山東省青州一中2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（魯科版）鹽類的水解_第1頁
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文檔簡介

-1-水電離產(chǎn)生的H＋或OH－

弱電解質(zhì)

OH－

H＋

水的電離平衡

增大

第8章物質(zhì)在水溶液中的行為-1-可逆

中和

-1-鹽的類型實(shí)例

是否水解水解的離子

溶液的酸堿性

溶液的pH

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

NaCl、KNO3

否

________強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl、

Cu(NO3)2是

_______________________弱酸強(qiáng)堿鹽CH3COONa、Na2CO3是

___________________________

、Cu2＋CH3COO－、中性酸性堿性＝7＜7＞7-1-弱酸(或弱堿)

＋OH－(或H＋)

NH＋H2ONH3·H2O＋H＋

-1-Al(OH)3↓＋3CO2↑

Al3＋＋3===-1-越大

越強(qiáng)

-1-因素水解平衡水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度溫度升高_(dá)___________濃度增大____________減小(即稀釋)____________外加酸堿酸弱酸根離子的水解程度

，弱堿陽離子的水解程度______堿弱酸根離子的水解程度

，弱堿陽離子的水解程度_____右移增大增大右移減小增大右移增大減小增大減小減小增大-1-應(yīng)用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯酸性，原因是：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋配制或貯存易水解鹽溶液配制CuSO4溶液時(shí)，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解判斷鹽溶液蒸干產(chǎn)物AlCl3溶液蒸干灼燒時(shí)的產(chǎn)物為Al2O3膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的離子反應(yīng)：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋-1-物質(zhì)的提純除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入MgO、鎂粉、Mg(OH)2或MgCO3離子共存的判斷Al3＋與[Al(OH)4]－、、、S2－、HS－等因相互促進(jìn)水解而不共存泡沫滅火器原理成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生反應(yīng)為Al3＋＋3===Al(OH)3↓＋3CO2↑作凈水劑明礬可作凈水劑，原理為Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋化肥的使用

銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用

-1--1--1--1--1--1--1--1--1--1--1--1--1--1--1--1--1--1-C

-1--1--1--1--1--1--1--1-離子Pb2＋Cu2＋Fe3＋Mn2＋Cl－處理前濃度/mg/L0.10029.80.1200.08751.9處理后濃度/mg/L0.00422.60.0400.05349.8-1--1--1-√

×

-1-√

×

-1-√

-1-C

-1-D

-1--1--1--1--1--1-D-1-A

-1--1--1--1-B

-1-B

-1

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