2022-2023學(xué)年湖南省郴州市東成中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年湖南省郴州市東成中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A（氣）＋B（氣）＝2C（氣），若經(jīng)2s（秒）后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1

③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％

④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1其中正確的是（

）A．①③

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：B略2.可以證明可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）①一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N﹣H鍵斷裂②v（H2）=0.6mol?L﹣1?min﹣1，v（NH3）=0.4mol?L﹣1?min﹣1③保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變；④NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變；⑤恒溫恒容時(shí)，混合氣體質(zhì)量保持不變．A.②③④B.①②④C.①③④D.③④⑤參考答案：C考點(diǎn)： 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．分析： 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．解答： 解：①一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N﹣H鍵斷裂，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故正確；②v（H2）=0.6mol?L﹣1?min﹣1，v（NH3）=0.4mol?L﹣1?min﹣1，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故錯(cuò)誤；③保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變，說(shuō)明物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故正確；④NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故正確；⑤恒溫恒容時(shí)，混合氣體質(zhì)量一直保持不變，故錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)： 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為03.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．T℃時(shí)，1LpH=6純水中，含10－8NA個(gè)B．15.6gNa2O2與過(guò)量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAC．100mL1mol/LFeCl3溶液中含有Fe3+為0.1NAD．14g分子式為CnH2n的(n≥2)鏈烴中含有的C=C的數(shù)目一定為NA/n參考答案：D略4.在一定的溫度下，濃度都是3mol/L的兩種氣體A2和B2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過(guò)tmin后，測(cè)得物質(zhì)的濃度分別是c（A2）=1.2mol/L，c（B2）=2.4mol/L，c（Z）=1.2mol/L．則該反應(yīng)的反應(yīng)式可以表示為（）A．A2+2B2=2AB2

B．2A2+B2=2A2B

C．3A2+B2=2A3B

D．A2+3B2=2AB3參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系；化學(xué)平衡建立的過(guò)程專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：計(jì)算各物質(zhì)的濃度變化量，濃度變化量之比對(duì)其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此確定化學(xué)計(jì)量數(shù)，利用原子守恒確定Z的化學(xué)式（用A、B表示），進(jìn)而書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式．解答：解：△c（A2）=3mol/L﹣1.2mol/L=1.8mol/L，△（B2）=3mol/L﹣2.4mol/L=0.6mol/L，△c（Z）=1.2mol，濃度變化量之比對(duì)其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故A2、B2、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1.8：0.6：1.2=3：1：2，反應(yīng)可以表示為：3A2+B2=2Z，故Z的化學(xué)式為A3B，該反應(yīng)表示為3A2+B2=2A3B，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意根據(jù)反應(yīng)速率定義式理解速率規(guī)律．5.等質(zhì)量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻，銅片質(zhì)量增加的是（

）A.硝酸

B.無(wú)水乙醇

C.石灰水

D.鹽酸參考答案：C略6.下列實(shí)驗(yàn)的操作或所用的試劑有錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯氣體時(shí)，將溫度計(jì)的水銀球放入液面以下B．可用酒精洗滌沾有苯酚的試管C．證明分子CH2=CH﹣CHO既含有醛基又含有C=C，可先向溶液中先加入足量的銀氨溶液加熱，充分反應(yīng)后，再加入足量的溴水D．配制銀氨溶液時(shí)，將硝酸銀溶液逐滴滴入氨水中E．苯中混有苯酚，加濃溴水，然后分液F．用濃氨水洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管參考答案：DEF考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法；苯的性質(zhì)；苯酚的化學(xué)性質(zhì)．專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．實(shí)驗(yàn)室制備乙烯，應(yīng)加熱到170℃；B．苯酚易溶于酒精；C．證明分子CH2=CH﹣CHO既含有醛基又含有C=C，應(yīng)先用弱氧化性氧化醛基，在用溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵；D．配制銀氨溶液時(shí)，應(yīng)將氨水滴加到硝酸銀溶液中；E．三溴苯酚溶于苯中；F．氨水和銀不反應(yīng)．解答：解：A．實(shí)驗(yàn)室制備乙烯，應(yīng)加熱到170℃，則溫度計(jì)的水銀球放入液面以下，故A正確；B．苯酚易溶于酒精，可用酒精洗滌，故B正確；C．證明分子CH2=CH﹣CHO既含有醛基又含有C=C，應(yīng)先用弱氧化性氧化醛基，在用溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵，否則醛基和碳碳雙鍵都發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D．配制銀氨溶液時(shí)，應(yīng)將氨水滴加到硝酸銀溶液中，且當(dāng)沉淀恰好溶解時(shí)，停止滴加氨水，故D錯(cuò)誤；E．苯酚和溴反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚溶于苯中，應(yīng)用氫氧化鈉溶液除雜，故E錯(cuò)誤；F．氨水和銀不反應(yīng)，應(yīng)用硝酸洗滌，故F錯(cuò)誤．故選DEF．點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查物質(zhì)的分離、提純以及檢驗(yàn)等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐障嚓P(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．7.已知二氯苯的同分異構(gòu)體有三種，從而可以推知四氯苯的同分異構(gòu)體數(shù)目是(

)

