山東省德州市寧津縣第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山東省德州市寧津縣第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

(

)

abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DNa2O2Na2CO3NaHCO3

參考答案：BA.單質(zhì)鋁不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，A錯(cuò)誤；B.硝酸被還原可以轉(zhuǎn)化為NO或NO2，NO與氧氣化合生成NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，B正確；C.硅、二氧化硅均不能直接轉(zhuǎn)化為硅酸，C錯(cuò)誤；D.過(guò)氧化鈉不能直接轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，D錯(cuò)誤，答案選B。2.科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則A.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出724kJ能量

B.N4是N2的同位素C.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要吸收217kJ能量

D.N4是一種新型化合物參考答案：A略3.下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是A.乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B.蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C.甲烷和氯氣反應(yīng)，與苯和濃硝酸反應(yīng)類型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明苯分子中沒(méi)有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵參考答案：B略4.某溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也無(wú)氣體逸出，則這種溶液中（）A．一定含有SO42﹣B．一定含有Ag+C．一定不含CO32﹣D．可能含有SO42﹣或Ag+參考答案：CD解：依據(jù)“白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，也無(wú)氣體產(chǎn)生．”加入氯化鋇溶液，若溶液中含有硫酸根離子，則白色沉淀為硫酸鋇，若溶液中含有銀離子離子，則白色沉淀為氯化銀，則溶液中可能含有SO42﹣或Ag+；加入稀硝酸沒(méi)有氣體生成，則沒(méi)有CO32﹣，A、溶液中不一定含有SO42﹣，故A錯(cuò)誤；B、溶液中不一定含有Ag+，故B錯(cuò)誤；C、加入稀硝酸沒(méi)有氣體生成，則沒(méi)有CO32﹣，故C正確；D、依據(jù)上述分析可知，溶液中可能含有SO42﹣或Ag+，故D正確；故選CD．5.下列儀器中，具有能溶解固體、配制溶液、加熱較多試劑三種用途的是A．容量瓶

B．燒杯

C．量筒

D．試管參考答案：B略6.下列說(shuō)法中正確的是()A．硫是一種不溶于水的黃色晶體B．硫與金屬反應(yīng)時(shí)作氧化劑，與非金屬反應(yīng)時(shí)作還原劑C．硫與鐵反應(yīng)時(shí)生成硫化鐵D．硫在自然界中僅以化合態(tài)存在參考答案：A解析：硫與H2反應(yīng)時(shí)作氧化劑；硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵；硫在自然界中既有化合態(tài)又有游離態(tài)。7.乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志，這是由于乙烯在石油化工生產(chǎn)中具有廣泛的用途。下列關(guān)于乙烯的用途敘述不正確的是()A．以乙烯為原料可以合成聚乙烯等制備生活用品的材料

B．乙烯可以用來(lái)制備1,2－二溴乙烷()C．乙烯可以與水發(fā)生加成反應(yīng)制備乙醇(CH3CH2OH)D．乙烯可以與HBr發(fā)生加成反應(yīng)制備二溴乙烷()參考答案：D略8.在3NO2+H2O==2HNO3+NO的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.1∶3參考答案：B略9.某一化學(xué)反應(yīng)在0.5L的密閉容器中，反應(yīng)物B的物質(zhì)的量在5s內(nèi)從2.0mol變成0.5mol，在這5s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為：A.3mol/L B.0.3mol/L?s C.0.6mol/L?s D.0.1mol/L?s參考答案：C【分析】化學(xué)反應(yīng)速率表示單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量，利用v=計(jì)算出v（B）。【詳解】5s內(nèi)，B的化學(xué)反應(yīng)速率為v（B）===0.6mol/（L?s）。故選C。10.下列物質(zhì)的分類正確的是

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHNaHCO3Al2O3SO3DKOHHNO3CaCO3CaOSO2參考答案：D【分析】溶于水電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，溶于水電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸，由金屬陽(yáng)離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物是鹽，能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、Na2CO3是鹽，NaOH是堿，SO2是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B、CO不是酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C、Al2O3不是堿性氧化物，屬于兩性氧化物，C錯(cuò)誤；D、各物質(zhì)分類均正確，D正確。答案選D。11.現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：下列關(guān)于表中11種元素的說(shuō)法正確的是（）元素①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩?原子半徑（10﹣10m）﹣0.370.740.750.770.820.991.101.521.601.86最高或最低化合價(jià)0+1

+5+4+3+7+5+1+2+1

﹣2﹣3﹣4

﹣1﹣3

A．上表中11種元素中形成的非金屬單質(zhì)都有非極性共價(jià)鍵B．②⑨處于同一周期，④⑧處于同一主族C．上表中11種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中⑦號(hào)酸性最強(qiáng)D．⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖為：參考答案：C考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：短周期元素，①表現(xiàn)0價(jià)，為零族元素；②⑨?都有最高價(jià)+1，處于ⅠA族，原子半徑②＜⑨＜?，則②為H、⑨為L(zhǎng)i、?為Na；③只有最低價(jià)﹣2，則③為O；④⑧都有+5、﹣3價(jià)，處于ⅤA族，且原子半徑④＜⑧，則④為N、⑧為P；⑤有+4\﹣4價(jià)，處于ⅣA族，原子半徑，小于P，故⑤為C；⑦有+7、﹣1價(jià)，則⑦為Cl；⑩有+2價(jià)，沒(méi)有負(fù)價(jià)，處于ⅡA族，原子半徑僅小于Na，則⑩為Mg；⑥+3價(jià)，沒(méi)有負(fù)價(jià)，處于ⅢA族，原子半徑小于Cl，則⑥為B，據(jù)此計(jì)算．解答：解：短周期元素，①表現(xiàn)0價(jià)，為零族元素；②⑨?都有最高價(jià)+1，處于ⅠA族，原子半徑②＜⑨＜?，則②為H、⑨為L(zhǎng)i、?為Na；③只有最低價(jià)﹣2，則③為O；④⑧都有+5、﹣3價(jià)，處于ⅤA族，且原子半徑④＜⑧，則④為N、⑧為P；⑤有+4\﹣4價(jià)，處于ⅣA族，原子半徑，小于P，故⑤為C；⑦有+7、﹣1價(jià)，則⑦為Cl；⑩有+2價(jià)，沒(méi)有負(fù)價(jià)，處于ⅡA族，原子半徑僅小于Na，則⑩為Mg；⑥+3價(jià)，沒(méi)有負(fù)價(jià)，處于ⅢA族，原子半徑小于Cl，則⑥為B，A．①表現(xiàn)0價(jià)，為零族元素，單質(zhì)不存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．④⑧都有+5、﹣3價(jià)，均處于ⅤA族，②為H、⑨為L(zhǎng)i，二者處于同主族，故B錯(cuò)誤；C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)為高氯酸，⑦為Cl元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)，故C正確；D．⑥為B，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯(cuò)誤，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，12.關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中，下列說(shuō)法中正確的是（）A.在離子化合物里，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中C.在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D.由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵參考答案：C在離子化合物里,一定存在離子鍵,可以存在共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；非極性鍵不只存在于雙原子的單質(zhì)分子中,如是含有極性鍵和非極性鍵的化合物，B錯(cuò)誤；在共價(jià)化合物分子內(nèi),一定不存在離子鍵,C正確；由不同元素組成的多原子分子里，不一定只存在極性鍵,如是含有極性鍵和非極性鍵的化合物，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵；由不同元素組成的多原子分子里,可能存在極性鍵、非極性鍵。

13.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+566.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：B【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；燃燒熱．【分析】A、根據(jù)中和熱的定義判斷；B、根據(jù)反應(yīng)熱與物質(zhì)的量的關(guān)系判斷；C、根據(jù)吸熱反應(yīng)的定義判斷；D、根據(jù)燃燒熱的定義判斷．【解答】解：A、中和熱是指稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量；中和熱必須是生成1molH2O所放出的熱量，與幾元酸、堿無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、燃燒熱是指在101KPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量．CO的燃燒熱是283.0kJ/mol，說(shuō)明1molCO燃燒時(shí)放出283.0kJ的能量，在反應(yīng)方程式2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）中，CO的計(jì)量數(shù)變成2，所以反應(yīng)熱是其燃燒熱的2倍，且是吸收能量，故B正確；C、吸熱反應(yīng)是指生成物成鍵釋放的總能量小于反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量，與是否加熱無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)燃燒熱的定義，生成的水必須是液態(tài)水，故D錯(cuò)誤；故選：B．14.下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為A.純鹽酸、水煤氣、硫酸、干冰B.冰水、蔗糖溶液、氧化鋁、二氧化硫C.膽礬、氫硫酸、鐵、碳酸鈣D.重鈣、普鈣、氯化銅、碳酸鈉參考答案：B【分析】純凈物是指由同種物質(zhì)組成的，化合物是指由不同種物質(zhì)組成的，電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮请娊赓|(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?，?jù)此可以分析各個(gè)選項(xiàng)中各種的所屬類別。【詳解】A．純鹽酸是混合物，是氯化氫的水溶液，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．冰水、蔗糖溶液、氧化鋁、二氧化硫分別屬于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)，選項(xiàng)B正確；C．鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉在水溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子，為電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷及各種物質(zhì)的成分掌握，難度中等，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。15.將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是（

）A.硫酸，純堿，石灰石

B.醋酸，燒堿，硫酸銅C.磷酸，熟石灰，苛性鈉

D.醋酸，小蘇打，熟石灰參考答案：B【詳解】A、硫酸屬于酸，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，石灰石的主要成分是碳酸鈣，屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B、醋酸屬于酸，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，硫酸銅屬于鹽，故B正確；C、磷酸屬于酸，熟石灰是氫氧化鈣，屬于堿，苛性鈉是氫氧化鈉，屬于堿，故C錯(cuò)誤；D、醋酸屬于酸，小蘇打是碳酸氫鈉，屬于鹽，熟石灰是氫氧化鈣，屬于堿，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的分類。熟悉常見(jiàn)物質(zhì)的俗名和化學(xué)式是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意純堿和燒堿的區(qū)別。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A、分餾B、分液C、過(guò)濾D、洗氣E、升華F、滲析G、蒸餾H、加熱分解下列各組混合物的分離或提純，應(yīng)選用哪一種方法最合適？（選填字母）(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒，用________。(2)分離碘的四氯化碳溶液和水，用________。(3)除去乙醇中溶解的微量食鹽，用________。(4)除去CO2中的少量HCl氣體，用________。(5)除去固體碘中混有的少量NaI，用________。(6)除去氧化鈣中的CaCO3，用________。參考答案：(1)C

(2)B

(3)G

(4)D

(5)E

(6)H略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.FeCl2溶液遇到NaOH溶液時(shí)的現(xiàn)象為，這一過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有，．參考答案：生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色，F(xiàn)eCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3考點(diǎn)：鐵的氧化物和氫氧化物．

分析：氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵沉淀被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵．解答：解：氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化亞鐵白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，氫氧化亞鐵沉淀被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)現(xiàn)象為生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色，F(xiàn)eCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．點(diǎn)評(píng)：本題考查了鐵的化合物性質(zhì)分析，主要是亞鐵離子的化學(xué)性質(zhì)分析應(yīng)用，氫氧化亞鐵是表示沉淀，空氣中被氧氣氧化的反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式書是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．18.（12分）A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30，且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個(gè)電子。

物質(zhì)組成

甲

乙

丙

丁化合物中各元素原子個(gè)數(shù)比A和C

1:1B和A1:4D和E1:3B和E1:4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A與C也可形成分子A2C，則A2C的結(jié)構(gòu)式為

；（2）元素D在周期表中的位置為

；（3）丁是一種密度比水大