Q+W=W'。(A)中無(wú)熱互換、無(wú)體積功故△U=Q+W=O。(B)在無(wú)功過(guò)程中AU=Q,說(shuō)明始末態(tài)相同

熱有定值，并不說(shuō)明內(nèi)能的變化與過(guò)程有關(guān)。(D)中若氣體絕熱可逆膨脹與絕熱不可逆膨脹所做的功顯然是不同的，故AU亦是不

同的。這與內(nèi)能為狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)并不矛盾，因從同一始態(tài)出發(fā)，經(jīng)絕熱可逆膨脹與絕熱不可逆膨脹不也許到達(dá)同一終態(tài)。

13.關(guān)于熱平衡，下列說(shuō)法中對(duì)的的是()

(A)系統(tǒng)處在熱平衡時(shí)，系統(tǒng)的溫度一定等于環(huán)境的溫度(B)并不是所有熱力學(xué)平衡系統(tǒng)都必須滿(mǎn)足熱平衡的條件

(C)若系統(tǒng)A與B成熱平衡，B與C成熱平衡，則A與C直接接觸時(shí)也一定成熱平衡

(D)在等溫過(guò)程中系統(tǒng)始終處在熱平衡

答案：C。(A)中系統(tǒng)處在熱平衡時(shí)，若為絕熱系統(tǒng)則系統(tǒng)的溫度與環(huán)境無(wú)關(guān)，故不一定等于環(huán)境溫度。(D)等溫過(guò)程中，系

統(tǒng)不一定處在熱平衡中。例如，A的溫度大于B,A向B傳熱，而B(niǎo)向外散熱。若傳入B的熱與從B散去的熱相等，則B的溫度不

變，為一等溫過(guò)程，但A與B之間卻并沒(méi)有達(dá)成熱平衡。

14.關(guān)于節(jié)流膨脹，下列說(shuō)法對(duì)的的是

(A)節(jié)流膨脹是絕熱可逆過(guò)程(B)節(jié)流膨脹中系統(tǒng)的內(nèi)能變化(C)節(jié)流膨脹中系統(tǒng)的熔值改變(D)節(jié)流過(guò)程中多孔塞兩邊的壓力不斷

變化答案：B

15.在一個(gè)循環(huán)過(guò)程中，物系經(jīng)歷了i步變化，則

(A)EQi=O(B)EQi-￡Wi=O(C)EWi=O(D)￡Qi+LWi=O答案：D。由于△U=￡Qi+EWi,循環(huán)過(guò)程AU=O。

16.與物質(zhì)的燃燒熱有關(guān)的下列表述中不對(duì)的的是

(A)可燃性物質(zhì)的燃燒熱都不為零(B)物質(zhì)的燃燒熱都可測(cè)定，所以物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焙不是相對(duì)值

(0同一可燃性物質(zhì)處在不同狀態(tài)時(shí),其燃燒熱不同(D)同一可燃性物質(zhì)處在不同溫度下，其燃燒熱之值不同答案：B。

17.關(guān)于基爾霍夫定律合用的條件，確切地說(shuō)是

(A)等容條件下的化學(xué)反映過(guò)程(B)等壓條件下的化學(xué)反映過(guò)程(C)等壓或等容且不做非體積功的化學(xué)反映過(guò)程

(D)純物質(zhì)在不同溫度下的可逆相變過(guò)程和等壓反映過(guò)程答案：C

18.關(guān)于熱力學(xué)可逆過(guò)程，下面的說(shuō)法中不對(duì)的的是

(A)可逆過(guò)程不一定是循環(huán)過(guò)程(B)在等溫可逆過(guò)程中，系統(tǒng)做功時(shí)，系統(tǒng)損失的能量最小

(0在等溫可逆過(guò)程中，環(huán)境做功時(shí)，系統(tǒng)得到的功最小(D)可逆過(guò)程中的任何一個(gè)中間態(tài)都可從正逆兩個(gè)方向到達(dá)

答案：B。因可逆過(guò)程系統(tǒng)做最大功，故系統(tǒng)損失的能量最大。

19.抱負(fù)氣體自由膨脹與范德華氣體絕熱自由膨脹的區(qū)別在于范德華氣體經(jīng)絕熱自由膨脹后

(A)AHWO(B)W=0(C)AUWO(D)Q=0答案：A。上述兩過(guò)程因絕熱和不做功故"與Q均為零。于是AU亦均為零。抱負(fù)

氣體自由膨脹的焙未變，但范德華氣體絕熱自由膨脹的焰卻不等于零。由于真實(shí)氣體的焰不僅是溫度的函數(shù)也是壓力或體積的函數(shù)。

20.如圖，在絕熱盛水容器中，浸入電阻絲，通電一段時(shí)間，通電后水及電阻絲的溫度均略有升高，今以電阻絲為體系有：

^ijijijng

(A)〃=0,Q<0,XU<0(B).獷>0,Q<0,XU>0

(C)W<0,Q<0,XU〉。(D)./f<0,0=0,AZ/>0

答案：Bo電阻絲得到電功，故W>0；電功所有轉(zhuǎn)化為熱并部分傳給水，故Q<0；電阻絲仍有部分熱沒(méi)有傳給水，故

21.如圖，用隔板將剛性絕熱壁容器提成兩半，兩邊充入壓力不等的空氣(視為抱負(fù)氣體)，已知p右>〃左,將隔板抽去后：

(A)Q=0,/=0,=0(B)Q=0,/f<0,\U>0(C).Q>0,/r<0,\U>0(D)XU=0,Q=

答案：A。因系統(tǒng)為恒容絕熱，Q=W=0,故A〃=0。

22.對(duì)于抱負(fù)氣體，下列關(guān)系中哪個(gè)是不對(duì)的的：

(A)=0(B)=0

Pr

'du、

(C)=0(D)=0

[o—P)

