高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題Word版含解析4

銀川一中2021/2021學(xué)年度(上)高一期中考試化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5K-39一、選擇題〔每題2分，共50分〕1.實驗室盛裝濃硫酸的試劑瓶上貼有的標(biāo)識是〔〕A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】濃硫酸有強腐蝕性，為腐蝕品。A．該圖為腐蝕品標(biāo)識，故A符合題意；B．該圖為易燃固體標(biāo)識，故B不符合題意；C．該圖為放射性物質(zhì)標(biāo)識，故C不符合題意；D．該圖為自燃固體標(biāo)識，故D不符合題意；綜上所述答案為A。2.2021年2月以來，新型冠狀病毒全球蔓延，外出最重要的防護措施是佩戴符合要求的口罩，口罩內(nèi)部有一層防護，可有效將飛沫或病毒等隔絕在外。以下圖示操作中與戴口罩原理相似的是〔〕A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】口罩內(nèi)部有一層防護，可有效將飛沫或病毒等隔絕在外，類似過濾；裝置A是氣體吸收裝置，并能防倒吸；裝置B是分液；裝置C是過濾；裝置D是分餾；應(yīng)選C。3.以下行為中符合平安要求的是A.進入煤礦井時，用火把照明B.節(jié)日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹C.用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣D.實驗時，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸【答案】B【解析】【詳解】A.煤礦中含有甲烷等可燃性氣體，用火把照明容易引起爆炸，不符合平安要求；B.節(jié)日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹，符合平安要求；C.液化氣極易燃燒，用點燃的火柴容易引起爆炸，不符合平安要求；D.濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時，應(yīng)該將濃硫酸注入水中，并不斷的攪拌，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸易引起液體飛濺傷人，不符合平安要求；答案選B。4.以下溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的是A.將58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液B.將含有6.02×1022個分子SO3的溶于水并配成1L溶液C.將標(biāo)況下22.4LHCl氣體配成1L溶液D.K＋為2mol的K2SO4溶液【答案】C【解析】分析】A、58.5gNaCl物質(zhì)的量為1mol，但溶液體積不是1L；B、根據(jù)n=N/NA計算SO3的物質(zhì)的量，SO3溶于水生成H2SO4，而n〔H2SO4〕=n〔SO3〕，根據(jù)c=n/V計算溶液物質(zhì)的量濃度；C、將標(biāo)況下22.4LHCl氣體，為1molHCl,配成1L溶液,所得溶液濃度為1mol·L－1；D、溶液體積未知，不能確定溶液濃度?！驹斀狻緼、58.5gNaCl物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol·L－1，但題目中的1L是溶劑的體積，不是溶液的體積，故溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L－1；B、SO3的物質(zhì)的量為6.02×1022÷6.02×1023mol－1=0.1mol，SO3溶于水生成H2SO4，而n〔H2SO4〕=n〔SO3〕=0.1mol，溶液體積為1L，那么溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1，故溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L－1；C、標(biāo)況下22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量為1mol,配成1L溶液,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1；D、含2molK＋的K2SO4的物質(zhì)的量為1mol，但溶液體積未知，不能確定溶質(zhì)的濃度；應(yīng)選C?！军c睛】此題考查物質(zhì)的量濃度，解題關(guān)鍵是對物質(zhì)的量濃度定義式的理解，易錯點A，注意溶劑的體積不等于溶液的體積。5.以下關(guān)于膠體的說法正確的選項是〔〕A.向煮沸的NaOH溶液中逐滴參加少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體B.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C.膠體和溶液可以利用濾紙別離，這種提純方式是滲析D.丁達爾效應(yīng)是膠體粒子對光線散射形成的，是一種物理現(xiàn)象【答案】D【解析】【詳解】A．向沸水中逐滴參加少量飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，可制得Fe(OH)3膠體，故A錯誤；B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，故B錯誤；C．膠體和溶液都可以透過濾紙，不能用濾紙別離，故C錯誤；D．丁達爾效應(yīng)是膠體粒子對光線散射形成的，由于沒有新物質(zhì)生成，是一種物理現(xiàn)象，故D正確；應(yīng)選D。