山東省德州市寧津縣第一中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析

山東省德州市寧津縣第一中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

(

)

abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DNa2O2Na2CO3NaHCO3

參考答案：BA.單質(zhì)鋁不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，A錯誤；B.硝酸被還原可以轉(zhuǎn)化為NO或NO2，NO與氧氣化合生成NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，可以實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，B正確；C.硅、二氧化硅均不能直接轉(zhuǎn)化為硅酸，C錯誤；D.過氧化鈉不能直接轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，D錯誤，答案選B。2.科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則A.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出724kJ能量

B.N4是N2的同位素C.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要吸收217kJ能量

D.N4是一種新型化合物參考答案：A略3.下列與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關的敘述錯誤的是A.乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2B.蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C.甲烷和氯氣反應，與苯和濃硝酸反應類型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵參考答案：B略4.某溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也無氣體逸出，則這種溶液中（）A．一定含有SO42﹣B．一定含有Ag+C．一定不含CO32﹣D．可能含有SO42﹣或Ag+參考答案：CD解：依據(jù)“白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，也無氣體產(chǎn)生．”加入氯化鋇溶液，若溶液中含有硫酸根離子，則白色沉淀為硫酸鋇，若溶液中含有銀離子離子，則白色沉淀為氯化銀，則溶液中可能含有SO42﹣或Ag+；加入稀硝酸沒有氣體生成，則沒有CO32﹣，A、溶液中不一定含有SO42﹣，故A錯誤；B、溶液中不一定含有Ag+，故B錯誤；C、加入稀硝酸沒有氣體生成，則沒有CO32﹣，故C正確；D、依據(jù)上述分析可知，溶液中可能含有SO42﹣或Ag+，故D正確；故選CD．5.下列儀器中，具有能溶解固體、配制溶液、加熱較多試劑三種用途的是A．容量瓶

B．燒杯

C．量筒

D．試管參考答案：B略6.下列說法中正確的是()A．硫是一種不溶于水的黃色晶體B．硫與金屬反應時作氧化劑，與非金屬反應時作還原劑C．硫與鐵反應時生成硫化鐵D．硫在自然界中僅以化合態(tài)存在參考答案：A解析：硫與H2反應時作氧化劑；硫與鐵反應生成硫化亞鐵；硫在自然界中既有化合態(tài)又有游離態(tài)。7.乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工生產(chǎn)水平的標志，這是由于乙烯在石油化工生產(chǎn)中具有廣泛的用途。下列關于乙烯的用途敘述不正確的是()A．以乙烯為原料可以合成聚乙烯等制備生活用品的材料

B．乙烯可以用來制備1,2－二溴乙烷()C．乙烯可以與水發(fā)生加成反應制備乙醇(CH3CH2OH)D．乙烯可以與HBr發(fā)生加成反應制備二溴乙烷()參考答案：D略8.在3NO2+H2O==2HNO3+NO的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.1∶3參考答案：B略9.某一化學反應在0.5L的密閉容器中，反應物B的物質(zhì)的量在5s內(nèi)從2.0mol變成0.5mol，在這5s內(nèi)B的化學反應速率為：A.3mol/L B.0.3mol/L?s C.0.6mol/L?s D.0.1mol/L?s參考答案：C【分析】化學反應速率表示單位時間內(nèi)濃度的變化量，利用v=計算出v（B）。【詳解】5s內(nèi)，B的化學反應速率為v（B）===0.6mol/（L?s）。故選C。10.下列物質(zhì)的分類正確的是

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHNaHCO3Al2O3SO3DKOHHNO3CaCO3CaOSO2參考答案：D【分析】溶于水電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，溶于水電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，由金屬陽離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物是鹽，能與酸反應生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，能與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、Na2CO3是鹽，NaOH是堿，SO2是酸性氧化物，A錯誤；B、CO不是酸性氧化物，B錯誤；C、Al2O3不是堿性氧化物，屬于兩性氧化物，C錯誤；D、各物質(zhì)分類均正確，D正確。答案選D。11.現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：下列關于表中11種元素的說法正確的是（）元素①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩?原子半徑（10﹣10m）﹣0.370.740.750.770.820.991.101.521.601.86最高或最低化合價0+1

+5+4+3+7+5+1+2+1

﹣2﹣3﹣4

﹣1﹣3

A．上表中11種元素中形成的非金屬單質(zhì)都有非極性共價鍵B．②⑨處于同一周期，④⑧處于同一主族C．上表中11種元素中最高價氧化物對應的水化物中⑦號酸性最強D．⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖為：參考答案：C考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系．版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：短周期元素，①表現(xiàn)0價，為零族元素；②⑨?都有最高價+1，處于ⅠA族，原子半徑②＜⑨＜?，則②為H、⑨為Li、?為Na；③只有最低價﹣2，則③為O；④⑧都有+5、﹣3價，處于ⅤA族，且原子半徑④＜⑧，則④為N、⑧為P；⑤有+4\﹣4價，處于ⅣA族，原子半徑，小于P，故⑤為C；⑦有+7、﹣1價，則⑦為Cl；⑩有+2價，沒有負價，處于ⅡA族，原子半徑僅小于Na，則⑩為Mg；⑥+3價，沒有負價，處于ⅢA族，原子半徑小于Cl，則⑥為B，據(jù)此計算．解答：解：短周期元素，①表現(xiàn)0價，為零族元素；②⑨?都有最高價+1，處于ⅠA族，原子半徑②＜⑨＜?，則②為H、⑨為Li、?為Na；③只有最低價﹣2，則③為O；④⑧都有+5、﹣3價，處于ⅤA族，且原子半徑④＜⑧，則④為N、⑧為P；⑤有+4\﹣4價，處于ⅣA族，原子半徑，小于P，故⑤為C；⑦有+7、﹣1價，則⑦為Cl；⑩有+2價，沒有負價，處于ⅡA族，原子半徑僅小于Na，則⑩為Mg；⑥+3價，沒有負價，處于ⅢA族，原子半徑小于Cl，則⑥為B，A．①表現(xiàn)0價，為零族元素，單質(zhì)不存在共價鍵，故A錯誤；B．④⑧都有+5、﹣3價，均處于ⅤA族，②為H、⑨為Li，二者處于同主族，故B錯誤；C．最高價氧化物對應的水化物中酸性最強為高氯酸，⑦為Cl元素，其最高價氧化物對應的水化物中酸性最強，故C正確；D．⑥為B，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯誤，故選C．點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系應用，根據(jù)化合價與原子半徑推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握，12.關于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是（）A.在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中C.在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D.由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵參考答案：C在離子化合物里,一定存在離子鍵,可以存在共價鍵，A錯誤；非極性鍵不只存在于雙原子的單質(zhì)分子中,如是含有極性鍵和非極性鍵的化合物，B錯誤；在共價化合物分子內(nèi),一定不存在離子鍵,C正確；由不同元素組成的多原子分子里，不一定只存在極性鍵,如是含有極性鍵和非極性鍵的化合物，D錯誤；正確選項C。點睛：不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵；由不同元素組成的多原子分子里,可能存在極性鍵、非極性鍵。

