2022人教版高一《氧化還原反應》

第二章化學物質及其變化第三節(jié)氧化還原反應

第1課時氧化還原反應

1．學會根據化合價變化分析、判斷、理解氧化還原反應。

2．理解氧化劑和還原劑、氧化產物和還原產物等概念；認識常見的氧化劑和還原劑。

3．掌握化學反應的四種基本類型與氧化還原反應的關系。一、氧化還原反應的本質和特征元素化合價發(fā)生變化1．氧化還原反應的特征：___________________。2．氧化還原反應的本質：______________。電子發(fā)生了轉移

3．判斷依據：判斷一個化學反應是不是氧化還原反應，就是看反應前后物質所含元素的__________是否發(fā)生了改變。化合價KMnO4(H＋)、FeCl3

等。二、氧化還原反應的相關概念元素化合價發(fā)生變化

1．氧化還原反應：凡是有__________________的化學反應。

2．在氧化還原反應中，氧化反應表現(xiàn)為被氧化的元素__________，其實質是該元素的原子___________的過程；還原反應表現(xiàn)為被還原的元素______________，其實質是該元素的原子_________的過程。得到電子

3．氧化劑：氧化還原反應中______電子的物質，發(fā)生_____反應，表現(xiàn)______性。常見的氧化劑：O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、得到還原氧化

4．還原劑：氧化還原反應中______電子的物質，發(fā)生______反應，表現(xiàn)_______性。常見的還原劑：活潑金屬單質如Al、Zn、Fe等，以及C、H2、CO等。失去氧化還原化合價升高失去電子化合價降低三、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系

圖2－3－11．____________反應都屬于氧化還原反應。2．____________反應都屬于非氧化還原反應。復分解反應3．化合反應有可能屬于氧化還原反應，其中有__________的化合反應一定屬于氧化還原反應。單質參加4．分解反應也有可能屬于氧化還原反應，其中有_________的分解反應，一定屬于氧化還原反應。單質生成置換反應四、氧化還原反應中的守恒規(guī)律物質的總質量1．質量守恒，即反應前后____________相等。2．原子個數(shù)守恒，即反應前后____________________不變。3．化合價守恒，即化合價升高的總數(shù)________化合價降低的總數(shù)。每種元素的原子數(shù)目等于

4．電子守恒，即_____________________________相等。

5．電荷守恒，即對既是氧化還原反應，又是離子反應的化學反應，反應前后______________相等。失去電子數(shù)目與得到電子數(shù)目正、負電荷總數(shù)氧化還原反應相關概念之間的關系1．關系圖圖2－3－22．“十字口訣”：失—升—氧—還(作還原劑)—氧(生成氧化產物)；得—降—還—氧(作氧化劑)—還(生成還原產物)。

3．在同一氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可能是同一物質，如在電解水的反應中，水既是氧化劑又是還原劑。在同一氧化還原反應中，氧化產物和還原產物也可能是同一物質，如在硫燃燒的反應中，二氧化硫既是氧化產物又是還原產物。

4．在同一反應中，氧化劑(或還原劑)可能不止一種；氧化產物(或還原產物)也可能不止一種。(2)在“橋”上標明“得”或“失”，并用“a×be－”形式氧化還原反應中電子轉移的表示方法1．雙線橋法說明：(1)箭頭必須由反應物指向生成物，且兩端指向同種元素。寫出電子得失總數(shù)，其中b為化合價變化數(shù)目，a為該元素變價原子數(shù)目，且得失電子總數(shù)相等。(3)箭頭方向不代表電子轉移方向，僅表示電子轉移的前后變化。2．單線橋法說明：(1)線橋從失去電子的元素出發(fā)，到得到電子的元素終止，橋上要標明轉移電子數(shù)目。(2)箭頭方向表明電子轉移的方向，因此無需注明電子的“得”與“失”。原性：還原劑＞還原產物。如：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，氧化性：Fe3＋＞I2；還原性：I－＞Fe2＋。

