第11講富集在海水中的元素-鹵素-2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)四點(diǎn)卓越講義4

第11第11講富集在海水中的元素—鹵素考綱要求：考綱要求：1.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境的影響。3.掌握Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法(包括所用試劑、反應(yīng)原理、儀器和收集方法)?？键c(diǎn)一氯及其化合物的性質(zhì)及氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法一、氯氣的性質(zhì)(1)Cl2的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性特性黃綠色氣體刺激性比空氣大有毒1體積水溶解約2體積Cl2易液化注意：實(shí)驗(yàn)室里聞?dòng)卸練怏w及未知?dú)怏w氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔。錯(cuò)誤操作錯(cuò)誤操作2.Cl2的化學(xué)性質(zhì)從氯的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)——氧化性(1)與金屬反應(yīng)：與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物。①與鐵反應(yīng)：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl3。②與銅反應(yīng)：Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CuCl2。(2)與非金屬反應(yīng)與H2反應(yīng)：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃),\s\do5(或光照))2HCl。(3)與還原性無(wú)機(jī)化合物反應(yīng)：①與碘化鉀溶液反應(yīng)：Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2。②與SO2水溶液反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。③與FeCl2溶液反應(yīng)：Cl2＋2FeCl2=2FeCl3。(4)歧化反應(yīng)氯氣與水或堿反應(yīng)，氯的化合價(jià)既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。①與水反應(yīng)氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO。②與堿反應(yīng)A．與燒堿反應(yīng)：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。B．制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。(5)與有機(jī)物的反應(yīng)CH4+Cl2CH3Cl+2HClCH2＝CH2+Cl2CH2ClCH2Cl【易錯(cuò)警示】：(1)(1)氯氣具有強(qiáng)氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)均生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物，如FeCl2不能由兩種單質(zhì)直接化合生成。(2)氯氣沒(méi)有漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，但可使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，起漂白作用的物質(zhì)是HClO。(3)84消毒液的有效成分是NaClO。二、次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)(1)次氯酸HClO的電子式；結(jié)構(gòu)式H—O—Cl①不穩(wěn)定性：2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑(見(jiàn)光易分解)HClO不能單獨(dú)存在，只存在溶液中。氯水須現(xiàn)用現(xiàn)配，保存在棕色瓶中，置于冷暗處。②強(qiáng)氧化性。A．能將有色物質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì)，有漂白性。B．殺菌、消毒。③弱酸性。酸性：H2CO3>HClONaClO溶液中通少量CO2，化學(xué)方程式為：2NaClO＋CO2＋H2O=Na2CO3＋2HClO。(2)次氯酸鹽①“84”消毒液漂白液漂白液“84”消毒液有效成分：NaClO用途：殺菌、消毒制備：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O漂白原理：與酸性物質(zhì)作用生成HClOClO－＋H＋=HClO酸堿性：ClO－＋H2OHClO＋OH－消毒原理：利用強(qiáng)氧化性②漂白粉的性質(zhì)：漂白粉漂白粉成分：主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2化學(xué)性質(zhì)：水解呈堿性，具有強(qiáng)氧化性漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=2HClO＋CaCO3↓制備：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O用途與保存：用作消毒劑，漂白劑，必須密封保存。久置失效原因：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=2HClO＋CaCO3↓2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑三、實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的實(shí)驗(yàn)原理1．