人教新課標(biāo)版高二《研究型實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)》

第四單元研究型實(shí)驗(yàn)單元復(fù)習(xí)（第一課時(shí)）教學(xué)過程教學(xué)過程

導(dǎo)入探究化學(xué)問題的實(shí)驗(yàn)研究思路

復(fù)習(xí)探究物質(zhì)性質(zhì)的常見方法復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)課堂小結(jié)復(fù)習(xí)探究常見離子的方法

復(fù)習(xí)探究未知物質(zhì)的性質(zhì)的方法

復(fù)習(xí)基本儀器、基本操作

根據(jù)題目的要求選擇儀器、藥品一、探究未知物的性質(zhì)的方法

1、探究物質(zhì)性質(zhì)的常見方法（1）證明酸性：（2）證明弱酸性：（3）證明氧化性：（4）證明還原性： （5）證明為膠體分散系：（6）證明有碳碳雙鍵（或三鍵）：（7）證明酚羥基：（8）證明醛基：（9）證明醇羥基：（10）比較金屬的活動(dòng)性：（11）比較非金屬的活動(dòng)性：（12）比較酸（堿）的酸（堿）性強(qiáng)弱；2、探究常見離子的方法離子所用試劑或操作現(xiàn)象H+紫色石蕊試液酚酞變紅或石蕊變藍(lán)Na+火焰上灼燒焰色為黃色K+火焰上灼燒焰色為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）NH4+加濃堿液、加熱產(chǎn)生刺激性氣味氣體，且使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)Al3+加過量NH3·H2O后加NaOH產(chǎn)生白色沉淀，加NaOH時(shí)沉淀溶解Fe2+加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后變紅褐色Fe3+加KSCN溶液溶液變血紅色離子所用試劑或操作現(xiàn)象OH-加酚酞或紅色石蕊試液酚酞變紅或石蕊變藍(lán)Cl-加稀HNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀Br-加稀HNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀I-加稀HNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO42-先加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀SO32-加鹽酸后，產(chǎn)生氣體，通入品紅，加熱產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體，且使品紅試液褪色，加熱后恢復(fù)原來的顏色CO32-先滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸加鹽酸后，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水生產(chǎn)白色沉淀，此沉淀溶于稀硝酸，放出無色無味的氣體產(chǎn)生無色氣體，此氣體能使澄清石灰水變混濁例題1怎樣探究氯水的成分？用什么方式可以得出結(jié)論？引導(dǎo)討論：

1、通過觀察顏色可以知道是否含有Cl2；2、用石蕊檢查其酸堿性；3、用活潑金屬（如鎂、鋁等）檢驗(yàn)酸性；4、用氯水與有色紙條、干燥氯氣與干燥有色紙條的褪色情況來討論具有漂白效果的真正微粒是

Cl2還是HClO；5、用日光照射盛滿氯水的倒置燒瓶，有氣體產(chǎn)生，用帶火星的木條是否復(fù)燃看氧氣的產(chǎn)生；6、用稀硝酸加硝酸銀探討氯離子的存在。

例題2設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較下列各種物質(zhì)分子中－OH上氫原子上的活潑性順序。

①水、②乙酸、③乙醇、④碳酸、⑤苯酚操作現(xiàn)象結(jié)論1、五種物質(zhì)各取少量于試管中，各加入紫色石蕊試液2滴②④變紅，其它不變②④＞①③⑤2、在②④試管中，各加入少量碳酸鈉溶液②中產(chǎn)生氣體②＞④3、在①③⑤中各加入少量氫氧化鈉溶液⑤由渾濁變澄清⑤＞①③4、在①③中各加入少量金屬鈉、加熱①產(chǎn)生氣體快、劇烈③產(chǎn)生氣體緩慢①＞③提醒：1、注意順序，可否利用前一步的結(jié)論解決下一步的問題。2、試劑的合理選擇例題3為探究純堿溶液呈堿性是由

CO3

引起的，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案：2－答案：向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去，說明純堿呈堿性是由CO3

引起的。2－

例題4用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，表中敘述的結(jié)論不正確的是甲

乙

丙尾氣吸收甲乙丙結(jié)論A鹽酸石灰石苯酚鈉溶液酸性：HCl>H2CO3>苯酚B鹽酸FeS溴水還原性：S2->Cl->Br-C濃鹽酸KMnO4KBr溶液氧化性：KMnO4>Cl2>Br2D水電石溴水乙炔可與溴水反應(yīng)B下面我們一起來回顧些常見儀器及其用途

例題5設(shè)計(jì)一套制取氫氧化亞鐵的裝置 注意：防止空氣（氧氣）進(jìn)入

參考裝置

例題6草酸晶體與濃硫酸共熱可制得一氧化碳?xì)怏w，其化學(xué)方程式如下：現(xiàn)利用該反應(yīng)制取一氧化碳并要求：（a）驗(yàn)證CO的還原性及氧化產(chǎn)物；（b）剩余CO不能排入大氣。試從下圖選用幾種裝重復(fù)使用，連接成一套實(shí)驗(yàn)用的裝置及連接順序是什么？

答案：連接順序：A—E—F—C—F—H，組裝成一套完整的裝置。學(xué)會(huì)根據(jù)題目的要求選擇儀器、藥品1、當(dāng)食鹽加入冰水中時(shí)，會(huì)使冰塊

，同時(shí)溫度

至

，這是因?yàn)辂}使體系熔點(diǎn)

，此規(guī)律可用在冬天路面

，但融化后再次結(jié)的冰就更

融化。課堂習(xí)題：融化下降－5～－6℃下降除冰難2、金屬一般能發(fā)生的反應(yīng)有：

、

、

等。課堂習(xí)題：一定條件下與氧氣反應(yīng)與酸反應(yīng)置換出氫氣與某些鹽溶液反應(yīng)3、Zn（OH)2和Al(OH)3都是

氫氧化物，既能與

反應(yīng)，又能與

反應(yīng)。

課堂習(xí)題：強(qiáng)堿兩性強(qiáng)酸課堂習(xí)題：4、食物的酸性、堿性實(shí)際上是指食物的

或

?？赏ㄟ^食物

后溶液的酸堿性來了解。較簡(jiǎn)單的方法是：將食物

后用

、

，然后測(cè)其水溶液的

，也可以用

的方法定量測(cè)定水溶液的酸堿度。酸堿滴定成酸性灰化燒成灰水溶解浸泡PH

成堿性課堂習(xí)題：5、消毒液的成分一般是

鹽，溶液呈

性，與空氣中的

（即

酸）反應(yīng)后產(chǎn)生強(qiáng)氧化性的

，但該物質(zhì)不穩(wěn)定，見

易分解，所以消毒液要

保存。次氯酸堿CO2碳次氯酸光避光