蘇教版高中化學(xué)必修二有機(jī)化合物知識(shí)點(diǎn)與練習(xí)題復(fù)習(xí)知識(shí)

第三章有機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 第三章有機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第三章有機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 第三章有機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)高一化學(xué)知識(shí)總結(jié) 第高一化學(xué)知識(shí)總結(jié) 第-#-頁共13頁第三章有機(jī)化合物知識(shí)點(diǎn)絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物。像CO、CO、碳酸、碳酸鹽、金屬碳化物等少數(shù)化合物，它們屬于無機(jī)化合物。 2一、烴1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔?，也稱為烴。2、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較：有機(jī)物烷烴烯烴苯通式CH n-2n+2 CH n-2n 代表物甲烷（CH）乙烯(CH)O/|苯(CH) 6—6 結(jié)構(gòu)簡式CH4CH2=CH2◎或0（官能團(tuán)）結(jié)構(gòu)特占八、、單鍵，鏈狀，飽和烴雙鍵，鏈狀，不飽和烴（證明：加成、加聚反應(yīng)）一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵（證明：鄰二位取代物只有一種），環(huán)狀空間結(jié)構(gòu)正四面體（證明：其二氯取代物只有一種結(jié)構(gòu)）六原子共平面平面正六邊形物理性質(zhì)無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水無色稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水無色有特殊氣味的液體，密度比水小，難溶于水用途優(yōu)良燃料，化工原料石化工業(yè)原料，植物生長調(diào)節(jié)劑，催熟劑有機(jī)溶劑，化工原料3、烴類有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)有機(jī)物主要化學(xué)性質(zhì)甲烷1、甲烷不能使酸性KMnO溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，與強(qiáng)酸、,一 --一、 一一4，、 、強(qiáng)堿也不反應(yīng)，性質(zhì)比較穩(wěn)定。2、氧化反應(yīng)（燃燒）注：可燃性氣體點(diǎn)燃之前一定要驗(yàn)純CH+2O點(diǎn)燃＞CO+2HO（淡藍(lán)色火焰）3、取代反應(yīng)（條件：光；氣態(tài)鹵素單質(zhì)；以下四反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，產(chǎn)物有5種）CH4+C12—CH3C1+HC1 CH3C1+C12—＜^CH2C12+HC1CHCl+Cl——^CHCl+HCl CHCl+Cl——^CCl+HCl注意事項(xiàng)：①甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷分子里的四個(gè)氫原子逐步被氯原子取代；②反應(yīng)能生成五種產(chǎn)物，四種有機(jī)取代產(chǎn)物都不溶于水，常溫下，一氯甲烷是氣體，其他是液體，三氯甲烷稱氯仿，四氯甲烷可作滅火劑；產(chǎn)物中HCl氣體產(chǎn)量最多；③取代關(guān)系：1H~~Cl；2④烷烴取代反應(yīng)是連鎖反應(yīng)，產(chǎn)物復(fù)雜，多種取代物同時(shí)存在。4、高溫分解：CH—吧＞C+2H4 2