用強(qiáng)氧化劑(如KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、MnO2等)氧化濃鹽酸。實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。濃鹽酸的性質(zhì)表現(xiàn)為：還原性和酸性。2．其它制備氯氣的反應(yīng)原理①K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O②2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O③KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O④Ca(ClO)2＋4HCl=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O3．實(shí)驗(yàn)裝置及制備流程氣體發(fā)生裝置氣體發(fā)生裝置凈化裝置主體實(shí)驗(yàn)裝置尾氣處理裝置固體+液體氣體防堵塞或防倒吸除氣體雜質(zhì)或干燥進(jìn)行目標(biāo)實(shí)驗(yàn)或氣體收集MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O飽和食鹽水除HCl濃H2SO4吸收H2O向上排空法收集Cl2NaOH溶液吸收Cl2Cl2的驗(yàn)滿(mǎn)的方法將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛ClCl2的驗(yàn)滿(mǎn)的方法將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，已集滿(mǎn)將濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿(mǎn)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，常常根據(jù)氯氣的顏色判斷是否收集滿(mǎn)eq\x(驗(yàn)滿(mǎn)方法)5．工業(yè)制法電解飽和食鹽水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。四、Cl－的檢驗(yàn)待測(cè)液待測(cè)液白色沉淀沉淀不溶解溶液中含有Cl－滴加稀HNO3結(jié)論滴加AgNO3溶液6．Cl2性質(zhì)探究的示例分析裝置試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁濃硫酸驗(yàn)證干燥的氯氣無(wú)漂白作用，濕潤(rùn)的氯氣(含HClO)有漂白作用B干燥紅色布條無(wú)明顯變化C濕潤(rùn)紅色布條紅色布條褪色DFeCl2溶液溶液由淺綠色變棕黃色驗(yàn)證氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與金屬及還原性化合物反應(yīng)E淀粉KI溶液溶液變藍(lán)色FMg或Na產(chǎn)生白煙GNaOH溶液吸收多余的氯氣基礎(chǔ)通關(guān)練基礎(chǔ)通關(guān)練1．下列關(guān)于氯的說(shuō)法正確的是A．1mol氯氣與NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子B．35Cl、37Cl為不同的原子，化學(xué)性質(zhì)不同C．氯水久置后pH值減小，漂白性減弱D．干燥的氯氣不能使鮮花褪色2．下列對(duì)氯及其化合物的說(shuō)法正確的是A．因氯化鋁溶液能導(dǎo)電，所以氯化鋁是離子化合物B．用pH試紙測(cè)得氯水的pH=4C．隨著氯元素化合價(jià)升高，氯的含氧酸酸性逐漸減弱D．次氯酸不如次氯酸鹽穩(wěn)定，故用次氯酸鹽作為漂白劑的主要成分3．下列物質(zhì)不能起到消毒殺菌作用的是A．明礬 B．紫外線(xiàn) C．75%酒精 D．漂粉精4．84消毒液(含)與潔廁靈(含濃鹽酸)不能混用，會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生有毒的氣體，該反應(yīng)中A．為還原劑 B．僅體現(xiàn)酸性C．既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物 D．是還原產(chǎn)物【答案】C【解析】84消毒液和潔廁靈混用，發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此回答下列問(wèn)題。A．NaClO中Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為0價(jià)，被還原，為氧化劑，A錯(cuò)誤；B．HCl中Cl元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高為0價(jià)，則HCl失電子是還原劑，B錯(cuò)誤；C．HCl中Cl元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高為0價(jià)，NaClO中Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為0價(jià)，則Cl2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，C正確；D．反應(yīng)中H元素和O元素化合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生變化，H2O既不是還原產(chǎn)物也不是氧化產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；故答案選C。5．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持與加熱裝置已省略)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．若無(wú)加熱裝置，則裝置a蒸餾燒瓶中可用高錳酸鉀或次氯酸鈉B．檢驗(yàn)氯氣是否有漂白性，則I、II、III分別為濕潤(rùn)的石蕊試紙、堿石灰、干燥的石蕊試紙C．