rT

答案：A.抱負(fù)氣體的內(nèi)能只是溫度的函數(shù)。

23.凡是在孤立體系中進(jìn)行的變化，其和△〃的值一定是：

(A)A〃〉0,\H>0(B)A〃=0,=0(C)\U<0,<0(D)\U=0,△〃大于、小于或等于零不能擬定。答案：D。

24.在實(shí)際氣體的節(jié)流膨脹過(guò)程中，哪一組描述是對(duì)的的：

(A)Q>0,=0,Ap<0(B)Q=0,<0,\p>0(C)Q=0,=0,\p<0(D)Q<0,\H=0,\p<0

答案：Co節(jié)流膨脹過(guò)程恒焰絕熱且壓力減少。

25.△〃=。此式合用于哪一個(gè)過(guò)程：

(A)抱負(fù)氣體從101325Pa反抗恒定的10132.5Pa膨脹到10132.5Pa(B)在0℃、101325Pa下,冰融化成水

(C)電解CuSOi的水溶液(D)氣體從(298K,101325Pa)可逆變化到(373K,10132.5Pa)

答案：B?△〃=已成立的條件是恒壓、W'=0。

26.一定量的抱負(fù)氣體，從同一初態(tài)分別經(jīng)歷等溫可逆膨脹、絕熱可逆膨脹到具有相同壓力的終態(tài)，終態(tài)體積分別為匕、心

(A)%〈七(B)匕=七(C)%(D)無(wú)法擬定

答案：C(因絕熱過(guò)程無(wú)法從環(huán)境吸熱，則同樣溫度下壓力較低，體積較小。)

27.某化學(xué)反映在恒壓、絕熱和只作體積功的條件下進(jìn)行，體系溫度由7；升高到我則此過(guò)程的焙變△〃：

(A小于零(B)大于零(C)等于零(D)不能擬定答案：Co因恒壓、不做其它功，AHQp,又因絕熱故AH0

28.下圖為某氣體的p—V圖。圖中AfB為恒溫可逆變化，AfC為絕熱可逆變化，AfD為多方不可逆變化。B,C,D態(tài)的體積相

等。問(wèn)下述關(guān)系中哪一個(gè)錯(cuò)誤？

(A)”>￡(B)Tc>K(C)A>△(D)%>￡答案：B

29.在體系溫度恒定的變化過(guò)程中，體系與環(huán)境之間：

(A)一定產(chǎn)生熱互換(B)一定不產(chǎn)生熱互換

(C)不一定產(chǎn)生熱互換(D)溫度恒定與熱互換無(wú)關(guān)答案：C,例如，抱負(fù)氣體自由膨脹為恒溫過(guò)程，W=0,Q=0。

30.某絕熱封閉體系在接受了環(huán)境所做的功后，其溫度：

(A)一定升高(B)一定減少(C)一定不變(D)不一定改變答案：A

31.體系的狀態(tài)改變了，其內(nèi)能值：

(A)必然改變(B)必然不變(C)不一定改變(D)狀態(tài)與內(nèi)能無(wú)關(guān)答案：Co例如，抱負(fù)氣體恒溫下體積發(fā)生變化其內(nèi)能不變。

32.在一定7、p下，氣化焰A,*.",熔化焰和升華焰〃的關(guān)系：

(A)(B)AsubZ^>AfusZ^(C)Asub/^=k；+A「us〃(0)?>Asu”答案：D

33.一可逆熱機(jī)與一不可逆熱機(jī)在其它條件都相同時(shí)，燃燒等量的燃料，則可逆熱機(jī)牽引的列車(chē)行走的距離:

（A）較長(zhǎng)（B）較短（C）同樣（D）不一定答案:A

34.封閉體系中，有一個(gè)狀態(tài)函數(shù)保持恒定的變化途徑是什么途徑？

（A）一定是可逆途徑（B）一定是不可逆途徑（C）不一定是可逆途徑（D）體系沒(méi)有產(chǎn)生變化答案:C

35.某體系在非等壓過(guò)程中加熱，吸熱。，使溫度從2升到石，則此過(guò)程的焰增量△〃：

(A)A〃=Q(B)A〃=0((：)△〃=\U+\{pV)(D)A〃等于別的值。答案:C

36.非抱負(fù)氣體進(jìn)行絕熱自由膨脹時(shí)，下述答案中哪一個(gè)錯(cuò)誤:

(A)0=0(B"=0?△〃=0(D)A//=0答案:D

37.下述哪一種說(shuō)法對(duì)的:

（A）抱負(fù)氣體的焦耳一湯姆遜系數(shù)u不一定為零（B）非抱負(fù)氣體的焦耳一湯姆遜系數(shù)u一定不為零

（C）抱負(fù)氣體不能用作電冰箱的工作介質(zhì)（D）使非抱負(fù)氣體的焦耳一湯姆遜系數(shù)U為零的p,T值只有一組

答案：C。因抱負(fù)氣體的焦耳一湯姆遜系數(shù)等于零，膨脹后不能致冷，故不能用作冰箱的工作介質(zhì)。

38.欲測(cè)定有機(jī)物的燃燒熱Q,,一般使反映在氧彈中進(jìn)行，實(shí)測(cè)得熱效為Q。由公式得：△初"=Q+0A匕式中。應(yīng)為

什么值？

（A）氧彈中氧氣壓力（B）鋼瓶中氧氣壓力（C）律（D）實(shí)驗(yàn)室大氣壓力答案：D

39.下述說(shuō)法何者對(duì)的:

（A）水的生成熱即是氧氣的燃燒熱（B）水蒸汽的生成熱即是氧氣的燃燒熱（C）水的生成熱即是氫氣的燃燒熱（D）水蒸汽的生成

熱即是氫氣的燃燒熱答案：C

40.一恒壓反映體系，若產(chǎn)物與反映物的/a>0,則此反映:

（A）吸熱（B）放熱（C）無(wú)熱效應(yīng)（D）吸放熱不能肯定答案：D

；問(wèn)答題

41.對(duì)抱負(fù)氣體來(lái)說(shuō)AUT=0,是否說(shuō)明若水蒸氣為抱負(fù)氣體則在25℃下將水蒸發(fā)成水蒸氣時(shí)AUT=0?

