2023年重慶市高考化學(xué)試卷及解析

認(rèn)真整理認(rèn)真整理10千里之行始于足下10千里之行始于足下2023年重慶市高考化學(xué)試卷一、選擇題16分〕中華民族有著光輝絢爛的制造史，以下制造制造不涉及化學(xué)反響的是〔 〕用膽礬煉銅B．用鐵礦石煉鐵26分〕以下說法正確的選項是〔 〕Br，HIHBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)Si，H3PO4H2SiO3的酸性強(qiáng)NaOH溶液反響2氣體通入Ba〔NO3〕溶液可得到BaSO3和BaSO436分〕以下說法正確的選項是〔 〕A．稀醋酸中參加少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度2pH=75℃時，0.1mol?L﹣1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電力量弱1Lc〔Cl﹣〕=c〔I﹣〕46分〕以下試驗中，所使用的裝置〔夾持裝置略A．A．的生成2B．NaNO3溶液C．試驗室制取氨D．驗證乙烯的生成56分〕某化裝品的組分ZD．驗證乙烯的生成、YZ均能使溴水褪色CO2C．Y既能發(fā)生取代反響，也能發(fā)生加成反響D．Y可作加聚反響單體，X可作縮聚反響單體66分〕黑火藥是中國古代的四大制造之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S〔s〕+2KNO3〔s〕+3C〔s〕═K2S〔s〕+N2〔g〕+3CO2〔g〕△H=xkJ?mol﹣1：碳的燃燒熱△H=akJ?mol﹣112 3 S〔s〕+2K〔s〕═K2S〔s〕△H2=bkJ?mol﹣12K〔s〕+N2〔g〕+3O〔g〕═2KNO〔s〕△H=ckJ?mol﹣1則x2 3 A．3a+b﹣cB．c﹣3a﹣b C．a(chǎn)+b﹣c D．c﹣a﹣b76分〕羰基硫〔〕COH2S混合加熱并到達(dá)以下平衡：CO〔g〕+H2S〔g〕COS〔g〕+H2〔g〕 K=0.1CO10molCO8mol，以下說法正確的是〔 〕上升溫度，H2S濃度增加，說明該反響是吸熱反響CO后，正反響速率漸漸增大7mol80%二、綜合題〔本大題共458分〕85分〕N323、4、3保護(hù)作用．NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為 ．Na反響生成的復(fù)原產(chǎn)物為〔該反響為置換反響．學(xué)鍵的類型為，K的原子構(gòu)造示意圖為．NaHCO3是冷卻劑，吸取產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為．5〕g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況．①用堿石灰除去的物質(zhì)為 ；②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．95分22D的名稱是．安裝F2中的．BAO3+O2↑+2↑+l+H22D〔填“快”或“慢關(guān)閉B的活塞，ClO2DNaClO2F中溶液C的作用是．NaClClO2，該反響的離子方程式為，在E的活塞，D中發(fā)生反響，則F的作用是．緣由是．0〔4分〕某“”T可通過以下反響路線合成〔局部反響條件略．〔1〕A的化學(xué)名稱是 ，A→B生成的官能團(tuán)是 ；〔2〕D的核磁共振氫譜顯示峰的組數(shù)為 ．〔3〕D→E的化學(xué)方程式為 ．2與制的Cu〔OH〕發(fā)生反響，所得有機(jī)物的構(gòu)造簡式為 ．2T的構(gòu)造簡式為．〔5〕L可由B與H2發(fā)生加成反響而得，R1CH2Br+NaC≡CR2→R1CH2T的構(gòu)造簡式為．1〔4分〕的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進(jìn)展修復(fù)和防護(hù)具有重要意義．子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第 周期．量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子數(shù)目之比為 ．