2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《鈉及其重要化合物》

-1-山高憑鳥(niǎo)飛海闊任你越歡迎走進(jìn)我的課堂第三章金屬及其化合物第一節(jié)鈉及其化合物1.了解科學(xué)探究的基本過(guò)程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法。2.了解金屬鈉及鈉的重要化合物的性質(zhì)和應(yīng)用。3.預(yù)計(jì)2012年可能考查鈉與水、鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象及產(chǎn)物；Na2O2與CO2、H2O發(fā)生的反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)探究；Na2CO3、NaHCO3性質(zhì)的異同，以及互相轉(zhuǎn)化、提純；焰色反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)。高考走向1．物理性質(zhì)(1)Na、H2O與煤油的密度大小為：

。(2)熔點(diǎn)

、硬度

、具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。2．化學(xué)性質(zhì)(1)與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)①Na與O2在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。-1-鈉的密度大于煤油小于水低小基礎(chǔ)知識(shí)梳理一、鈉②Na在常溫下露置于空氣中的化學(xué)方程式為：

。③Na與S的反應(yīng)為：

。(2)與水的反應(yīng)①離子方程式為：

。②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a．“浮”：將鈉投入水中，鈉浮在水面上。說(shuō)明鈉的密度比水

。b．“熔”：鈉熔化成小球。說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)

。且該反應(yīng)是

反應(yīng)。c．“游”：小球在水面上四處游動(dòng)，并伴有嘶嘶聲。說(shuō)明

。d．“紅”：反應(yīng)后的溶液能使酚酞變紅。說(shuō)明反應(yīng)生成了

。-1-4Na＋O2===2Na2O2Na＋S===Na2S2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑小低有氣體生成

堿放熱3．制備：電解熔融氯化鈉 化學(xué)方程式：

。4．鈉的保存實(shí)驗(yàn)室中通常把少量鈉保存在

中，目的是防止Na與空氣中的O2和

發(fā)生反應(yīng)。-1-水蒸氣煤油基礎(chǔ)知識(shí)梳理二、氧化鈉和過(guò)氧化鈉-1-氧化鈉(Na2O)過(guò)氧化鈉(Na2O2)顏色狀態(tài)

固體

固體電子式化合物類(lèi)型離子化合物(含非極性鍵)離子化合物氧化物類(lèi)型堿性氧化物過(guò)氧化物氧元素化合價(jià)陰陽(yáng)離子數(shù)之比白色淡黃色－2－11∶21∶2基礎(chǔ)知識(shí)梳理-1-生成條件

或金屬鈉穩(wěn)定性

穩(wěn)定，可繼續(xù)氧化穩(wěn)定化學(xué)鍵類(lèi)型離子鍵，非極性共價(jià)鍵跟水反應(yīng)Na2O＋H2O===

2Na2O2＋H2O===跟CO2反應(yīng)Na2O＋CO2===

2Na2O2＋2CO2===跟酸反應(yīng)Na2O＋2HCl===2Na2O2＋4HCl===

用途制NaOH，用途較少作供氧劑、氧化劑、漂白劑等常溫下加熱點(diǎn)燃不離子鍵2NaOH4NaOH＋O2↑Na2CO32Na2CO3＋O22NaCl＋H2O4NaCl＋2H2O＋O2↑三、氫氧化鈉（1）俗稱(chēng)

。

(2)主要物理性質(zhì)：

色固體，易吸收空氣中的水蒸氣而

，

溶解于水，并且放出大量的

，有強(qiáng)

性。

(3)主要化學(xué)性質(zhì)：為一元強(qiáng)堿，具有堿的通性。四、碳酸鈉和碳酸氫鈉-1-燒堿、火堿、苛性鈉白潮解易熱量腐蝕基礎(chǔ)知識(shí)梳理-1-名稱(chēng)及化學(xué)式碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)俗名

化合物類(lèi)型

顏色、狀態(tài)水溶性與鹽酸反應(yīng)及速率Na2CO3＋2HCl===

.NaHCO3＋HCl===

.反應(yīng)速率：NaHCO3≥Na2CO3水解都能水解，溶液呈

性，但NaHCO3比Na2CO3溶液水解程度弱，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，NaHCO3溶液的堿性

.