13.下列關于熱化學反應的描述中正確的是（）A．HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應的△H=+566.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：B【考點】熱化學方程式；吸熱反應和放熱反應；燃燒熱．【分析】A、根據(jù)中和熱的定義判斷；B、根據(jù)反應熱與物質(zhì)的量的關系判斷；C、根據(jù)吸熱反應的定義判斷；D、根據(jù)燃燒熱的定義判斷．【解答】解：A、中和熱是指稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量；中和熱必須是生成1molH2O所放出的熱量，與幾元酸、堿無關，故A錯誤；B、燃燒熱是指在101KPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量．CO的燃燒熱是283.0kJ/mol，說明1molCO燃燒時放出283.0kJ的能量，在反應方程式2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）中，CO的計量數(shù)變成2，所以反應熱是其燃燒熱的2倍，且是吸收能量，故B正確；C、吸熱反應是指生成物成鍵釋放的總能量小于反應物斷鍵吸收的總能量，與是否加熱無關，故C錯誤；D、根據(jù)燃燒熱的定義，生成的水必須是液態(tài)水，故D錯誤；故選：B．14.下列關于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為A.純鹽酸、水煤氣、硫酸、干冰B.冰水、蔗糖溶液、氧化鋁、二氧化硫C.膽礬、氫硫酸、鐵、碳酸鈣D.重鈣、普鈣、氯化銅、碳酸鈉參考答案：B【分析】純凈物是指由同種物質(zhì)組成的，化合物是指由不同種物質(zhì)組成的，電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮请娊赓|(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?，?jù)此可以分析各個選項中各種的所屬類別?！驹斀狻緼．純鹽酸是混合物，是氯化氫的水溶液，選項A錯誤；B．冰水、蔗糖溶液、氧化鋁、二氧化硫分別屬于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)，選項B正確；C．鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項C錯誤；D．碳酸鈉在水溶液中能電離出自由移動的離子，為電解質(zhì)，選項D錯誤。答案選B。【點睛】本題考查了純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷及各種物質(zhì)的成分掌握，難度中等，學習中注意相關基礎知識的積累。15.將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是（

）A.硫酸，純堿，石灰石

B.醋酸，燒堿，硫酸銅C.磷酸，熟石灰，苛性鈉

D.醋酸，小蘇打，熟石灰參考答案：B【詳解】A、硫酸屬于酸，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，石灰石的主要成分是碳酸鈣，屬于鹽，故A錯誤；B、醋酸屬于酸，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，硫酸銅屬于鹽，故B正確；C、磷酸屬于酸，熟石灰是氫氧化鈣，屬于堿，苛性鈉是氫氧化鈉，屬于堿，故C錯誤；D、醋酸屬于酸，小蘇打是碳酸氫鈉，屬于鹽，熟石灰是氫氧化鈣，屬于堿，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的分類。熟悉常見物質(zhì)的俗名和化學式是解題的關鍵。本題的易錯點為A，要注意純堿和燒堿的區(qū)別。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A、分餾B、分液C、過濾D、洗氣E、升華F、滲析G、蒸餾H、加熱分解下列各組混合物的分離或提純，應選用哪一種方法最合適？（選填字母）(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒，用________。(2)分離碘的四氯化碳溶液和水，用________。(3)除去乙醇中溶解的微量食鹽，用________。(4)除去CO2中的少量HCl氣體，用________。(5)除去固體碘中混有的少量NaI，用________。(6)除去氧化鈣中的CaCO3，用________。參考答案：(1)C

(2)B

(3)G

(4)D

(5)E

(6)H略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.FeCl2溶液遇到NaOH溶液時的現(xiàn)象為，這一過程中發(fā)生反應的化學方程式有，．參考答案：生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色，F(xiàn)eCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3考點：鐵的氧化物和氫氧化物．

分析：氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵沉淀被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵．解答：解：氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化亞鐵白色沉淀，反應的化學方程式為：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，氫氧化亞鐵沉淀被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應現(xiàn)象為生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色，反應的化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色，F(xiàn)eCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．點評：本題考查了鐵的化合物性質(zhì)分析，主要是亞鐵離子的化學性質(zhì)分析應用，氫氧化亞鐵是表示沉淀，空氣中被氧氣氧化的反應現(xiàn)象和化學方程式書是解題關鍵，題目較簡單．18.（12分）A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30，且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個電子。

物質(zhì)組成

甲

乙

丙

丁化合物中各元素原子個數(shù)比A和C

1:1B和A1:4D和E1:3B和E1:4請回答下列問題：（1）A與C也可形成分子A2C，則A2C的結(jié)構(gòu)式為

；（2）元素D在周期表中的位置為

；（3）丁是一種密度比水大