裝置b的作用既可以洗氣又可以作安全瓶監(jiān)測(cè)裝置c是否堵塞D．含有4molHCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2體積小于22.4L6．用經(jīng)氯氣消毒的自來(lái)水配制的溶液中，能大量共存的離子組是A． B．C． D．7．根據(jù)Cl2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是溶液現(xiàn)象結(jié)論AFeCl2溶液溶液由淺綠色變?yōu)辄S色Cl2有氧化性B淀粉KI溶液溶液變藍(lán)氧化性：Cl2>I2C蒸餾水溶液呈淺黃綠色氯水中存在Cl2分子D硝酸銀溶液白色沉淀氯氣與硝酸銀發(fā)生氧化還原反應(yīng)A．A B．B C．C D．D8．關(guān)于新制氯水說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．既含氯離子又含氯分子 B．通入一定量二氧化硫，漂白性減弱C．加入小蘇打粉末，有氣泡產(chǎn)生 D．久置后溶液酸性減弱(1)Cl2可使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，不能使干燥的有色布條褪色，說(shuō)明Cl2沒(méi)有漂白性，而是HClO起漂白作用。Cl2可使?jié)駶?rùn)石蕊試紙先變紅后褪色，原因是Cl2與水反應(yīng)生成的酸使石蕊先變紅，HClO使變色后的石蕊褪色。(2)工業(yè)上制取漂白粉是用氯氣與石灰乳反應(yīng)制得，而不是用氯氣與石灰水反應(yīng)。(3)ClO－不論是在酸性、堿性條件下都能跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物、亞硫酸鹽等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即ClO－與I－、Fe2＋、S2－、SOeq\o\al(2－,3)不論是在酸性環(huán)境還是在堿性環(huán)境中均不能大量共存。(4)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2時(shí)應(yīng)注意以下四點(diǎn)①為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱溫度不宜過(guò)高，以減少HCl的揮發(fā)。②因Cl－濃度越小，其還原性越弱，所以必須用濃鹽酸加熱才可反應(yīng)，稀鹽酸不反應(yīng)。③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。④尾氣吸收時(shí)，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因?yàn)槿芤褐泻珻a(OH)2的量少，吸收不完全。查缺補(bǔ)漏練查缺補(bǔ)漏練1．下列關(guān)于氯及其化合物的敘述中，正確的是①氯氣的性質(zhì)很活潑，它與氫氣混合光照后會(huì)發(fā)生爆炸②實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余氯氣用氫氧化鈣溶液吸收③向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入硝酸銀溶液⑤除去Cl2中的HCl，可使氣體通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液⑥在含有NaOH的酚酞試液中加入新制氯水，紅色褪去，說(shuō)明氯水中含有HClOA．① B．③④⑥ C．②⑤ D．①⑤⑥1．從平衡的角度理解氯水的成分和性質(zhì)(1)氯水中存在三個(gè)平衡關(guān)系：①Cl2＋H2OHCl＋HClO②HClOH＋＋ClO－③H2OH＋＋OH－(2)根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，即可得出氯水中存在的各種微粒。(3)氯水性質(zhì)的多重性新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。2．氯水中平衡移動(dòng)的應(yīng)用向氯水中加入的物質(zhì)濃度變化平衡移動(dòng)的方向應(yīng)用可溶性氯化物c(Cl－)增大左移①用飽和食鹽水除Cl2中的HCl②用排飽和食鹽水法收集Cl2鹽酸c(H＋)和c(Cl－)增大左移次氯酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2NaOHc(H＋)減小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2c(H＋)減小右移制漂白粉CaCO3c(H＋)減小右移制高濃度的HClO溶液光照c(HClO)減小右移氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配含氯消毒劑的共同特點(diǎn)是利用本身的強(qiáng)氧化性，或與水反應(yīng)產(chǎn)生HClO，殺滅具有生命活性的微生物。解答這類(lèi)題目，一般要從氧化性，得電子數(shù)目以及平衡移動(dòng)等角度分析思考。3．液氯、新制氯水、久置氯水的比較液氯新制氯水久置氯水分類(lèi)純凈物混合物混合物顏色黃綠色淺黃綠色無(wú)色性質(zhì)氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子種類(lèi)Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H2O、H＋、Cl－、OH－能力提升練能力提升練1．(1)為探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)：①觀察氯水顏色，發(fā)現(xiàn)氯水呈淺黃綠色，證明氯水中含有的粒子是________。②向氯水中滴入碳酸鈉溶液，有氣體生成，說(shuō)明氯水中含有的粒子是________。③盛有氯水的試管中的有色布條褪色，說(shuō)明氯水中含有的粒子是________。④將紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液顯紅色，起作用的微粒是________，過(guò)一會(huì)兒，溶液的顏色褪去，起作用的微粒是________。