6.以下各組混合物中，不能用分液漏斗進行別離的是〔〕A.碘和四氯化碳 B.四氯化碳和飽和碳酸鈉溶液C.水和汽油 D.苯和水【答案】A【解析】【分析】使用分液漏斗進行別離，應(yīng)是兩種互不相溶的液體，據(jù)此分析；【詳解】A.I2、Br2易溶于有機溶劑，碘易溶于四氯化碳，應(yīng)采用蒸餾的方法進行別離，不用分液漏斗，故A符合題意；B.四氯化碳為有機物，不溶于水，可以用分液的方法，可用分液漏斗進行別離，故B不符合題意；C.汽油不溶于水，可以用分液的方法進行別離，可用分液漏斗進行別離，故C不符合題意；D.苯是不溶于水的液體，可以用分液的方法進行別離，可用分液漏斗進行別離，故D不符合題意。故答案：A。7.除去以下物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑及操作方法均正確的一組是〔〕選項待提純的物質(zhì)選用的試劑操作的方法ACaO(CaCO3)水溶解、過濾、結(jié)晶BCu(CuO)稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、枯燥CCuSO4(H2SO4)氫氧化鈉溶液過濾DCO(H2)氧氣點燃A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和別離方法，所謂除雜〔提純〕，是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變；除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①參加的試劑只能與雜質(zhì)反響，不能與原物質(zhì)反響；②反響后不能引入新的雜質(zhì)?！驹斀狻緼．CaO能與水反響生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原那么，故A錯誤；B．CuO能與稀鹽酸反響生成氯化銅和水，銅不與稀鹽酸反響，再過濾、洗滌、枯燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原那么，故B正確；C．H2SO4和CuSO4均能與NaOH溶液反響，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原那么，故C錯誤；D．除去二氧化碳中的氫氣不能夠通氧氣點燃，這是因為兩種氣體都是可燃性的，另外除去氣體中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否那么會引入新的氣體雜質(zhì)，故D錯誤；答案選B。8.以下說法正確的選項是〔〕A.酸性氧化物一定是非金屬氧化物B.根據(jù)酸中所含氫原子個數(shù)，分為一元酸、二元酸、三元酸C.O2轉(zhuǎn)化為O3的過程為物理變化D.FeSO4·7H2O屬于純潔物、化合物、鹽、強電解質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A．和堿反響生成鹽和水氧化物為酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，故A錯誤；B．根據(jù)酸電離產(chǎn)生氫離子的個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸、三元酸，不是按酸分子中所含氫原子個數(shù)分，如H3PO2中有3個H原子、但H3PO2是一元酸，故B錯誤；C．O2、O3是不同的分子，所以O(shè)2轉(zhuǎn)化為O3的過程為化學(xué)變化，故C錯誤；D．FeSO4·7H2O是結(jié)晶水合物，是鹽，屬于純潔物、化合物，完全電離產(chǎn)生金屬陽離子和酸根離子，因此屬于強電解質(zhì)，故D正確；應(yīng)選D。9.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反響有關(guān)，以下現(xiàn)象與氧化復(fù)原反響無關(guān)的是〔〕A.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B.鐵制菜刀生銹C.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D.鋁鍋外表生成致密的氧化膜【答案】C【解析】【詳解】A．金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反響生成銅綠，該反響中有元素化合價的變化，屬于氧化復(fù)原反響，故A不選；B．鐵在氧氣、水存在時發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，該反響中有元素化合價的變化，屬于氧化復(fù)原反響過程，故B不選；C．酸雨腐蝕大理石雕像是因為碳酸鈣能和酸反響，該反響中沒有元素化合價的變化，不是氧化復(fù)原反響，故C選；D．鋁易被氧氣氧化生成氧化鋁，該反響中有元素化合價的變化，屬于氧化復(fù)原反響，故D不選；應(yīng)選C。10.相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比擬，以下有關(guān)表達中正確的選項是〔〕。①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1；②它們所含的O原子數(shù)目之比為1∶2；③它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3；④它們所含的C原子數(shù)目之比為1∶1；⑤它們所含的電子數(shù)目之比為7∶11A.①②③④ B.②和③ C.④和⑤ D.①②③④⑤【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)化學(xué)式可知，如果CO和CO2的物質(zhì)的量相等，那么二者的分子數(shù)相等，所含的氧原子數(shù)是1︰2的。