爭論覺察，腐蝕嚴(yán)峻的青銅器外表大都存在CuCl．關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，以下表達(dá)正確的選項是 ．A．降低了反響的活化能 B．增大了反響的速率C．降低了反響的焓變 大了反響的平衡常數(shù)局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕如將糊狀A(yù)g2O涂在被發(fā)生復(fù)分解反響，該化學(xué)方程式為 ．如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的原理示意圖．①腐蝕過程中，負(fù)極是 〔填圖中字母或”或；3②環(huán)境中的集中到孔口，并與正極反響產(chǎn)物和負(fù)極反響產(chǎn)物作用生成多孔Cl，其離子方程式為 ；3③假設(shè)生成u2〔〕3，則理論上耗氧體積為 〔標(biāo)準(zhǔn)狀況．2023年重慶市高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題16分〕中華民族有著光輝絢爛的制造史，以下制造制造不涉及化學(xué)反響的是〔 〕用膽礬煉銅B．用鐵礦石煉鐵CuSO4?5H2OCu元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，肯定發(fā)生化學(xué)變化；鐵礦石主要成份為Fe2O3，煉鐵得到Fe單質(zhì)，有物質(zhì)生成，屬于化學(xué)反響；C．制陶瓷的原料是粘土，發(fā)生化學(xué)變化生成硅酸鹽產(chǎn)品；D．打磨磁石制指南針，只是轉(zhuǎn)變物質(zhì)的外形，沒有物質(zhì)生成．CuSO4?5H2OCuSO4?5H2O→Cu，有物質(zhì)A不選；B不選；C不選；D；應(yīng)選：D?！军c(diǎn)評】此題考察化學(xué)反響的推斷，比較根底，明確原理是解題關(guān)鍵，A、B選項可以借助化合價變價，利用氧化復(fù)原反響學(xué)問推斷．26分〕以下說法正確的選項是〔 〕Br，HIHBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)Si，H3PO4H2SiO3的酸性強(qiáng)NaOH溶液反響2Ba〔NO3〕BaSO3BaSO42A．同主族自上而下原子半徑增大，元素非金屬性減弱、氫化物穩(wěn)定性減弱；C．MgO不能與氫氧化鈉溶液反響；氧化為硫酸，進(jìn)一步反響得到硫酸鋇．、Br同主族，自上而下原子半徑增大，元素非金屬性減弱、氫IBr，HIHBrA錯誤；B．Si、P同周期，隨原子序數(shù)增大，元素非金屬性增加，最高價含氧酸的酸性增Si，H3PO4H2SiO3B正確；C．氧化鋁屬于兩性氧化物，能與氫氧化鈉反響，而MgO屬于堿性氧化物，能與C錯誤；2SO2SO3混合氣體通入Ba〔NO3〕BaSO4D錯誤，2。此題考察元素周期律、金屬氧化物性質(zhì)、硝酸的性質(zhì)等，難度不大，D選項留意硝酸條件下，硝酸根具有強(qiáng)氧化性．36分〕以下說法正確的選項是〔 〕A．稀醋酸中參加少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度pH=7C．25℃時，0.1mol?L﹣1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電力量弱1Lc〔Cl﹣〕=c〔I﹣〕A．參加醋酸鈉，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸的電離；4 NHNO4 濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于硫化鈉溶液中離子濃度；lI〔﹣〕≠〔﹣．【解答】解：A．稀醋酸溶液中存在平衡：CHCOOH CHCOO﹣+H+，參加醋酸鈉，3 3A錯誤；3NH4NO3溶液，溶液中銨根離子pH＜7B錯誤；硫化氫為弱電解質(zhì)，局部電離，而硫化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，等濃度溶液中硫化氫C正確；〔﹣〕≠〔﹣D錯誤，。醋酸根與氫離子結(jié)合，平衡右移，促進(jìn)電離．A．