蘇教版高二化學(xué)《化學(xué)平衡移動(dòng)》同課異構(gòu)

化學(xué)平衡的移動(dòng)一、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件：化學(xué)平衡移動(dòng)本質(zhì)：V正＝V逆改變外界條件T、P、CV正＝V逆一定時(shí)間V正＝V逆′′①研究對(duì)象：是已經(jīng)建立平衡狀態(tài)的體系。②移動(dòng)原因：化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，外界條件的改變能引起速率的相應(yīng)變化。③移動(dòng)標(biāo)志：各組成成分的百分含量發(fā)生了變化④移動(dòng)方向：V正＞V逆V正＝V逆V正＜V逆原平衡向右移動(dòng)不移動(dòng)向左移動(dòng)⑤定義：可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過(guò)程?；瘜W(xué)平衡規(guī)律：在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。圖解：V正′V逆′VtV逆′V正′VtV正′V逆′VtV逆′V正′Vt1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響：化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡2、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：規(guī)律：在其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)。V正′V逆′tVV正′V逆′VtV正′V逆′VtV逆′V正′Vt圖解：化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡3、壓強(qiáng)的影響：規(guī)律：在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)?；瘜W(xué)平衡的移動(dòng)改變壓強(qiáng)的方式：

a改變體積

b體積不變時(shí)加入氣體壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響結(jié)論：1、對(duì)反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。2、對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。3、如果平衡混合物都是固體或液體，改變壓強(qiáng)不能使平衡移動(dòng)。判斷壓強(qiáng)引起平衡移動(dòng)的思路：壓強(qiáng)如何改變?壓強(qiáng)變化是否引起體積變化？若體積變化則濃度發(fā)生改變濃度改變則引起速率的變化速率變化后，若導(dǎo)致V正

≠V逆時(shí)平衡移動(dòng)若V正

=V逆時(shí)，則平衡不移動(dòng)壓強(qiáng)引起平衡移動(dòng)的相關(guān)圖象⑴當(dāng)m+n＞p+q時(shí)：Vt0V(正)V(逆)V(正)V(逆)Vt0V(正)V(逆)V(逆)V(正)①增大壓強(qiáng)②減小壓強(qiáng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)⑵當(dāng)m+n＜p+q時(shí)：Vt0V(正)V(逆)V(逆)V(正)③增大壓強(qiáng)④減小壓強(qiáng)Vt0V(正)V(逆)V(正)V(逆)(3)當(dāng)m+n=p+q時(shí)又如何？

對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響；例：對(duì)如下平衡

A(氣)

＋B(氣)2C(氣)

＋D(固)

加壓對(duì)化學(xué)平衡的影響減壓對(duì)化學(xué)平衡的影響V正V逆0t1t2V正’=V逆’t3V正V逆0t1t2V正’

=V逆’t3注意化學(xué)平衡4、催化劑：說(shuō)明：使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)的速率，因而

不能影響平衡狀態(tài)，但能改變達(dá)平衡所需要的時(shí)間。VtV正′V逆′＝圖解：化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡小結(jié)：條件的改變平衡移動(dòng)方向新平衡建立時(shí)具體增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)升高溫度降低溫度正反應(yīng)方向移逆反應(yīng)方向移體積縮小方移體積擴(kuò)大方移向吸熱方向移向放熱方向移向阻止這個(gè)改變的方向移動(dòng)反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)增大體系溫度減小體系溫度增大減弱這種改變規(guī)律改變一個(gè)條件化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡二、平衡移動(dòng)原理(即：勒夏特列原理)如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。由于外界條件的變化，引起正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的相應(yīng)改變而造成的。

1、定義：2、原因：3、理解如何理解“減弱這種改變”？和抵消有何不同？化學(xué)平衡的移動(dòng)注意：①是“減弱”這種改變，不是“消除”這種改變②只有單個(gè)條件改變，才能應(yīng)用（多個(gè)條件改變就要具體問(wèn)題具體分析）③勒沙特列原理適用于任何動(dòng)態(tài)平衡體系（如：溶解平衡、電離平衡等），未平衡狀態(tài)不能用此來(lái)分析平衡移動(dòng)就是一個(gè)“平衡狀態(tài)→不平衡狀態(tài)→新的平衡狀態(tài)”的過(guò)程。一定條件下的平衡體系，條件改變后，可能發(fā)生平衡移動(dòng)。可總結(jié)如下：1．('02天津)對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生影響的是()A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．正、逆反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)2．('00上海)對(duì)于反應(yīng)2SO2+O22SO3