而原子總數(shù)是2︰3的，碳原子數(shù)是1︰1的，含有的電子數(shù)是14︰22，所以正確的答案選D。11.以下反響的離子方程式書寫正確的選項是〔〕A.往碳酸鈣中滴加稀鹽酸：CO+2H+=H2O+CO2↑B.CuO與稀鹽酸反響：CuO+2H+=Cu2++H2OC.氫氧化鐵溶液與NaHSO4溶液反響：H++OH-=H2OD.鐵粉與稀硫酸反響：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑【答案】B【解析】【詳解】A．碳酸鈣是固體，應(yīng)寫成化學(xué)式CaCO3，不能拆寫成離子形式，故A錯誤；B．CuO與稀鹽酸反響生成氯化銅和水，離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O，故B正確；C．氫氧化鐵是固體，不能拆寫成離子形式，故C錯誤；D．鐵粉與稀硫酸反響生成硫酸亞鐵和氫氣，不能生成硫酸鐵，故D錯誤；應(yīng)選B。12.以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的選項是()A.CaCl2===Ca2＋＋2Cl－ B.NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-C.HNO3===H＋＋NO3- D.KClO3===K＋＋Cl＋＋3O2－【答案】D【解析】【詳解】A．氯化鈣為強電解質(zhì)，電離方程式為：CaCl2═Ca2++2Cl-，故A正確；B．硫酸氫鈉為強電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B正確；C．硝酸為強電解質(zhì)，電離方程式為：HNO3═H++NO3-，故C正確；D．氯酸鉀為強電解質(zhì)，電離方程式：KClO3═K++ClO3-，故D錯誤；答案選D。13.澳大利亞科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了純碳新材料“碳納米泡沫〞，每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6到9nm，在低于-183℃A.“碳納米泡沫〞是一種新型的碳化合物B.“碳納米泡沫〞中的碳原子是膠體C.“碳納米泡沫〞既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)D.“碳納米泡沫〞和金剛石的性質(zhì)完全相同【答案】C【解析】【詳解】A．“碳納米泡沫〞中，每個泡沫含有約4000個碳原子，一種新型的碳單質(zhì)，A表達錯誤；B．“碳納米泡沫〞中的碳原子顆粒直徑約6到9nm，溶于水形成的分散系是膠體，B表達錯誤；C．“碳納米泡沫〞為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C表達正確；D．“碳納米泡沫〞為分子形式，金剛石為原子晶體，性質(zhì)不相同，D表達錯誤；答案C。14.以下溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液中所含Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是()A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液 B.200mL0.25mol/LKCl溶液C.50mL1.0mol/LNaCl溶液 D.25mL0.5mol/LHCl溶液【答案】D【解析】【詳解】100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度0.5mol/L。A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=2×0.5mol/L=1mol/L；B．200mL0.25mol/LKCl溶液中c(Cl-)=0.25mol/L；C．50mL1.0mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L；D．25mL0.5mol/LHCl溶液中c(Cl-)=0.5mol/L；應(yīng)選：D。15.以下說法正確的選項是〔〕A.金屬導(dǎo)電的原理和電解質(zhì)導(dǎo)電的原理不同B.強電解質(zhì)一定是易溶于水的化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶于水的化合物C.CO2的水溶液導(dǎo)電能力很弱，所以CO2是弱電解質(zhì)D.在強電解質(zhì)的水溶液中只有離子沒有分子【答案】A【解析】【詳解】A．金屬導(dǎo)電是靠自由移動的電子，電解質(zhì)導(dǎo)電是靠自由移動的離子，導(dǎo)電的原理不一樣，故A正確；B.強弱電解質(zhì)和溶于水的電解質(zhì)是否完全電離有關(guān)，與是否易溶于水無關(guān)，硫酸鋇難溶于水，但它是強電解質(zhì)，乙酸易溶于水，它是弱酸，是弱電解質(zhì)，故B錯誤；C.CO2溶于水和水結(jié)合成碳酸，碳酸發(fā)生局部電離，碳酸是弱電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)，故C錯誤；D.水溶液中存在水分子，故D錯誤；應(yīng)選A。16.以下化學(xué)反響屬于氧化復(fù)原反響，但不是離子反響的是〔〕A.KMnO4可以受熱分解制備O2B.將Na投入水中可產(chǎn)生H2和NaOHC.用鹽酸可以清洗鐵銹D.將Cl2通入KI溶液中置換碘單質(zhì)〔I2〕【答案】A【解析】【詳解】A．KMnO4可以受熱分解制備O2，O的價態(tài)從-1升高到0，屬于氧化復(fù)原反響，但沒有離子參與，不是離子反響，故A符合要求；B．將Na投入水中可產(chǎn)生H2和NaOH，發(fā)生了氧化復(fù)原反響，而且有離子參與，故B不符題意；C．