人教版九年級(jí)化學(xué)(上冊(cè))第五單元《化學(xué)方程式》測(cè)試題(含答案)

1．下列敘述正確的是<A．因?yàn)橘|(zhì)量守恒,所以煤燃燒后產(chǎn)生煤渣的質(zhì)量一定與所用煤的質(zhì)量相等B．鎂帶在空氣中燃燒后,生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了C．100g酒精和100g水混合在一起,質(zhì)量等于200g,符合質(zhì)量守恒定律D．氫氣和氧氣形成的混合物的質(zhì)量等于其反應(yīng)后生成水的質(zhì)量2．鎂帶在耐高溫的密閉容器中〔內(nèi)含空氣加熱,能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的圖像是〔圖5-13．Sb2O5是一種重要的阻燃劑。用X來(lái)生產(chǎn)該阻燃劑的化學(xué)方程式為:X+2H2O2==Sb2O5+2H2O,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,推斷X的化學(xué)式為〔A．SbO2B．Sb2O3C．HSbO3D．H3SbO44．下列對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式書寫完全正確的是〔A．鐵絲在氧氣中燃燒：2Fe+3O2點(diǎn)燃2Fe2O3B．水通電分解：2H2O通電2H2+O2C．鎂條在空氣中燃燒：Mg+O2點(diǎn)燃MgOD．用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w：CO2+Ca<OH>2＝CaCO3↓+H2O5．在化學(xué)反應(yīng)2A+B2==2AB中,A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖5-2所示,現(xiàn)將6gA和8gB2充分反應(yīng),則生成AB的質(zhì)量是〔1/9圖5-2反應(yīng)前質(zhì)量/g反應(yīng)后質(zhì)量/gA．W可能是單質(zhì)3.2B．Y可能是該反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)是分解反應(yīng)D．反應(yīng)后Z物質(zhì)的質(zhì)量為86.4g7．ClO2是新一代自來(lái)水消毒劑。圖5-3為制取ClO2反應(yīng)的微觀示意圖。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是〔圖5-3A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaClO2+Cl2==2NaCl+ClO2B．X是化合物,Y單質(zhì)C．Z、W都是氧化物D．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)8．用I2O5可以測(cè)定空氣受污染的程度,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I2O5+5CO==I2+5CO2。根據(jù)生成CO2的多少,可以判斷CO的含量。關(guān)于這個(gè)反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是〔A．參加反應(yīng)的I2O5的質(zhì)量等于生成物I2的質(zhì)量B．反應(yīng)物所含元素種類與生成物所含元素種類相同C．參加反應(yīng)的I2O5和CO的質(zhì)量比等于生成的I2和CO2的質(zhì)量比2/9B．2∶1C．3∶2D．1∶111．〔8分硝酸可發(fā)生反應(yīng)：4HNO3△4NO2↑+X↑+2H2O。據(jù)此回答：〔1反應(yīng)的基本類型屬于。〔2X的化學(xué)式為,推斷的依據(jù)為。〔3硝酸的保存應(yīng)注意、。12．〔10分圖5-4是用來(lái)表示某物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的微觀示意圖。圖中示兩種元素的原子,仔細(xì)觀察圖,回答下列問(wèn)題：和分別表圖5-4<1>A物質(zhì)屬于；C物質(zhì)屬于〔填"混合物"、"單質(zhì)"或"化合物"。<2>該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為。<3>若A、B、C為初中化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì),寫出符合該反應(yīng)的化學(xué)方程式。<4>據(jù)根上述示意圖,你能得到哪些化學(xué)變化的信息？〔請(qǐng)寫一條。13．<12分>據(jù)根下列敘述,寫出有關(guān)化學(xué)方程式?！?實(shí)驗(yàn)室測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)不選用鎂,因?yàn)樗粌H與二氧化碳反應(yīng)還能與氮?dú)夥?/9物質(zhì)ABCD——?dú)湓印踉游⒂^示意圖4/9——硫原子律。