的生成24A．的生成2B．B．配制肯定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液C．試驗室制取氨D．驗證乙烯的生成D．驗證乙烯的生成C．氨氣極易溶于水，不能承受排水法收集；D170℃，溫度計測定混合溶液溫度，且乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化．【解答】解：A．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以A正確；B錯誤；試驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，氨氣極易溶于水，不能承受排水C錯誤；170℃，溫度計測定混合溶液溫度，所以溫度計水銀球應(yīng)當(dāng)插D錯誤；A。D，知道常見氣體的制備及收集方法，題目難度不大．56分〕某化裝品的組分Z制備，以下表達(dá)錯誤的選項是〔〕X、YZ均能使溴水褪色CO2C．Y既能發(fā)生取代反響，也能發(fā)生加成反響D．Y可作加聚反響單體，X可作縮聚反響單體ZY氫原子的酚、烯烴都能和溴水反響而使溴水褪色；酚羥基和碳酸氫鈉不反響，羧基和碳酸氫鈉反響；C．Y含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，具有烯烴和苯的性質(zhì)；D．Y中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反響，X中含有酚羥基，能發(fā)生縮聚反響．ZYXZ都能和溴水發(fā)生取代反響、Y能和溴水發(fā)生加成反響，所以三種物質(zhì)都能使溴水褪色，故A正確；ZX中都只含酚羥基不B錯誤；C．Y含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，具有烯烴和苯的性質(zhì)，肯定條件下能發(fā)生加成反響、C正確；D．Y中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反響，X中含有酚羥基，能和醛發(fā)生縮聚反響D正確；。子的酚才能和溴水發(fā)生取代反響，為易錯點(diǎn)．66分〕黑火藥是中國古代的四大制造之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S〔s〕+2KNO3〔s〕+3C〔s〕═K2S〔s〕+N2〔g〕+3CO2〔g〕△H=xkJ?mol﹣1：碳的燃燒熱△H=akJ?mol﹣112 3 S〔s〕+2K〔s〕═K2S〔s〕△H2=bkJ?mol﹣12K〔s〕+N2〔g〕+3O〔g〕═2KNO〔s〕△H=ckJ?mol﹣1則x2 3 A．3a+b﹣cB．c﹣3a﹣b C．a(chǎn)+b﹣c D．c﹣a﹣bH1

=akJ?mol﹣1，其熱化學(xué)方程式為C〔s〕+O2

〔g〕=CO2〔g〕△H=akJ?mol﹣1①12 3 S〔s〕+2K〔s〕═K2S〔s〕△H2=bkJ?mol﹣1②2K〔s〕+N2〔g〕+3O〔g〕═2KNO〔s〕△H=ckJ?mol﹣12 3 3①+②﹣③得S〔s〕+2KNO3〔s〕+3C〔s〕═K2S〔s〕+N2〔g〕+3CO2，其反響熱進(jìn)展相應(yīng)的轉(zhuǎn)變，據(jù)此計算反響熱．H=aJl﹣〔+O〔1 2 2〔g〕△H=akJ?mol﹣1①12 3 S〔s〕+2K〔s〕═K2S〔s〕△H2=bkJ?mol﹣1②2K〔s〕+N2〔g〕+3O〔g〕═2KNO〔s〕△H=ckJ?mol﹣12 3 3①+②﹣③得S〔s〕+2KNO3〔s〕+3C〔s〕═K2S〔s〕+N2〔g〕+3CO2，則△xl﹣1=〔a+b﹣〕l﹣a+b﹣A。76分〕羰基硫〔〕COH2S混合加熱并到達(dá)以下平衡：K=0.1前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，以下說法正確的選項是〔 〕上升溫度，H2S濃度增加，說明該反響是吸熱反響CO后，正反響速率漸漸增大7mol80%【分析】A．上升溫度，H2S濃度增加，說明平衡逆向移動，上升溫度，平衡向吸熱反響方向移動；CO后，正反響速率瞬間增大，又漸漸減?。籆O10molCO8molH2Sn，則：2〔g+2〔?