高一化學必學必記知識點

高一化學必學必記知識點高一化學必學必記知識點11、半徑①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。③電子層結構相同的離子，質子數越大，半徑越小。2、化合價①一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。②非金屬元素除O、F外均有正價。且正價與最低負價絕對值之和為8。③變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。④任一物質各元素化合價代數和為零。能根據化合價正確書寫化學式(分子式)，并能根據化學式判斷化合價。3、分子結構表示①是否是8電子穩(wěn)定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結構。②掌握以下分子的空間結構：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。4、鍵的極性與分子的極性①掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。②掌握四種晶體與化學鍵、范德華力的關系。③掌握分子極性與共價鍵的極性關系。④兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。⑤常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數非金屬單質。高一化學必學必記知識點2一、物質的分類1、常見的物質分類法是樹狀分類法和交叉分類法。2、混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種，中間大小分散質直徑大小為1nm—100nm之間，這種分散系處于介穩(wěn)狀態(tài)，膠粒帶電荷是該分散系較穩(wěn)定的主要原因。3、濁液用靜置觀察法先鑒別出來，溶液和膠體用丁達爾現象鑒別。當光束通過膠體時，垂直方向可以看到一條光亮的通路，這是由于膠體粒子對光線散射形成的。4、膠體粒子能通過濾紙，不能通過半透膜，所以用半透膜可以分離提純出膠體，這種方法叫做滲析。5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3飽和溶液，煮沸至紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷，在電場力作用下向陰極移動，從而該極顏色變深，另一極顏色變淺，這種現象叫做電泳。二、離子反應1、常見的電解質指酸、堿、鹽、水和金屬氧化物，它們在溶于水或熔融時都能電離出自由移動的離子，從而可以導電。2、非電解質指電解質以外的化合物(如非金屬氧化物，氮化物、有機物等);單質和溶液既不是電解質也不是非電解質。3、在水溶液或熔融狀態(tài)下有電解質參與的反應叫離子反應。4、強酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強堿(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數鹽(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全電離，所以電離方程式中間用“==”。5、用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。在正確書寫化學方程式基礎上可以把強酸、強堿、可溶性鹽寫成離子方程式，其他不能寫成離子形式。6、復分解反應進行的條件是至少有沉淀、氣體和水之一生成。7、離子方程式正誤判斷主要含①符合事實②滿足守恒(質量守恒、電荷守恒、得失電子守恒)③拆分正確(強酸、強堿、可溶鹽可拆)④配比正確(量的多少比例不同)。8、常見不能大量共存的離子：①發(fā)生復分解反應(沉淀、氣體、水或難電離的酸或堿生成)②發(fā)生氧化還原反應(MnO4-、ClO-、H++NO3-、Fe3+與S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-)③絡合反應(Fe3+、Fe2+與SCN-)④注意隱含條件的限制(顏色、酸堿性等)。三、氧化還原反應1、氧化還原反應的本質是有電子的轉移，氧化還原反應的特征是有化合價的升降。2、失去電子(偏離電子)→化合價升高→被氧化→是還原劑;升價后生成氧化產物。還原劑具有還原性。得到電子(偏向電子)→化合價降低→被還原→是氧化劑;降價后生成還原產物，氧化劑具有氧化性。3、常見氧化劑有：Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等，常見還原劑有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等4、氧化還原強弱判斷法①知反應方向就知道“一組強弱”②金屬或非金屬單質越活潑對應的離子越不活潑(即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱)③濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷(越容易氧化或還原則對應能力越強)。高一化學必學必記知識點31、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。原因：當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量?；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量<e生成物總能量，為吸熱反應。<p="">2、常見的放熱反應和吸熱反應常見的放熱反應：所有的燃燒與緩慢氧化酸堿中和反應大多數的化合反應金屬與酸的反應生石灰和水反應(特殊：C+CO22CO是吸熱反應)濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等常見的吸熱反應：銨鹽和堿的反應