【2022人教化學創(chuàng)新學習】《化學反應與能量》章末優(yōu)化總結

章末優(yōu)化總結

知識歸納整合章末綜合檢測章末優(yōu)化總結知識網(wǎng)絡構建知識網(wǎng)絡構建化學反應與能量知識歸納整合一、化學鍵與化學反應中的能量變化1．化學鍵的斷裂與形成是化學反應中能量變化的主要原因(1)化學反應的特點是有新物質生成，生成物和反應物總能量不同。(2)反應中要遵循能量守恒定律。(3)反應物與生成物的能量差若以熱能形式表現(xiàn)，即為放熱或吸熱。如果二者能量比較接近，則放熱或吸熱不明顯。2．吸、放熱與能量的關系3．放熱反應(1)放熱反應：燃燒反應、中和反應、物質的緩慢氧化、原電池反應、活潑金屬與水或酸的反應、部分化合反應等。(2)放熱過程：濃H2SO4溶于水、固體NaOH溶于水、新化學鍵的形成等。4．吸熱反應(1)吸熱反應：Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應、弱電解質的電離、大多數(shù)鹽的分解反應、大多數(shù)氧化物的分解反應等。(2)吸熱過程：化學鍵的斷裂、多數(shù)銨鹽溶于水等。二、判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的方法可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時有兩個主要的特征：一是正反應速率和逆反應速率相等；二是反應混合物中各組分的百分含量保持不變，這兩個特征就是判斷可逆反應是否達到化學平衡狀態(tài)的核心依據(jù)?？赡娣磻邆溥@兩個特征中的任何一個，它就達到了化學平衡狀態(tài)。當對一個具體的可逆反應判斷其是否達到化學平衡狀態(tài)時，還會遇到一些與這兩個主要特征相關的新問題。現(xiàn)把一些具體方法以表格的形式加以闡述。具體反應狀態(tài)參數(shù)mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)混合體系中各成分的含量特征是否達到平衡狀態(tài)①各物質的物質的量或各物質的物質的量分數(shù)一定平衡②各物質的質量或各物質的質量分數(shù)一定平衡具體反應狀態(tài)參數(shù)mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)特征是否達到平衡狀態(tài)混合體系中各成分的含量②各物質的質量或各物質的質量分數(shù)一定平衡③各氣體的體積或體積分數(shù)一定平衡④總體積、總壓強、總物質的量一定不一定平衡具體反應狀態(tài)參數(shù)mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)特征是否達到平衡狀態(tài)正、逆反應速率的關系①在單位時間內消耗了mmolA的同時生成了mmolA，則v(正)＝v(逆)平衡②在單位時間內消耗了nmolB的同時消耗了pmolC，則v(正)＝v(逆)平衡③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v(正)不一定等于v(逆)不一定平衡④在單位時間內生成了nmolB，同時消耗了qmolD不一定平衡具體反應狀態(tài)參數(shù)mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)特征是否達到平衡狀態(tài)壓強①m＋n≠p＋q時，總壓強一定(其他條件一定)平衡②m＋n＝p＋q時，總壓強一定(其他條件一定)不一定平衡具體反應狀態(tài)參數(shù)mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)特征是否達到平衡狀態(tài)溫度任何化學反應都伴隨著能量的變化，當體系溫度一定時(其他條件不變)平衡混合氣體的密度(