純堿、蘇打小蘇打離子化合物

離子化合物白色粉末白色細(xì)小晶體易溶于水可溶于水2NaCl＋H2O＋CO2↑NaCl＋H2O＋CO2↑堿弱HCO＋OH－H2CO3＋OH－-1-熱穩(wěn)定性2NaHCO3

.與NaOHNaHCO3＋NaOH===

.與Ca(OH)2Na2CO3＋Ca(OH)2===NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O或2NaHCO3＋Ca(OH)2＝相互轉(zhuǎn)變

受熱難分解不反應(yīng)CaCO3↓＋2NaOHNa2CO3＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋H2OCaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O1．堿金屬元素包括

、

、

、

、

、

等六種元素。2．堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)堿金屬的單質(zhì)除銫略帶

色金屬光澤外，其余都有

色金屬光澤；堿金屬質(zhì)地都較

；密度都較

；熔點(diǎn)都較

，都具有

的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。隨原子電子層數(shù)的增多，堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)呈現(xiàn)一定的規(guī)律：從Li到Cs單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)呈依次

的趨勢(shì)；密度呈依次

的趨勢(shì)(鉀特殊)。-1-LiNaKRbCsFr金銀白柔軟小低良好遞減增大基礎(chǔ)知識(shí)梳理堿金屬3．堿金屬單質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)用R代表堿金屬，其通性有：(1)與非金屬反應(yīng)：2R＋Cl2===

,4R＋O2

，(2)與水反應(yīng)：2R＋2H2O===

(按Li、Na、K、Rb、Cs、Fr次序與水反應(yīng)越來(lái)越劇烈；Li緩慢熔化，Na很快熔化，K在反應(yīng)時(shí)自發(fā)燃燒，Rb、Cs、Fr發(fā)生爆炸。生成的堿都是強(qiáng)堿，堿性依次增強(qiáng))；-1-2RCl2R2O2ROH＋H2↑基礎(chǔ)知識(shí)梳理(3)與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)：2R＋2H＋===

；(4)在空氣中燃燒；4Li＋O2

、2Na＋O2

；(5)堿金屬都是低熔點(diǎn)輕金屬、化學(xué)性質(zhì)相當(dāng)活潑。-1-2R＋＋H2↑2Li2O(白)Na2O2(淡黃)基礎(chǔ)知識(shí)梳理-1-小試牛刀A1．下列關(guān)于鈉的敘述正確的是()①鈉是最活潑的金屬②為防止鈉被空氣中的O2氧化，應(yīng)將其保存在水中③鈉在空氣中放置表面很快變暗是因?yàn)樯闪薔a2O2④1molNa與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mole⑤電解飽和食鹽水可以制得金屬鈉⑥鈉投入硫酸銅溶液中，先與水反應(yīng)，不能置換出銅⑦金屬鈉著火時(shí)，不能用水來(lái)?yè)錅?，可用CO2滅火A．④⑥B．①④C．③⑤D．②⑦-1-A．表面迅速變暗是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉B．“出汗”是因?yàn)樯傻臍溲趸c吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液C．最后變成碳酸鈉粉末D．該過(guò)程的所有化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D敘述不正確的是()

2．將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會(huì)發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體(粉末)，下列有關(guān)-1-3.純堿和小蘇打是廚房中兩種常見(jiàn)的用品，它們都是白色固體，下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法中正確的是()A．分別用瓷坩堝加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)沒(méi)有殘留物的是小蘇打B．用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打C．用兩只小玻璃杯，分別加入少量的兩種樣品，再加入等量的食醋，產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打D．先將兩樣品配成溶液，分別加入澄清石灰水，無(wú)白色沉淀生成的是小蘇打C小試牛刀-1-4.將Na2O2投入到FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是()①有氣泡產(chǎn)生②生成的白色沉淀③生成紅褐色沉淀④無(wú)變化A．①、③B．①、②C．①、②、③D．④A小試牛刀

