貴州省貴陽(yáng)市開(kāi)陽(yáng)縣第三中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

貴州省貴陽(yáng)市開(kāi)陽(yáng)縣第三中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去B.日本福島核電站爆炸時(shí)釋放的兩種放射性核素131I與137Cs(銫)的中子數(shù)相等C.鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁D.海水淡化可以解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加入明礬可以使海水淡化參考答案：AA.鍋爐水垢中的硫酸鈣難溶于水也難溶于酸，可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去，正確；B.131I的中子數(shù)為131-53=78，137Cs(銫)的中子數(shù)為137-55=82，不相等，錯(cuò)誤；C.不能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁，鋁只能用電解氧化鋁冶煉，錯(cuò)誤；D.向海水中加入明礬只能除去其中的懸浮物，不能使海水淡化，錯(cuò)誤，故選A。2.鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。下列表述正確的是A．在

NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的

NaOH，溶液中的陰離子只有

CO3和OH-B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C．10mL0.10

mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)

＞c（OH-）＞c(H+)D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同參考答案：C略3.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說(shuō)法正確的是：A．28g乙烯分子中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為6NAB．一定條件下，0.1molCu與0.1molI2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的NO和O2的混合氣體中所含原子個(gè)數(shù)為NAD．25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA參考答案：C略4.已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

C(石墨，s)+O2(g)===CO2(g)；△H=-393.51kJ·mol-1C(金剛石，s)+O2(g)===CO2(g)；△H=-395.41kJ·mol-1據(jù)此推理所得到的下列結(jié)論中，正確的是

A．金剛石的燃燒熱比石墨的燃燒熱小

B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)C．石墨的能量比金剛石的能量高

D．石墨晶體中碳碳鍵的強(qiáng)度小于金剛石參考答案：B略5.如圖所示，a、b、c、d、e為周期表前4周期的一部分元素，下列敘述正確的是()

a

b

c

d

e

A．b元素除0價(jià)外，只有一種化合價(jià)B．五種元素中，c元素的性質(zhì)最穩(wěn)定C．b、d氣態(tài)氫化物溶于水，溶液的酸性：b＞dD．e元素最高價(jià)氧化物的水化物和不同量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可能生成三種鹽參考答案：D略6.下列說(shuō)法正確的是A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定相同D．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量參考答案：A略7.對(duì)相同質(zhì)量的SO2和SO3來(lái)說(shuō)，下列關(guān)系正確的是

①含氧原子個(gè)數(shù)比為2：3

②含硫原子個(gè)數(shù)比為1：1③含硫元素質(zhì)量比為5：4

④含氧元素質(zhì)量比為5：6A．①②

B．①②③④

C．①②③

D．③④參考答案：D略8.無(wú)色溶液中含有:①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-、⑦Fe2+中的若干種,依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象1用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于72向溶液中滴加一定量的氯水,再加入CCl4振蕩,靜置CCl4層呈無(wú)色3取步驟2的上層溶液,加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有沉淀產(chǎn)生4將步驟3過(guò)濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有沉淀產(chǎn)生

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,判斷以下結(jié)論中正確的是A.不能確定的離子是③④⑥

B.肯定沒(méi)有的離子是②④⑦C.可能含有的離子是①④⑥

D.肯定含有的離子是①③⑤參考答案：A無(wú)色溶液中可能含有①Na+

②Ba2+

③Cl-

④Br-

⑤SO32-

⑥SO42-⑦Fe2+；(1)用pH試紙檢驗(yàn)pH＞7，溶液顯堿性，是SO32-水解使溶液顯堿性，故溶液中一定有SO32-，一定不含F(xiàn)e2+，而SO32-和Ba2+不能共存，故溶液中一定無(wú)Ba2+，由于溶液呈電中性，故一定要含Na+；(2)向溶液中滴加一定的氯水，再加入CCl4、振蕩、靜置，下層呈無(wú)色，應(yīng)氯水先氧化SO32-，過(guò)量氯水繼續(xù)氧化Br-，現(xiàn)氯水不知是否過(guò)量，則無(wú)法確定溶液中是否含Br-；此步操作會(huì)在溶液中引入Cl-，且會(huì)將SO32-氧化為SO42-；(3)由于步驟2加入的氯水會(huì)將SO32-氧化為SO42-，故向步驟2所得水溶液加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀BaSO4，但SO42-可能是原來(lái)溶液中有的，也可能是SO32-被氧化而來(lái)的，即不能說(shuō)明原溶液中有SO42-，故SO42-的存在不能確定；(4)過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀AgCl產(chǎn)生，由于第(2)步操作會(huì)在溶液中引入Cl-，故不能說(shuō)明原溶液中有Cl-；故溶液中一定含①Na+

、⑤SO32-；一定不含②Ba2+、⑦Fe2+；不能確定的是③Cl-、④B-r、⑥SO42-；故答案為A。9.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2X(g)＋Y(g)2Z(g)△H<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說(shuō)法正確的是

(

)A．反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)=0.04mol·L－1·min-1B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)>ν(正)C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=90L／mol

D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)減小參考答案：D略10.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是

（）

A．通入二氧化碳?xì)怏w

B．加入氫氧化鋇溶液

C．加入澄清石灰水

D．加入稀鹽酸參考答案：A略11.在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是

A．含SO42-的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-B．c（Fe2+）=0.5mol/L的溶液：H+、Na+、NO3-、SO42-