答：溫度不變內(nèi)能則不變的說(shuō)法只是對(duì)抱負(fù)氣體才合用。水蒸發(fā)變?yōu)樗魵獠环洗藯l件，故不成立。事實(shí)上水蒸發(fā)過(guò)程需吸

取熱量q=AU-W,可見(jiàn)所吸之熱一部分對(duì)外做功，一部分使內(nèi)能增長(zhǎng)。

42.說(shuō)明下列有關(guān)功的計(jì)算公式的使用條件。

⑴W=-p(夕卜)AV(2)W=-nRTlnV2/Vl(3)WA-pV=-nRT⑷W=Cv△T(5)W=-nR(T2Y=Cp/Cv

答：由體積功計(jì)算的一般公式W=-Jp（外）dV可知:

.nRTV

（1）外壓恒定過(guò)程。則皿=—p（外）AV。（2）抱負(fù)氣體恒溫可逆過(guò)程。此時(shí)p（外）=p（內(nèi)），pV=nRT,W=—f——dV=—RTln二

JVV,

（3）液體在恒溫恒壓p（外）=p（內(nèi)）下蒸發(fā)成氣體，此蒸氣為抱負(fù)氣體，且液體體積與氣體體積相比較可以略去.

卬=一。(外)(4一吠液)氏一。(內(nèi))4=一〃RT。

(4)抱負(fù)氣體絕熱過(guò)程。AU=W=CvAT

(5)抱負(fù)氣體絕熱可逆過(guò)程。PM'=P2V；=k,代入功的積分式可得W=—〃R(5-7])/(l-/)o

43.從同一始態(tài)膨脹至體積相同的終態(tài)時(shí)，為什么抱負(fù)氣體的恒溫膨脹功總大于絕熱可逆膨脹功？

答：兩過(guò)程中壓力下降限度不同，抱負(fù)氣體恒溫可逆膨脹過(guò)程中從環(huán)境吸熱因此壓力下降較小，而抱負(fù)氣體絕熱可逆膨脹過(guò)程

中無(wú)法從環(huán)境吸熱故壓力下降較大，因此抱負(fù)氣體恒溫可逆膨脹過(guò)程所做的功總是大于絕熱可逆膨脹過(guò)程所做的功。

44.為什么膨脹功和壓縮功均使用相同的公式W=(外)dV?

答：熱力學(xué)中功是以環(huán)境為基礎(chǔ)，即以環(huán)境所留下的變化來(lái)衡量的。膨脹時(shí)，系統(tǒng)抵抗外壓對(duì)環(huán)境做功，環(huán)境得到功，相稱(chēng)于

將一重物升高。因此W=(外)當(dāng)外壓大于系統(tǒng)壓力時(shí)，系統(tǒng)被壓縮，環(huán)境對(duì)系統(tǒng)做功，相稱(chēng)于重物高度下降，環(huán)境

損失掉做功的能力，自身做功的能力就減小。因此壓縮過(guò)程中，起作用的壓力不是內(nèi)壓而是外壓，外壓決定了系統(tǒng)做功的大小，故

其體積功的表達(dá)式仍為W=-\p(外)dV.

45.抱負(fù)氣體恒溫條件下反抗恒外壓膨脹，則

(1)AH=AU+△(pV),AU=O,A(pV)=0,故AIHO(2)△!!=AU+pAV,AU=O,pAVWO,故AIIHO

上面兩個(gè)考慮問(wèn)題的方法哪個(gè)是對(duì)的的？

答：方法(1)是對(duì)的的。抱負(fù)氣體內(nèi)能只是溫度的函數(shù)，因恒溫故AU=O,抱負(fù)氣體恒溫下pV=nRT為常數(shù)，故A(pV)=O。

方法(2)的錯(cuò)誤在于H=U+pV中的p是指系統(tǒng)的壓力。在反抗恒外壓膨脹過(guò)程中，系統(tǒng)的壓力既不是常數(shù)亦不等于外壓，因此

不能認(rèn)為△(pV)=pAVo

46.系統(tǒng)經(jīng)一個(gè)循環(huán)后，AH、△()、Q、W是否皆等于零？

答：否.其中【1和U為狀態(tài)函數(shù)，系統(tǒng)恢復(fù)至原態(tài)后其值復(fù)原，即△11=0、AU=O?而熱與功是與途徑有關(guān)的函數(shù)，一般不會(huì)正好

抵消而復(fù)原，除非在特定條件下，例如可逆絕熱膨脹后又可逆絕熱壓縮回至原態(tài)，或可逆恒溫膨脹后又可逆恒溫壓縮回至原態(tài)等。

47.抱負(fù)氣體從pl絕熱膨脹至p2時(shí)，W=AU,絕熱膨脹時(shí)若外壓為零則W=0,AU=O；若外壓不為零則AU#O。以上兩AU不相

等與U為狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)是否矛盾？

答：不矛盾。在本例中，從同一始態(tài)出發(fā)進(jìn)行絕熱膨脹，若外壓不同則終態(tài)是不也許相同的。因此AU亦不會(huì)相同。若外壓不

等于零時(shí)，系統(tǒng)的內(nèi)能要消耗一部分用以轉(zhuǎn)化為功，同時(shí)系統(tǒng)的溫度要下降；當(dāng)外壓等于零時(shí)，系統(tǒng)不對(duì)外做功，不消耗內(nèi)能故△

U=0,同時(shí)系統(tǒng)的溫度也不變。

48.25℃101.325Kpa下Cu-Zn電池放電做功時(shí)放熱4561J。問(wèn)些反映的△H是否就是4561J?