由于Na2O2中氧元素是－1價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，因而既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性。又因?yàn)檠醯姆€(wěn)定價(jià)態(tài)是－2價(jià)，因此Na2O2中的氧易得到電子從－1價(jià)降到－2價(jià)，從而表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。(1)過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能氧化破壞有機(jī)色素的分子結(jié)構(gòu)。可以用來(lái)漂白織物、麥稈、羽毛等。(2)Na2O2投入FeCl2溶液中，可將Fe2＋氧化成Fe3＋，同時(shí)生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，反應(yīng)過(guò)程中看不到白色沉淀。(3)Na2O2投入氫硫酸中，可將H2S氧化成單質(zhì)硫，溶液變渾濁。-1-核心知識(shí)講解一、Na2O2的強(qiáng)氧化性(4)Na2O2投入Na2SO3溶液中，可將SO32－氧化成SO42－。(5)Na2O2投入品紅溶液中，因其有強(qiáng)氧化性，所以有漂白性，可使品紅溶液褪色。(6)Na2O2與SO2反應(yīng)：Na2O2＋SO2===Na2SO4。(7)Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)中，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑。

2．優(yōu)先反應(yīng)規(guī)律一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物反應(yīng)，可視為Na2O2首先與CO2反應(yīng)，剩余的Na2O2再與H2O(g)反應(yīng)。

警示：Na2O2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶2。-1--1-

【典例1】在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是（）典例解析-1-

答案：B

由于Na2O2

中氧元素的是－1價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，因而既可以表現(xiàn)氧化性又可以表現(xiàn)還原性，又因?yàn)檠踉氐姆€(wěn)定價(jià)態(tài)為－2價(jià)，因此Na2O2通常表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性。名師點(diǎn)撥-1-子。若向其中加入Na2O2粉末充分反應(yīng)后（溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液中離子濃度保持不變的是

()思維變式-1-答案：A(1)1molCO2(g)或H2O(g)分別與足量Na2O2反應(yīng)時(shí)，固體分別增重28g和2g，其混合氣體與足量Na2O2完全反應(yīng)，Δm＝28n(CO2)＋2n(H2O)，氣體體積ΔV＝V(剩)＝V(O2)＝V(原)。(2)推導(dǎo)出CO＋Na2O2===Na2CO3，H2＋Na2O2===2NaOH后可知，CO、H2或其混合氣體完全充分燃燒后的產(chǎn)物立即與Na2O2反應(yīng)，Δm＝28n(CO)＋2n(H2)，即增重就等于原CO、H2的質(zhì)量。-1-(3)CO、H2、CO2、H2O的混合氣體置于足量的Na2O2中，用電火花連續(xù)作用，則Δm＝28[n(CO)＋n(CO2)]＋2[n(H2)＋n(H2O)]，剩余氣體的體積V(O2)＝[V(CO2)＋V(H2O)]。規(guī)律總結(jié)過(guò)氧化鈉固體增重的定量規(guī)律二、1.與酸反應(yīng)放出CO2的速率快慢的原因分析

NaHCO3與HCl反應(yīng)一步即放出CO2氣體，故放出氣體速率較快。 NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O Na2CO3與HCl反應(yīng)時(shí)，第一步生成NaHCO3，此時(shí)尚無(wú)氣體放出。 Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl 第二步是生成的NaHCO3與HCl反應(yīng)放出CO2。 故將相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸分別滴入到相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中，前者放出氣體的速率較快。-1-核心知識(shí)講解-1-

2．不用任何試劑區(qū)別Na2CO3

溶液和鹽酸的化學(xué)原理

Na2CO3溶液與鹽酸作用時(shí)，滴加方式不同，現(xiàn)象不同，產(chǎn)生CO2

的量也不一定相同。以此可作為區(qū)別Na2CO3

溶液和鹽酸的依據(jù)。

(1)把Na2CO3

溶液逐滴加入鹽酸中，開(kāi)始時(shí)鹽酸相對(duì)過(guò)量，則發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，即開(kāi)始就有CO2

氣體放出。

(2)把鹽酸逐滴加入Na2CO3

溶液中，開(kāi)始時(shí)Na2CO3

相對(duì)過(guò)量，則發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3；進(jìn)一步才有NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，也就是開(kāi)始階段無(wú)明顯現(xiàn)象，最后才有氣體產(chǎn)生。-1-3．差量法在NaHCO3

