2023年魯科化學必修1：第二節(jié)第2課時知能優(yōu)化訓練

以下關于金屬元素特征的表達，正確的選項是( A．金屬元素的原子只有復原性，離子只有氧化性B．金屬元素在化合物中確定顯正價C．金屬元素在不同化合物中的化合價均不同D．金屬元素在常溫下均是固體解析：選。金屬離子也可有復原性，如F；金屬元素在不同的化合物中也可有相同的化合價；汞在常溫下為液體。以下說法正確的選項是( )A．目前，黃金的儲量仍是一個國家經(jīng)濟實力的象征B．銅具有獨特的殺菌功能C．有機合成中銀可用做催化劑D．銀有待于在化學電源方面被開發(fā)利用解析：選D。在化學電源開發(fā)利用方面，人們已經(jīng)研制出銀鎘電池、銀鐵電池、銀鎂電池及銀鋅電池等多種電池，并且銀鋅電池已廣泛用于飛機、潛水艇、浮標、、空間飛行器和各種電子儀表中等。3．(2023年北京豐臺區(qū)高一檢測)為驗證全運金牌為純金制造，而非合金，可選用以下哪種試劑進展鑒別()A．硫酸銅溶液 B．鹽酸C．稀硝酸 D．硝酸銀溶液CAu、Pt以外的其他金屬，故取制造金牌的金屬粉末參與稀硝酸，如能局部溶解則為合金，不溶則為純金。4．(2023年日照高一檢測)a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。(1)a、c(2)b與d的硝酸鹽反響，置換出單質d；(3)c與強堿反響放出氣體；(4)c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可推斷a、b、c、d、e依次為()A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、FeC。由(1)知：a、cMg、Al、Fe中的兩種；由(2)知：活潑性b＞d；由(3)知：cAl；由(4)知：eFeaMg，bCu，dAg。5．金幣、銀幣、銅幣等金屬貨幣在我國歷史上曾發(fā)揮過重要的作用，其中的一些被保藏愛好者珍藏著，在一位保藏家的家中，陳設了很多金屬貨幣。其中有些貨幣外表是黑色，且有少量的綠色銹狀物，則這確定是 幣，黑色物質是 ，形成這種物質的化學方程式為 ，綠色物質是 。形成這種物質的化學方程式為，假設除去這些物質應選用 ，發(fā)生反響的離子方程式為，充分反響后，這枚金屬幣的真面目為 色。其中有一枚是閃閃發(fā)光的黃色金屬幣，它確定是 幣，外表始終未被氧化的緣由是 。假設將銅幣、銀幣和金幣分別放到稀硝酸中浸泡，能溶解的是 ，不溶解的是 ，寫出溶解時的化學方程式。解析：金、銀、銅都屬于不活潑金屬，易加工，因此，在歷史上都曾經(jīng)用做貨幣。其中，金的化學性質最不活潑，不與硝酸等強氧化性酸反響，在空氣中更穩(wěn)定；銀比金活潑一些，可與硝酸反響；相對來說，銅穩(wěn)定性略微差一些，不僅能和硝酸反響，在空氣中也簡潔與氧氣等物質反響而“生銹”。