2023年屆高三化學一輪復習-氨和銨鹽(知識梳理及訓練)

2023屆高三化學一輪復習——氨和銨鹽〔學問梳理及訓練〕核心學問梳理氨的分子構(gòu)造和物理性質(zhì)電子式電子式密度氣味水溶性比空氣小猛烈刺激性氣味極易溶于水(1∶700)氨的化學性質(zhì)氨氣與水的反響HHO H·HO ＋＋H·H、3 2 3 2 4 3 24NH3、H2O、NH＋、OH－、H＋。NH3·H2O為可溶性一元弱堿，易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解：43 2 3 H·HHHO。3 2 3 氨氣與酸的反響：蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為有白煙生成，將濃鹽酸改為濃硝酸，也會消滅一樣的現(xiàn)象。3 化學方程式：HCl＋NH3===NH4Cl、NH＋HNO3===NH4NO3 與鹽溶液的反響AlCl3溶液反響的離子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH↓＋3NH＋。3 4氨氣的復原性——氨的催化氧化化學方程式：4NH＋5O===4NO＋6HO。3 2 △ 24NH＋的檢驗4銨鹽的物理性質(zhì)銨鹽都是白色固體，均易溶于水。銨鹽的化學性質(zhì)4NH＋的檢驗44OH－ NH＋。4OH－ 課堂檢測1、推斷題液氨易汽化，因此可用來作制冷劑( )氨氣遇到濃鹽酸、硫酸都會發(fā)生反響，產(chǎn)生白煙( )加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消逝，試管口有晶體分散，說明NH4Cl固體可以升華( )4氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH＋( (5)銨鹽都易溶于水，其水溶液均呈酸性( )4(6)現(xiàn)有1mol·L－1的氨水，則該溶液中NH3·H2O的濃度是1mol·L－1( )答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×2．(2023·寧波高三模擬)探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中，以下依據(jù)試驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的選項是( )4A．將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體快速布滿試管，說明氨氣極易溶于水B．向氨水中參加濃氫氧化鈉溶液，加熱產(chǎn)生使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明氨水NH＋4C．加熱NH4HCO3NH4HCO3具有熱不穩(wěn)定性DPtNO答案B解析B項，由于氨水中存在氨分子，加熱氨氣逸出，也能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，不項，4NH

＋5O

2NO＋O2===2NO2，NH3的氧化產(chǎn)物應(yīng)為NO，正確。

3 2 △ 2如以下圖，利用培育皿探究氨氣的性質(zhì)。試驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，馬上用另一外表皿扣在上面。下表中對試驗現(xiàn)象所做的解釋正確的選項是( )選項選項試驗現(xiàn)象解釋ABC濃鹽酸四周產(chǎn)生白煙濃硫酸四周無明顯現(xiàn)象氯化物溶液變渾濁NH3NH4Cl固體NH3與濃硫酸不發(fā)生反響當AlCl3溶液枯燥的紅色石蕊試紙不變色，潮濕的紅D色石蕊試紙變藍NH3是一種可溶性堿答案A解析NH3能與HClNH4Cl白色固體，NH3也能與H2SO4發(fā)生化合反42 4 3 3 2 3 2 應(yīng)，生成(NH)SO，A對、B錯；NH是氯化鋁、氯化鎂等，C錯；NHNH·HO，NH·HO屬于堿，NH不屬于堿，42 4 3 3 2 3 2 4在探究氨水成分的試驗中，以下依據(jù)試驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的選項是( )A．氨水有刺激性氣味，說明氨水中含有氨分子B．向氨水中滴加酚酞溶液，溶液變紅，說明氨水中含有OH－C．向氨水中參加濃氫氧化鈉溶液，加熱產(chǎn)生使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明氨水中含有NH＋4D．濃氨水和濃鹽酸靠近產(chǎn)生大量白煙，說明氨氣與氯化氫簡潔反響答案C解析A項，氨氣具有刺激性氣味，氨水有刺激性氣味，說明氨水中存在氨分子，正確；B項，堿使酚酞變紅色，氨水可使酚酞變紅色，說明氨水中存在氫氧根離子，正確C二者靠近產(chǎn)生大量白煙，該白煙是氯化銨，說明氨氣與氯化氫簡潔反響，正確。其中一種氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，另一種無色無味氣體能使澄清石灰水變渾濁。②取少量該氮肥樣品溶于水，并參加少量BaCl2溶液，沒有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分是( )A．NH4HCO3C．(NH4)2CO3答案A

B．NH4ClD.NH4NO3解析因產(chǎn)生的兩種氣體一種為NH3，一種為CO2，故A、C符合，而參加BaCl2溶液后，無明顯變化，C選項與BaCl2反響會產(chǎn)生白色沉淀，所以該氮肥的主要成分為NH4HCO3。5NH4HCO3NH4ClNH4NO31.000g，100mL溶液。將溶液分成兩等份依次完成如下試驗：10mL0.2mol·L－1CO244.8mL(CO2全部逸出)。②向另一份溶液中參加足量的6mol·L－1氫氧化鈉溶液加熱產(chǎn)生的氣體(設(shè)產(chǎn)生的NH3全部逸出)至少需要25mL0.15mol·L－1的硫酸才能被完全反響。以下說法正確的選項是( )A．1.000gNH4HCO30.316g向①反響所得的溶液中參加硝酸酸化的硝酸銀溶液，假設(shè)有白色沉淀生成，說明原樣品中NH4Cl21%無需另外再設(shè)計試驗驗證，就能確定原樣品中是否含有NH4Cl答案D444 4 解析依據(jù)分析可知試驗①不能確定NH4HCO3是否完全反響，因此1.000g樣品中至少含有NHHCO的質(zhì)量為0.002mol×79g·mol－1×2＝0.316g，故A錯誤；試驗①中參加鹽酸，引入氯離子，因此參加硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成，不能確定是否含有NHCl，故B錯誤；1.000gNH＋N0.015mol×14g·mol－1＝0.21g，而樣品中的N元素來自于和－，則含氮量大于0.21g1.000g100＝21444 4 ＋1.00