，下列判斷中正確的是()A．2體積SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3B．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)

C．平衡時(shí)，SO2消耗速度必定等于O2生成速率的兩倍

D．平衡時(shí)，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍CBC3．在一密閉容器中，反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g),達(dá)到平時(shí)，測(cè)得c(A)為0.5mol·L-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)為0.3mol·L-1。則下列判斷正確的是（）A．化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n>pB．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了C．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了D．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了4.（05全國(guó)卷Ⅱ）已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H<0(放熱)，下列說(shuō)法正確的()A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)ACB5.（05天津）在密閉容器中，在一定條件下，進(jìn)行下列反應(yīng)：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)；△H=－373.2KJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是()A．加催化劑同時(shí)升高溫度B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C．升高溫度同時(shí)充入N2D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)6．可逆反應(yīng)2X＋Y2Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)到平衡。升高溫度后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將下降，則下列情況正確的是（）A．X和Y可能都是固體

B．X和Y一定都是氣體C．X和Y可能都是氣體D．X和Y至少有一種為氣體BCD平衡移動(dòng)的結(jié)果是減弱改變,什么叫減弱？例：一定條件下，反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)在一容器中達(dá)平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)為P0，其它條件不變，將容器體積縮小為原來(lái)的一半，達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)為P1，則P0、P1、2P0的關(guān)系為：_____________。結(jié)論：P1P02P0<<練習(xí)1在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

已知SO2和O2的起始濃度均為0.10mol·L－1時(shí)，達(dá)平衡時(shí)SO3的濃度為0.06mol·L－1,若SO2和O2的起始濃度均為0.20mol·L－1時(shí),則平衡時(shí)SO3的濃度（mol·L－1）范圍：0.12<C(SO3)<0.22．下列能用勒沙特列原理解釋的是

A.棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺

B.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

C.氯水宜保存在低溫、避光條件下

D.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過(guò)量的空氣

E.向AgCl懸濁液中加入KI溶液有黃色沉淀生成

F.500℃左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)

D.加催化劑,使氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下轉(zhuǎn)化為氨氣ABCDE化學(xué)平衡例、某一可逆反應(yīng)，A＋B

C，在一定條件下達(dá)平衡，C的含量與時(shí)間，溫度關(guān)系如圖所示，則：(1)：T1＿＿＿T2(2)：正反應(yīng)為＿＿＿熱反應(yīng)T1T2t1t2tC%化學(xué)平衡的移動(dòng)>放熱化學(xué)平衡例、對(duì)于反應(yīng)2A+B2C，反應(yīng)過(guò)程中C的百分含量隨溫度(T)變化如圖，則：(1)T0對(duì)應(yīng)的V正與V逆關(guān)系＿＿＿＿(2)A、B兩點(diǎn)反應(yīng)速率大小關(guān)系＿＿＿＿(3)溫度T＜T0時(shí)C%逐漸增大的原因＿＿＿＿(4)此反應(yīng)正反應(yīng)為＿＿熱反應(yīng)··ABTT0C%化學(xué)平衡的移動(dòng)V(A)<V(B)放V(正)＝V(逆)反應(yīng)未達(dá)到平衡，v正＞v逆

化學(xué)平衡思考：常溫、常壓下，A、B、C、D均為氣態(tài)。A與B可發(fā)生可逆反應(yīng)：A＋B

C＋nD。若將2molA和2molB混合充入容積可變的密閉容器中，在不同條件下達(dá)平衡時(shí)，C的濃度如下表：溫度／OC25252525壓強(qiáng)／PaC平衡濃度／mol/L1X1052X1054X1055X1051.01.83.26.0(1)可逆反應(yīng)中，化學(xué)計(jì)量數(shù)n取值范圍為＿＿_(dá)____理由是(2)在5X105Pa時(shí)，D的狀態(tài)為＿＿＿＿＿＿?；瘜W(xué)平衡的移動(dòng)n>1壓強(qiáng)增大到原來(lái)得兩倍，而濃度只增加到原來(lái)得1.8倍，說(shuō)明增大壓強(qiáng)反應(yīng)逆反應(yīng)方向進(jìn)行。固態(tài)（2004年江蘇）18．在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)；△H<0某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖下列判斷一定錯(cuò)誤的是（）A．圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C．圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高AB例（2004年廣東18）．右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（）A．升高溫度B．加大X的投入量C．加催化劑D．減小體積CD化學(xué)平衡三、難點(diǎn)分析：1)溫度或壓強(qiáng)的影響：若平衡向正反