用鹽酸可以清洗鐵銹，生成氯化鐵和水，沒有發(fā)生氧化復(fù)原反響，故C不符題意；D．將Cl2通入KI溶液中置換碘單質(zhì)〔I2〕，氯和碘的價態(tài)發(fā)生改變，發(fā)生了氧化復(fù)原反響，而且有離子參與，故D不符題意；應(yīng)選A。17.以下離子能大量共存的是〔〕A.無色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NOB.無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO、COC.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl-D.紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2+、K+、HCO、NO【答案】B【解析】【詳解】A．含Cu2+的溶液呈藍色，不滿足無色溶液的要求，故A錯誤；B．無色酚酞試液呈紅色的溶液呈堿性，Na+、K+、SO、CO相互之間不反響，和氫氧根也不反響，能大量共存，故B正確；C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中，SO與鋇離子會生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D．紫色石蕊試液呈紅色的溶液呈酸性，HCO在酸性條件能發(fā)生反響生成水和二氧化碳，故D錯誤；應(yīng)選B。18.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,以下表達中正確的選項是(

)①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O

中含分子數(shù)為0.5NA;②1.06gNa2CO3中含有Na+的數(shù)目為0.02NA;③23gNO2和N2O4的混合氣體中所含的O原子數(shù)為NA;④0.5mol·L-的MgCl2溶液中含有Cl-的數(shù)目為NA;⑤常溫常壓下,NA個CO2分子占有的體積為22.4L.A.①②③④⑤ B.②③④⑤ C.②③⑤ D.②③【答案】D【解析】【分析】①標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體；②求出1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量，然后根據(jù)碳酸鈉中含2個鈉離子來分析；③NO2和N2O4的最簡式均為NO2；④溶液體積不明確；⑤常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol?！驹斀狻竣贅?biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故錯誤；②1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，而碳酸鈉中含2個鈉離子，故0.01mol碳酸鈉中含0.02NA個鈉離子，故正確；③NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故23g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為0.5mol，故含NA個氧原子，故正確；④溶液體積不明確，故溶液中氯離子的個數(shù)無法計算，故錯誤；⑤常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故NA個二氧化碳分子的體積大于22.4L，故錯誤。故答案選：D?！军c睛】不同物質(zhì)最簡式相同時可以用最簡式進行物質(zhì)的量相關(guān)計算。19.向四支試管中分別參加少量不同的無色溶液后，再進行如下操作，結(jié)論正確的選項是〔〕選項操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中有SOB滴加稀硫酸有無色無味的氣體產(chǎn)生原溶液中有COC滴加硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中有SOD滴加硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中有Cl-A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．可能有Ag+、等離子干擾，A錯誤；B．假設(shè)原溶液中有，參加硫酸后也能產(chǎn)生無色無味氣體CO2，B錯誤；C．假設(shè)原溶液中含有，滴加硝酸酸化后將被氧化為，也將與BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，C錯誤；D．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中有Cl-，參加稀硝酸是排除的干擾，D正確；故答案為：D。20.實驗室要用63%的濃硝酸(密度1.38g/cm3)配制800mL0.8mol/L的稀硝酸，以下說法正確的選項是〔〕A.濃硝酸見光受熱易分解，應(yīng)用帶磨口玻璃塞的棕色細口瓶保存B.量取濃硝酸應(yīng)選用的量筒規(guī)格是10mLC.量筒量取的濃硝酸倒入燒杯后應(yīng)洗滌量筒并將洗滌液也倒入燒杯D.配制時假設(shè)有少量濃硝酸濺到手上，應(yīng)立即用水進行沖洗再涂上Na2CO3溶液【答案】A【解析】【詳解】A．濃硝酸見光或受熱后易分解，具有強氧化性，應(yīng)用帶磨口玻璃塞的棕色細口瓶保存，故A正確；B．濃硫酸物質(zhì)的量濃度，由于無800mL容量瓶，故應(yīng)選用1000mL容量瓶，配制出1000mL溶液，設(shè)需要的濃硝酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀，13.8mol·L－1×VmL=1000mL×0.80mol·L－1，解得V=58.0mL；根據(jù)“大而近〞的原那么，根據(jù)需要量取的濃硝酸的體積為58.0mL，故應(yīng)選擇100mL量筒，故B錯誤；C．