山東省青島市即墨第一職業(yè)中學2022年高二化學上學期期末試題含解析

山東省青島市即墨第一職業(yè)中學2022年高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在某一化學反應中，反應物A的濃度在15s內從3.0mol/L變成1.5mol/L，在這15s內A的化學反應速率為（）A．1.5mol/L

B．1.5mol/（L?s）

C．0.1mol/L

D．0.1mol/（L?s）參考答案：D考點：反應速率的定量表示方法．專題：化學反應速率專題．分析：根據v=進行計算．解答：解：v===0.1mol/（L?s），故選D．點評：本題考查化學反應速率的相關計算，把握化學反應速率的數(shù)學表達式為解答的關鍵，難度不大．2.有機物A可用B式表示，則有機物C的許多同分異構體中，屬于芳香醇的共有A.5種

B.4種

C.3種

D.2種參考答案：A略3.向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L—1Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol·L—1HCl溶液時，放出的熱量為2.2kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為：

A．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s）△H=－2.92kJ·mol—1

B．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s）△H=－0.72kJ·mol—1

C．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s）△H=－73kJ·mol—1

D．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s）△H=－18kJ·mol—1參考答案：D4.下列產品的使用不會對環(huán)境造成污染的是

（

）

A含磷洗衣粉

B

酒精

C

氟利昂

D

含汞電池

參考答案：B略5.

下列能跟氫原子形成最強極性鍵的原子是（

）A、F

B、Cl

C、Br

D、I

參考答案：A略6.金屬能導電的原因是

(

)A.金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱B．金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動C．金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動D．金屬晶體在外加電場作用下可失去電子參考答案：B略7.下列實驗能成功的是()A．將乙酸和乙醇混合加熱制乙酸乙酯

B．苯和濃溴水反應制溴苯C．CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液觀察是否有淺黃色沉淀，判斷鹵代烴的類型D．用CuSO4溶液和過量NaOH溶液混合，然后加入幾滴乙醛，加熱參考答案：D 8.某氣態(tài)烴1mol能和2molHCl加成，其產物又能和6molCl2完全取代,則該烴是A．C2H6

B．C2H2

C．C3H4

D．C4H6參考答案：C略9.某元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，那么此元素是()A．F

B．C

C．O

D．N參考答案：B略10.右圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中b點代表的是()A．H2S

B．HClC．PH3

D．SiH4參考答案：A略11.研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質，使用時加入水即可放電。關于該電池的下列說法不正確的是

A．水既是氧化劑又是溶劑

B．放電時正極上有氫氣生成

C．放電時OH－向正極移動

D．總反應為：2Li＋2H2O===

2LiOH＋H2↑參考答案：C略12.．如圖，在置于空氣的容器里盛有NaCl溶液，再放入纏繞銅絲的鐵釘，下列敘述錯誤的是A．銅絲上發(fā)生的反應為：O2+4e+2H2O→4OH－

B．鐵釘上發(fā)生的反應為：Fe-3e→Fe3+

C．NaCl的存在能加快鐵釘?shù)母g速率D．一段時間后鐵釘上出現(xiàn)紅棕色物質參考答案：B略13.有8種物質：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧環(huán)己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應使溴水褪色的是A．①②③⑤