圖5-5錯(cuò),則造成上述實(shí)驗(yàn)誤差的原因是三、計(jì)算題〔10分取4.0g該樣品于試管中加熱,用量筒收集生成的氣體。高錳酸鉀完全分解后,移去酒精燈。待裝置冷卻到室后溫,得到0.23升氧氣<常溫下氧氣的密度約為1.4克/升>。圖5-65/9<2>該樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。<3>下列有關(guān)本實(shí)驗(yàn)的描述正確的是_________。A．酒精燈加熱時(shí)間過(guò)短,會(huì)導(dǎo)致所測(cè)高錳酸鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小B．橡皮導(dǎo)管不伸入量筒底部,氣體無(wú)法順利進(jìn)入量筒C．橡皮導(dǎo)管伸入量筒底部,可使測(cè)得的氧氣體積更準(zhǔn)確D．橡皮導(dǎo)管伸入量筒底部,可以避免先移去酒精燈而導(dǎo)致水倒吸入試管九年級(jí)化學(xué)第五單元測(cè)試卷〔人教版參考答案與點(diǎn)撥一、1.B點(diǎn)撥：煤燃燒生成的CO2等氣體逸出,致使煤渣質(zhì)量小于煤的質(zhì)量；鎂帶燃燒是鎂與氧氣反應(yīng),生成物的質(zhì)量為反應(yīng)的鎂帶質(zhì)量與氧氣質(zhì)量總和；酒精和水混合是物理變化,不能用質(zhì)量守恒定律解釋；氫氣和氧氣混合,不一定恰好完全反應(yīng)。2.B點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等,可判斷鎂帶在耐高溫的容器中密封〔內(nèi)含空氣加熱時(shí),反應(yīng)前后密閉容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不變。3．B點(diǎn)撥：從X+2H2O2==Sb2O5+2H2O看,反應(yīng)前有4個(gè)H原子、4個(gè)O原子,反應(yīng)后有2個(gè)Sb原子、4個(gè)H原子、7個(gè)O原子；根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可以判斷X的化學(xué)式為Sb2O3。4．D點(diǎn)撥：選項(xiàng)A不符合客觀事實(shí),生成物化學(xué)式寫錯(cuò),應(yīng)是Fe3O4；選項(xiàng)B沒(méi)有標(biāo)氣體符號(hào)；選項(xiàng)C沒(méi)有配平。5．C點(diǎn)撥：由兩者反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量關(guān)系可知,兩者反應(yīng)的質(zhì)量比是1∶1,則可判斷6gA和8gB2充分反應(yīng)時(shí),B2會(huì)剩余2g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成的AB是12g。xxx6．D點(diǎn)撥：設(shè)待測(cè)值為,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,10+3+90+0=3.2+3++3.2,解得=93.6。分6/9

析質(zhì)量的變化：X質(zhì)量減少,Y質(zhì)量不變,Z質(zhì)量增加,W質(zhì)量增加,質(zhì)量增加的為生成物,質(zhì)量減少的為反應(yīng)物。W可能是單質(zhì),A說(shuō)法正確；Y質(zhì)量不變,所以可能是催化劑,故B正確；X反應(yīng)生成Z和W,反應(yīng)符合"一變多",所以該反應(yīng)是分解反應(yīng)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律,解得反應(yīng)后Z物質(zhì)的質(zhì)量為93.6克。7．B點(diǎn)撥：由制取ClO2反應(yīng)的微觀示意圖中物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知,反應(yīng)物是NaClO2和Cl2,生成物是NaCl和ClO2,反應(yīng)的方程式是2NaClO2+Cl2==2NaCl+2ClO2,由此可知：選項(xiàng)A中的化學(xué)方程式未配平；由以上分析可知X是NaClO2,由三種元素組成,屬于化合物,Y是Cl2,屬于單質(zhì)；Z是氯化鈉,不含有氧元素,不是氧化物；由上述分析可知,反應(yīng)物是兩種物質(zhì),不屬于分解反應(yīng)。8．B點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道,反應(yīng)物為I2O5和CO,而生成物為I2和CO2,所以參加反應(yīng)的I2O5的質(zhì)量和CO的質(zhì)量總和等于生成I2的質(zhì)量和CO2的質(zhì)量總和,故A錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道,化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變,所以反應(yīng)物中所含元素種類與生成物中所含元素種類相同；參加反應(yīng)的I2O5的質(zhì)量和CO的質(zhì)量總和等于生成I2的質(zhì)量和CO2的質(zhì)量總和,而不是I2O5和CO的質(zhì)量比等于生成的I2和CO2的質(zhì)量比；化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變,所以參加反應(yīng)的各物質(zhì)中氧原子總數(shù)等于生成的CO2中的氧原子總數(shù)。