量筒量取的濃硝酸倒入燒杯后，如果洗滌量筒并將洗滌液也倒入燒杯，所配溶液濃度偏高，故C錯誤；D．硝酸有強氧化性，應(yīng)立刻用大量水沖洗，再涂上稀碳酸氫鈉溶液，故D錯誤；應(yīng)選A。21.在甲、乙兩燒杯中，大量含有的離子有Cu2+、Ba2+、H+、Cl-、、OH-共六種。且兩溶液中大量存在的離子種類互不相同。甲燒杯的溶液呈藍色，那么有關(guān)結(jié)論正確的選項是A.甲中一定有 B.乙中一定有Cl-C.甲中可能有H+ D.乙中可能有OH-【答案】A【解析】【詳解】甲、乙兩燒杯中，大量含有的離子有Cu2+、Ba2+、H+、Cl-、、OH-共六種。且兩溶液中大量存在的離子種類互不相同。甲燒杯的溶液呈藍色，那么甲溶液中含有Cu2+，結(jié)合離子共存關(guān)系，因此OH-不能在甲溶液中，即乙溶液中含有OH-，那么H+不能與OH-共存，那么甲溶液中含有H+，由于Ba2+、和不能共存，只能分別在甲乙兩溶液中，溶液為電中性，一個溶液中既含有陽離子，同時也含有陰離子，那么在甲溶液中，Ba2+在乙溶液中；根據(jù)題干信息，無法確定Cl-在哪個燒杯中，但根據(jù)Cl-的性質(zhì)，Cl-既可以在甲溶液中，也可以在乙溶液中，綜上分析，答案選A。22.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9g·cm－3，這種氨水的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為A.18.4mol·L－134.7% B.20.4mol·L－1C.18.4mol·L－138.5% D.20.4mol·L－134.7%【答案】A【解析】【詳解】設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是1L，那么溶劑氨氣是700L，根據(jù)可知，溶劑氨氣的物質(zhì)的量是那么根據(jù)m＝n·M可知，氨氣的質(zhì)量是m＝31.25mol×17g/mol＝531.25g所以溶液的質(zhì)量分數(shù)是又因為，所以溶液的物質(zhì)的量濃度是；答案A。23.用密度為ρ1g/cm3質(zhì)量分數(shù)是ω的濃鹽酸，與水配制成體積比為1：4的稀鹽酸，密度為ρ2g/cm3A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】設(shè)濃鹽酸的體積為1mL，那么水的體積為4mL，所配制稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為=，應(yīng)選C?！军c睛】計算稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度時，采用公式法，分子為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，分母為濃溶液的質(zhì)量與水的質(zhì)量和，解題時，受分子的影響，我們會將溶液的質(zhì)量表示成溶質(zhì)的質(zhì)量，從而出現(xiàn)錯誤。24.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液顯紅色，在上述溶液中分別滴加X溶液后有以下現(xiàn)象。以下說法不正確的選項是序號裝置X溶液現(xiàn)象I鹽酸溶液紅色褪去，無沉淀，燈泡亮度沒有明顯變化IINa2SO4溶液紅色不變，有白色沉淀生成，燈泡亮度沒有明顯變化IIIH2SO4溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗A(chǔ).實驗I中溶液紅色褪去，說明發(fā)生了反響H++OH-=H2OB.實驗II中溶液紅色不變，且燈泡亮度沒有明顯變化，說明溶液中依然存在有大量的Na+與OH-C.實驗III中溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗，說明發(fā)生了反響B(tài)a2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2OD.將實驗II中Na2SO4溶液換成CuSO4溶液，現(xiàn)象與原實驗II中的現(xiàn)象相同【答案】D【解析】【詳解】A.顯紅色的酚酞，Ba(OH)2溶液顯堿性，滴加鹽酸，發(fā)生酸堿中和反響：H++OH-=H2O溶液紅色褪去，故A不符合題意；B.Ba(OH)2與Na2SO4發(fā)生復(fù)分解反響：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，溶液中依然存在有大量的Na+與OH-，故B不符合題意；C.H2SO4與Ba(OH)2發(fā)生復(fù)分解反響：Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O，溶液中離子濃度減小，燈泡變暗，氫氧根濃度逐漸減小，紅色逐漸褪去，故C不符合題意；D.CuSO4與Ba(OH)2發(fā)生復(fù)分解反響：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓,溶液中離子濃度逐漸減小，燈泡逐漸變暗，氫氧根濃度逐漸減小，紅色逐漸褪去，與Na2SO4的實驗現(xiàn)象不同，故D符合題意；綜上所述，此題應(yīng)選D?！军c睛】此題重點考查溶液中的離子反響。溶液的導(dǎo)電性主要與溶液中離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，上述實驗中燈泡的明暗程度能夠說明溶液的導(dǎo)電性，因此此題的解題關(guān)鍵在于滴加X溶液后，溶液中的離子濃度是否變化。