⑤向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，證明氯水中含有的粒子是________。⑥氯水經(jīng)光照后，顏色逐漸消失，放出的無(wú)色氣體是________，溶液的酸性________(填“增強(qiáng)”“不變”或“減弱”)。⑦將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是________。(2)某AB2氣體，摩爾質(zhì)量為M(g/mol)，質(zhì)量為m，NA為阿伏伽德羅常數(shù)，則①該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)_______L；②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為_(kāi)_______g/L；③該氣體原子總數(shù)為_(kāi)_______；④該氣體一個(gè)分子質(zhì)量為_(kāi)_______g。一、氯水的性質(zhì)(1)在不同的反應(yīng)中，氯水起作用的成分不同，現(xiàn)列表如下：參與反應(yīng)的微粒所加試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式或解釋Cl－AgNO3溶液白色沉淀Cl－＋Ag＋=AgCl↓H＋Na2CO3固體有氣泡產(chǎn)生2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=CO2↑＋H2OHClO有色布條布條顏色褪去發(fā)生氧化還原反應(yīng)Cl2FeCl2溶液溶液變棕黃色2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－Cl2、H2OSO2黃綠色褪去SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)HClO、H＋石蕊試液先變紅后褪色酸性和漂白性Cl2、H＋鎂粉氯水的顏色褪去并有氣泡產(chǎn)生Mg＋Cl2=Mg2＋＋2Cl－Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑(2)氯水的多種成分決定了氯水的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)出多樣性，根據(jù)上述表格歸納總結(jié)氯水的主要化學(xué)性質(zhì)?！拘再|(zhì)總結(jié)】(2)①Cl2的強(qiáng)氧化性；②HCl的強(qiáng)酸性；③HClO的強(qiáng)氧化性、弱酸性和不穩(wěn)定性；④Cl的性質(zhì)。二、常見(jiàn)的氣體制備的系列裝置1．常見(jiàn)的氣體發(fā)生裝置固固+固(液)加熱啟普發(fā)生器簡(jiǎn)易裝置固+液不加熱固+固加熱2．常見(jiàn)的凈化和干燥裝置3．常見(jiàn)的安全裝置4．常見(jiàn)的收集裝置5．常見(jiàn)的尾氣處理裝置收集式收集式燃燒式吸收式學(xué)霸高手練學(xué)霸高手練1．如圖所示是一個(gè)制取Cl2并以Cl2為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，多余的Cl2可以貯存在b瓶中，其中各試劑瓶中所裝試劑為：B(氫硫酸)、C(淀粉-KI溶液)、D(水)、F(紫色石蕊試液)。(1)若裝置A燒瓶中的固體為MnO2，液體為濃鹽酸，則其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)B、C中的現(xiàn)象分別為_(kāi)______、_______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______、_______。(3)裝置E中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，若E中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫(xiě)出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(4)D中溶液的存在微粒有_______。(5)在F中紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色，其原因是_______。(6)若G中盛有飽和NaCl溶液，其原因是_______。2．某小組同學(xué)利用一定濃度的HCl溶液和MnO2制備Cl2，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。Ⅰ．為了防止制備的Cl2逸散，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。試回答：(1)發(fā)生裝置選擇_______(填“圖甲”、“圖乙”或“圖丙”)。(2)①若用所選的發(fā)生裝置和裝置Ⅰ制取氯氣，b瓶加入的液體一般為_(kāi)______。反應(yīng)開(kāi)始后，關(guān)閉活塞K時(shí)，發(fā)現(xiàn)c中液面上升不明顯，可能的原因是_______，檢查的簡(jiǎn)單方法是_______。②裝置Ⅰ能防止多余氣體逸散的原因是_______。③欲用裝置Ⅱ(或裝置Ⅲ)代替裝置Ⅰ中的b～c部分(試劑相同)，裝置Ⅱ_______(填“是”或“否”)可行，理由是_______。裝置Ⅲ_______(填“是”或“否”)可行，理由是_______。Ⅱ．在實(shí)驗(yàn)室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。圖中：①的試管里盛有15mL30%KOH溶液，置于水浴中；②的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，置于冰水浴中；③的試管里加有紫色石蕊試液；④為尾氣吸收裝置。(3)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是①_______；②_______。