B．④⑥⑦⑧

C．①④⑥⑦

D．②③⑤⑧參考答案：C14.龍葵醛分子中，處于同一平面的C原子數(shù)最多為（

）

A．6個

B．7個

C．8個

D．9個參考答案：C略15.在一個體積固定的密閉容器中加入2molA和1molB，發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達到平衡時C的濃度為amol/L．若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為amol/L的是（）A．4molA+2molBB．2molA+1molB+3molC+1molDC．3molC+1molD+1molBD．3molC+1molD參考答案：D考點：等效平衡．專題：化學平衡專題．分析：恒溫恒容下，不同途徑達到平衡后，C的濃度仍為amol/L，說明與原平衡為等效平衡，按化學計量數(shù)轉化到左邊，滿足n（A）=2mol，n（B）=1mol即可，據此解答．解答：解：A、開始加入4molA+2molB，相當于在加入2molA和1molB達平衡后，再加入2molA和1molB，平衡向正反應進行，平衡時C的濃度大于amol/L，但轉化率降低，故C的濃度小于2amol/L，故A錯誤；B、開始加入2molA+1molB+3molC+1molD，將3molC、1molD按化學計量數(shù)轉化到左邊可得2molA、1molB，故等效為開始加入4molA+2molB所到達的平衡，由A中分析可知，平衡時C的濃度大于amol/L，故B錯誤；C、開始加入3molC+1molD+1molB，將3molC、1molD按化學計量數(shù)轉化到左邊可得2molA、1molB，故等效為開始加入2molA、2molB所到達的平衡，等效為在加入2molA和1molB達平衡后，再加入1molB，平衡向正反應進行，平衡時C的濃度大于amol/L，故C錯誤；D、開始加入3molC、1molD，按化學計量數(shù)轉化到左邊可得2molA、1molB，與原平衡為等效平衡，故D正確；故選D．點評：考查化學平衡的有關計算、等效平衡，難度中等，構建平衡建立的途徑是解題關鍵，注意等效平衡規(guī)律：1、恒溫恒壓下，按化學計量數(shù)轉化到一邊，滿足對應物質的物質的量之比相同，為等效平衡；2、恒溫恒容下，若反應前后氣體氣體發(fā)生變化，按化學計量數(shù)轉化到一邊，滿足對應物質的物質的量相等，為等效平衡；若反應前后氣體的體積不變，按化學計量數(shù)轉化到一邊，滿足對應物質的物質的量之比相同，為等效平衡．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.興趣小組通過實驗探究溶解銅的方法及反應原理。（1）在熱水浴條件下進行下列3個實驗，部分實驗報告如下表所示。序號實驗操作實驗現(xiàn)象I稀硫酸中加入銅片無明顯變化II硝酸鈉溶液中加入銅片無明顯變化III稀硫酸中加入硝酸鈉溶液無明顯變化再加入銅片有無色氣泡；溶液變藍

①實驗I、II的目的是

。②實驗III中反應的本質是（用離子方程式表示）

。（2）可利用電化學原理實現(xiàn)銅溶于稀硫酸并生成氫氣。①請畫出此裝置示意圖：

②此裝置中Cu作

極，發(fā)生

反應。總反應的離子方程式是

。參考答案：（1）①證明Cu不與H+、NO單獨反應

②3Cu+8H++2NO＝3Cu2++2NO↑+4H2O（2）①②陽

氧化反應

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.反應mA+nBpC在某溫度下達到平衡．①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系是

．②若C為氣體，且m+n=p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向

方向移動．③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為

態(tài)．參考答案：①m+n＞p；②逆向；③氣．解：①反應mA+nBpC，若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，證明逆向反應是氣體體積增大的反應，得到m+n＞p，故答案為：m+n＞p；②若反應mA+nBpC；C為氣體，且m+n=p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，說明AB中至少有一種是固體或純液體，加壓平衡逆向進行，故答案為：逆向；③若反應mA+nBpC；如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，證明B一定是固體或純液體，不是氣體，故答案為：氣．18.在0.1mol·L-1NaOH中和0.1mol·L-1HCl的反應中，應選用pK值接近____________的指示劑，在0.1mol·L-1的NH3·H2O中和0.1mol·L-1HCl的反應中，應選用pK值接近_____________的指示劑.(K=1.77×10-5)參考答案：7

519.常溫下有濃度均為0.05mol/L的四種溶液：①Na2CO3

②NaHCO3

③HCl

④NH3·H2O，回答相關問題：（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是

（填序號）（2）上述溶液中，既能與NaOH溶液反應，又能與H2SO4溶液反應的溶液中，離子濃度大小的關系

（3）向④中加入NH4Cl固體至溶液呈中性，此時c(NH4+)

c(Cl－)