分解計(jì)算中的應(yīng)用

碳酸氫鈉固體的分解反應(yīng)，產(chǎn)物中的二氧化碳是氣體，水是液體，若討論固體質(zhì)量的變化，可以是前后固體質(zhì)量的差值，也可以是非固體物質(zhì)質(zhì)量的和，即將非固體物質(zhì)中的比例關(guān)系合并為一個(gè)比例量，與原方程式中各種量成比例關(guān)系。具體如下：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O固體質(zhì)量差2×84g106g44g18g62g其固體差量可用下列兩種方法得出(2NaHCO3

～Na2CO3

)或(CO2＋H2

O)(2×84g～106g)或(44g＋18g)-1-

2.為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3

雜質(zhì)的Na2CO3

樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是（）A.84w2－53w1

31w1B.84(w1－w2)

31w1C.73w2－42w1

31w1D.115w2－84w1

31w1典例解析-1-84w2－53w1

31w1g，A項(xiàng)正確。84(w1－w2)解析：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑m(減少)2×84g106g62g解得x＝x31

(w1－w2)gg，將其帶入下式可得：w(Na2CO3)＝(w1

－x)/w1＝答案：A-1-

2．現(xiàn)有25mL2mol/L的Na2CO3

溶液和75mL1mol/L稀鹽酸。(1)將Na2CO3

溶液逐滴滴入稀鹽酸中；(2)將稀鹽酸逐滴)滴入Na2CO3

溶液中。兩操作的現(xiàn)象及結(jié)果(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為( A．現(xiàn)象相同，所得氣體的體積相等

B．現(xiàn)象相同，所得氣體的體積不等

C．現(xiàn)象不同，所得氣體的體積相等

D．現(xiàn)象不同，所得氣體的體積不等思維變式-1-

解析：向Na2CO3

溶液逐滴滴入鹽酸，發(fā)生分步反應(yīng)：①Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl；②NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，開(kāi)始時(shí)Na2CO3

過(guò)量，只發(fā)生反應(yīng)①，無(wú)氣體，只有在Na2CO3

全部轉(zhuǎn)化成NaHCO3

后再滴加鹽酸才有氣體放出。把Na2CO3

溶液逐滴加到鹽酸中，開(kāi)始時(shí)鹽酸過(guò)量，則發(fā)生反應(yīng)①＋②，即Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，開(kāi)始就有氣體放出且鹽酸始終過(guò)量，直至鹽酸消耗完。答案：D-1-

1．(2011年廣東中山期末)

有四種化合物①KHCO3、②Al(OH)3、③Al2O3、④H2N—CH2—COOH，跟鹽酸和氫氧化)鈉溶液都能反應(yīng)的是(

A．②③

C．①②③B．①②D．①②③④

解析：分析給出的四種化合物，易知它們既可以和酸反應(yīng)，又可以和堿反應(yīng)，故應(yīng)選D。

答案：D課堂測(cè)評(píng)-1-2．(2011年廣東汕頭檢測(cè)，雙選)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

答案：BD-1-3.(2011年廣東廣州花都調(diào)研)

下列因果關(guān)系正確的是()

A．因?yàn)殁浀慕饘傩员肉c強(qiáng)，所以鉀可以在NaCl溶液中置換出鈉

B．因?yàn)镃l2

與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，所以Cl2

是酸

C．因?yàn)檫^(guò)氧化鈣與過(guò)氧化鈉的性質(zhì)相似，所以過(guò)氧化鈣也可以跟水反應(yīng)能放出氧氣

D．因?yàn)槌叵妈F和鋁遇濃硫酸都能形成致密氧化膜，所以通常情況下鐵和鋁都不需要采取特別的防腐措施

答案：C-1-中，正確的是()

A.過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物

B.過(guò)氧化鈉能與水反應(yīng)，所以過(guò)氧化鈉可以做氣體的干燥劑

C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉是氧化劑，水是還原劑

D.過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑

4．(2010年廣東佛山模擬，雙選)下列對(duì)于過(guò)氧化鈉的敘述

解析：B中過(guò)氧化鈉能與水反應(yīng)放出氧氣，引入了新的雜質(zhì)氣體；C項(xiàng)過(guò)氧化鈉在與水的反應(yīng)中，既是氧化劑，又是還原劑。答案：AD-1-

5．(2011年廣東東莞調(diào)研)某同學(xué)想通過(guò)圖3－13－1裝置(夾持裝置已略去)