2021春滬教版九年級化學(xué)下冊-期末-背記手冊

考前必備必備1：常見物質(zhì)的主要成分及俗稱一、常見物質(zhì)的主要成分石灰石、大理石、雞蛋殼、水垢：CaCO3食鹽：NaCl食醋：CH3COOH鐵銹：Fe2O3天然氣、沼氣、瓦斯：CH4草木灰：K2CO3水煤氣：H2、CO煤氣：CO焦?fàn)t煤氣：CH4、H2福爾馬林：30%～40%的甲醛溶液生理鹽水：0.9%的NaCl溶液堿石灰：CaO和NaOH二、常見物質(zhì)的俗稱固態(tài)二氧化碳：干冰汞(Hg)：水銀氫氧化鈉(NaOH)：火堿、燒堿、苛性鈉碳酸鈉(Na2CO3)：純堿、蘇打、堿面碳酸氫鈉(NaHCO3)：小蘇打氫氧化鈣[Ca(OH)2]：熟石灰、消石灰五水合硫酸銅(CuSO4·5H2O)：膽礬、藍(lán)礬七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)：綠礬乙醇(C2H5OH)：酒精乙酸(CH3COOH)：醋酸亞硝酸鈉(NaNO2)：工業(yè)鹽考前必備必備2：推斷題“題眼”一、常見物質(zhì)的顏色1．白色固體：MgO、P2O5、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3、NaOH、Ca(OH)2、CaO、無水CuSO42．黑色固體：CuO、Fe3O4、MnO2、鐵粉、木炭粉、石墨3．紅色固體：紅磷(P)、Cu、鐵銹(Fe2O3)4．黃色：硫黃(S)5．綠色：堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]6．紫黑色：KMnO4二、常見的有色離子1．Cu2＋：存在的溶液呈藍(lán)色2．Fe2＋：存在的溶液呈淺綠色3．Fe3＋：存在的溶液呈黃色4．MnO4－：存在的溶液呈紫紅色三、常見沉淀及其顏色1．白色沉淀：CaCO3、BaCO3、BaSO4(不溶于稀硝酸)、AgCl(不溶于稀硝酸)、Mg(OH)2、Al(OH)32．藍(lán)色沉淀：Cu(OH)23．紅褐色沉淀：Fe(OH)3四、其他1．最簡單的有機物：CH42．實驗室常用的燃料：C2H5OH3．人體含量最多的物質(zhì)：H2O4．生物體含量最多的元素：O5．人體含量最多的金屬元素：Ca6．地殼中含量最多的元素：O7．地殼中含量最多的金屬元素：Al8．空氣中含量最多的氣體：N29．空氣中含量最多的元素：N10．世界年產(chǎn)量最高的金屬：Fe11．用于建筑材料的鹽：CaCO312．用于建筑材料的堿：Ca(OH)213．用于改良土壤酸性的堿：Ca(OH)214．用于消除路面積雪的鹽：NaCl15．用于食品干燥劑的氧化物：CaO16．用作干燥劑的酸：濃硫酸17．用作面點發(fā)酵劑的鹽：NaHCO318．常溫下為液態(tài)的金屬：Hg考前必備必備3：常見物質(zhì)的檢驗和除雜及干燥劑的選擇一、常見氣體的檢驗1．O2：帶火星的木條，觀察其是否復(fù)燃。2．CO2：澄清的石灰水，觀察其是否變渾濁。3．H2：燃著的木條，觀察其是否產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。4．H2O(水蒸氣)：無水CuSO4粉末，觀察其是否變藍(lán)。5．NH3：濕潤的紅色石蕊試紙，觀察其是否變藍(lán)。二、離子的檢驗離子檢驗方法氫離子(H＋)加入活潑金屬(如鋅粒、鐵粉等)加入金屬氧化物(如氧化銅、氧化鐵等)加入碳酸鹽(如碳酸鈉粉末、碳酸鈣粉末)氫氧根離子(OH－)滴加硫酸銅溶液碳酸根離子(CO32－)滴加稀鹽酸有氣體生成，將該氣體通入澄清石灰水中，若變渾濁，則含有CO32－氯離子(Cl－)滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，若生成白色沉淀，則含有Cl－硫酸根離子(SO42－)加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成。再滴加稀硝酸沉淀不溶解銨根離子(NH4＋)加入氫氧化鈉溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則含有NH4＋銅離子(Cu2＋)滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則含有Cu2＋鐵離子(Fe3＋)滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，則含有Fe3＋三、常見物質(zhì)的除雜

物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法CO2(CO)通過灼熱的氧化銅CO2(水蒸氣)通過濃硫酸CO(CO2)通過足量的氫氧化鈉溶液后再通過濃硫酸H2(水蒸氣)通過濃硫酸或其他干燥劑CuO(C)在空氣(或氧氣流)中灼燒混合物Cu(Fe)加入足量的稀硫酸，過濾、洗滌、干燥Cu(CuO)加入足量的稀硫酸，過濾、洗滌、干燥FeSO4溶液(CuSO4)加入足量的鐵粉，過濾NaCl溶液(Na2CO3)加入適量的鹽酸加入適量的氯化鋇溶液，過濾NaCl溶液(NaOH)加入適量的鹽酸NaOH溶液(Na2CO3)加入適量的氫氧化鈣溶液，過濾NaCl溶液(CuSO4)加入適量的氫氧化鋇溶液，過濾NaNO3溶液(NaCl)加入適量的硝酸銀溶液，過濾NaCl溶液(KNO3)蒸發(fā)溶劑，過濾，再用蒸餾水溶解NaClKNO3溶液(NaCl)冷卻熱飽和溶液，過濾，再用蒸餾水溶解KNO3氯化鈉溶液(HCl)加熱蒸干水分，再用蒸餾水溶解氯化鈉四、常見干燥劑的選擇1．濃硫酸：酸性干燥劑，不能用來干燥堿性氣體。2．生石灰、堿石灰：堿性干燥劑，不能用來干燥酸性氣體。3．無水CuSO4、無水CaCl2：中性干燥劑，但干燥效果不佳。