乙烯苯難氧化

易取代

難加成乙烯苯難氧化

易取代

難加成.燃燒C2H4+3O2點(diǎn)燃＞2CO2+2H2O（火焰明亮，伴有黑煙）.能4被酸性創(chuàng)口。4溶液氧化為CO2，使酸性KMnO4溶液褪色。.加成反應(yīng) 4 1.不能使酸性高錳酸鉀褪色，也不能是溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)褪色，說明苯的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。但可以通過萃取作用使溴水顏色變淺，液體分層，上層呈橙紅色。2.氧化反應(yīng)（燃燒）2C1.不能使酸性高錳酸鉀褪色，也不能是溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)褪色，說明苯的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。但可以通過萃取作用使溴水顏色變淺，液體分層，上層呈橙紅色。2.氧化反應(yīng)（燃燒）2C6H6+1502點(diǎn)燃＞12C02+6H20（現(xiàn)象：火焰明亮，伴有濃煙，說明含碳量高）2 2 23.取代反應(yīng)（1）苯的溴代：Q+Br2上-Q-Br（溴苯）+HBr（只發(fā)生單取代反應(yīng)，取代一個(gè)H）①反應(yīng)條件：液溴（純溴）；FeBr、FeCl或鐵單質(zhì)做催化劑②反應(yīng)物必須是液溴，不能是溴水。（溴水則萃取，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）③溴苯是一種無色油狀液體，密度比水.大.,一難溶于水④溴苯中溶解了溴時(shí)顯褐色，用氫氧化鈉溶液除去溴，操作方法為分液。(2)苯的硝化：0+HO-NO濃H2SO455℃~60℃①反應(yīng)條件：加熱（水浴加熱）、濃硫酸（作用：催化劑、吸水劑）②濃硫酸和濃硝酸的混合：將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入濃硝酸中，邊加邊攪拌③硝基苯是一種無色油狀液體，有苦杏仁氣味，有毒，密度比水大，難溶于水。④硝基苯中溶解了硝酸時(shí)顯黃色，用氫氧化鈉溶液除去硝酸，操作方法為分液。（3）加成反應(yīng)（苯具有不飽和性，在一定條件下能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)）CH=CH+Br——＞CHBr-CHBr（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）2 2 2 2 2在一定條件下，乙烯還可以與 H2、Cl2、葭1、H2O等發(fā)生加成反應(yīng)CH2=CH2+H2催化劑.CH3CH3CH2=CH2+HC1催化劑*CH3CH2cl（氯乙烷：一氯乙烷的簡稱）里二%+也0—催化高壓CH3CH20H（工業(yè)制乙醇）3.加聚反應(yīng)nCH=CH催化劑■一匚三二一二三二二，（聚乙烯）3.2 2 △注意：①乙烯能使酸性KMnO溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應(yīng)鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。②常用溴水或溴的四氯化碳溶液來除去烷烴中的烯烴，但是不能用酸性KMnO溶液，因?yàn)闀?huì)有二氧+0NO2+0NO2+H2O0+3H2N'O（-個(gè)苯環(huán)，加成消耗3個(gè)H2,生成環(huán)己烷）4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。概念同系物同分異構(gòu)體同素異形體同位素定義結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)ch2原子團(tuán)的物分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同的化合物的互稱由同種元素組成的不同單質(zhì)的互稱質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱分子式不同相同元素符號(hào)表示相同，分子式可不同結(jié)構(gòu)相似不同不同研究對(duì)象化合物（主要為有機(jī)物）化合物（主要為有機(jī)物）單質(zhì)原子常考實(shí)例①不同碳原子數(shù)烷烴②CH3OH與C2HOH①正丁烷與異丁烷②正戊烷、異戊烷、新戊烷①O2與O3②紅磷與白磷③金剛石、石墨①1H（H）與2H（D）②35Cl與37Cl③16。與18。二、烴的衍生物1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比較代表物乙醇乙醛乙酸結(jié)構(gòu)簡式CHCHOH或CHOH 32 2—5 CHCHO 3 CHCOOH 3 官能團(tuán)羥基：一OH醛基：一CHO羧基：一COOH物理性質(zhì)無色、有特殊香味的液體，俗名酒精，與水互溶，易揮發(fā)（非電解質(zhì)）有刺激性氣味有強(qiáng)烈刺激性氣味的無色液體，俗稱醋酸，易溶于水和乙醇，無水醋酸又稱冰醋酸。用途作燃料、飲料、化工原料；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液用于醫(yī)療消毒劑有機(jī)化工原料，可制得醋酸纖維、合成纖維、香料、燃料等，是食醋的主要成分2、乙醇和乙酸的主要化學(xué)性質(zhì)有機(jī)物主要化學(xué)性質(zhì)乙醇1.