25.A在一定溫度下有分解反響A(s)=B(s)+C(g)+4D(g)，假設(shè)測得生成的氣體的質(zhì)量是同溫壓下，相同體積氫氣的10倍，且當(dāng)所生成的氣體在標(biāo)況下的體積為22.4L時，所得B的質(zhì)量為30.4g，A的摩爾質(zhì)量為()A.120.4g/mol B.50.4g/mol C.182.4g/mol D.252g/mol【答案】D【解析】【分析】【詳解】生成的氣體在標(biāo)況下的體積為22.4L時，氣體總物質(zhì)的量為1moL；根據(jù)A(s)=B(s)+C(g)+4D(g)，生成氣體的物質(zhì)的量之比為1:4，所以C(g)的物質(zhì)的量為0.2mol，那么反響掉A(s)的物質(zhì)的量為0.2mol；因為測得生成的氣體的質(zhì)量是同溫同壓下，相同體積氫氣的10倍，生成氣體的摩爾質(zhì)量為20g/mol，所以氣體質(zhì)量為20g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反響的A的質(zhì)量為20g+30.4g=50.4g，A的摩爾質(zhì)量為：=252g/mol；答案選D。二、填空題〔每空2分，共50分〕26.生活中無處不化學(xué)，請答復(fù)以下問題。Ⅰ.實驗室現(xiàn)有以下物質(zhì)用于做導(dǎo)電性實驗：①CaO②銅絲③鹽酸④稀硫酸⑤二氧化碳氣體⑥氨水⑦NaOH粉末⑧蔗糖溶液⑨熔融氯化鈉⑩膽礬晶體請用序號填空：〔1〕上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是__?！?〕屬于強電解質(zhì)的是__?！?〕屬于非電解質(zhì)的是__。Ⅱ.根據(jù)描述書寫離子方程式或根據(jù)離子方程式寫化學(xué)方程式：①向澄清石灰水中通入過量二氧化碳：__；②用KOH溶液中和醋酸：__；③Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓：__；④Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O：__。Ⅲ.為了除去KCl溶液中的CaSO4、MgSO4及泥沙，可將混合物溶于水，然后進行以下五項操作：①過濾；②加過量的KOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的K2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液。以下操作順序中最適宜的是〔〕A.②⑤④①③B.④①②⑤③C.①④②⑤③D.⑤②④③①【答案】(1).②③④⑥⑨(2).①⑦⑨⑩(3).⑤(4).CO2+OH-=HCO(5).CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O(6).Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3(7).Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O(8).A【解析】【詳解】Ⅰ.①CaO在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，屬于強電解質(zhì)，但氧化鈣固體不導(dǎo)電；②銅絲屬于單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但銅絲可以導(dǎo)電；③鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但可以導(dǎo)電；④稀硫酸是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但可以導(dǎo)電；⑤二氧化碳在熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，二氧化碳氣體也不能導(dǎo)電；⑥氨水是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但可以導(dǎo)電；⑦NaOH粉末在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電，是強電解質(zhì)，但氫氧化鈉固體不能導(dǎo)電；⑧蔗糖溶液混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，蔗糖沒有電離出自由移動的離子，也不能導(dǎo)電；⑨熔融氯化鈉能導(dǎo)電，屬于強電解質(zhì)；⑩膽礬晶體在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電，是強電解質(zhì)，但膽礬晶體不能導(dǎo)電；由分析可知：〔1〕上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是②③④⑥⑨，故答案為：②③④⑥⑨；〔2〕屬于強電解質(zhì)的是①⑦⑨⑩，故答案為：①⑦⑨⑩；〔3〕屬于非電解質(zhì)的是⑤，故答案為：⑤；Ⅱ.①向澄清石灰水中通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈣，發(fā)生的離子方程式為：CO2+OH-=HCO，故答案為：CO2+OH-=HCO；②用KOH溶液中和醋酸，生成醋酸鉀和水，發(fā)生的離子方程式為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故答案為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；③硝酸銅和氫氧化鈉反響生成氫氧化銅和硝酸鈉，離子方程式為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案為：Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3；④氫氧化鐵和硝酸發(fā)生酸堿中和生成硝酸鐵和水，離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故答案為：Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O；Ⅲ.