答：否。Qp=AH的條件是恒壓、只做體積功。此電池放電時(shí)做出電功，不符合上述條件，故AH#Qp。

49.25QC100KPa下液態(tài)氮的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱(298K)為零嗎?

答：否。由于按規(guī)定只有25℃100Kpa下最穩(wěn)定的單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱才為零。液態(tài)氮雖為單質(zhì)，但在25℃100Kpa下不能穩(wěn)

定存在，故其A//(298K)不等于零。只有氣態(tài)氮的與或(298K)才為零。

50.下面的說(shuō)法是否對(duì)的，并說(shuō)明理由？

(1)系統(tǒng)的焙等于等壓熱。(2)系統(tǒng)的焰改變值A(chǔ)H等于等壓熱。(3)系統(tǒng)的焰等于系統(tǒng)的熱量。

答：(1)不對(duì)的。系統(tǒng)的焰H=U+pV。焙具有能量的單位，但其絕對(duì)值是不知道的，焙并沒(méi)有明確的物理意義。因此系統(tǒng)的熔不

等于等壓熱。

(2)不對(duì)的。AH=Qp的條件是等壓且不做其它功。符合上述條件時(shí)AH才等于等壓熱。

(3)不對(duì)的。焰為狀態(tài)函數(shù)，狀態(tài)一定焰有擬定值。而熱是與過(guò)程有關(guān)的函數(shù)。只有All(而不是II)在等壓和不做其它功的

條件下才等于過(guò)程的熱。

51.對(duì)于一定量的抱負(fù)氣體，溫度一定期，內(nèi)能與焰是否一定？是否對(duì)所有氣體來(lái)說(shuō)溫度一定，內(nèi)能與焰都一定呢？

答：對(duì)抱負(fù)氣體來(lái)說(shuō)，其內(nèi)能與焰只是溫度的函數(shù)。故溫度一定內(nèi)能與焰就一定。其它氣體內(nèi)能與焰不僅是溫度的函數(shù)并且是

壓力或體積的函數(shù)，故溫度一定還要指定壓力或體積內(nèi)能與焰才有擬定值。

52.lmol抱負(fù)氣體從恒容加熱至100℃和從0℃恒壓加熱至100℃,AU是否相同？Q是否相同？W是否相同？

答：抱負(fù)氣體內(nèi)能只是溫度的函數(shù)，故AU是相同的。因熱和功是與過(guò)程有關(guān)的，故Q和W是不相同的。恒容加熱不對(duì)外做功,

而恒壓加熱系統(tǒng)對(duì)外做體積功。

53.一個(gè)絕熱氣缸有一抱負(fù)絕熱活塞(無(wú)磨擦、無(wú)重量)，其中具有抱負(fù)氣體，內(nèi)壁繞有電阻絲，當(dāng)通電時(shí)氣體就慢慢膨脹。由于

是一等壓過(guò)程，Qp=AH,又由于是絕熱系統(tǒng)，Qp=O,所以AH=0。這結(jié)論對(duì)嗎？

答:不對(duì)。此過(guò)程因環(huán)境對(duì)系統(tǒng)做了電功，故QprAH。

54.下列兩個(gè)過(guò)程是否都是循環(huán)過(guò)程？

(1)由任與合成水，然后再電解成風(fēng)與。2；

(2)金屬銅在試管中氧化成氧化銅，然后再通入氫氣，使氧化銅還原為銅(以銅為體系與以銅和氧為體系有何不同)。

答：(1)為循環(huán)過(guò)程。(2)若以銅為系統(tǒng)，是循環(huán)過(guò)程；若以銅和氧為系統(tǒng)，則不是循環(huán)系統(tǒng)。由于若用氫氣還原，氧生成水

而未能還原成氧。

；是非題

55.()恒容下，一定量的抱負(fù)氣體在溫度升高時(shí)，其內(nèi)能將增長(zhǎng)。

56.()抱負(fù)氣體反從10p6反抗恒定外壓膨脹到pe過(guò)程中△HUQP

57.()對(duì)于封閉體系來(lái)說(shuō)，當(dāng)過(guò)程的始態(tài)與終態(tài)擬定后，Q+W或W(當(dāng)Q=0時(shí))就有擬定值。

58.()相變過(guò)程一定是恒溫恒壓過(guò)程。

59.()從始終態(tài)的角度看，對(duì)于狀態(tài)函數(shù)，凝華可以看作冷凝和凝固的加和。

60.()一般來(lái)說(shuō)，相變時(shí)，體系內(nèi)能不會(huì)發(fā)生變化。

61.()在絕熱、密閉、堅(jiān)固的容器中發(fā)生化學(xué)反映，△[;一定為零，不一定為零。

62.()一氧化碳的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成餡也是同溫下石墨的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熔。

63.()單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成烙為零。

64.()等溫等壓下液態(tài)水蒸發(fā)為水蒸氣，如把水蒸氣當(dāng)作抱負(fù)氣體，因溫度不變，故過(guò)程的AU=O;AH=Oo

65.()穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰為零。

66.()一般來(lái)說(shuō)，相變時(shí)，體系內(nèi)能不會(huì)發(fā)生變化。

；填空題

67.已知反映A(g)+B(g)-C(g)+H2O(l)在298.15K時(shí)的恒容摩爾反映熱為lOOkJ?moP,則在同溫下該反映的恒壓反映熱

?！?OV+ZVBRT.(計(jì)算式戶(hù).lOOkJ?moH+(-l)X8.3145XlO^kJ?K"?moHX298.15K=102.5kJ?mol“。(2分)

68.節(jié)流膨脹過(guò)程又稱(chēng)為恒焰過(guò)程,多數(shù)氣體經(jīng)此過(guò)程后引起溫度下降.(2分)

69.25℃下，1molN(可視為抱負(fù)氣體)由1dm3膨脹到5dm：'，吸熱2kJ,則對(duì)外作功W=2kJ(按系統(tǒng)得功為正

的規(guī)定).