(4)反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，①的試管中有大量晶體析出。圖中符合該晶體溶解度曲線(xiàn)的是_______(填寫(xiě)編號(hào)字母)；從①的試管中分離出該晶體的方法是_______(填寫(xiě)操作名稱(chēng))。(5)根據(jù)③的試管里試液的顏色變化可否證明氯氣的強(qiáng)氧化性_______。為什么？_______。考點(diǎn)二鹵族元素海水資源的開(kāi)發(fā)利用1．鹵族元素(1)鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性。①都能與大多數(shù)金屬反應(yīng)：2Fe＋3Br2eq\o(=,\s\up7(△))2FeBr3Fe＋I(xiàn)2eq\o(=,\s\up7(△))FeI2(注意Fe元素的價(jià)態(tài)差異)②都能與H2反應(yīng)：H2＋X2=2HX③與水反應(yīng)：X2＋H2OHX＋HXO(F2除外)④與堿液(如NaOH溶液)反應(yīng)：X2＋2NaOH=NaX＋NaXO＋H2O(F2除外)易錯(cuò)提醒：F2能與水反應(yīng)放出O2，故F2不能從其他鹵化物的水溶液中將鹵素單質(zhì)置換出來(lái)。(2)鹵素單質(zhì)性質(zhì)的遞變性顏色F2Cl2Br2I2淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色→顏色逐漸加深熔、沸點(diǎn)eq\o(→,\s\up7(氣體氣體液體固體))逐漸升高密度eq\o(→,\s\up7(逐漸_增大__))水溶性eq\o(→,\s\up7(反應(yīng)溶解溶解微溶))逐漸減小氧化性與氫氣化合或與水反應(yīng)由易到難→氯、溴、碘單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序是Cl2>Br2>I2還原性(X－)陰離子還原性由強(qiáng)到弱順序是I－>Br－>Cl－①Cl2能從Br－的溶液中置換出Br2，離子方程式為2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2②Br2能從I－的溶液中置換出I2，離子方程式為2I－＋Br2=2Br－＋I(xiàn)2(3)鹵素單質(zhì)的特殊性鹵素單質(zhì)及其化合物除了具有共性外，都有其特殊性質(zhì)。氟①無(wú)正價(jià)，氧化性最強(qiáng)，F(xiàn)－的還原性最弱②2F2＋2H2O=4HF＋O2，與H2反應(yīng)在暗處即爆炸③HF是弱酸，能腐蝕玻璃，故應(yīng)保存在鉛制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX中沸點(diǎn)最高(由于分子間存在氫鍵)溴①Br2是深紅棕色液體，易揮發(fā)且有毒，是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)。②Br2易溶于有機(jī)溶劑③盛溴的試劑瓶中加水，進(jìn)行水封，保存液溴時(shí)不能用橡膠塞。碘①I(mǎi)2遇淀粉變藍(lán)色②I2加熱時(shí)易升華③I2易溶于有機(jī)溶劑，Br2和I2都可被某些有機(jī)溶劑(如CCl4、苯)萃?、苁秤名}中加入KIO3可防治甲狀腺腫大⑤I2易與Na2S2O3溶液反應(yīng)：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)，可通過(guò)滴定(以淀粉為指示劑)來(lái)定量測(cè)定碘的含量(4)鹵素離子的檢驗(yàn)方法(1)AgNO3溶液(稀硝酸)——沉淀法。未知液eq\o(→,\s\up7(滴加AgNO3溶液和稀硝酸))生成eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(白色沉淀，則有Cl－,淡黃色沉淀，則有Br－,黃色沉淀，則有I－))(2)置換——萃取法。未知液有機(jī)層呈紅棕色或橙紅色(3)氧化——淀粉法檢驗(yàn)I-。未知液溶液呈藍(lán)色,表明有I-基礎(chǔ)通關(guān)練基礎(chǔ)通關(guān)練1．向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，剩余固體的組成可能是：A．NaCl、NaBr、NaI B．NaCl、NaBr、I2C．NaCl、NaI D．NaCl、NaI、Br22．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某鹽溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液變紅色一定含有Fe2+BSO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液紅色褪去SO2具有漂白性C少量Zn粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中溶液顏色變淺金屬Zn比Fe活潑D取少量某無(wú)色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl4，振蕩、靜置溶液分層，下層呈紫紅色原無(wú)色溶液中一定有I-A．A B．B C．C D．D3．某同學(xué)按照以下流程從碘的四氯化碳溶液中提取碘單質(zhì)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．當(dāng)四氯化碳層不顯紅色時(shí)，停止滴加溶液B．用儀器甲完成分液操作C．冷卻時(shí)，有大量紫黑色固體析出D．操作a為蒸發(fā)濃縮4．溴與氯同屬“鹵”族元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性強(qiáng)，根據(jù)氯氣的性質(zhì)對(duì)溴單質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)不正確的是A．溴單質(zhì)可以和燒堿溶液反應(yīng)B．溴單質(zhì)具有氧化性和還原性C．溴原子最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中比氯容易得到1個(gè)電子D．