答案：(1銅氧化銅或CuO) 2C＋O===2CuO2堿式碳酸銅(或Cu(OH)CO)2 2 32Cu＋O＋CO＋HO===Cu(OH)CO2 2 2 2 2 3稀鹽酸或稀硫酸) Cu＋2＋===C2＋＋H，2Cu(OH)CO＋4＋===2C＋CO↑＋3HO 紫紅2 2 3 2 2(2)金金不活潑，不易被氧化(3)銅幣、銀幣金幣3Cu＋8HNO(稀)===3Cu(NO)＋2NO4HO，3 32 23Ag＋4HNO(稀)===3AgNO＋NO↑＋2HO3 3 21．以下金屬屬于黑色金屬的是( )A．Al B．FeC．Pb D．Cu解析：選B。人們常把金屬材料分為黑色金屬和有色金屬，黑色金屬材料通常包括鐵、錳、鉻以及它們的合金；其他金屬及其合金稱為有色金屬材料。2．(2023年煙臺高一檢測)以下有關金屬及其合金的說法正確的選項是( A．目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的B．生鐵、一般鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出刺眼的白光，可用于制作照明彈D．日用鋁制品外表掩蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用B。目前我國流通的硬幣的主要成分為鋼或銅合金，A正確；B項中生鐵、普通鋼、不銹鋼中的含碳量依次削減，B錯。3．以下物質中，屬于合金的是( )A．硬鋁 C．鋼鐵 D．水銀D。合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特Al-Cu-Mg-Mn-SiCu-ZnFe-C-Si-Mn等合金；水銀即汞，是單質而不是合金。4．(2023年德州高一檢測)純鐵的熔點為1535℃，而高爐中煉鐵時生鐵(含碳量較高的鐵的合金)在1200℃左右就熔化了，這是由于( )鐵的純度越高熔點越低B．合金的熔點比其組分物質的熔點高C．由于形成了鐵碳合金，所以熔點變低D．生鐵在高爐內(nèi)熔化的過程中發(fā)生了化學反響解析：選C。合金的熔點一般比其各組分金屬的熔點低。5．以下有關金屬及其化合物的說法正確的選項是( )L生理鹽水(0.9%NaCl溶液中含有9molN＋B．出土的古代銅制品外表掩蓋著銅綠，其主要成分是CuOC．裝修門窗使用的鋁合金材料的硬度比鋁小，熔點比鋁低D．節(jié)日燃放的煙花是某些金屬元素發(fā)生焰色反響所呈現(xiàn)出來的顏色D0.9%Cu(OH)CO2 2 3的水合物，不是CuOB錯；合金的硬度比組分金屬的大，熔、沸點比組分金屬的低，故C錯誤。6．欲除去銅粉中的少量鐵粉，可選用的試劑是( )A．水 B．氫氧化鈉溶液C．稀硫酸 D．稀硝酸解析：選C。鐵粉不溶于水和氫氧化鈉溶液，不行選；鐵粉、銅粉都溶于稀硝酸，也不行選；鐵粉能溶于稀硫酸，而銅粉不溶，可選。7．(2023年濰坊高一檢測)Cu及其化合物之間相互轉化常伴隨著顏色的變化。以下符合黑色→紅色變化的是( )A．Cu(OH)→CuO B．Cu→CuS2 2C．Cu(OH)CO→CuO D．CuO→CuO2 2 3 2解析：選D。Cu(OH)為藍色、CuO為黑色、Cu為紫紅色、CuO為紅色、CuS為黑色、Cu(OH)CO

