實驗型計算題

綜合計算專題復(fù)習(xí)之結(jié)合實驗型的計算佛山市南海區(qū)石門實驗學(xué)校韓靜靜有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算年份呈現(xiàn)方式分值2012表格數(shù)據(jù)類102013表格數(shù)據(jù)類92014結(jié)合實驗類坐標(biāo)圖像類（畫圖）112015結(jié)合實驗類表格數(shù)據(jù)類坐標(biāo)圖像類（畫圖）112016涉及實際生產(chǎn)的計算表格數(shù)據(jù)類坐標(biāo)圖像類（畫圖）92017坐標(biāo)圖像類10近六年廣東省考查情況結(jié)合實驗型計算化學(xué)實驗圖形、圖表化學(xué)計算1、題型的特點：給出有關(guān)化學(xué)量之間的關(guān)系變(形式）：不變（本質(zhì)）：時間T0T1T2T3固體/g13.612.011.211.2“計算數(shù)據(jù)獲取的方式”仍是根據(jù)一種已知物質(zhì)質(zhì)量，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式計算另一種物質(zhì)質(zhì)量。結(jié)合實驗型計算化學(xué)實驗圖形、圖表化學(xué)計算化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)1、題型的特點：給出有關(guān)化學(xué)量之間的關(guān)系2、解題關(guān)鍵：一是認(rèn)真審題，分析題意，找到核心反應(yīng)方程式。二是認(rèn)真分析數(shù)據(jù)來源方式，判斷數(shù)據(jù)獲取的依據(jù)(多會利用質(zhì)量守恒定律計算物質(zhì)質(zhì)量)?！坝嬎銛?shù)據(jù)獲取的方式”仍是根據(jù)一種已知物質(zhì)質(zhì)量，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式計算另一種物質(zhì)質(zhì)量。變：不變：例題1．（2014廣東節(jié)選）同學(xué)們做甲、乙兩個中和反應(yīng)實驗的探究(見下圖)。乙→丙，溶液pH的變化小組討論（根據(jù)坐標(biāo)圖分析）：1、起點a的PH<7,說明乙燒杯反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)一定有______________2、a→b,PH值從小于7變到等于7的原因？寫出反應(yīng)方程式_______________3、b→c,PH值不變的原因？寫出反應(yīng)方程式___________________________4、c之后，PH值仍不斷變大的原因？________________________________

Na2CO3

+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl,CaCl2

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3溶液過量，顯堿性

Na2CO3

+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClHCl,CaCl2

Na2CO3溶液過量1．（2014廣東節(jié)選）同學(xué)們做甲、乙兩個中和反應(yīng)實驗的探究(見下圖)。

(2)取乙反應(yīng)后的溶液60.0g，滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)26.5％的Na2C03溶液(見丙圖)，溶液pH的變化如題圖所示。則與CaCl2反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為

g；請計算該溶液中CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程，精確到0．1％)。設(shè)該溶液CaCl2的質(zhì)量為x，則：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓

111

106

x

10.6g111/x=106/10.6g解得x=11.1g,

CaCl2%=11.1g/60gⅹ100%=18.5%

答：該溶液中氯化鈣的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18.5%。40.0乙→丙，溶液pH的變化

解：碳酸鈉的質(zhì)量=40.0g×26.5%=10.6g

Na2CO3

+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClHCl,CaCl2

2、（2018模擬）為測定某敞口放置的氫氧化鈉溶液的變質(zhì)情況，某同學(xué)實驗并記錄如下：(1)步驟2中生成二氧化碳的質(zhì)量為________________g.（2）根據(jù)巳知條件求解C燒杯溶液中碳酸鈉質(zhì)量（寫出計算過程）NaCl、NaOH、Na2CO3解：設(shè)C燒杯溶液中碳酸鈉質(zhì)量為x.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106

44

x

4.4g

106/x=44/4.4g解得：x=10.6g

答：C燒杯溶液中碳酸鈉質(zhì)量為10.6g