化學(xué)1必修4.1《無(wú)機(jī)非金屬材料的主角-硅》教案

第四章非金屬及其化合物第一節(jié)無(wú)機(jī)非金屬材料的主角——硅一、二氧化硅和硅酸教學(xué)目標(biāo)一、知識(shí)目標(biāo)1.理解二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)，掌握二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)，了解其用途，并對(duì)硅酸的組成、性質(zhì)及制備形成初步的認(rèn)識(shí)。2.認(rèn)識(shí)物質(zhì)間既有相似性，又有各自的特性。3.培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)歸納、總結(jié)和探究的能力。二、能力目標(biāo)1.初步建立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的感性認(rèn)識(shí)。2.培養(yǎng)獲取有用信息、有效歸類、有序表達(dá)的能力。三、感情目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)二氧化硅及硅酸的用途，體會(huì)化學(xué)的實(shí)用性。2.感受化學(xué)在生活生產(chǎn)中的重要地位，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注社會(huì)的意識(shí)和責(zé)任感。3.插圖以及書前彩圖的運(yùn)用，新科技知識(shí)的介紹，激發(fā)學(xué)生熱愛科學(xué)，運(yùn)用科學(xué)為人類創(chuàng)造美的渴望。教學(xué)重點(diǎn)二氧化硅的性質(zhì)和硅酸的制備。教學(xué)難點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的歸納、總結(jié)和探究的能力。課時(shí)安排１課時(shí)教學(xué)方法教法：情境激勵(lì)、自主學(xué)習(xí)、教學(xué)點(diǎn)撥、類比歸納、討論總結(jié)。教學(xué)用具多媒體、飽和硅酸鈉溶液、酚酞試液、稀鹽酸、試管、滴管等教學(xué)流程新課引入采用實(shí)例、欣賞法創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情景：以絢麗多彩的晶體形態(tài)的奇異美，導(dǎo)入新課，抓住學(xué)生的注意力，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，把學(xué)生引入“硅的海洋”。教學(xué)過(guò)程引言交流研討豐富多彩的物質(zhì)世界，如各種日常生活用品，工農(nóng)業(yè)設(shè)施，建筑，交通工具等等，你知道構(gòu)成它們的材料有哪些？請(qǐng)你分別站在不同的角度，對(duì)它們進(jìn)行分類。學(xué)生回答、教師總結(jié)構(gòu)成它們的材料有：塑料、各種金屬、木材、棉花、沙子、石頭、水泥、玻璃、陶瓷、泥土等等……請(qǐng)大家先看PPT中的彩圖，關(guān)于硅單質(zhì)的照片。師別看它看起來(lái)灰溜溜，它自己及它的化合物的作用卻是大得很。大到高科技領(lǐng)域，小到我們的周圍，到處都有硅及其化合物的蹤影。當(dāng)今電子工業(yè)的飛速發(fā)展，更是與人們對(duì)硅的性質(zhì)的認(rèn)識(shí)息息相關(guān)。簡(jiǎn)介硅谷。本節(jié)課，我們首先來(lái)學(xué)習(xí)二氧化硅及其化合物硅酸的有關(guān)知識(shí)。板書第一節(jié)硅和二氧化硅過(guò)渡首先，我們來(lái)了解一下硅元素的有關(guān)知識(shí)。板書一、硅的存在及原子結(jié)構(gòu)師請(qǐng)大家閱讀課本P74的第一、第二自然段，總結(jié)出硅的在自然界的含量、存在形態(tài)、原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)等方面的內(nèi)容。