山東省青州一中2022屆高三化學一輪復習（魯科版）化學反應的方向和限度

高能量

低能量

做功

放出

有序

無序

第7章化學反應方向、限度和速率降低

＜

混亂

S

S(g)＞S(l)＞S(s)

增大

＞

ΔG

kJ/mol

ΔH－TΔS

＜

＞

溫度

相同

正反應

逆反應

相等

質(zhì)量

正反應速率=逆反應速率質(zhì)量（或濃度）化學平衡

濃度計量數(shù)次方的乘積

濃度計量數(shù)次方

的乘積

K

越大

越大

溫度

例舉反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)是否平衡狀態(tài)混合物體系中各成分的量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)一定平衡②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定平衡③各氣體的體積或體積分數(shù)一定平衡④總體積、總壓強、總物質(zhì)的量、總濃度一定不一定平衡正反應速率與逆反應速率的關系

①在單位時間內(nèi)消耗了mmolA，同時生成mmolA，即v正＝v逆

平衡

②在單位時間內(nèi)消耗了nmolB，同時消耗了pmolC，即v正＝v逆

平衡

③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v正不一定等于v逆不一定平衡

④在單位時間內(nèi)生成nmolB，同時消耗了qmolD，v正不一定等于v逆不一定平衡壓強

①若m＋n≠p＋q，總壓強一定(其他條件一定)

平衡

②若m＋n＝p＋q，總壓強一定(其他條件不變)

不一定平衡

混合氣體的平均相對分子質(zhì)量(Mr)

①Mr一定，m＋n≠p＋q

平衡

②Mr一定，m＋n＝p＋q不一定平衡

溫度

任何化學反應都伴隨著能量的變化，當體系溫度一定時(其他條件不變)

平衡

顏色

顏色不再變化

平衡

體系的密度(ρ)密度一定

不一定平衡

ABCD等效說明①2mol1mol00①③⑤互為等效平衡。表現(xiàn)在物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度、組分百分含量(物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù))相同②4mol2mol00③1mol0.5mol1.5mol0.5mol④01mol3mol1mol⑤003mol1molABCD等效說明①2mol1mol00①②③⑤互為等效平衡。表現(xiàn)在組分百分含量(物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù))相同②4mol2mol00③1mol0.5mol1.5mol0.5mol④01mol3mol1mol⑤003mol1molABCD等效說明①2mol1mol00①②③⑤互為等效平衡。表現(xiàn)在物質(zhì)的量濃度、組分百分含量(物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù))相同②4mol2mol00③1mol0.5mol1.5mol0.5mol④01mol3mol1mol⑤003mol1mol編號起始狀態(tài)/mol平衡時HBr的物質(zhì)的量/molH2Br2HBr已知120A(1)0.510(2)10.5a(3)nm(m≥2n)CO2H2COH2O(g)甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol物質(zhì)的量物質(zhì)實驗C

起始濃度甲乙丙c(H2)/(mol/L)0.0100.0200.020c(CO2)/(mol/L)0.0100.0100.020容器甲乙丙反應物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的濃度(mol/L)c1c2c3反應的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