注：常見的酸性氣體：CO2、SO2、SO3、HCl、H2S、Cl2常見的中性氣體：N2、H2、O2常見的堿性氣體：NH3(不能用無水CaCl2干燥)考前必備必備4：初中化學(xué)記憶口訣一、化合價記憶口訣一價鉀、鈉、氯、氫、銀，二價氧、鈣、鋇、鎂、鋅，三鋁、四硅、五價磷，二、三鐵，二、四碳，二、四、六硫都齊全，銅、汞二價最常見，莫忘單質(zhì)價為零。負(fù)一硝酸、氫氧根，負(fù)二硫酸、碳酸根，只有正一是銨根。注：常見的原子團：NO3－、OH－、MnO4－、ClO3－、HCO3－、SO42－、CO32－、MnO42－、PO43－、NH4＋二、物質(zhì)溶解性口訣鉀鈉銨鹽皆可溶氯化物類銀不溶硫酸鹽鈣銀微溶鋇不溶硝酸鹽遇水全都溶碳酸鹽除鉀鈉銨都不溶鉀鈉鋇銨堿可溶注：氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵、碳酸銅不存在或遇水就分解。三、金屬活動性順序考前必備必備5：初中常見化合物化學(xué)式一、常見酸的化學(xué)式1．無氧酸：氫氯酸HCl(鹽酸)2．含氧酸：硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3氯酸HClO3亞硫酸H2SO33．有機酸：乙酸(醋酸)CH3COOH二、常見堿的化學(xué)式1．可溶性堿：氫氧化鉀KOH氫氧化鈉NaOH氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鋇Ba(OH)2氫氧化銨(氨水)NH3·H2O2．不溶性堿：氫氧化銅Cu(OH)2氫氧化亞鐵Fe(OH)2氫氧化鐵Fe(OH)3氫氧化鎂Mg(OH)2氫氧化鋁Al(OH)3三、常見鹽的化學(xué)式1．硝酸鹽：硝酸鉀KNO3硝酸鈉NaNO3硝酸銨NH4NO3硝酸銅Cu(NO3)2硝酸鋇Ba(NO3)2硝酸鐵Fe(NO3)3硝酸鋁Al(NO3)3硝酸銀AgNO3硝酸鎂Mg(NO3)2硝酸鈣Ca(NO3)2硝酸鋅Zn(NO3)22．硫酸鹽：硫酸鈉Na2SO4硫酸鉀K2SO4硫酸銨(NH4)2SO4硫酸鐵Fe2(SO4)3硫酸亞鐵FeSO4硫酸銅CuSO4硫酸鋁Al2(SO4)3硫酸鋅ZnSO4硫酸鎂MgSO4硫酸鈣CaSO4硫酸鋇BaSO43．碳酸鹽：碳酸鈉Na2CO3碳酸鉀K2CO3碳酸銨(NH4)2CO3碳酸銅CuCO3碳酸鈣CaCO3碳酸鋇BaCO3碳酸鎂MgCO3碳酸鋅ZnCO3碳酸亞鐵FeCO34．鹽酸鹽：氯化鈉NaCl氯化鉀KCl氯化銨NH4Cl氯化鈣CaCl2氯化鋇BaCl2氯化鋅ZnCl2氯化鋁AlCl3氯化銅CuCl2氯化鐵FeCl3氯化亞鐵FeCl2氯化鎂MgCl2氯化銀AgCl5．其他常見鹽：高錳酸鉀KMnO4錳酸鉀K2MnO4氯酸鉀KClO3碳酸氫鈉NaHCO3碳酸氫銨NH4HCO3堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3四、常見氧化物的化學(xué)式1．金屬氧化物：氧化鐵Fe2O3氧化亞鐵FeO四氧化三鐵Fe3O4氧化銅CuO氧化亞銅Cu2O氧化鋁Al2O3氧化鎂MgO氧化鋅ZnO氧化鈣CaO氧化鈉Na2O2．非金屬氧化物：氧化氫(水)H2O一氧化碳CO二氧化碳CO2二氧化硫SO2三氧化硫SO3一氧化氮NO二氧化氮NO2五氧化二氮N2O5五氧化二磷P2O53．過氧化物：過氧化氫H2O2過氧化鈉Na2O2過氧化鈣CaO2五、其他甲烷CH4甲醇CH3OH乙醇C2H5OH有刺激性氣味的氣體：NH3、SO2、HCl有毒的氣體：CO污染性氣體：CO、SO2、NO2(空氣中原有的成分都不是污染性氣體)考前必備必備6：初中常見化學(xué)方程式一、化合反應(yīng)1．鎂在空氣中燃燒：2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO2．鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Fe3O43．鋁在空氣中燃燒：4Al＋3O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2Al2O34．氫氣在空氣中燃燒：2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2O5．紅磷在空氣中燃燒：4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2P2O56．硫粉在空氣中燃燒：S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO27．碳在氧氣中充分燃燒：C＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO28．碳在氧氣中不充分燃燒：2C＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO9．二氧化碳通過灼熱炭層：C＋CO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO10．一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO211．二氧化碳和水反應(yīng)：CO2＋H2O=H2CO312．生石灰溶于水反應(yīng)：CaO＋H2O=Ca(OH)2二、分解反應(yīng)1．實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣：2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑2．加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣：2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑3．