學(xué)生閱讀然后放PPT觀察與思考通過(guò)下列圖片你能總結(jié)歸納出硅元素在自然界中的存在形式嗎？生硅以化合態(tài)存在于自然界，硅元素主要存在于地殼的各種礦物和巖石里。放PPT相關(guān)內(nèi)容我們先來(lái)學(xué)習(xí)硅的最高價(jià)氧化物——二氧化硅的性質(zhì)。板書二、二氧化硅（SiO2）問(wèn)二氧化硅與二氧化碳都是第ⅣA族元素形成的最高價(jià)氧化物，它們的性質(zhì)是否相同呢？請(qǐng)大家回憶我們初過(guò)的二氧化碳的性質(zhì)，并從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)兩方面回答。生二氧化碳的物理性質(zhì)是：常溫常壓下是無(wú)色無(wú)味的氣體，能溶于水，密度比空氣大?；瘜W(xué)性質(zhì)是：本身不燃燒，一般情況下也不支持燃燒，能與水反應(yīng)生成碳酸，能與堿反應(yīng)，是酸性氧化物。師大家回答得很流利。請(qǐng)問(wèn)，有沒有固體的二氧化碳？生有！固體的二氧化碳叫干冰。師干冰可以用來(lái)人工降雨，為什么？生因?yàn)楦杀幸咨A的性質(zhì)。師那么，二氧化碳所具有的物理性質(zhì)二氧化硅是否具有呢？請(qǐng)大家根據(jù)二氧化硅的存在和應(yīng)用，分析二氧化硅的物理性質(zhì)。觀看PPT有關(guān)二氧化硅的結(jié)構(gòu)及存在，比較二氧化碳與二氧化硅性質(zhì)的差異。板書（1）SiO2的物理性質(zhì)。學(xué)生看書后回答二氧化硅與二氧化碳的物理性質(zhì)差別很大，它是一種堅(jiān)硬難熔的固體，不溶于水。板書堅(jiān)硬難溶的固體，不溶于水。過(guò)渡二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)與二氧化碳相比，是不是也有這么大的差異呢？請(qǐng)大家閱讀課本有關(guān)內(nèi)容，并填寫下表。板書（2）SiO2的化學(xué)性質(zhì)。PPT展示SiO2與CO2化學(xué)性質(zhì)的比較。物質(zhì)二氧化硅（SiO2）二氧化碳（CO2）與水反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與酸反應(yīng)與碳反應(yīng)［一個(gè)同學(xué)把填寫在隨堂練習(xí)表上的答案，展示在多媒體上］師從表中可以看出，二氧化硅能與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水，是一種酸性氧化物，它不能溶于水得到相應(yīng)的酸——硅酸。講解CO2、SiO2的物理性質(zhì)差別很大，二氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，二氧化硅是一種堅(jiān)硬難熔的固體。是因?yàn)槎趸际欠肿泳w，而二氧化硅是原子晶體。提問(wèn)CO2、SiO2的化學(xué)性質(zhì)共性是什么？對(duì)應(yīng)的酸是什么？講解CO2、SiO2的化學(xué)性質(zhì)差別不很大，比較相似，都能與堿性氧化物或強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽，都是酸性氧化物。二氧化硅對(duì)應(yīng)的水化物是硅酸（H2SiO3）。硅酸不能由二氧化硅直接制得，只能通過(guò)可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制取。硅酸不溶于水,是一種弱酸，它的酸性比碳酸還要弱。酸性氧化物一般不與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而二氧化硅卻能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)，這也是工業(yè)上用氫氟酸雕刻玻璃的反應(yīng)原理。以上兩點(diǎn)，屬二氧化硅的特性。