〔+H〔〕起〔l0 n 020變化l：2 2 2 2平衡l：8 n﹣2 2 2K=列方程計算；K=列方程計算；CCO的平衡轉(zhuǎn)化率?！窘獯稹拷猓篈．上升溫度，H2S濃度增加，說明平衡逆向移動，上升溫度，平A錯誤；COB錯誤；CO10molCO8molH2Sn，則：CO〔g〕+H2S〔g〕COS〔g〕+H2〔g〕起始l：n00變化l：2222平衡l：8n﹣222K==K==n=7C正確；COCO的平衡轉(zhuǎn)化率為D錯誤；關(guān)計算，比較根底，留意理解把握三段式均解題法在化學(xué)平衡計算中的應(yīng)用。二、綜合題〔本大題共458分〕〔1〕NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2Na，N2的電子式為．85分〕N〔1〕NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2Na，N2的電子式為．，與Na反響生成的復(fù)原產(chǎn)物為Fe 為置換反響．鍵的類型為離子鍵、共價鍵，K的原子構(gòu)造示意圖為．鍵的類型為離子鍵、共價鍵，K的原子構(gòu)造示意圖為．為2NaHCO3Na2為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ．5〕g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況．①用堿石灰除去的物質(zhì)為CO2、H2O ；②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 65% ．〔1〕8電子構(gòu)造可知，N2分子中N3對共用電子對；Fe；O原子之間形成共價鍵；K1942、8、8、1；碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水；①堿石灰可以吸取二氧化碳、水蒸汽；n=〔N3m〔n=〔N3對，其電子式為，〔1〕8電子構(gòu)造可知，N2N3對，其電子式為，故答案為：；Fe故答案為：；O原子之間形成共價鍵，含有離子鍵、共價鍵；構(gòu)造示意圖為，K1942、8、8、1構(gòu)造示意圖為，〔4〕2NaHCO3Na2CO3+CO2〔4〕2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；故答案為：離子鍵、共價鍵；；②氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量=1.5mol，依據(jù)氮元素守恒n〔NaN3〕CO2、H2②氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量=1.5mol，依據(jù)氮元素守恒n〔NaN3〕=l=lN3×gN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為365%．．95分22D的名稱是錐形瓶．安裝F2中的b．BAO3+O2↑+2↑+l+H22D〔填“快”或“慢關(guān)閉B的活塞，ClO2DNaClO2F中溶液CCl2．NaClClO2，該反響的﹣=Cl﹣+4ClO↑+2HOClOE的2 2 2 2F的作用是驗證是否有ClO2生成．3所示，假設(shè)將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是穩(wěn)定劑ⅡⅡ2D是錐形瓶；FCl2KI反響，還需要連接尾氣處理裝置，所以應(yīng)長管進(jìn)氣，短管出氣；DClO2的速率要慢；〔3〕FCl2+2KI=2KCl+I2時，碘遇淀粉變藍(lán)，而F中溶液的顏色不變，Cl2被吸??；NaClClO2，依據(jù)元素守恒4H++5ClO﹣=Cl﹣+4ClO↑+2HO2 2 2ClO2釋放試驗中，翻開E的活塞，D中發(fā)生反響，則裝置F的作用是驗證是否有ClO2生成；〔1〕D是錐形瓶；F2Ib，故答案為：錐形瓶；b；〔2〕為使ClO2D中被穩(wěn)定劑充分吸取，產(chǎn)生ClO2的速率要慢，故滴加稀鹽酸的速度要慢，故答案為：慢；2〔3〕FCl2+2KI=2KCl+I2時，碘遇淀粉變藍(lán)，而F中溶液的顏色不變，CCl，2Cl2；NaClClO2，依據(jù)元素守恒H++O2﹣﹣+O2↑+H2ClO2釋放試驗中，翻開E的活塞，D中發(fā)生反響，則裝置F的作用是驗證是否有ClO2生成，↑+2HO；驗證是否有ClO 生成；2 2 2 22，所以穩(wěn)定劑Ⅱ好，22Ⅱ濃度．