價(jià)層電子對互斥理論陳敏健

第二節(jié)分子的立體構(gòu)型價(jià)層電子對互斥理論授課人：陳敏健歡迎各位領(lǐng)導(dǎo)、老師蒞臨指導(dǎo)！形形色色的分子雪花構(gòu)成這些物質(zhì)的分子的微觀結(jié)構(gòu)是怎樣的？可燃冰活動(dòng)一：探究CH4的構(gòu)型1、寫出CH4的電子式。結(jié)合電子式，想一想甲烷的分子結(jié)構(gòu)可能是怎樣的？2、利用幾何知識(shí)，將中心原子C的4對共用電子對的電子云看成

4個(gè)點(diǎn)，則它們在空間上可能構(gòu)成幾種形狀？你覺得哪種結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定？為什么？3、嘗試把氣球當(dāng)成電子對的電子云，將4個(gè)氣球用橡皮圈捆扎在一起進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。共用電子對間的互斥如果共用電子有2對、3對、5對、6對會(huì)是什么構(gòu)型呢？正四面體電子對數(shù)23456氣球模型VSEPR模型形狀名稱活動(dòng)二：模型初探用氣球模型的空間互斥類比電子對的電性互斥微課：理論解釋直線形平面三角形正四面體三角雙錐八面體120°180°10928'°90°90°90°120°活動(dòng)三：探究NH3的構(gòu)型1、寫出NH3的電子式，根據(jù)上述模型，可推知

NH3分子是什么構(gòu)型？3、結(jié)合電子式分析，NH3分子為什么是三角錐形而不是正三角形？NHHH······孤電子對某種力共用電子對和孤電子對之間的互斥2、動(dòng)手拼NH3的球棍模型，你有什么新體會(huì)？H原子N原子三角錐形107°活動(dòng)四：探究HCHO的構(gòu)型1、已知HCHO的電子式為，嘗試推測其空間構(gòu)型。平面三角形2、動(dòng)手構(gòu)建HCHO的球棍模型，你有什么新體會(huì)？H原子C原子C原子C原子COHH············非中心原子的孤電子對×中心原子σ鍵電子對π鍵電子對×√H乙炔Hπ鍵π鍵價(jià)層電子對互斥理論（VSEPRtheory）

理論認(rèn)知分子的立體構(gòu)型是“價(jià)層電子對”相互排斥的結(jié)果。指分子中的中心原子的電子對價(jià)層電子對數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+中心原子上的孤電子對數(shù)略去孤電子對分子電子式σ鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)價(jià)層電子對數(shù)VSEPR模型及名稱分子的立體構(gòu)型及名稱H2O42四面體形V形CO220直線形直線形22活動(dòng)五：VSEPR模型應(yīng)用不熟悉的分子的價(jià)層電子對數(shù)如何計(jì)算？相加推測價(jià)層電子對數(shù)的計(jì)算②中心原子上的孤對電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)（最外層電子數(shù)）

（a－xb）中心原子結(jié)合的原子數(shù)活動(dòng)五：VSEPR模型應(yīng)用與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)分子或離子中心原子axb中心原子的孤電子對數(shù)SO2NH4+CO32-S6221陽離子：a=中心原子價(jià)電子數(shù)－電荷數(shù)N5-1=4410陰離子：a=中心原子價(jià)電子數(shù)＋電荷數(shù)C4+2=6320①σ鍵電子對數(shù)可由分子式確定。分子或離子σ鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)價(jià)層電子對數(shù)VSEPR模型及名稱分子或離子的立體構(gòu)型及名稱V形SO2NH4＋31CO32－4030平面三角形【練習(xí)】正四面體形正四面體形平面三角形平面三角形活動(dòng)五：VSEPR模型應(yīng)用243科學(xué)視野分子的立體結(jié)構(gòu)是怎樣測定的？

鏈接高考1、2016全國II卷，37（3）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子。

I3+離子的幾何構(gòu)型為____________。V形

（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO