湖南省岳陽市市第四中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析_第1頁
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湖南省岳陽市市第四中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.將蔗糖水解,并用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)其水解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)中,要進(jìn)行的主要操作是(

)①加熱

②滴入稀硫酸

③加入新制的氫氧化銅懸濁液④加入適量的氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)至堿性A.②→①→④→③→①

B.①→②→③→④→①

C.②→④→①→③→①

D.③→④→①→②→①參考答案:A試題分析:蔗糖在稀硫酸作用下加熱水解為葡萄糖和果糖,醛與新制的氫氧化銅懸濁液在堿性條件下反應(yīng)生成磚紅色的氧化亞銅沉淀,在加入新制的氫氧化銅懸濁液之前,加入適量的氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)至堿性,故A正確。2.O、S、As三種元素比較,正確的是

A.電負(fù)性O(shè)>S>As,原子半徑O<S<AsB.電負(fù)性O(shè)<S<As,原子半徑O<S<AsC.電負(fù)性O(shè)<S<As,原子半徑O>S>AsD.電負(fù)性O(shè)>S>As,原子半徑O>S>As參考答案:A3.某些疾病與相應(yīng)營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的缺乏有關(guān),對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的一組是①維生素C:敗血病

②鐵元素:貧血癥

③鈣元素:骨質(zhì)疏松④葡萄糖:低血糖

⑤碘元素:高血壓

⑥油脂:夜盲癥A.①⑥

B.①②③④

C.①③④⑤

D.①②③④⑤參考答案:B略4.如圖裝置(X、Y是直流電源的兩極)分別進(jìn)行下列各組實(shí)驗(yàn),則下表中所列各項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的一組是(

)選項(xiàng)電源X極實(shí)驗(yàn)前U型管中液體通電后現(xiàn)象及結(jié)論A正極Na2SO4溶液U型管兩端滴入酚酞后,a管中呈紅色B正極AgNO3溶液b管中電極反應(yīng)式是4OH--4e-=2H-2O+O2↑C負(fù)極KCl和CuCl2混合溶液相同條件下,a、b兩管中產(chǎn)生的氣體總體積可能相等D負(fù)極Fe(OH)3膠體和導(dǎo)電液b管中液體顏色加深參考答案:C略5.2.氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化,吸收能量最多的是

A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1

B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2

C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D.1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1參考答案:B略6.愛迪生電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng):Fe+NiO2+2H2O

Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列該蓄電池推斷錯(cuò)誤的是:①放電時(shí),F(xiàn)e參與負(fù)極反應(yīng),NiO2參與正極反應(yīng)②充電時(shí),陰極上的電極反應(yīng)式為:Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-③放電時(shí),電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng)④放電時(shí),負(fù)極上的電極反應(yīng)式為:Fe+2H2O-2e-=Fe(OH)2+2H+⑤蓄電池的電極須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中

A.只有③

B.③④

C.④⑤

D.①②⑤參考答案:B略7.現(xiàn)有下列儀器:①集氣瓶;②量筒;③燒杯;④表面皿;⑤蒸發(fā)皿;⑥容量瓶;⑦圓底燒瓶。其中能用酒精燈加熱的是

A.②③⑤

B.③⑥⑦

C.①③④

D.③⑤⑦參考答案:D8.常溫下,濃度均為0.1mol/L的三種溶液:①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液,下列說法中不正確的是(忽略混合前后溶液體積變化)

A.溶液的pH值:②>③>①

B.水電離出的c(OH-):③>①>②

C.①和②等體積混合后的溶液:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L

D.②和③等體積混合后的溶液:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)參考答案:C9.“暖寶寶”取暖片的材料中含有鐵粉、水、活性炭、硅石、食鹽等,它們組成一個(gè)原電池,在反應(yīng)時(shí)釋放出熱量,鐵粉在原電池中充當(dāng)

A.負(fù)極

B.正極

C.陰極

D.陽極參考答案:A略10.已知熱化學(xué)方程式:SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-98.32kJ·mol-1,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng),最終放出的熱量為(

)A.196.64kJ

B.196.64kJ

C.<196.64kJ

D.>196.64kJ參考答案:C略11.下列說法與“節(jié)能減排”不相符的是(

)A.為推廣氫能的使用,工業(yè)上可采用電解水法制取大量氫氣B.將石油裂化、裂解,綜合利用石油資源C.有節(jié)制地開采煤、石油、天然氣等礦物資源D.倡導(dǎo)“綠色化學(xué)”理念,逐步實(shí)現(xiàn)化工企業(yè)零排放參考答案:A略12.一氯代物有2種,二氯代物有4種的烴是()A.丙烷

B.2-甲基丙烷C.丙烯

D.苯參考答案:A略13.在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng),屬于氧化反應(yīng)的是A.原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)B.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C.原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)D.原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)參考答案:C14.1998年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予科恩(美)和波普爾(英),以表彰他們?cè)诶碚摶瘜W(xué)領(lǐng)域作出的重大貢獻(xiàn)。他們的工作使實(shí)驗(yàn)和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì),引起整個(gè)化學(xué)領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場(chǎng)革命性的變化。下列說法正確的是(

)A.化學(xué)不做實(shí)驗(yàn),就什么都不知道

B.化學(xué)不再需要實(shí)驗(yàn)C.化學(xué)不再是純實(shí)驗(yàn)科學(xué)

D.未來化學(xué)的方向是經(jīng)驗(yàn)化

參考答案:C略15.[雙選]下列說法不正確的是()A.化石燃料在任何條件下都能充分燃燒B.化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體C.直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效果好D.固體煤變?yōu)闅怏w燃料后,燃燒效率將更低參考答案:AD解析:化石燃料只有在適當(dāng)?shù)臏囟群陀醒鯕獯嬖诘那闆r下才能燃燒。化石燃料不經(jīng)處理直接燃燒可產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體?;剂?煤)經(jīng)深加工后變?yōu)闅怏w燃料,不僅減少SO2對(duì)大氣的污染,而且能提高燃燒效率,所以A、D選項(xiàng)的說法是錯(cuò)誤的。

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.某同學(xué)設(shè)計(jì)用動(dòng)物油、乙醇、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的NaOH溶液、飽和NaCl溶液和蒸餾水為試劑制取肥皂,試回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上已備有燒杯、量筒、酒精燈、鐵架臺(tái)、火柴等實(shí)驗(yàn)用品,尚缺少的儀器或用品是。

(2)在提供的試劑中,加入乙醇的作用是

,

加入NaOH溶液的作用是。

(3)證明皂化反應(yīng)進(jìn)行完全的方法是。

(4)皂化反應(yīng)完成后,加入飽和NaCl溶液的作用是,觀察到的現(xiàn)象是。

參考答案:(1)蒸發(fā)皿、玻璃棒、紗布(2)既能溶解堿,又能溶解油脂,使皂化反應(yīng)在均勻的液體中進(jìn)行且加大反應(yīng)速率使油脂在堿性條件下水解,以制取肥皂(3)把一滴混合物加到水中,在液體表面不形成油滴(4)使高級(jí)脂肪酸鈉發(fā)生凝聚而從混合液中析出有固體浮在液面解析:皂化反應(yīng)的投料中加入乙醇的目的是溶解硬脂酸甘油酯,增大油脂與NaOH溶液的接觸面,從而增大水解速率,反應(yīng)后加入NaCl,發(fā)生鹽析是利用膠體的性質(zhì),使硬脂酸鈉在上層析出。

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.金屬熱還原法廣泛用于冶金過程中。用金屬A(或其合金)作還原劑在高溫下將另一種金屬B的化合物還原以制取金屬B(或其合金)的方法,通常是按還原劑來命名。(1)用鋁作還原劑生產(chǎn)金屬鉻,稱為鋁熱法。化學(xué)方程式為。鋁的親氧性除用于冶煉難熔金屬外,還用于制取耐高溫的金屬陶瓷。例如將鋁粉、石墨和二氧化鈦或其他高熔點(diǎn)金屬的氧化物按一定比例混合均勻,然后在高溫下煅燒,即生成耐熱的(TiC),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)用硅作還原劑還原V2O3冶煉釩,稱為硅熱法?;瘜W(xué)方程式為。硅(特別是硅鐵)的價(jià)格比鋁低,所以硅熱法在鐵合金及某些金屬的生產(chǎn)中占有重要地位。但硅的還原能力不如鋁。為使硅熱還原更易進(jìn)行,常加入CaO作溶劑,試分析加入CaO的作用。

(3)試寫出用鎂熱還原TiCl4生產(chǎn)海綿鈦的化學(xué)方程式。

參考答案:(1)2Al+Cr2O32Cr+Al2O34Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC(2)3Si+2V2O34V+3SiO2使之與反應(yīng)產(chǎn)物SiO2結(jié)合成CaSiO3,使反應(yīng)更容易進(jìn)行(3)2Mg+TiCl42MgCl2+Ti解析:根據(jù)題目信息“用金屬A(或其合金)作還原劑在高溫下將另一種金屬B的化合物還原以制取金屬B(或其合金)的方法,通常是按還原劑來命名?!笨芍X熱法就是利用鋁作還原劑制取金屬,硅熱法就是利用硅作還原劑制取金屬。

18.由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒,其中只有C、D是分子,其余四種是離子,且每個(gè)微粒中都含有10個(gè)電子。已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子,六種微粒間有下列關(guān)系:①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子;②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài),且可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán);③1molB離子與1molE離子作用可生成2molD分子;④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液,可生成白色沉淀W,C溶液過量沉淀也不消失,但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液,沉淀W都會(huì)溶解。(1)微粒A的化學(xué)式是_____________;微粒E的名稱是___________________。構(gòu)成微粒F的元素在元素周期表中的位置是____________________________。(2)寫出F與過量C溶液反應(yīng)的離子方程式:___________________

______(3)寫出由C的水溶液制[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體的兩個(gè)主要離子反應(yīng)方程式:

參考答案:(1)NH4+

水合氫離子

第三周期、ⅢA族(2)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

(3)Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-

略19.金屬鎂及其化合物不僅在國(guó)防上有重要應(yīng)用,在化學(xué)

研究中也有廣泛應(yīng)用。(1)某同學(xué)研究反應(yīng)速率時(shí)用如下方法:取一段鎂條,用砂紙擦去表面的氧化膜,使足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間

的關(guān)系曲線如圖所示。鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為

;在前4min內(nèi),鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,在4min之后,反應(yīng)速率逐漸減慢,請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因:_____________。(2)向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液,固體完全溶解,寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式

。(3)MgAl可形成原電池:編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電子流動(dòng)方向1MgAl稀鹽酸Mg流向Al2MgAlNaOH溶液

根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下

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