C．pH=13的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-

D．由水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO3-、CO32-參考答案：C略12.某物質(zhì)在質(zhì)譜儀中的最大質(zhì)荷比為62，該物質(zhì)的核磁共振氫譜吸收峰共有2組，紅外吸收峰表明有O-H鍵和C-H鍵。下列物質(zhì)符合的是

（

）

A.CH3COOH

B.CH3—O—CH20H

C．CH20HCH2OH

D.CH3—O—CH3參考答案：C略13.室溫時(shí)，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體（同溫同壓），取下彈簧夾A，使兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體接觸（如圖），容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序是（

）編號(hào)①②③④氣體MH2SH2NH3NO氣體NSO2Cl2HClO2A．①②③④

B．①④③②

C．②④①③

D．④①②③參考答案：C解析：取下彈簧夾A，使兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體接觸，反應(yīng)后剩余的氣體越少，則壓強(qiáng)越小。①發(fā)生2H2S+SO2=3S↓+H2O；②發(fā)生H2+Cl2==2HCl；③發(fā)生NH3+HCl=NH4Cl；④發(fā)生2NO+O2=2NO2。設(shè)體積均為2L，由反應(yīng)可知，①中反應(yīng)后只有1L氣體，②中有4L氣體，③中不含氣體，④中含3L左右的氣體，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序是②④①③，故選C。14.下列條件下，兩瓶氣體所含分子數(shù)一定相等的是（）A．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的C2H4和C3H6 D．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2 參考答案：A15.用蒸餾水稀釋的醋酸至，稀釋過(guò)程中溫度維持25℃不變，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是

（

）A．c(H+)c(OH—)

B．c(H+)

C．

D．

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）在實(shí)驗(yàn)室里可用下圖所示裝置（夾持裝置末畫(huà)出）制取氯酸鉀、次氯酸鉀和探究氯水的性質(zhì)。圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②試管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；③試管里盛有15mL8%KOH溶液，并置于冰水浴中；④試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）在答題卡方框中畫(huà)出二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的裝置圖（鐵架臺(tái)和加熱裝置可不畫(huà)出）（2）制取氯氣時(shí)，向燒瓶中加入適量濃鹽酸的操作是

。（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鉀的條件，二者的差異是：

。反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。下圖中符合該晶體溶解度曲線的是

（填寫(xiě)編號(hào)字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是

（填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)名稱）。（4）本實(shí)驗(yàn)中制取氯酸鉀的離子方程式是

。（5）實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因溶液初從紫色逐漸變?yōu)?/p>

色氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色隨后溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色

然后溶液從無(wú)色逐漸變?yōu)?/p>

色

參考答案：（1）（2分）（2）先打開(kāi)分液漏斗上面的塞子，再打開(kāi)分液漏斗的旋塞，使?jié)恹}酸滴入燒瓶中。（1分）（3）堿溶液（或反應(yīng)物）的濃度不同，反應(yīng)溫度不同；M：過(guò)濾。（各1分）（4）3Cl2+6OH－=ClO3－+5Cl－+3H2O（2分）（5）（各1分）紅

氯氣與水反應(yīng)生成HclO將石蕊氧化為無(wú)色物質(zhì)黃綠繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.我國(guó)有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）已知0.5mol甲烷和0.5mol水蒸氣在t℃，pkPa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了akJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：

______。

（2）上述流程中，工業(yè)上分離H2、CO2合理的方法是___________。A.混合氣先通入氫氧化鈉溶液，再在溶液中加鹽酸B.混合氣加壓冷卻，使CO2液化C.混合氣用氨水洗滌D.混合氣先通入到石灰漿，然后高溫煅燒固體，

（3）為了保證氨氣順利合成，在空氣進(jìn)入合成塔之前必須對(duì)空氣進(jìn)行___________,目的是________________________________________；在合成氨的實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，常采取將生成的氨從混合氣體中分離出來(lái)，分離出氨的方法：

。

（4）合理地利用資源不僅可以提高經(jīng)濟(jì)效益，而且也是對(duì)社會(huì)、對(duì)全人類負(fù)責(zé)的表現(xiàn)，請(qǐng)用線段和箭頭畫(huà)出圖中的兩處合理利用資源情況。參考答案：（1）CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）+2akJ

（2）BC

（3）凈化

防止空氣中某些雜質(zhì)使催化劑中毒

液化氨（或分離液態(tài)氨）

（4）由分離氨的框用箭頭指向合成氨框，分離二氧化碳框指向合成尿素框。

略18.（1）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量之比為_(kāi)_______。（2）向等體積、等濃度的AgNO3溶液中，分別加入相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它們中的Cl－完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_______。（3）Na、Mg、Al分別與足量的硫酸溶液反應(yīng)，當(dāng)生成氣體的質(zhì)量相同時(shí)，消耗Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。（4）足量的Al分別與等濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)生成氣體的質(zhì)量相同時(shí)，硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比為_(kāi)_______。參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度

常見(jiàn)金屬的性質(zhì)A3

C1

C2

【答案解析】（1）1：2：3

（2）6：3：2

（3）6：3：2

（4）3：2

解析：（1）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，氯離子的物質(zhì)的量之比是1：2：3，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量之比為1：2：3。（2）向等體積、等濃度的AgNO3溶液中，分別