要先除硫酸根離子然后再除鈣離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，注意將三種離子除完再進行過濾，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，順序為②⑤④①③，所以A選項是正確的，故答案為：A?！军c睛】在解最后一問時，要注意除雜的順序，過濾要放在所有沉淀之后，過濾完才能加酸調(diào)節(jié)，此為易錯點。27.〔1〕同溫、同壓下，A容器中充滿O2，B容器中充滿O3。假設(shè)兩容器中所含原子總數(shù)相等，那么A容器和B容器的體積比是__?！?〕在25℃、101kPa的條件下，等質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比為15：8，那么A的〔3〕設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，如果ag氣體A中含有的分子數(shù)為b，那么cg氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是__(用含NA的式子表示)。〔4〕相同物質(zhì)的量濃度的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液，分別與硝酸銀溶液反響，當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1時，消耗三種鹽溶液的體積比為__?！?〕在質(zhì)量分數(shù)為28%的KOH水溶液中，OH-與H2O數(shù)目之比是_(忽略水的電離)?！敬鸢浮?1).3：2(2).30g?mol-1(3).L(4).9：3：1(5).1：8【解析】【詳解】〔1〕A容器中充滿O2，B容器中充滿O3。假設(shè)兩容器中所含原子總數(shù)相等，那么氧氣和臭氧的物質(zhì)的量之比為3：2，在同溫、同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以A容器和B容器的體積比是3：2，故答案為：3：2；〔2〕在同溫、同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以在25℃、101kPa的條件下，等質(zhì)量的CH4和A氣體的物質(zhì)的量之比為15：8，由于質(zhì)量相同，那么n(A)×M(A)=n(CH4)×M(CH4)，M(A)==30g?mol-1，故答案為：30g?mol-1；〔3〕ag氣體A中含有的分子數(shù)為b，物質(zhì)的量為，其摩爾質(zhì)量，所以cg氣體的物質(zhì)的量為，那么A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是L，故答案為：L〔4〕相同濃度的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液分別與硝酸銀溶液反響，當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量之比為3:2:1，設(shè)氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁與硝酸銀溶液反響生成AgCl的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol，根據(jù)氯離子守恒，那么n(NaCl)=3mol，n(MgCl2)=1mol，n(AlCl3)=mol，再根據(jù)可以知道，溶液濃度相等，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以消耗三種鹽溶液的體積比為3:1：=9：3：1，故答案為：9：3：1；〔5〕假設(shè)溶液質(zhì)量為100g那么KOH的質(zhì)量=100g×28%=28g，故水的質(zhì)量=100g-28g=72g，故KOH的物質(zhì)的量0.5mol，水的物質(zhì)的量為4mol，故溶液中OH-與H2O數(shù)目之比=0.5mol：4mol=1：8，因此，此題正確答案是：1：828.現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無色溶液A，B，C，D，只知它們是K2CO3，K2SO4，NaHSO4和Ba(NO3)2，為鑒別它們，進行如下實驗：①A+D→溶液+氣體；②B+C→溶液+沉淀；③B+D→溶液+沉淀；④A+B→溶液+沉淀。⑤將④得到的沉淀物參加③所得的溶液中，沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體。根據(jù)以上實驗事實，請完成如下問題：(1)寫出各物質(zhì)化學(xué)式：A__，B__，C__，D___。(2)寫出實驗③中反響中相關(guān)的離子方程式：__?！敬鸢浮?1).K2CO3(2).Ba(NO3)2(3).K2SO4(4).NaHSO4(5).Ba2++SO=BaSO4↓【解析】【分析】B與A、C、D混合都有沉淀析出，B應(yīng)為Ba(NO3)2，將④得到的沉淀物參加③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味的氣味，那么只有碳酸鋇沉淀符合該要求，那么A為K2CO3，結(jié)合①可知，D為NaHSO4，所以C為K2SO4，以此來解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知A為K2CO3，B為Ba(NO3)2，C為K2SO4，D為NaHSO4；(2)③為硝酸鋇和硫酸氫鈉的反響