由此，我們可總結(jié)出二氧化硅的主要化學(xué)性質(zhì)為：講解并板書1.是一種不溶于水的酸性氧化物（特性）。2.能與堿反應(yīng)。3.能與堿性氧化物反應(yīng)。4.能與氫氟酸反應(yīng)（特性）。問(wèn)題探究1.為什么實(shí)驗(yàn)室中盛放堿液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞。生因?yàn)椴Ａе泻蠸iO2，SiO2是酸性氧化物，能和堿起反應(yīng)，容易使玻璃瓶塞和瓶頸粘在一起而不能打開。問(wèn)題探究2.實(shí)驗(yàn)室為什么不用玻璃瓶盛裝氫氟酸？問(wèn)題探究3.某同學(xué)根據(jù)SiO2既可與堿反應(yīng),也能與氫氟酸反應(yīng),推斷SiO2為兩性氧化物。是否正確？過(guò)渡二氧化硅廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構(gòu)成了巖石，天然二氧化硅也叫硅石。沙子的主要成分就是二氧化硅，石英的主要成分也是二氧化硅，水晶是純度較高的二氧化硅。請(qǐng)大家看課本有關(guān)內(nèi)容，了解它們的用途，并總結(jié)出來(lái)。板書（3）SiO2的用途。聯(lián)想質(zhì)疑你能在沙子與計(jì)算機(jī)之間、沙子與計(jì)算機(jī)光通信之間建立起某種聯(lián)系嗎？（提示：沙子的主要成分是SiO2）沙子——硅——芯片——計(jì)算機(jī)沙子——………——光導(dǎo)纖維沙子——硅——芯片——計(jì)算機(jī)沙子——………——光導(dǎo)纖維計(jì)算機(jī)光通信學(xué)生回答、教師總結(jié)二氧化硅可用來(lái)做光導(dǎo)纖維；石英可用來(lái)做石英鐘、石英表，耐高溫的石英玻璃；水晶可以用來(lái)制造電子工業(yè)中的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品、眼鏡片等，含有有色雜質(zhì)的石英，還可用于制造精密儀器軸承，耐磨器皿和裝飾品等。講解確實(shí)，二氧化硅在日常生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要的用途，但有時(shí)也會(huì)對(duì)人體造成危害，使人患硅肺病——“二氧化硅粉塵的危害”。過(guò)渡希望大家努力學(xué)習(xí)，并能在將來(lái)發(fā)明和創(chuàng)造一些新的技術(shù)、新的設(shè)備以控制空氣中粉塵的含量，從而為人類的健康和生存環(huán)境作出貢獻(xiàn)。過(guò)渡剛才我們提到二氧化硅不能溶于水得到相應(yīng)的酸——硅酸。那么，硅酸是怎樣的一種酸？它怎樣制得呢？下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)這個(gè)問(wèn)題。板書三、硅酸（H2SiO3）師從上一節(jié)我們比較同主族元素的性質(zhì)知道，硅酸是一種比碳酸還要弱的酸，它不溶于水，不能使指示劑變色，是一種白色粉末狀的固體。實(shí)驗(yàn)探究：如何制取硅酸?閱讀課本P76——探究實(shí)驗(yàn)4～1，填表：［討論］實(shí)驗(yàn)室制硅酸的原理。［板書］制取原理：強(qiáng)酸制弱酸——可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)得到?，F(xiàn)象滴入酚酞后溶液變?yōu)榧t色，再滴入稀鹽酸，溶液紅色變淺至無(wú)色，同時(shí)有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。結(jié)論a.Na2SiO3溶液呈堿性。b.可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)生成不溶于水的硅酸。c.先形成硅酸溶膠，后形成硅酸凝膠。d.硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后得到多孔的硅酸干凝膠，稱為硅膠?；瘜W(xué)方程式

Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3（膠體）離子方程式

SiO32-+2H+==H2SiO3↓板書硅酸的性質(zhì)：不溶于水，酸性比碳酸弱。師硅酸可通過(guò)可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)得到。講解并板書Na2SiO3+2HCl====H2SiO3（膠體）+2NaClNa2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3（膠體）+Na2CO3講解生成的H2SiO3叫硅酸，是一種白色膠狀物質(zhì)，不溶于水，在干燥的空氣中易失水變成硅酸。硅酸在加熱條件下會(huì)進(jìn)一步失水得到二氧化硅。板書H4SiO4====H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2+H2O板書硅酸的用途——硅膠，做干燥劑。本課小結(jié)1.了解硅元素在自然界中的存在和含量，從硅元素的位置與結(jié)構(gòu)推知其親氧性存在的兩種化合物———二氧化硅和硅酸。2.二氧化硅的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。3.硅酸制取原理、性質(zhì)和硅膠的用途。4.實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證硅酸的酸性比碳酸弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)。課堂練習(xí)1.地殼中含量第一和第二的兩種元素所形成的化合物不具有的性質(zhì)是（）A.熔點(diǎn)很高B.與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸C.可與燒堿反應(yīng)生成鹽D.堅(jiān)硬2.要除去SiO2中混有的少量CaO雜質(zhì)，最適宜的試劑是（）A.純堿溶液B.鹽酸C.硫酸D.苛性鈉溶液3.下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是（）A.HF溶液B.KOH溶液C.鹽酸D.水玻璃4.能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（）A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水B.CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C.高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2D.氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成硅酸沉淀5.能將Na2SiO3、CaCO3、SiO2三種白色粉末鑒別開來(lái)的試劑是（）A.NaOH溶液B.水C.氫氟酸D.稀鹽酸6.下列物質(zhì)的變化，不能通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)完成的是（）A.CO2→H2CO3B.SiO2→Na2SiO3C.Na2O→Na2CO3D.SiO2→H板書第四章非金屬及其化合物第一課時(shí)二氧化硅和硅酸一、硅1．硅元素的分布與存在。(1)存在：只以化合態(tài)存在。(2)分布：分布廣泛，含量?jī)H次于氧。2.物理性質(zhì)：熔沸點(diǎn)高，硬度大，半導(dǎo)體。二、二氧化硅 1.物理性質(zhì)：堅(jiān)硬難溶的固體。 2.化學(xué)性質(zhì)。 3.用途。三、硅酸的性質(zhì)及用途 1.硅酸：不溶于水，酸性比碳酸弱。 2.硅膠做干燥劑教學(xué)反思本節(jié)課讓學(xué)生對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)源于生活，又高于生活，增強(qiáng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)了學(xué)生獲取知識(shí)和解決問(wèn)題的能力，激發(fā)學(xué)生熱愛生活、探索學(xué)問(wèn)的熱情。突出化學(xué)與社會(huì)、生活、環(huán)境的聯(lián)系，體現(xiàn)化學(xué)課程的科學(xué)教育功能。二、硅酸鹽和單質(zhì)硅教學(xué)目標(biāo)（一）知識(shí)目標(biāo)1．了解硅酸鹽的組成的表示方法、性質(zhì)及應(yīng)用。2．理解硅酸鈉的性質(zhì)及應(yīng)用。（二）能力目標(biāo)1．教給學(xué)生自學(xué)閱讀和討論交流的方法。2．培養(yǎng)獲取有用信息、有效歸類、有序表達(dá)的能力（三）情感目標(biāo)1．認(rèn)識(shí)硅酸鈉及單質(zhì)硅的用途，體會(huì)化學(xué)的實(shí)用性。2.感受化學(xué)在生活生產(chǎn)中的重要地位，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注社會(huì)的意識(shí)和責(zé)任感。3．插圖以及書中彩圖的運(yùn)用，新科技知識(shí)的介紹，激發(fā)學(xué)生熱愛科學(xué)，運(yùn)用科學(xué)為人類創(chuàng)造美的渴望。教學(xué)重點(diǎn)硅單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，硅的制法。教學(xué)難點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)由結(jié)構(gòu)入手認(rèn)識(shí)性質(zhì)，由性質(zhì)認(rèn)識(shí)用途的方法。課時(shí)安排1課時(shí)教學(xué)方法實(shí)物展示、啟發(fā)誘導(dǎo)、引導(dǎo)歸納、自主學(xué)習(xí)、有序表達(dá)教學(xué)用具多媒體課件普通玻璃片、紅色玻璃片、藍(lán)色玻璃片各一塊，普通玻璃管、被碰損的搪瓷碗或杯，稀鹽酸、酒精噴燈、火柴、圖片、高壓鈉燈、光導(dǎo)纖維玩具第二課時(shí)硅酸鹽及硅單質(zhì)的性質(zhì)和用途教學(xué)過(guò)程

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)復(fù)習(xí)引課上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了用硅酸鈉與酸反應(yīng)制取硅酸，說(shuō)明硅酸是弱酸。寫出化學(xué)方程式。講解板書設(shè)問(wèn)硅酸鈉是最常見的硅酸鹽，下面我們了解硅酸鹽的知識(shí)。1．硅酸鹽。什么叫硅酸鹽？閱讀課本第8頁(yè)第一段。閱讀教材，理解硅酸鹽是指硅酸、原硅酸和由它們縮水結(jié)合而成的各種酸所對(duì)應(yīng)的鹽。板書講解板書講解2.硅酸鹽組成的表示方法。硅酸鹽是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，自然界中存在的各種天然硅酸鹽礦物，約占地殼質(zhì)量的5％。黏土的主要成分是硅酸鹽。黏土是制造陶瓷器的主要原料。硅酸鹽的種類很多，結(jié)構(gòu)也很復(fù)雜，通?？捎枚趸韬徒饘傺趸锏男问絹?lái)表示其組成。書寫時(shí)，應(yīng)把金屬氧化物寫在最前面，然后寫SiO2，最后寫H2O。且各種氧化物之間用“·”隔開。如:Na2SiO3Na2O·SiO2Al2（Si2O5）（OH）4Al2O3·2SiO2·2H2O講解硅酸鹽種類很多，大多難溶于水，可溶性硅酸鹽最常見的是Na2SiO3，它的水溶液俗稱水玻璃，又稱泡花堿，是一種無(wú)色黏稠的液體，它有什么用途？回答：制硅酸。投影展示部分硅酸鹽產(chǎn)品。觀察，欣賞，激發(fā)興趣。講解

