四川省南充市閬中水觀中學2022-2023學年高一化學聯(lián)考試題含解析

四川省南充市閬中水觀中學2022-2023學年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它們每1g分別完全燃燒生成CO2（g）及H2O（l）時，放出的熱量依次為32.8kJ、10.1kJ、55.6kJ、29.7kJ．相同物質(zhì)的量的這四種燃料，完全燃燒時放出熱量最少的是（）A．C B．CO C．CH4 D．C2H5OH參考答案：B【考點】反應熱和焓變．【分析】根據(jù)C、CO、CH4、C2H5OH的相對分子質(zhì)量分別為12、28、16、46，根據(jù)m=nM計算1mol物質(zhì)分別完全燃燒，生成CO2（g）及H2O（l）時，放出的熱量數(shù)值進行比較即可．【解答】接：C、CO、CH4、C2H5OH的相對分子質(zhì)量分別為12、28、16、46，根據(jù)m=nM，1mol物質(zhì)分別完全燃燒，生成CO2（g）及H2O（l）時，放出的熱量數(shù)值分別是：32.8kJ×12=393.6kJ、10.1kJ×28=282.8kJ、55.6kJ×16=889.6kJ、29.7kJ×46=1366.2kJ，相同物質(zhì)的量的這四種燃料，完全燃燒時放出熱量最少的是CO．故選B．2.下列實驗操作中正確的是（）A．配制450mL溶液需要用到450mL容量瓶B．用酒精萃取碘水中的碘C．稱量NaOH固體時，將NaOH固體放在托盤天平左盤的紙上D．蒸餾時，應將溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口參考答案：D【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，選取的容量瓶規(guī)格應該等于或稍微大于配制溶液體積；B．萃取劑不能和原溶劑互溶；C．NaOH易潮解且具有強腐蝕性，不能放置在紙上稱量；D．蒸餾時，溫度計測量餾分溫度．【解答】解：A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，選取的容量瓶規(guī)格應該等于或稍微大于配制溶液體積，實驗室沒有450mL容量瓶，但有500mL容量瓶，應該選取500mL容量瓶，故A錯誤；B．萃取劑不能和原溶劑互溶，乙醇和水互溶，不能作碘水的萃取劑，應該用苯或四氯化碳作碘水的萃取劑，故B錯誤；C．NaOH易潮解且具有強腐蝕性，不能放置在紙上稱量，所以稱量NaOH固體時應該放置在燒杯中，故C錯誤；D．蒸餾時，溫度計測量餾分溫度，所以溫度計水銀球應該位于蒸餾燒瓶支管口處，故D正確；故選D．3.無色孔雀石綠（結構簡式如圖所示）曾被用作水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)的殺蟲劑（魚藥）。因為具有潛在致癌性，已被禁止用作魚藥。下列關于無色孔雀石綠的敘述中，正確的是（

）A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上B．無色孔雀石綠屬于烴C．無色孔雀石綠可與溴水中的溴發(fā)生加成反應D．在一定條件下，1mol無色孔雀石綠可以和9mol氫氣發(fā)生加成反應參考答案：略略4.FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是（

）A．具有相同的微粒直徑

B．都呈紅褐色

C．都能透過濾紙

D．都能透過半透膜參考答案：C略5.下列說法正確的是(設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)

（

）

A．1mol鈉與氧氣反應生成Na2O或Na2O2時，失電子數(shù)目均為NA

B．1mol/LK2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NA

C．在標準狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NA

D．2.4gMg與足量鹽酸完全反應時，失去電子數(shù)目為0.1NA參考答案：A略6.下列有關純凈的鹽酸、硝酸、硫酸的敘述，不正確的是

A．都是無色液體

B．都是易揮發(fā)有刺激性氣味的液體C．濃硝酸在空氣中有白霧生成

D．都是易溶于水的強酸參考答案：B7.下列說法不正確的是A．二氧化硅是制造光導纖維的材料

,單質(zhì)硅是良好的半導體材料B．SiO2和CO2都是酸性氧化物，但SiO2不能和水反應生成硅酸C．保存NaOH溶液時不能用玻璃塞D．二氧化硅性質(zhì)穩(wěn)定，不與任何酸反應參考答案：D略8.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是A．x+2

