化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法

專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法

化學(xué)反應(yīng)中哪些直觀的現(xiàn)象，可以定性判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢呢？思考試劑變色的快慢，產(chǎn)生氣泡的劇烈程度，收集氣體的氣球膨脹快慢……

已知反應(yīng)：2H2O2=2H2O+O2↑H2O2

溶液在室溫下濃度的變化如下：t/min020406080C(H2O2)mol/L0.800.400.200.100.051、作出過氧化氫分解反應(yīng)的濃度-時間曲線圖交流與討論0.10.20.30.40.50.60.70.81020304050607080t/min請同學(xué)們把表中的數(shù)據(jù)在左圖的直角坐標(biāo)系中表示出來1、請根據(jù)圖像以10min為間隔，計算任意一個10min間隔中平均每分鐘H2O2的物質(zhì)的量濃度的改變值。這些數(shù)據(jù)給你什么啟迪？每個10min間隔中平均每分鐘H2O2的物質(zhì)的量濃度的改變值逐漸減小。即每個10min間隔中平均每分鐘反應(yīng)掉的H2O2越來越少。直觀的反映了化學(xué)反應(yīng)速率越來越慢。

化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。表達(dá)式：v=△c/△t單位：mol·(L·s)-1或mol·(L·min)-1化學(xué)反應(yīng)速率的表示定量描述表示一段時間內(nèi)的平均速率，且為正值。只有當(dāng)△t非常小時才能求得某一時刻的瞬時速率。

1、閱讀課本P33頁交流與討論，在表2-2中的0-1min、1-2min內(nèi)分別用反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量濃度變化表示該反應(yīng)的速率，填入表中。2、從表格的每一組數(shù)據(jù)中可以得到什么結(jié)論？交流與討論

同一個反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率，數(shù)值不一定相同，所以應(yīng)注明是由哪種物質(zhì)表示的。同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的速率之比等于他們在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。固體和純液體濃度為定值，不能表示反應(yīng)速率。實驗時可通過測量體系中某一物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)（如體積、顏色、濃度）變化，再進(jìn)行換算。歸納與小結(jié)在恒溫、恒容的密閉容器中，混合氣體A、B、C的物質(zhì)的量濃度(c)與時間(t)的關(guān)系如下表所示:

請?zhí)羁?(1)前2mim內(nèi)，v(B)=_________。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________

tc初始2min4min6minc(A)(mol·L-1)2.502.202.002.00c(B)(mol·L-1)1.562.162.562.56c(C)(mol·L-1)0.390.540.640.64知識應(yīng)用（2.16-1.56）/2=0.3mol·(L·min)-12A4B+C實驗測定鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)速率1.從反應(yīng)原理分析測定方法:2.考慮實驗設(shè)計依據(jù)（測量二氧化碳的體積）:3.設(shè)計實驗方案:4.實驗操作與現(xiàn)象(數(shù)據(jù))記錄:5.現(xiàn)象分析與數(shù)據(jù)處理:如圖：在錐形瓶中加一小塊大理石，再從分液漏斗中加入適量1mol·L-1的鹽酸。每隔10s讀一次注射器讀數(shù)?；顒优c探究2、在一體積為10L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）。CO和H2O濃度變化如下圖：（1）0一4min的v(CO)=

mol／(L·min)（2）計算4min時H2濃度知識應(yīng)用（0.2-0.08）/4=0.03v(H2)=v(CO)=0.03mol／(L·min)c(H2)=v(H2)·△t=0.03×4=0.12mol／L測定二氧化碳的體積的方法量氣管化學(xué)反應(yīng)速率的測定方法2.測定一定時間所釋放出氣體的體積。3.根據(jù)在溶液中的顏色變化，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身