70.1mol也(可看作抱負(fù)氣體)等溫可逆地由100kPa、20dm，壓縮至200kPa,終態(tài)體積V=10dm；0

71.化學(xué)反映的熱效應(yīng)變換公式QP-Qv=AnRT的合用條件是封閉系統(tǒng),非體積功為零,反映組分中的氣體為抱負(fù)氣體。

計(jì)算題

72.在298.15K時(shí)，使5.27克的甲醇(摩爾質(zhì)量為32克)在彈式量熱計(jì)中恒容燃燒，放出119.50kJ的熱量。忽略壓力對(duì)焰的

影響。

(1)計(jì)算甲醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒焙△幾°?

-1-1

(2)已知298.15K時(shí)H20(l)和82(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焙分別為一285.83kJ?mol,-393.51kJ?mol,計(jì)算CH30H⑴的。

(3)假如甲醇的標(biāo)準(zhǔn)蒸發(fā)烙為35.27kJ?mo「,計(jì)算CH30H(g)的(10分)

解：(1)甲醇燃燒反映：CH30H⑴+202(g)-COs(g)+2H>0(l)

△-119.50kJ/(5.27/32)mol=-725.62kJ?mol-1

△品?=△"+^昨值冰7

=(-725.62-0.5X8.3145X298.15X10-3)kJ?.mol-1

==-725.6-0.5*8.314*0.29815\#"0.0"-726.86kJ?mol-1

(2)△0.。=&HW(C02)+(IM))-[CH30H⑴]

△M?[CH30H⑴]=△M。(C02)+2△0*(%0)-△,〃*

[-393.51+2X(-285.83)-(-726.86)]kJ?mol-1

=-393.51-2*285.83+726.8-238.31kJ?mol

(3)CH.QH(1)fCHQH(g)，35.27kJ?.mol

△(g)]=△"°[CHQH(1)]+△叼兒°=(-238.31+35.27)kJ?.mol

-203.04kJ?niol-1

73.在一定壓力p和溫度298.2K的條件下，ImolC2H50H⑴完全燃燒時(shí)所做的功是多少？設(shè)體系中氣體服從抱負(fù)氣體行為。

解：反映方程

C2H5OH(l)+3O2(g)--------->2CO式g)+H20s""

這是等溫、等壓下的化學(xué)反映：

W=-p(V2-Vt)

..n、RT3RT

V,=-----=-----

P

2RT3RT

W=-p)=-(2-3)X/?T

PP(1*4^、

RT=8.314x298.2=2479J

!第二章熱力學(xué)第二定律

；選擇題

74.AG=O的過(guò)程應(yīng)滿(mǎn)足的條件是

(A)等溫等壓且非體積功為零的可逆過(guò)程(B)等溫等壓且非體積功為零的過(guò)程(C)等溫等容且非體積功為零的過(guò)程

(D)可逆絕熱過(guò)程答案：A

75.在一定溫度下，發(fā)生變化的孤立體系，其總嫡

(A)不變(B)也許增大或減小(C)總是減小(D)總是增大答案：D。因孤立系發(fā)牛.的變化必為自發(fā)過(guò)程，根據(jù)端增原理其場(chǎng)必增長(zhǎng)。

76.對(duì)任一過(guò)程，與反映途徑無(wú)關(guān)的是

(A)體系的內(nèi)能變化(B)體系對(duì)外作的功(C)體系得到的功(D)體系吸取的熱

答案：A?只有內(nèi)能為狀態(tài)函數(shù)與途徑無(wú)關(guān)，僅取決于始態(tài)和終態(tài)。

77.下列各式哪個(gè)表達(dá)了偏摩爾量：

(A)—(B)—(0—(D)上

I加，兒qI加，兒?jiǎn)酙加兒?jiǎn)酙mJ

答案：A。一方面根據(jù)偏摩爾量的定義，偏導(dǎo)數(shù)的下標(biāo)應(yīng)為恒溫、恒壓、恒組成。只有A和D符合此條件。但D中的從不是容

量函數(shù)，故只有A是偏摩爾量。

78.氮?dú)膺M(jìn)行絕熱可逆膨脹

AU=O(B)△S=0(C)AA=0(D)AG=0答案：B。絕熱系統(tǒng)的可逆過(guò)程嫡變?yōu)榱恪?/p>

79.關(guān)于吉布斯函數(shù)G,下面的說(shuō)法中不對(duì)的的是

(A)AGWW'在做非體積功的各種熱力學(xué)過(guò)程中都成立

(B)在等溫等壓且不做非體積功的條件下，對(duì)于各種也許的變動(dòng)，系統(tǒng)在平衡態(tài)的吉氏函數(shù)最小

(C)在等溫等壓且不做非體積功時(shí)，吉氏函數(shù)增長(zhǎng)的過(guò)程不也許發(fā)生

(D)在等溫等壓下,一個(gè)系統(tǒng)的吉氏函數(shù)減少值大于非體積功的過(guò)程不也許發(fā)生。答案：A?因只有在恒溫恒壓過(guò)程中AGWW'才成立。