加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑4．水在直流電的作用下分解：2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑5．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O＋CO2↑6．高溫煅燒石灰石：CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑三、置換反應(yīng)1．鋅和稀硫酸：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑2．鐵和稀硫酸：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑3．鎂和稀硫酸：Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑4．鋁和稀硫酸：2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑5．鋅和稀鹽酸：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑6．鐵和稀鹽酸：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑7．鎂和稀鹽酸：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑8．鋁和稀鹽酸：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑9．鐵和硫酸銅溶液：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu10．鋁和硫酸銅溶液：2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu11．銅和硝酸銀溶液：Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)212．木炭還原氧化銅：C＋2CuOeq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑13．焦炭還原氧化鐵：3C＋2Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))4Fe＋3CO2↑14．氫氣還原氧化銅：H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O四、復(fù)分解反應(yīng)1．酸＋氧化物→鹽＋水(1)氧化鐵和稀鹽酸：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O(2)氧化鐵和稀硫酸：Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O(3)氧化銅和稀鹽酸：CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O(4)氧化銅和稀硫酸：CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O(5)氧化鎂和稀硫酸：MgO＋H2SO4=MgSO4＋H2O2．酸＋堿→鹽＋水(中和反應(yīng))(1)稀鹽酸和燒堿：HCl＋NaOH=NaCl＋H2O(2)稀鹽酸和氫氧化鉀：HCl＋KOH=KCl＋H2O(3)稀鹽酸和氫氧化銅：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O(4)稀鹽酸和氫氧化鈣：2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O(5)稀鹽酸和氫氧化鐵：3HCl＋Fe(OH)3=FeCl3＋3H2O(6)氫氧化鋁治療胃酸過多：3HCl＋Al(OH)3=AlCl3＋3H2O(7)稀硫酸和燒堿：H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O(8)稀硫酸和氫氧化鉀：H2SO4＋2KOH=K2SO4＋2H2O(9)稀硫酸和氫氧化銅：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H2O(10)稀硫酸和氫氧化鐵：3H2SO4＋2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3＋6H2O(11)稀硝酸和燒堿：HNO3＋NaOH=NaNO3＋H2O3．酸＋鹽→新鹽＋新酸(1)大理石與稀鹽酸：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑(2)碳酸鈉與稀鹽酸：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑(3)碳酸鎂與稀鹽酸：MgCO3＋2HCl=MgCl2＋H2O＋CO2↑(4)稀鹽酸和硝酸銀溶液：HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3(5)稀硫酸和碳酸鈉：Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑(6)稀硫酸和氯化鋇溶液：H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl4．堿＋鹽→新堿＋新鹽(1)氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH＋CuSO