蘇教版高二化學(xué)《酸堿中和滴定》-“黃岡杯”一等獎(jiǎng)

3.2.2

酸堿中和滴定第二單元溶液的酸堿性［知識(shí)回顧］

1.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？

2.已知某溶液呈酸性，要想測定其氫離子濃度，根據(jù)中和反應(yīng)，需要測定哪些數(shù)據(jù)？一、酸堿中和滴定的原理1、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H++OH-=H2O2、酸堿中和滴定3、酸堿中和滴定的原理在滴定達(dá)到終點(diǎn)(即酸堿恰好反應(yīng))時(shí)：

用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）去滴定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸），測定完全反應(yīng)時(shí)消耗的酸（或堿）來推算未知濃度的堿（或酸）的濃度的方法。n(H+)=n(OH-)

即：c(酸)V(酸)a=c(堿)V(堿)b知C（A）量取VB，讀出VA，即可求出C（B）4、酸堿中和滴定的關(guān)鍵（1）準(zhǔn)確測量兩種溶液的體積（2）準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)什么時(shí)候“恰好”完全（即滴定終點(diǎn)的判斷）二、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的主要儀器及使用（一）滴定管的結(jié)構(gòu)和使用方法

1、酸堿滴定管的結(jié)構(gòu)玻璃活塞橡膠管玻璃球（1）酸式滴定用的是玻璃活塞，堿式滴定管用的是橡皮管。（思考為什么？）（2）滴定管的刻度從上往下標(biāo)，下面一部分沒有讀數(shù)，因此使用時(shí)不能放到刻度以下。（3）酸式滴定管不能用來盛放堿溶液，堿式滴定管不盛放酸溶液或會(huì)腐蝕橡膠的溶液（如強(qiáng)氧化性的溶液）。

（4）滴定管的精確度為0.01mL，比量筒精確；所以讀數(shù)時(shí)要讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位。實(shí)際滴出的溶液體積=滴定后的讀數(shù)-滴定前的讀數(shù)滴定管與量筒區(qū)別量取液體常用儀器：量筒、滴定管量筒：粗量儀，10mL量筒最小分刻度為讀數(shù)精確到，無“0”刻度滴定管標(biāo)有溫度、容積、“0”刻度在最高點(diǎn)常用規(guī)格：25mL、50mL最小分刻度：，讀數(shù)精確到（精量儀可估讀一位，粗量儀不能估讀）0.1mL0.1mL0.1mL0.01mL2、使用方法檢漏→洗滌→裝液→調(diào)零→滴定（二）錐形瓶用于酸堿的中和反應(yīng)，不得用待裝液潤洗，但有水不影響結(jié)果?！鹘K點(diǎn)的判斷（即指示劑的選擇）：

常見指示劑甲基紅酚酞甲基橙橙粉紅橙色紅

4.4——6.2黃

無色8.2——10.0紅

紅

3.1———4.4黃強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿甲基橙由黃

橙酚酞由紅無色強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸甲基橙由紅

橙酚酞由無色粉紅滴定過程中PH值的變化和指示劑的選擇

以用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的HCl為例：(已知lg2=0.3lg5=0.7)（1）取20mL的HCl，當(dāng)加入20mL的NaOH

就能恰好中和pH=（2）若多加半滴NaOH（體積為0.02mL）溶液的pH=

（3）若少加半滴NaOH溶液的pH=4.39.77三、酸堿中和滴定的操作步驟2.滴定階段：3.數(shù)據(jù)處理階段：NaOH+HCl=NaCl+H2OC標(biāo).V標(biāo)=C待.V待1.準(zhǔn)備階段：①檢查是否漏水②水洗③潤洗④裝液⑤記錄初讀數(shù)⑥取待測液⑦加指示劑⑧滴加標(biāo)準(zhǔn)液直至顏色發(fā)生明顯變化⑨記錄末讀數(shù)⑩計(jì)算待測液濃度把滴定管固定在滴定管夾上，錐形瓶放在下面接液體，滴定過程中用左手控制活塞，用右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化滴定操作：滴定終點(diǎn)判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r(shí)顏色發(fā)生變化且半分鐘內(nèi)顏色不再發(fā)生變化即已達(dá)終點(diǎn)。酸堿中和反應(yīng)過程演示小組討論：下列操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有什么影響？

1、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液洗滌。2、錐形瓶用蒸餾水洗滌后再用待測液NaOH溶液潤洗2－3次。3、滴定前仰視，滴定后俯視。［問題解決］

下面是用標(biāo)準(zhǔn)酸滴定待測堿而引起的結(jié)果變化情況：實(shí)驗(yàn)操作情況對c堿的影響①開始滴定時(shí)滴定管尖嘴處留有氣泡

偏

②讀數(shù)開始時(shí)仰視，終止時(shí)俯視

偏

③到滴定終點(diǎn)時(shí)尚有一滴酸掛在滴定管尖嘴外而未滴入錐瓶

偏

④洗凈的堿管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

偏

⑤洗凈的錐瓶用待測堿潤洗

偏

⑥不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴至錐瓶外

偏

⑦不小心將待測堿液濺至錐瓶外

偏

⑧滴定前向錐形瓶中加入10mL蒸餾水，其余操作正常

操作方法誤差分析1.放標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗2.盛放待測液的錐形瓶使用前用待測液潤洗3.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，完畢氣泡消失4.滴定前仰視讀數(shù)，滴定畢正確讀數(shù)5.滴定前正確讀數(shù)，滴定畢俯視讀數(shù)6.滴定中，滴定管漏液7.錐形瓶搖動(dòng)時(shí)部分堿液濺出8.滴定中向錐形瓶加入蒸餾水誤差分析C待=—————C標(biāo).V標(biāo)

V待V標(biāo)偏大C待偏高V標(biāo)偏大C待偏高V標(biāo)偏大C待偏高V標(biāo)偏小C待偏低C待偏低V標(biāo)偏小V標(biāo)偏大C待偏高V標(biāo)偏小C待偏低C待無影響V標(biāo)不變酸堿中和滴定滴定原