80.關(guān)于熱力學(xué)第二定律下列哪種說(shuō)法是錯(cuò)誤的

(A)熱不能自動(dòng)從低溫流向高溫(B)不也許從單一熱源吸熱做功而無(wú)其它變化(C)第二類(lèi)永動(dòng)機(jī)是造不成的(D熱不也許所有轉(zhuǎn)化為功

答案：D。對(duì)的的說(shuō)法應(yīng)當(dāng)是，熱不也許所有轉(zhuǎn)化為功而不引起其它變化

81.關(guān)于克勞修斯-克拉佩龍方程下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(A)該方程僅合用于液-氣平衡(B)該方程既合用于液-氣平衡又合用于固-氣平衡

(0該方程假定氣體的體積遠(yuǎn)大于液體或固體的體積(D)該方程假定與固相或液相平衡的氣體為抱負(fù)氣體答案：A

82.關(guān)于埔的說(shuō)法對(duì)的的是

(A)每單位溫度的改變所互換的熱為端(B)可逆過(guò)程燧變?yōu)榱?C)不可逆過(guò)程焙將增長(zhǎng)(D)燧與系統(tǒng)的微觀狀態(tài)數(shù)有關(guān)

答案：D。(A)爆變的定義QS=j5Q,/T其中的熱應(yīng)為可逆熱；(B)與(C)均在絕熱系統(tǒng)中才成立。

83.在絕熱條件下，迅速推動(dòng)活塞壓縮氣筒內(nèi)空氣，此過(guò)程的燧變

(A)大于零(B)小于零(C)等于零(D)無(wú)法擬定答案：A?絕熱不可逆過(guò)程燧要增長(zhǎng)。

84.氫氣進(jìn)行不可逆循環(huán)

AU>0(B)AS=0(C)△S>0(D)AS<0答案：B。循環(huán)過(guò)程狀態(tài)函數(shù)不變。

85.氫氣和氧氣在絕熱鋼瓶中生成水

(A)AS=0(B)AG=0(C)AH=0(D)AU=0

答案：D。絕熱鋼瓶中進(jìn)行的反映無(wú)熱互換、無(wú)體積功，即Q=W=0,故AU=0。此過(guò)程為絕熱不可逆過(guò)程故AS〉。。此過(guò)程

恒容AH=AU+A(pV)=VAp,因Ap不等于零故AH亦不為零。恒溫、恒壓不做其它的可逆過(guò)程AG=0,上述過(guò)程并非此過(guò)程。

86.下述過(guò)程，體系的AG何者為零？

(A)抱負(fù)氣體的等溫膨脹(B)孤立體系的任意過(guò)程(C)在100℃,101325Pa下Imol水蒸發(fā)成水汽(D)絕熱可逆過(guò)程

答案：C?可逆相變AG為零。

87.關(guān)于嫡的性質(zhì)，下面的說(shuō)法中不對(duì)的的是

(A)環(huán)境的病變與過(guò)程有關(guān)(B)某些自發(fā)過(guò)程中可認(rèn)為系統(tǒng)發(fā)明出嫡(0婚變等于過(guò)程的熱溫商

(D)系統(tǒng)的炳等于系統(tǒng)內(nèi)各部分燧之和答案：C。對(duì)的的說(shuō)法應(yīng)為爆變等于過(guò)程的可逆熱溫商。

88.關(guān)于亥姆霍茲函數(shù)A,下面的說(shuō)法中不對(duì)的的是

(A)A的值與物質(zhì)的量成正比(B)雖然A具有能量的量綱，但它不是能量(C)A是守恒的參量(D)A的絕對(duì)值不能擬定答案：C

89.關(guān)于熱力學(xué)基本方程dU=TdS-pd￥,下面的說(shuō)法中準(zhǔn)確的是

(A)TdS是過(guò)程熱(B)pdV是體積功(C)TdS是可逆熱(D)在可逆過(guò)程中，pdV等于體積功，TdS即為過(guò)程熱答案：D

90.抱負(fù)氣體在自由膨脹過(guò)程中，其值都不為零的一組熱力學(xué)函數(shù)變化是

(A)AU、AH、AS、AV(B)AS,XA、XV、AG(C)AT、AG、AS、AV(D)AU、AA>AH、AV

答案：B?抱負(fù)氣體自由膨脹過(guò)程中不做功亦不放熱，故AU=0,AT=0o

91.在一絕熱恒容箱中，將NO(g)和6(g)混合，假定氣體都是抱負(fù)的，達(dá)成平衡后肯定都不為零的量是

(A)Q,W,AU(B)Q,AU,AH(C)All,AS,AG(D)AS,AU,W

答案：Co此條件下Q、W和AU都為零。由AH=AU+A(pV)可見(jiàn)反映前后壓力有變化故AH不為零，微觀狀態(tài)數(shù)有變化故

△S不為零，AG=AH-A(TS)亦不為零。

92.在下列過(guò)程中，AG=AA的是

(A)液體等溫蒸發(fā)(B)氣體絕熱可逆膨脹(C)抱負(fù)氣體在等溫下混合(D)等溫等壓下的化學(xué)反映

答案：Co由AG=4A+A(pV)可知若△(pV)=0則AG=AA。

93—卡諾熱機(jī)在兩個(gè)不同溫度之間的熱源之間運(yùn)轉(zhuǎn)，當(dāng)工作物質(zhì)為氣體時(shí)，熱機(jī)效率為42%,若改用液體工作物質(zhì)，則其效率應(yīng)當(dāng)