展示板書設(shè)問(wèn)實(shí)驗(yàn)室里用于制H2SiO3，工業(yè)上可制成硅酸凝膠，處理后就得硅膠。硅膠是一種很好的干燥劑和催化劑載體。食品袋里的硅膠干燥劑，投影硅膠圖片樣品。3．硅酸鈉的用途。硅酸的性質(zhì)中，Na2SiO3與鹽酸反應(yīng)制硅膠的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和說(shuō)明的問(wèn)題。觀察。

記筆記。回答：產(chǎn)生白色渾濁。說(shuō)明硅酸是弱酸。設(shè)問(wèn)演示Na2SiO3還有哪些用途？請(qǐng)觀察以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，描述現(xiàn)象。用玻璃塞塞緊的長(zhǎng)期裝水玻璃的試劑瓶，拔其瓶塞。觀察到瓶塞拔不出。演示將用水玻璃浸過(guò)的且已干燥的布條放在火焰上燒。將用水玻璃浸過(guò)的長(zhǎng)期存放的鮮蛋敲碎。觀察到布條沒有燃燒。

觀察到鮮蛋沒有壞。設(shè)問(wèn)板書由這幾個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)明Na2SiO3有什么用途？（1）黏合劑。（2）耐火材料；（3）防腐劑。紛紛說(shuō)出Na2SiO3的用途：作黏合劑、耐火材料、防腐劑等。閱讀問(wèn)題教材P77——硅酸鹽如何具有保肥能力閱讀、討論。展示分類展示硅酸鹽產(chǎn)品：陶瓷、玻璃、水泥。觀看，考慮與生活的關(guān)系。設(shè)問(wèn)講解為什么在英文中用“China”表示中國(guó)？陶瓷在我國(guó)歷史悠久，但目前發(fā)展?fàn)顩r不容樂(lè)觀，還需各位作出不懈努力，弘揚(yáng)民族文化精髓。紛紛說(shuō)出自己的看法：陶瓷是中國(guó)人發(fā)明并最早使用，歐洲人視中國(guó)陶瓷為無(wú)價(jià)之寶，所以歐洲人把瓷器叫做“China”。久而久之“China”就成了中國(guó)的英文名稱。展示講述展示秦兵馬俑圖片或錄像。瓷器在東漢晚期發(fā)明，而陶瓷主要含硅元素。古陶器的圖片或錄像。觀看兵馬俑圖片或古瓷器圖片、錄像等，思索。設(shè)問(wèn)展示講解你能否舉出在現(xiàn)代社會(huì)中含硅元素的無(wú)機(jī)非金屬材料？體現(xiàn)現(xiàn)代文明的無(wú)機(jī)非金屬材料的圖片，如：加上“硅窗”的保鮮袋、超導(dǎo)材料、電子陶瓷、集成電路等。能源、材料、信息是文明的三大支柱，而能源問(wèn)題的解決和信息社會(huì)飛速發(fā)展的前提是能源材料、信息材料的突破。硅在現(xiàn)代電子、航空航天、敏感材料、超導(dǎo)材料中起著十分重要的作用。回答：用于制造電腦的半導(dǎo)體材料如晶體管、集成電路。用于信息傳遞的光導(dǎo)纖維。玻璃、水泥以及超導(dǎo)材料等。設(shè)問(wèn)講述我們都知道硅在地殼中的含量，誰(shuí)又知道硅在宇宙范圍內(nèi)的存量？在宇宙范圍內(nèi)，硅的存量次于氫、氦、碳、氖、氧、氮，居第七位。在宇宙范圍內(nèi)的存量不清楚。指導(dǎo)閱讀板書講述展示設(shè)問(wèn)閱讀課本第79頁(yè)，第一、第二自然段。一、硅在自然界中的存在形式人類雖然在一萬(wàn)年前制出了陶器，五千年前古埃及人發(fā)明了玻璃。而人類真正認(rèn)識(shí)硅元素是在1823年由瑞典化學(xué)家貝采利烏斯用金屬鉀還原四氟化硅時(shí)獲得單質(zhì)硅的。硅晶體樣品或彩圖。請(qǐng)同學(xué)描述一下單質(zhì)硅的色態(tài)？閱讀后歸納：在自然界中無(wú)單質(zhì)形式存在的硅，只有化合態(tài)硅——晶體和無(wú)定形兩種。硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素。