2ClO2的制備、吸取、釋放為載體，考察試驗制備方案設(shè)計、根本等．0〔4分〕某“”T可通過以下反響路線合成〔局部反響條件略．〔1〕A的化學(xué)名稱是丙烯 ，A→B生成的官能團(tuán)是﹣Br ；〔2〕D的核磁共振氫譜顯示峰的組數(shù)為2 ．〔3〕D→E CH2BrCHBrCH2Br〔3〕D→E CH2BrCHBrCH2Br+2NaOHHC≡2與制的發(fā)生反響所得有機(jī)物的構(gòu)造簡式為．2〔6〕R3C≡CR4，則T 的結(jié)構(gòu)簡式為〔5〕L可由B與H2發(fā)生加成反響而得，R1CH2Br+NaC≡CR2〔6〕R3C≡CR4，則T 的結(jié)構(gòu)簡式為．AB和溴發(fā)生加成反響生E，E發(fā)生水解反響然后NaNH2反響生成G．J構(gòu)造簡式知，該反響為取代反響；CR4知，T構(gòu)造簡式為，據(jù)此分析解LBH2LCH3CH2CH2BrR1CH2Br+NaC≡CR2→R1CH2C≡CR2+NaBr知，M構(gòu)造簡式為CH3CH2CH2C≡CR4知，T構(gòu)造簡式為，據(jù)此分析解答．解：依據(jù)AB和溴發(fā)生加成反響E，E發(fā)生水解反響G，GHC≡CCHO，GNaNH2J，依據(jù)G和J構(gòu)造簡式知，該反響為取代反響；CR4知，T構(gòu)造簡式為，LBH2LCH3CH2CH2BrR1CH2Br+NaC≡CR2→R1CH2C≡CR2+NaBr知，M構(gòu)造簡式為CH3CH2CH2C≡CR4知，T構(gòu)造簡式為，〔1〕A的化學(xué)名稱是丙烯，A→B生成的官能團(tuán)是﹣Br，故答案為：丙烯；﹣Br；DCH2BrCHBrCH2Br+2NaOHHC≡CCH2BrCH2BrCHBrCH2Br+2NaOHHC≡CCH2Br+2NaBr+2H2O，HC≡CCH2Br+2NaBr+2H2O；2HC≡CCH2Br+2NaBr+2H2O；2〔6〕通過以上分析知，T構(gòu)造簡式為，〔5〕通過以上分析知，M的構(gòu)造簡式為CH3CH2CH2C≡CCHO，故答案為：CH3CH2CH〔6〕通過以上分析知，T構(gòu)造簡式為，故答案為：．力量，依據(jù)反響條件、物質(zhì)構(gòu)造簡式結(jié)合〔5〔6故答案為：．1〔4分〕的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進(jìn)展修復(fù)和防護(hù)具有重要意義．子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第四 周期．量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子數(shù)目之比為10：1 ．爭論覺察，腐蝕嚴(yán)峻的青銅器外表大都存在CuCl．關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，以下表達(dá)正確的選項是AB ．降低了反響的活化能 B．增大了反響的速率C．降低了反響的焓變 大了反響的平衡常數(shù)局部封閉法”Ag2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反響，該化學(xué)方程式Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O．如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的原理示意圖．①腐蝕過程中，負(fù)極是c 〔填圖中字母或”或；3 2 極反響產(chǎn)物和負(fù)極反響產(chǎn)物作用生成多孔粉〔OH〕Cl↓ ；3 2 3③假設(shè)生成u2〔〕，則理論上耗氧體積為8 〔標(biāo)準(zhǔn)狀況．3〔1〕原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相等，Cu4個電子層；〔2〕Sn、Pb〔2〕Sn、Pb的物質(zhì)的量之比=：=1mol：0.1mol=10：1，根〔