高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題知識(shí)點(diǎn)

高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題知識(shí)點(diǎn)

導(dǎo)管和漏斗的位置放置

在很多化學(xué)試驗(yàn)中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們?cè)谠囼?yàn)裝置中的位置正確與否均直接影響到試驗(yàn)的效果，而且在不同的試驗(yàn)中詳細(xì)要求也不盡一樣。下面擬結(jié)合試驗(yàn)和化學(xué)課本中的試驗(yàn)圖，作一簡(jiǎn)要的分析和歸納。

1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管;在容器內(nèi)的局部都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。

2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時(shí)，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部四周。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純潔的氣體。

3.用排水法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。緣由是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比擬，前者操作便利。

4.進(jìn)展氣體與溶液反響的試驗(yàn)時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分反響。

5.點(diǎn)燃H2、CH4等并證明有水生成時(shí)，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過(guò)多，產(chǎn)生的霧滴則會(huì)很快氣化，結(jié)果觀看不到水滴。

6.進(jìn)展一種氣體在另一種氣體中燃燒的試驗(yàn)時(shí)，被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中心。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會(huì)使集氣瓶炸裂。

7.用加熱（方法）制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時(shí)，導(dǎo)管口都必需與試管中液體的液面始終保持肯定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反響器中。

8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必需在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避開水被吸入反響器而導(dǎo)致試驗(yàn)失敗。

9.洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反響而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長(zhǎng)一點(diǎn)，以利排氣。

10.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時(shí)，為便利添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長(zhǎng)頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。11.制Cl2、HCl、C2H4氣體時(shí)，為便利添加酸液，也可以在反響器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反響都需要加熱，所以漏斗頸都必需置于反響液之上，因而都選用分液漏斗。

高考化學(xué)試驗(yàn)專題學(xué)問(wèn)2

特別試劑的存放和取用

1.Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余局部隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并馬上放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

4.I2：易升華，且具有劇烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的枯燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。

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試驗(yàn)操作中7原則

把握以下七個(gè)有關(guān)操作挨次的原則，就可以正確解答“試驗(yàn)程序推斷題”。

1.“從下往上”原則。以Cl2試驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置挨次是：放好鐵架臺(tái)→擺好酒精燈→依據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。裝配簡(jiǎn)單裝置遵循從左到右挨次。如上裝置裝配挨次為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。

3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過(guò)猛而損壞儀器。

4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前參加相應(yīng)容器中。

5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后參加。如上例濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢參加。

6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)展)原則。

7.后點(diǎn)酒精燈(全部裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。

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主要試驗(yàn)操作和現(xiàn)象

1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出刺眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。

2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出光明的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：猛烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。

5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

8.在試管中用氫氣復(fù)原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。

9.用木炭粉復(fù)原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。

10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體漸漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?/p>

13.鈉在氯氣中燃燒：猛烈燃燒，生成白色固體。

14.點(diǎn)燃純潔的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹漸漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。

19.將Cl2通入無(wú)色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。

20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

21.盛有生石灰的試管里加少量水：反響猛烈，發(fā)出大量熱。

22.將一干凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘外表有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色漸漸變淺。

23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片外表有銀白色物質(zhì)附著。

24.向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

25.細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后參加水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

26.強(qiáng)光照耀氫氣、氯氣的混合氣體：快速反響發(fā)生爆炸。

27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30.給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

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需要溫度計(jì)的試驗(yàn)

1.測(cè)反響混合物的溫度：這種類型的試驗(yàn)需要測(cè)出反響混合物的精確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。

①測(cè)物質(zhì)溶解度。②試驗(yàn)室制乙烯。

2.測(cè)蒸氣的溫度：這種類型的試驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度一樣，所以只要測(cè)蒸氣的溫度。

①試驗(yàn)室蒸餾石油。②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。

3.測(cè)水浴溫度：這種類型的試驗(yàn)，往往只要使反響物的溫度保