回答：硅是灰黑色有金屬光澤的固體。板書硅的物理性質(zhì)

學(xué)生閱讀課本P80第一、第二自然段投影展示

硅晶體結(jié)構(gòu)平面圖。金剛石晶體球棍模型。

提問(wèn)閱讀總結(jié)通過(guò)以上對(duì)硅晶體與金剛石晶體結(jié)構(gòu)的對(duì)比，請(qǐng)你分析一下結(jié)構(gòu)對(duì)它們主要物理性質(zhì)的影響？晶體硅的物理性質(zhì)：1．硅的熔、沸點(diǎn)高，硬度大（金剛石>二氧化硅）。2．是重要的半導(dǎo)體材料?；卮穑核鼈兊奈锢硇再|(zhì)特點(diǎn)為硬度大，熔、沸點(diǎn)高。但金剛石的鍵長(zhǎng)短，鍵能大，所以其硬度，熔、沸點(diǎn)高于晶體硅。閱讀總結(jié)

投影歸納總結(jié)加熱1．硅的化學(xué)性質(zhì)：常溫下不活潑，除氟氣、氫氟酸和強(qiáng)堿外，一般不與其他物質(zhì)反應(yīng)。加熱條件下，可與氧氣反應(yīng)。加熱高溫Si+O2=====SiO2Si+2F2===SiF4高溫Si+4HF===SiF4↑+2H2↑2．硅的工業(yè)制法：工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原SiO2得到含有少量雜質(zhì)的粗硅后再提純。SiO2+2C=====Si+2CO↑學(xué)生可能的回答：1．硅、碳同屬ⅣA元素，最外電子層有4個(gè)電子。所以硅的化學(xué)性質(zhì)與碳相似，容易形成共價(jià)化合物。2．也可發(fā)生的反應(yīng)。Si+O2=SiO2將碳、硅化學(xué)性質(zhì)對(duì)比表記錄于筆記中。板書講解

提問(wèn)隨堂練習(xí)四、單質(zhì)硅的制法用適量碳還原二氧化硅得到粗硅。將粗硅與氯氣在高溫下反應(yīng)，得液態(tài)不純的四氯化硅，經(jīng)分餾提純用氫氣還原即可得純硅。寫出以上各步制取純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式？工業(yè)上，用焦炭在高溫下還原石英砂可制得粗硅〔SiO2＋2C＝Si(粗)＋2CO↑①〕，粗硅能跟氯氣反應(yīng)經(jīng)提純得到SiCl4后再用氫氣還原制得純硅（Si(粗)＋2Cl2＝SiCl4②，SiCl4＋2H2＝Si(純)＋4HCl③)。根據(jù)以上反應(yīng)回答下列問(wèn)題（1）反應(yīng)①中焦炭是（）A.還原劑B.氧化劑C.二者都不是（2）反應(yīng)②屬于（），反應(yīng)③屬于（）A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.氧化還原反應(yīng)D.非氧化還原反應(yīng)E.置換反應(yīng)高溫根據(jù)所講的知識(shí)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：高溫2C+SiO2====Si+2CO↑高溫Si+2Cl2==SiCl4高溫SiCl4+2H2======Si↓+4HCl學(xué)生分析討論，回答。板書PPT

4.硅的主要用途：作半導(dǎo)體材料；制造太陽(yáng)能電池；制造硅合金等。硅的用途觀看PPT圖片總結(jié)單質(zhì)硅的用途。硅的應(yīng)用示例:硅太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片以及半導(dǎo)體材料信息技術(shù)等材料和人造衛(wèi)星、登月車、火星探測(cè)器等動(dòng)力設(shè)備新能源。觀察與思考?；貞洷竟?jié)課所學(xué)內(nèi)容，師生共同總結(jié)。過(guò)渡設(shè)問(wèn)小結(jié)請(qǐng)大家小結(jié)本節(jié)課的知識(shí)重點(diǎn)。通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你對(duì)化學(xué)與