溴離子可以用硝酸酸化過(guò)的AgNO3溶液來(lái)檢驗(yàn)5．BrCl是一種鹵素互化物，與Cl2性質(zhì)相似，也能與水或堿溶液反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是A．BrCl與水反應(yīng)生成HBrO和HCl，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B．1molBrCl與KBr溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為1molC．BrCl可與Cl2反應(yīng)得到Br2D．BrCl與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成NaBr和NaClO6．甲、乙、丙三種溶液各含有一種X－(X－為Cl－、Br－或I－)離子，向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加乙溶液，顏色無(wú)明顯變化。則甲、乙、丙依次含有A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－一、Cl2、Br2、I2溶于各溶劑后的顏色溶質(zhì)Cl2Br2I2溶劑水CCl4水CCl4水CCl4溶液顏色黃綠色黃綠色橙色橙紅色棕褐色紫紅色三種物質(zhì)在其他有機(jī)溶劑(如汽油、苯等)中的顏色與在CCl4中的顏色差別不大，而且由于濃度不同，各物質(zhì)在同一溶劑中的顏色也有差異。二、鹵素單質(zhì)性質(zhì)的特殊性(1)Br2在常溫下呈液態(tài)，是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)。液態(tài)Br2有劇毒，易揮發(fā)，故保存Br2時(shí)在試劑瓶中Br2液面上需用水封，磨口的玻璃塞用蠟封。(2)I2遇淀粉顯藍(lán)色，這是碘單質(zhì)的特殊性質(zhì)，該性質(zhì)可用于檢驗(yàn)Cl2。Cl2可使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)，其實(shí)質(zhì)是Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2。此外碘單質(zhì)易升華，是常溫下固體單質(zhì)中唯一的雙原子分子。(3)Br2和I2都可被某些有機(jī)溶劑(如四氯化碳、苯)萃取。(4)氟元素?zé)o正價(jià)，F(xiàn)2與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成O2：2F2＋2H2O=4HF＋O2。(5)F2不能從NaX溶液中置換出X2(X代表Cl、Br、I)。(6)鹵族元素的單質(zhì)Cl2、Br2均能將Fe氧化為Fe3+,而I2只能將鐵氧化為Fe2+。(7)鹵素氫化物的兩大性質(zhì):①酸性:HF是弱酸,HCl、HBr、HI是強(qiáng)酸。②沸點(diǎn):HCl<HBr<HI,由于氟化氫分子間存在氫鍵作用,則氟化氫沸點(diǎn)高于HI。查缺補(bǔ)漏練查缺補(bǔ)漏練1．下列說(shuō)法正確的是A．將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩?kù)o置，可觀察到下層液體呈紫色，證明Br2的氧化性強(qiáng)于I2B．SO2能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明SO2具有漂白性C．SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClO2．加入少許下列一種物質(zhì)，不能使溴水顏色顯著變淺的是A．Mg粉 B．KOH溶液 C．KI溶液 D．CCl43．下列物質(zhì)中不能與溴水發(fā)生反應(yīng)的是①苯②苯酚③亞硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂解汽油⑦己烷⑧鎂粉A．①③⑥ B．①⑦ C．①⑥⑦⑧ D．①②⑤⑦4．下列化合物既可以通過(guò)單質(zhì)化合，也可以通過(guò)溶液中的復(fù)分解反應(yīng)來(lái)制取的是()A．CuCl2 B．CuS C．Al2S3 D．Fe2I3一、從海水中提取物質(zhì)的思路海水中提取溴和碘的反應(yīng)都是將其－1價(jià)離子氧化成單質(zhì)。涉及工業(yè)實(shí)際，最主要的問(wèn)題是如何將大量海水中分布的元素富集起來(lái)。溴的制取一般是氧化→吹出→吸收→再氧化的路線(xiàn)，碘一般是由海帶提取，主要過(guò)程是灼燒→溶解→過(guò)濾→氧化→萃取的路線(xiàn)。工藝模式如圖所示：二、海水資源的開(kāi)發(fā)利用1．氯的提取——氯堿工業(yè)。海水→粗鹽eq\o(→,\s\up7(精制))飽和食鹽水eq\o(→,\s\up7(電解))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(陽(yáng)極產(chǎn)物：Cl2,陰極產(chǎn)物：H2、NaOH))化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。2．海水提取溴。(1)流程：(2)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①2NaBr＋Cl2=Br2＋2NaCl；②Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4；③2HBr＋Cl2=2HCl＋Br2。3．海帶中提取碘。(1)流程：發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2＋2I－=I2＋2Cl－。(2)主要的物理原理：?jiǎn)钨|(zhì)碘用CCl4或苯萃取，分液后用蒸餾法將碘與有機(jī)溶劑分開(kāi)。4．從海水中提取鎂。①工藝流程。②基本步驟及主要反應(yīng)。制熟石灰CaO+H2OCa(OH)2沉淀Mg2++2OH-Mg(OH)2↓酸化蒸發(fā)結(jié)晶析出MgCl2·6H2O脫水在氯化氫氣流中使MgCl2·6H2O脫水制得無(wú)水氯化鎂電解電解熔融氯化鎂制得鎂:能力提升練能力提升練