A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：B略8.關(guān)于常溫下pH=3的醋酸溶液，下列敘述正確的是（）A．加水稀釋10倍后，pH=4B．加水稀釋后，溶液中c（H+）和c（OH﹣）均減少C．加入醋酸鈉晶體后，溶液的pH增大D．加入等體積pH=11的NaOH溶液后，溶液呈中性參考答案：C考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．分析：醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸的電離平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，加入少量CH3COONa固體，c（CH3COO﹣）增大，平衡逆向移動(dòng)，以此解答該題．解答：解：A．加水稀釋10倍后，加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，氫離子的物質(zhì)的量增大，所以PH變化小于1個(gè)單位，即PH＜4，故A錯(cuò)誤；B．加水稀釋，c（H+）減小，但由于Kw不變，則c（OH﹣）增大，故B錯(cuò)誤；C．加入少量CH3COONa固體，c（CH3COO﹣）增大，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）減小，pH增大，故C正確；D．加入等體積、pH=11的NaOH溶液后，醋酸過(guò)量，溶液呈酸性，由電荷守恒可知c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，本題易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意從溶液電中性原則分析．9.某烴分子中有一個(gè)環(huán)和兩個(gè)雙鍵，它的分子式可能是A．C7H8

B．C4H6

C．C5H6

D．C2H4參考答案：C略10.鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，工作時(shí)的反應(yīng)為Pb＋PbO2＋２H2SO4＝＝＝２PbSO4＋２H2O，下列結(jié)論正確的是A．Pｂ為正極被氧化

B．溶液的pH不斷減小C．只向PbO2處移動(dòng)

D．電解質(zhì)溶液pH不斷增大參考答案：D11.下列制備有關(guān)物質(zhì)的方法合理的是A．用過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)制氧氣B．用乙醇和醋酸混合共熱制乙酸乙酯C．用亞硫酸鈉固體粉末與稀硫酸反應(yīng)制二氧化硫D．亞硫酸鈉固體粉末與濃硝酸反應(yīng)制二氧化硫參考答案：AB項(xiàng)缺少催化劑；C項(xiàng)因二氧化硫易溶于水，不正確；D項(xiàng)中硝酸會(huì)將亞硫酸鈉氧化，得不到二氧化硫。12.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是

A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

B．金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低

D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高參考答案：D略13.下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是

A．不同條件下，Cl可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)

B．苯酚鈉溶液中通入C0生成苯酚和NaC0

C．乙基對(duì)羥基的影響。使羥基的活性變?nèi)?，所以乙醇電離出H的能力不如H0

D．光照下2，2—二甲基丙烷與Br反應(yīng)其一溴取代物只有一種參考答案：B14.有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加正催化劑⑥分離出ZA.①③⑤

B.②③⑤C.②③⑥

D.②④⑥參考答案：C15.F2、Cl2、Br2、I2分別與H2反應(yīng)，在相同條件下，活化分子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大的是()A．H2＋Cl2===2HClB．H2＋F2===2HFC．H2＋I(xiàn)2===2HID．H2＋Br2===2HBr參考答案：BF2與H2反應(yīng)的速率最快，活化分子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有關(guān)的有機(jī)試劑的沸點(diǎn)如下：CH3COOC2H577.1℃

C2H5OC2H5(乙醚)

34.5℃

C2H5OH

78.3℃

CH3COOH

118℃

實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下：在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)將過(guò)量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸、邊加熱蒸餾。得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。(1)反應(yīng)中加入乙醇是過(guò)量的，其目的是：

。將粗產(chǎn)品再經(jīng)下列步驟精制：(2)為除去其中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入__________（填字母）。A無(wú)水乙醇

B碳酸鈉粉末

C無(wú)水醋酸鈉(3)再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩。其目的是：

。(4)然后再向其中加入無(wú)水硫酸鈉，振蕩。其目的是：

。最后，將經(jīng)過(guò)上述處理后的液體放入另一干燥的蒸餾瓶?jī)?nèi)，再蒸餾。棄去低沸點(diǎn)餾分，收集76~78℃沸程之間的餾分即得。參考答案：

(1)增加一種反應(yīng)物濃度，有利于酯化反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率；

(2)B；(3)除去粗產(chǎn)品中的乙醇；ks5u(4)除去粗產(chǎn)品中的水；略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.五種短周期元素有關(guān)數(shù)據(jù)如表。其中的X是表示元素原子在分子內(nèi)吸引電子能力的大小，X越大，原子吸引電子的能力越強(qiáng)，其最大值為4.0，最小值是0.7。試回答下列問(wèn)題：元素編號(hào)ABCDEX3.53.0X31.51.5主要化合價(jià)-2+7+6+3+2

（1）X3的值應(yīng)該為（

）A．3.6

B．3.1

C．2.5

D．1.4

（2）E元素在元素周期表中的位置是

，B元素單質(zhì)的電子式為

。

（3）A元素的原子最外層中有

個(gè)電子。A、B、C元素形成的單質(zhì)中，結(jié)構(gòu)微粒間作用力最強(qiáng)的是

（寫(xiě)物質(zhì)名稱）。

（4）用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以證明B和C非金屬性的強(qiáng)弱，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。參考答案：（1）C

..

..

（2）第二周期IIA族

：C1：C1：..

..

（3）2，硫

（4）H2S+C12→2HC1+S略18.氧氣是空氣中的主要成分，也是維持人類生存的重要物質(zhì)。通常實(shí)驗(yàn)室中用雙氧水為原料制取氧氣，其化學(xué)方程式是______。該反應(yīng)中，被氧化后得到的產(chǎn)物是______，當(dāng)反應(yīng)中生成了2.24LO2時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），消耗的H2O2是________mol。參考答案：2H2O22H2O+O2↑

O2

0.2解析：雙氧水在催化劑作用下分解生成水和氧氣，其化學(xué)方程式是2H2O22H2O+O2↑。該反應(yīng)中氧元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，因此被氧化后得到的產(chǎn)物是氧氣。標(biāo)況下2