氧化性、還原性強弱判斷1．根據氧化還原反應方程式來判斷在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑＞氧化產物；還2．根據金屬活動性順序來判斷

一般來說，越活潑的金屬，失電子能力越強，單質還原性越強；其陽離子得電子還原成金屬單質越難，氧化性越弱。反之，越不活潑的金屬，單質還原性越弱，對應陽離子氧化性越強。3．根據非金屬活動性順序來判斷

一般來說，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易，單質的氧化性越強，其陰離子失去電子氧化成單質越難，還原性越弱。

5．可根據氧化產物的價態(tài)高低判斷 當含同種變價元素的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可根據氧化產物中元素價態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱，如2Fe＋3Cl2點燃2FeCl3，F(xiàn)e＋S△FeS，可以判斷氧化性：Cl2＞S。6．根據反應發(fā)生的條件比較

將濃鹽酸氧化為Cl2，MnO2必須在加熱條件下才能進行，O2

須有催化劑和加熱條件下才能進行，而KMnO4在常溫下可發(fā)生反應，說明氧化能力：KMnO4＞MnO2＞O2。

氧化性、還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關，與得失電子數(shù)目的多少無關。得電子能力越強，其氧化性越強，失電子能力越強，其還原性越強。

氧化還原反應的基本概念[例1](2010年廣東學業(yè)水平測試模擬)下列反應中，屬于氧化還原反應的是()A．Fe2O3＋3H2SO4B．CuO＋2HNO3

Fe2(SO4)3＋3H2OCu(NO3)2＋H2OC．Fe2O3＋2Al△Al2O3＋2FeD．2NH4Cl＋Ca(OH)2△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

解析：氧化還原反應的特征是反應前后元素的化合價發(fā)生了變化。C中鐵元素由＋3價降低到0價，鋁元素由0價升高到＋3價，元素化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應。答案：C1．下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉移的是()

A．化合反應

B．分解反應

C．置換反應

D．復分解反應

解析：置換反應一定屬于氧化還原反應，即一定有電子轉移，C項正確。

答案：C

解析：根據題意，不屬于氧化還原反應，即反應前后元素的化合價都沒有發(fā)生變化，只有D項符合。

答案：D

氧化劑、還原劑的判斷

[例2](2010年廣東學業(yè)水平測試模擬)吸進人體內的

O2

有2%轉化為氧化性極強的活性氧副產物，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“奪命殺手”。我國科學家嘗試用含硒化合物Na2SeO3消除人體內的活性氧，在消除活性氧時，Na2SeO3的作用是()A．還原劑B．氧化劑C．既是氧化劑，又是還原劑D．以上均不是

解析：根據題意可知，活性氧具有極強的氧化性，在氧化還原反應中，活性氧作為氧化劑，Na2SeO3能與活性氧反應，說明Na2SeO3

具有還原性，作還原劑。答案：A3．(2010年廣東學業(yè)水平測試模擬)下列反應中，SO2

屬于氧化劑的是()A．SO2＋H2OB．SO2＋2NaOHH2SO3

Na2SO3＋H2O△C．2SO2＋O2D．SO2＋2H2S

2SO33S↓＋2H2O解析：氧化劑的特征是在化學反應中有元素的化合價降低。答案：DV2O5)表現(xiàn)氧化性的是( A．Na2S C．SO2B．SD．H2SO4

解析：當硫元素處于最低價態(tài)時，只有還原性，沒有氧化性。硫元素的最低價為－2價。

答案：AB．2Fe3+＋SO2＋2H2OD．2Fe2+＋I22Fe3+＋2I－物質氧化性、還原性強弱的判斷

A．H2O2＋H2SO4SO2↑＋O2↑＋2H2OC．SO2＋I2＋2H2O

H2SO4＋2HI

答案：AD5．(2011年廣東惠州檢測)已知下面反應可以發(fā)生：Br2＋2NaI2NaBr＋I2，Cl2

＋2NaBr2NaCl＋