(A)減少(B)增長(zhǎng)(C)不變(D)無(wú)法判斷答案：C

94.抱負(fù)氣體絕熱向真空膨脹，則

(A)dS=0,dW=0(B)dH=0,dU=0

(C)dG=0,dH=0(D)dU=0,dG=0答案：B

95.對(duì)于孤立體系中發(fā)生的實(shí)際過(guò)程，下式中不對(duì)的的是

(A)W=0(B)Q=0(C)dS>0(D)dH=0答案：D

96.抱負(fù)氣體經(jīng)可逆與不可逆兩種絕熱過(guò)程,則

(A)可以從同一始態(tài)出發(fā)達(dá)成同一終態(tài)。(B)不可以達(dá)成同一終態(tài)。(C)不能擬定以上A、B中哪一種對(duì)的。

(D)可以達(dá)成同一終態(tài)，視絕熱膨脹還是絕熱壓縮而定。答案：B

97.求任一不可逆絕熱過(guò)程的燧變dS,可以通過(guò)以下哪個(gè)途徑求得？

(A)始終態(tài)相同的可逆絕熱過(guò)程。(B)始終態(tài)相同的可逆恒溫過(guò)程。(C)始終態(tài)相同的可逆非絕熱過(guò)程。(D)B和C均可。答案：C

98.在絕熱恒容的系統(tǒng)中，比和Ck反映化合成HC1。在此過(guò)程中下列各狀態(tài)函數(shù)的變化值哪個(gè)為零？

(A)Arllm(B)ArUm(C)ArSm(D)ArGm答案：B。因Q=0,W=0?

99.ImolAg(s)在等容下由273.2K加熱到303.2K。已知在該溫度區(qū)間內(nèi)Ag(s)的Cv,m=24.48J?KT?molT則其燧變?yōu)?

(A)2.531J?K-l(B)5.622J?K-l(C)25.31J-K-l(D)56.22J-K-l

2CVDT

小攣AAQ?"-?44oln303.2

告案：Ao=----------=24.48In---------=2.35

2人丁273.2

100.抱負(fù)氣體經(jīng)歷等溫可逆過(guò)程，其燃變的計(jì)算公式是：

(A)AS=nRTln(pl/p2)(B)AS=nRTln(V2/V1)(C)AS=nRln(p2/pl)(D)AS=nRln(V2/Vl)答案：D

101.在標(biāo)準(zhǔn)壓力下，90℃的液態(tài)水氣化為90℃的水蒸汽，體系的燧變?yōu)椋?/p>

(A)AS體>0(B)AS體VO(C)AS體=0(D)難以擬定答案：A。液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時(shí)，混亂度增長(zhǎng)，故嫡增長(zhǎng)。

102.在101.325kPa下，385K的水變?yōu)橥瑴叵碌乃羝?。?duì)于該變化過(guò)程，下列各式中哪個(gè)對(duì)的：

(A)AS體+環(huán)>0(B)AS體+AS環(huán)<0(C)AS體+AS環(huán)=0(D)AS體+△S環(huán)的值無(wú)法擬定

答案：Ao因該變化為自發(fā)過(guò)程。

103.在標(biāo)準(zhǔn)壓力僅和268.15K時(shí)，冰變?yōu)樗?，體系的烯變AS體應(yīng)：

(A)大于零(B)小于零(C)等于零(D)無(wú)法擬定答案：A。因固體變液體混亂度增長(zhǎng)。

104.Imol抱負(fù)氣體從pl,Vl,Tl分別經(jīng)：(1)絕熱可逆膨脹到p2,V2,T2；(2)絕熱恒外壓下膨脹到p2',V2',T2',若p2=p2'

則：(A)T2'=T2,V2'=V2,S2'=S2(B)T2'>T2,V2'<V2,S2Z<S2

(C)T2'>T2,V2'>V2,S2'>S2(D)T2'<T2,V2'<V2,S2'<S2

答案：C。恒外壓膨脹較可逆膨脹做出的功要少，且絕熱，故過(guò)程(2)內(nèi)能的減少要小一些，所以T2'>T2。終態(tài)壓力相同

因此V2'>V2o又根據(jù)燧增原理，可鑒定S2'>S2。

105.抱負(fù)氣體在恒溫條件下，經(jīng)恒外壓壓縮至某一壓力，此變化中體系的端變AS體及環(huán)境的烯變AS環(huán)應(yīng)為：

(A)AS體>0,△S環(huán)<0(B)△S體〈0,△S環(huán)>0(C)△S體>0,AS環(huán)=0(D)AS體<0,AS環(huán)=0

答案：Bo抱負(fù)氣體恒溫壓縮混亂度減小，故端減??；而抱負(fù)氣體恒溫壓縮時(shí)內(nèi)能不變，得到的功要以熱的形式釋放給環(huán)境，

故環(huán)境得到熱AS環(huán)>0o

106.抱負(fù)氣體在絕熱條件下，經(jīng)恒外壓壓縮至穩(wěn)態(tài)，此變化中的體系嫡變AS體及環(huán)境端AS環(huán)應(yīng)為：

(A)AS體>0,AS環(huán)<0(B)AS體<0,△S環(huán)〉0(C)AS體>0,AS環(huán)=0(D)AS體〈0,△S環(huán)=0

答案：Co該過(guò)程為絕熱不可逆過(guò)程，故AS體>0；又因絕熱過(guò)程，故AS環(huán)=0。

107.在101.3kPa下，110℃的水變?yōu)?10℃水蒸氣，吸熱Qp,在該相變過(guò)程中下列哪個(gè)關(guān)系式不成立？

(A)AS體>0(B)AS環(huán)不擬定(C)AS體+AS環(huán)〉0(D)AG體<0

答案：Bo環(huán)境的燧變是擬定的，可由△S環(huán)=一Qp/T來(lái)求算。

108.一個(gè)由氣相變?yōu)槟巯嗟幕瘜W(xué)反映在恒溫恒容下自發(fā)進(jìn)行，問(wèn)下列各組答案中哪一個(gè)是對(duì)的的：