9．C點(diǎn)撥：由題目可知,A、B、C為反應(yīng)物,D為生成物。由"若再增加10gC,A與C恰好消耗完畢"可得,A、C反應(yīng)的質(zhì)量比為：15g∶〔15g+10g=3∶5,即在第一次反應(yīng)時(shí)C全部反應(yīng),設(shè)xxxyA反應(yīng)的質(zhì)量為,則可得∶15=3∶5,解得=9<g>,設(shè)參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為,由質(zhì)量守恒定yy律可得,15g+9g+=30g,解得=6g,可得參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為9g∶6g=3∶2。10．A點(diǎn)撥：由題意,完全燃燒二甲醚4.6g,生成CO28.8g,H2O5.4g,8.8gCO2中含碳元素的質(zhì)量為8.8g×12/44×100%=2.4g,5.4gH2O中含元?dú)渌氐馁|(zhì)量為5.4g×<1×2>/18×100%=0.6g。由質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后,元素種類、質(zhì)量不變,二甲醚中C、H元素的質(zhì)量7/9

之和為2.4g+0.6g=3g＜4.6g,則二甲醚中一定含有氧元素；由質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后,元素種類、質(zhì)量不變,二甲醚中C、H元素的質(zhì)量分別為2.4g、0.6g,則二甲醚中C、H元素的質(zhì)量比為2.4g∶0.6g=4∶1；二甲醚中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.6g/4.6g×100%≈13%。由質(zhì)量守恒定律,4.6g二甲醚完全燃燒消耗O2的質(zhì)量為8.8g+5.4g-4.6g=9.6g。二、11．〔1分解反應(yīng)〔2O2；質(zhì)量守恒定律〔3避光；低溫點(diǎn)撥：〔1由反應(yīng)的化學(xué)方程式,硝酸受熱分解生成三種物質(zhì),反應(yīng)特點(diǎn)"一變多",為分解反應(yīng)；〔2根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變,故物質(zhì)X的化學(xué)式為O2；〔3由反應(yīng)可知硝酸受熱時(shí)會(huì)發(fā)生分解反應(yīng),為防止硝酸在保存時(shí)發(fā)生分解,應(yīng)把硝酸置于避光、陰涼低溫處保存。12.〔1單質(zhì)；化合物〔2化合反應(yīng)〔3O2+2H2點(diǎn)燃2H2O〔4化學(xué)反應(yīng)前后,元素的種類不變〔其他合理答案也可點(diǎn)撥：物質(zhì)A的分子是由同種原子構(gòu)成的同種分子,A為單質(zhì)；物質(zhì)C的分子是由不同種原子構(gòu)成的同種分子,C為化合物；反應(yīng)前A、B分子的構(gòu)成不同,屬于不同種單質(zhì)的分子,即反應(yīng)前有兩種物質(zhì)參加反應(yīng)；反應(yīng)后生成的兩個(gè)分子構(gòu)成完全相同,屬于同一種物質(zhì)的分子,即反應(yīng)后生成了一種物質(zhì)；兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)為化合反應(yīng)；反應(yīng)的微觀示意圖表示一種單質(zhì)的一個(gè)分子與另一種單質(zhì)的兩個(gè)分子發(fā)生反應(yīng)生成一種化合物的兩個(gè)分子；氫氣在氧氣中燃燒與該反應(yīng)的特點(diǎn)相符合,O2+2H2點(diǎn)燃2H2O；對(duì)比反應(yīng)前后的原子種類及個(gè)數(shù),可發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變,也可反映出反應(yīng)前后元素的種類不變。13．〔13Mg+N2點(diǎn)燃Mg3N2〔22C4H10+13O2點(diǎn)燃8CO2+10H2O〔32CO+2NO催化劑2CO2+N2〔42CaO2+2H2O==2Ca〔OH2+O2↑14.〔1水〔23；1∶8〔32H2S+O2==2S+2H2O；188/9點(diǎn)撥：〔1水是由水分子構(gòu)成的物質(zhì)。〔2醋酸是由碳、氫、氧三種元素組成的,其中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為：〔1×4∶〔16×2=1∶8；〔3據(jù)圖可知A是H2S、B是O2、C是S、D是H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式