與Na的反應(yīng)（反應(yīng)類型：取代反應(yīng)或置換反應(yīng)）2CHCH0H+2Na―->2CHCHONa+Ht（現(xiàn)象：沉，不熔，表面有氣泡）乙醇與^@的反應(yīng)（與水比較）：2①相同點(diǎn)：都生成氫氣，反應(yīng)都放熱②不同點(diǎn)：比鈉與水的反應(yīng)要緩慢TOC\o"1-5"\h\z結(jié)論：①乙醇分子羥基中的氫原子沒有水分子中的氫原子活潑；②1mol乙醇與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生0.5molH，證明乙醇分子中有一個(gè)氫原子與其他的氫原子不同； 2③2—HO~~~~H，兩個(gè)羥基對(duì)應(yīng)一個(gè)H；④單純的一OH可與Na反應(yīng)，但不能與NaHCO發(fā)生反應(yīng)。 2, …一、32.氧化反應(yīng)（1）燃燒（淡藍(lán)色火焰，放出大量的熱）CH3cH2OH+3O2點(diǎn)燃>2CO2+3H2O 可作燃料，乙醇汽油（2）在銅或銀催化條件下：可以被02氧化成乙醛（CH3CHO）2CHCHOH+O丁”或"-2CHCHO+2HO（總反應(yīng)） ,現(xiàn)象：2紅亮2的銅絲在酒精燈上2加熱后變?yōu)楣ど?，將黑色的氧化銅伸入乙醇中又變?yōu)榧t色；并且可以聞到有刺激性氣味氣體產(chǎn)生（乙醛）I①反應(yīng)斷鍵情況:o4H②Cu或Ag,作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變。（3）乙醇可以使紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液褪色，與之相似的物質(zhì)有乙;一可以使橙色的重鉻酸鉀溶液變?yōu)榈┥摲磻?yīng)可用于檢驗(yàn)酒后駕駛。 f號(hào)勺牛總結(jié)：燃燒反應(yīng)時(shí)的斷鍵位置： 全斷 王導(dǎo)二與鈉反應(yīng)時(shí)的斷鍵位置： ① 忌1H③H在銅催化氧化時(shí)的斷鍵位置： ①、③（4）檢驗(yàn)乙醇中是否含有水，用無水硫酸銅；除去乙醇中的水得到無水乙醇，加生石灰，蒸餾。1.具有酸的通性：CHCOOH—CHCOO-+H+（一元弱酸）①可使酸堿指示劑變色，如使紫色石蕊試液變紅（變色是反應(yīng)生成了有色物質(zhì)）；②與活潑金屬（金屬性H之前），堿（Cu（OH））,弱酸鹽反應(yīng)，如CaCO、NaCO 2 3③酸性比較：CHCOOH>HCO2CHCOOH+CaCO―-?2（ChCOO）Ca+COt+HO（強(qiáng)酸制弱酸）CHCOOH+HO-CH產(chǎn)譬*CHCOOCH+HO.竹[[反應(yīng)類型：酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)：是可逆反應(yīng)卷 噌4餐,乙酸反應(yīng)有一定限度，乙酸乙酯產(chǎn)率不可能達(dá)到100%.一一月轎柚⑴試管a中藥品加入順序是：乙酸乙醇3mL、濃硫酸（催化劑、吸水劑）、乙酸各2mL⑵為了防止試管a中的液體發(fā)生暴沸，加熱前應(yīng)采取的措施是：加碎瓷片（或沸石）⑶實(shí)驗(yàn)中加熱試管a的目的是：①加快反應(yīng)速率②蒸出乙酸乙酯，提高產(chǎn)率⑷長導(dǎo)管的作用是：導(dǎo)氣，冷凝回流；不伸入飽和碳酸鈉溶液中：防止倒吸⑸試管b中加有飽和NaCO溶液，其作用是（3點(diǎn)）：①中和乙酸，②溶解乙醇3③降低乙酸乙酯的溶解度，利于分層（6）反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b,靜置。觀察到的現(xiàn)象是：飽和碳酸鈉溶液上面有油狀液滴生成，且能聞到香味。三、烷烴1、烷烴的概念：碳原子間都以碳碳單鍵結(jié)合成鏈狀，剩余價(jià)鍵均與氫原子結(jié)合，使每個(gè)碳原子的化合價(jià)都達(dá)到“飽和”的飽和鏈烴，或稱烷烴。呈鋸齒狀。2、烷烴物理性質(zhì)：狀態(tài)：一般情況下，1-4個(gè)碳原子烷烴為氣態(tài)，5-16個(gè)碳原子為液態(tài)，16個(gè)碳原子以上為固態(tài)。溶解性：烷烴都難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。熔沸點(diǎn)：隨著碳原子數(shù)的遞增，熔沸點(diǎn)逐漸逐漸升高；相同碳原子數(shù)時(shí)，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。密度：隨著碳原子數(shù)的遞增，密度逐漸增大，但都比水的密度小。3、烷烴的化學(xué)性質(zhì)①一般比較穩(wěn)定，在通常情況下跟酸、堿和高錳酸鉀等都不反應(yīng)。②氧化反應(yīng)：在點(diǎn)燃條件下，烷烴能燃燒；③取代反應(yīng)(烷烴特征反應(yīng))：在光照條件下能跟鹵素發(fā)生取代反應(yīng)。一、選擇題1．下列生活中的化學(xué)小實(shí)驗(yàn)不合理的是( )A.用灼燒并聞氣味的方法區(qū)分化纖織物與純毛織物B.用食用醋除去熱水瓶中積存的水垢C.用純堿溶液洗滌沾有油污的器具D.用米湯檢驗(yàn)加碘鹽中的碘酸鉀2．下列關(guān)于有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)說法不正確的是( )A.苯的鄰位二溴代物只有一種能證明苯分子中不存在碳碳單、雙鍵交替的排布B.乙烯容易與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質(zhì)能證明乙烯分子里含有一個(gè)碳碳雙鍵C.甲烷的一氯代物只有一種可證明甲烷為正