2 2 2為綠色。2 2 38HSO2 4

中參與銅粉不反響，假設再參與某種鹽，則銅粉可漸漸溶解，符合此條件的鹽是( )①NaNO ②KCl ③ZnSO ④Fe(SO)3 4 2 43A．①③ B．②③C．①③④ D．①④D。Cu與非氧化性酸不反響，能與氧化性酸反響，也能與某些氧化性較強的鹽反響。參與NaNO時，N－在酸性條件下具有強氧化性，能使銅溶解；參與Fe(SO)3 3 2 43時，發(fā)生反響2F3＋Cu==2F＋＋Cu＋使銅溶解，參與KC、ZnSO4

時，Cu不反響。9．(2023年棗莊高一檢測)下表中金屬難與表中其他金屬形成二元合金的是( )FeCuZnAgAuW熔點/596210643410沸點/℃30002595907221227075627A.Cu、Fe B．Fe、AuC．Zn、W D．Cu、Ag解析：選C。合金是在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物。熔點之間相差過大不易形成熔合物。Zn熔點較低，491.5W熔點過高，同樣不易與表中其他金屬形成合金。將銅片放入0.1mol－1FeCl3

溶液中，反響一段時間后取出銅片，假設溶液中c(Fe3＋∶(F2)＝∶，則Cu與F3＋的物質的量之比為( )A．3∶2 B．3∶5C．4∶3 D．3∶4DFeClCu＋2FeCl===2FeCl＋CuCl，設3 3 2 2溶液中(F＋＝3mol－(F3＋＝2mol－(C2＋＝1.5mol－(Cu＋∶(F3)＝1.5∶2＝3∶4。在金、銀、銅、鐵、鈉、鎂、鋁幾種金屬中，屬于輕金屬的有 (填名稱，下同)；導電性能最好的是 ；在空氣中最穩(wěn)定的是 ；最活潑的是 常溫時能與水猛烈反響的是 ；既能跟酸反響，又能跟堿溶液反響的是 。解析：通常，密度小于4.5gcm－3的為輕金屬，密度大于4.5gcm－3金屬都具有良好的導電性，其中，銀的導電性是最好的，最不活潑的是金，金在加熱條件下也難以與氧氣反響，鈉能與冷水猛烈反響，是以上金屬中最活潑的，既能跟酸反響又能跟堿溶液反響的物質除了鋁之外，不要遺忘鈉也能與堿溶液中的水反響。答案：鈉、鎂、鋁銀金鈉鈉鈉、鋁近年來，我國某些地區(qū)消滅了私自采黃金的現(xiàn)象。試答復以下問題：提煉黃金的過程一般要使用化學藥品氰化物，其直接后果是 (填編號)。①污染水體②破壞臭氧層③危害工人的生命與安康④破壞植被A．①② B．①②③C．②④ D．①③④古代的“藥金”外觀與金相像，常被誤認為金子。它的冶煉方法如下：將ZnCO、3赤銅(Cu2

O)、木炭混合加熱至800℃，得到金光閃閃的“藥金”，則藥金的主要成分是 ，有關化學方程式為 。解析：(1)提煉黃金所使用的氰化物為劇毒物質，能危害工人的身體安康，排入環(huán)境會(2由題中所給信息可知，發(fā)生的反響為：ZnCO==3ZnO＋CO2

＋2ZnO2Z＋CO2

↑，C＋2Cu2

O4Cu＋CO2光閃閃的“藥金”即為銅鋅合金。答案：(1)D (2銅鋅合金ZnCO==Zn＋CO3 2

↑，＋2ZnO2Z＋CO↑，2C＋2Cu2

O4Cu＋CO↑2鈦(Ti)由于具有驚奇的性能越來越引起人們的關注。常溫下鈦不和非金屬、強酸反響，紅熱時，卻可與常見的非金屬單質反響。鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦礦石之一是金紅石(TiO)，目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：2第一步：金紅石、炭粉混合，在高溫條件下通入Cl2

制得TiCl4

和一種可燃性氣體。該反響的化學方程式為該反響的復原劑是其次步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4

，。反響制得金屬鈦。寫出此反響的化學方程式：。簡述從上述所得產(chǎn)物中獵取金屬鈦的步驟。解析：由于鈦①常溫下不與非金屬、強酸反響，②紅熱時可與常見非金屬單質反響，Cl生成氯化物。兩反響2合并的化學方程式為：TiO＋2＋2ClTiCl＋2CO。2 2 4(1)MgTiCl2M＋TiCl===4 4 Ar2MgCl＋Ti。(2)復原出的Ti與Mg混合，分別時用強酸，因鈦不與強酸反響，而Mg溶于2強酸中，然后過濾、洗滌，即可得純潔的鈦。答案：第一步：TiO＋2＋2Cl==TiCl＋2CO 炭(C)2 2 4其次步：(1)2M＋TiCl2MgCl＋Ti4 Ar 2(2)將復原后的產(chǎn)物溶于過量的鹽酸中，然后過濾、洗滌，即可得到純潔的鈦(HO、2＋S2)4(1)你提出的假設是 。(2)通過試驗Ⅰ可以證明 。(3)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進展試驗Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中應當參與 。(4)探究結果為 。你認為除試驗Ⅱ和Ⅲ所用試劑外，還能夠溶解