伏)4$體>0,人環(huán)<0(8)人體<0,盛環(huán)>0?△$體<0,45環(huán)=0(口)4$體>0,45環(huán)=0

答案：Bo反映由氣相變?yōu)槟巯嚯粶p少，AS體<0；自發(fā)過(guò)程的總嫡變應(yīng)增長(zhǎng)，故AS環(huán)>0。

109.263K的過(guò)冷水凝結(jié)成263K的冰，則:

(A)AS<0(B)AS>0(C)AS=0(D)無(wú)法擬定答案：A。恒溫下液體變固體燧減少。

110.抱負(fù)氣體由同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)(1)絕熱可逆膨脹；(2)多方過(guò)程膨脹，達(dá)成同一體積V2,則過(guò)程(1)的端變AS(1)和過(guò)

程(2)的端變AS(2)之間的關(guān)系是：

(A)AS(1)>AS(2)(B)AS⑴<AS(2)(C)AS(1)=AS(2)(D)兩者無(wú)擬定關(guān)系

答案：Bo絕熱可逆過(guò)程AS=0,多方過(guò)程體積膨脹AS>0。

111.從多孔硅膠的強(qiáng)烈吸水性能說(shuō)明在多孔硅膠吸水過(guò)程中，自由水分子與吸附在硅膠表面的水分子比較，兩者化學(xué)勢(shì)的高低如

何？(A)前者高(B)前者低(C)相等(D)不可比較

答案：Ao化學(xué)勢(shì)決定物質(zhì)流動(dòng)的方向，物質(zhì)由化學(xué)勢(shì)高的流向低的，自由水分子在多孔硅膠表面的強(qiáng)烈吸附表白自由水分子

的化學(xué)勢(shì)高。

112.抱負(fù)氣體從狀態(tài)I經(jīng)自由膨脹到狀態(tài)II,可用哪個(gè)熱力學(xué)判據(jù)來(lái)判斷該過(guò)程的自發(fā)性？

(A)AH(B)AG(C)AS隔離(D)AU答案：C。抱負(fù)氣體自由膨脹不做功，亦不換熱，故為隔離系統(tǒng)。

113.抱負(fù)氣體從狀態(tài)pl,VI,T等溫膨脹到p2,V2,T,此過(guò)程的△A與AG的關(guān)系為

(A)AA>DG(B)AA<AG(C)AA=AG(D)無(wú)擬定關(guān)系答案：C。因G=H-T$,A=U-TS,G-A=pV,AG-AA=nR△T=0。

114.在標(biāo)準(zhǔn)壓力p°下，383.15K的水變?yōu)橥瑴叵碌恼羝?，吸熱Qp。對(duì)于該相變過(guò)程，以下哪個(gè)關(guān)系式不能成立？

(A)AG<0(B)AH=Qp(C)AS隔離<0(D)AS隔離>0答案：C。隔離系統(tǒng)的嫡不也許減少。

115.對(duì)臨界點(diǎn)性質(zhì)的下列描述中，哪一個(gè)是錯(cuò)誤的：

(A)液相摩爾體積與氣相摩爾體積相等(B)液相與氣相的界面消失(C)氣化熱為零(D)固，液，氣三相共存答案：D

116.下述說(shuō)法中哪一個(gè)對(duì)的？當(dāng)溫度恒定期：

(A)增長(zhǎng)壓力有助于液體變?yōu)楣腆w(B)增長(zhǎng)壓力不利于液體變?yōu)楣腆w

(C)增長(zhǎng)壓力不一定有助于液體變?yōu)楣腆w(D)增長(zhǎng)壓力與液體變?yōu)楣腆w無(wú)關(guān)答案：C

117.對(duì)于平衡態(tài)的凝聚相體系，壓力p表達(dá)什么含義？

(A)101.3kPa(B)外壓

(C)分子間引力總和(D)分子運(yùn)動(dòng)動(dòng)量改變的記錄平均值答案：B

118.在a,B兩相中均具有A和B兩種物質(zhì)，當(dāng)達(dá)成平衡時(shí)，下列種哪情況是對(duì)的的：

(A)〃f=4(B)〃；=必(C)4=〃<。)必=螳答案：B

119.在273.15K,2p°時(shí)，水的化學(xué)勢(shì)與冰的化學(xué)勢(shì)之間的關(guān)系如何：

(A)前者高(B)前者低(C)相等(D)不可比較答案：B

120.單一組分的過(guò)冷液體的化學(xué)勢(shì)比其固體的化學(xué)勢(shì)：

(A)高(B)低(C)相等(D)不可比較答案：A

121.已知水的下列5種狀態(tài):

（1）373.15K,p3,液態(tài)（2）373.15K,2p3,液態(tài)（3）373.15K,2p3,氣態(tài)

（4）374.15K,p3,液態(tài)（5）374.15K,p3,氣態(tài)

下列4組化學(xué)勢(shì)的比較中，哪個(gè)不對(duì)的？

（A）u2>u1（B）u5>P4（C）u3>u5（D）u3>P1答案：B

122.等溫等壓下，在A和B組成的均相體系中，若A的偏摩爾體積隨濃度的改變而增長(zhǎng)，則B的偏摩爾體積將：

（A）增長(zhǎng)（B）減?。–）不變（D）不一定答案：B（根據(jù)吉布斯―杜亥姆方程判斷）

123.恒溫時(shí)B溶解于A形成溶液。若純B的摩爾體積大于溶液中B