B．x+4

C．x+8

D．x+18參考答案：B9.下列各烴中，完全燃燒時生成CO2與H2O的物質(zhì)的量之比為1：1的是

A.C2H6

B.C2H4

C.C2H2

D.C6H6參考答案：B略10.工業(yè)上冶煉錫的第一步反應原理為2SnO2+3C2Sn+aM↑+CO2↑,則下列說法中錯誤的是()A.反應中SnO2被還原

B.a的值為3C.反應后有兩種氧化產(chǎn)物

D.每生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子8mol參考答案：BA、反應中Sn元素化合價降低，SnO2被還原，故A正確；B、質(zhì)量守恒：方程式為2SnO2+3C═2Sn+2CO↑+CO2↑，M為CO，a=2，故B錯誤；C、C被氧化生成CO和CO2，反應后元素化合價升高生成兩種氧化產(chǎn)物，故C正確；D．由方程式2SnO2+3C═2Sn+2CO↑+CO2↑可知，每生成1molCO2，消耗2molSnO2，則轉(zhuǎn)移電子8mol，故D正確。故選B。點睛：本題考查氧化還原反應，解題關鍵：用氧化還原的概念去分析反應，把握發(fā)生反應的物質(zhì)中元素的化合價變化。難點為：C選項，要全面分析元素的變價，及變價的元素分布在哪些物質(zhì)里，把變價的物質(zhì)找全。題目難度中等。11.下列說法正確的是

（

）A．在標準狀況下，1mol水的體積是22.4L

B．1molH2所占的體積一定是22.4LC．在標準狀況下，NA個任何分子所占的體積約為22.4LD．在標準狀況下，總質(zhì)量為28g的N2和CO的混合氣體，其體積約為22.4L參考答案：D略12.配制100ml

2。0mol／LNaCL溶液時，下列情況中會導致最終濃度偏大的是A、

定容時，不小心加水超過了刻度線后，用膠頭滴管吸出部分溶液至刻度線B、

容量瓶使用前未干燥

C.轉(zhuǎn)移溶液后，燒杯沒有洗滌D.在稱量NaCL固體時，天平指針偏左參考答案：D13.某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、SO42﹣、Al3+和M離子，且這四種離子Fe3+、SO42﹣、Al3+和M的物質(zhì)的量之比為2：4：1：1，則M離子可能為下列中的(

)A．Na+ B．I﹣ C．S2﹣ D．Cl﹣參考答案：D考點：離子共存問題．專題：守恒法．分析：根據(jù)電荷守恒判斷M離子，并根據(jù)離子能否大量共存判斷可能存在的離子．解答：解：根據(jù)題目條件和電荷守恒可知：3n（Fe3+）+3n（Al3+）=2n（SO42﹣）+n（M），即：2×3+3×1=2×4+M，M=1，M應帶有1個單位的負電荷，又碘離子不能與鐵離子大量共存，所以M只能為選項中的氯離子．故選D．點評：本題考查離子共存問題，本題的關鍵為根據(jù)電荷守恒判斷離子的種類14.據(jù)預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的氦32He，可作為未來核聚變的重要原料之一。對32He原子的敘述不正確的是A.質(zhì)量數(shù)是3

B.質(zhì)子數(shù)是3

C.中子數(shù)是1

D.電子數(shù)是2參考答案：BA.在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，因此該核素的質(zhì)量數(shù)是3，A正確；B.該核素的質(zhì)子數(shù)是2，B錯誤；C.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，則該核素的中子數(shù)是3－2＝1，C正確；D.質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則該核素的電子數(shù)是2，D正確，答案選B。15.下列敘述中正確的是（

）①標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同；②標準狀況下，1gH2和14gN2的體積相同；③28gCO的體積為22.4L；④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同；⑤在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大；⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比．A．①②③ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥參考答案：B考點：氣體摩爾體積；物質(zhì)的量的相關計算．專題：化學用語專題．分析：①標準狀況下，水為液體；②標準狀況下，氣體的物質(zhì)的量相同時，其體積相同；③不一定是在標準狀況下；④兩種物質(zhì)只有都是氣體時，物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同；⑤根據(jù)pV=nRT來分析；⑥根據(jù)pM=ρRT來分析．解答：解：①標準狀況下，1LHCl的物質(zhì)的量為，但標準狀況下水為液體，不能利用氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故①錯誤；②標準狀況下，1gH2的物質(zhì)的量為=0.5mol，14gN2的物質(zhì)的量為=0.5mol，則氣體的物質(zhì)的量相同時，其體積相同，故②正確；③不一定是在標準狀況下，若在標準狀況下，28gCO的體積為×22.4L/mol=22.4L，故③錯誤；④兩種物質(zhì)只有都是氣體時，物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同，即物質(zhì)的狀態(tài)不確定，體積可能相同，也可能不同，故④錯誤；⑤由pV=nRT可知，同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量與壓強成正比，則體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大，故⑤正確；⑥由pM=ρRT可知，同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比，故⑥正確；故選B．點評：本題考查有關物質(zhì)的量的計算及阿伏伽德羅定律及其推論，明確質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量的關系，明確物質(zhì)的狀態(tài)、所處的狀況，明確pV=nRT、pM=ρRT即可解答二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知NaHCO3低溫時溶解度小，侯德榜制堿的方法是：向氨化的飽和食鹽水中通入過量的二氧化碳，即有晶體析出，經(jīng)過濾、洗滌、焙燒得純堿。此過程可以表示為：

①NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（此反應是放熱反應）

②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

現(xiàn)某化學小組根據(jù)上述原理在實驗室中模擬制堿過程，下圖C裝置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均達到了飽和。（1）制CO2時為了使反應隨開隨用，隨關隨停，上圖A方框內(nèi)應選用以下

裝置（填序號）。簡述該裝置能隨關隨停的理由

。

（2）為使實驗能夠進行，在B、D方框內(nèi)補上所需裝置：

（將裝置圖畫在答題卡上），并指明所用試劑：

。（3）該小組同學按正確的方法連接裝置，檢驗氣密性合格后進行實驗，發(fā)現(xiàn)析出的晶體非常少，在老師的指導下，他們對某個裝置進行了改進，達到了實驗目的。你認為他們的改進方法是

。（4）若所用飽和食鹽水中含有NaCl的質(zhì)量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.46g，假設第二步分解時沒有損失，則Na2CO3的產(chǎn)率為

。參考答案：（1）③，關閉彈簧夾后反應生成的氣體使上部壓強增大，到達一定程度后可把反應液壓回漏斗，使固液分離從而停止反應（2）試劑：飽和碳酸氫鈉溶液

試劑：稀硫酸或水（3）將C裝置浸泡在一個盛有冰水混合物的水槽里（或大燒杯中）（4）65%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。（1）E元素在周期表中的位置___________。（2）寫出A2W2的電子式為____________。（3）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式________。（4）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，DA能與水反應放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應后成氣體的體積是_________（標準狀況下）。（5）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質(zhì)的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為_____________。參考答案：(1)第三周期，IIIA族

(2)

(3)Cu＋2H＋＋H2O2＝Cu2＋＋2H2O

(4)56L

(5)3Na2O2＋6Fe2＋＋6H2O=4Fe(OH)3＋6Na＋＋2Fe3＋【分析】A、W為短周期元素，且能形成2種液態(tài)化合物且原子數(shù)之比分別為2：1和1：1，推測兩種液態(tài)化合物是水和過氧化氫，則A為氫元素，W為氧元素。再依據(jù)“A和D同主族”，推斷元素D是鈉元素；E元素的周期序數(shù)等于其族序數(shù)，且E在第三周期，所以E是鋁元素；依據(jù)“質(zhì)子數(shù)之和為39”判斷B為碳元素。【詳解】(1)元素鋁在第三周期第IIIA族；(2)A2W2為過氧化氫，其電子式為：，注意氧與氧之間形成一個共用電子對；(3)過氧化氫在酸性介質(zhì)下表現(xiàn)出較強的氧化性，在硫酸介質(zhì)中，過氧化氫與銅反應的離子方程式為：Cu＋2H＋＋H2O2＝Cu2＋＋2H2O；(4)DA為NaH，若將1molNaH和1molAl混合加入足量的水中，首先發(fā)生反應：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，此時1molNaH完全反應，生成氫氣1mol，同時生成1molNaOH；接著發(fā)生反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2

2

31mol

1mol

1.5mol生成氫氣的物質(zhì)的量為1.5mol，所以共生成氫氣的物質(zhì)的量為2.5mol，這些氫氣在標準狀況下的體積為:22.4L/mol×2.5mol=56L；(5)淡黃色固體為過氧化鈉，可將+2價鐵離子氧化成+3價鐵離子，注意題目明確指出沒有氣體生成，所以過氧化鈉在該反應中只作氧化劑，該反應的離子方程式為：3Na2O2＋6Fe2＋＋6H2O=4Fe(OH)3＋6Na＋＋2Fe3＋。

18.（22分）下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：1

2

D

BA

3JIH

CGFE4LK

N

5

M

6

（1）表中用字母標出的14種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是_________________（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是_________________，非金屬性最強的是___________常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是______________，屬于過度元素的是________________（該空用字母表示）。（2）B，F(xiàn)，C的氣態(tài)氫化物中以__________________