2023學(xué)年完整公開課版氨硝酸硫酸

東莞中學(xué)松山湖學(xué)校高一化學(xué)備課組第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫酸1931年諾貝爾化學(xué)獎柏吉斯,1884～1949德國燃料化學(xué)家.1918年諾貝爾化學(xué)獎哈伯,1868～1934游離態(tài)化合態(tài)氮的固定放電如：N2+O22NON2+3H22NH3

人工固氮生物固氮:某些豆類植物的根瘤菌高能固氮自然固氮氮的固定演示p97實驗4－８，思考交流：一、氨（2）原理：（3）成敗關(guān)鍵：氣體HClNH3CO2\Cl2\H2S\SO2適量的NO2和O2混合氣吸收劑水、氫氧化鈉溶液水、鹽酸氫氧化鈉溶液水（4）幾種可以產(chǎn)生噴泉的情況：（1）得出的結(jié)論：NH3極易溶于水；NH3的水溶液呈堿性。由于產(chǎn)生了壓強差。裝置氣密性要好；燒瓶要干燥；氣體的純度要大。1、氨氣的物理性質(zhì)：

色

氣味的氣體，

溶于水，常溫時，1體積的水大約可溶解

體積氨氣。氨的水溶液，叫做

。氨溶于水時，大部分與水結(jié)合成

，它很不穩(wěn)定，受熱分解的化學(xué)方程式

。NH3?H2O=NH3↑

+H2O△

［1］氨水具有

性，能使酚酞試液變

，或者使紅色石蕊試紙變

。反應(yīng)的化學(xué)方程式

。NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-2、氨的化學(xué)性質(zhì)［2］氨與酸反應(yīng)生成銨鹽：演示p98圖4－28現(xiàn)象是

，化學(xué)方程式

。NH3+HCl＝NH4Cl（白煙）［3］氨的還原性（N為最低價態(tài)）可以與Cl2、O2、CuO等氧化劑反應(yīng)。催化劑例如：氨氣的催化氧化。

4NH3+5O2===4NO+6H2O2NH3+3Cl2=N2+6HCl（少量的NH3）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（過量的NH3）紅色變藍弱堿

思考與交流1、氨氣的檢驗方法有哪些？2、氨水的主要成份有哪些？氨水與液態(tài)氨有何區(qū)別？3、利用氨氣如何制取硝酸？請用化學(xué)方程式表示。4、氨氣與硝酸、硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象與氨氣與濃鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象一樣嗎？

1）NH4Cl、NH4NO3

、（NH4）2SO4、NH4HCO3都屬于銨鹽2）銨鹽的共性是：都是晶體且都易溶于水，

受熱都容易分解

遇堿反應(yīng)生成氨氣

3、銨鹽NH4Cl＝NH3↑

+HCl

↑（假升華）NH4HCO3＝NH3↑

+H2O↑+CO2↑

△△

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑

+H2O△4、NH3的實驗室制法（1）原理：銨鹽+堿——NH3（2）裝置：固固加熱制氣裝置（3）集氣方法：向下排空氣法（棉花的作用）（4）驗滿方法：①將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口（試紙變藍），②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口（白煙）堿石灰，固體氫氧化鈉。2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑△（5）干燥方法：除了利用上述方法之外，實驗室有無其他簡單可行的方法來制得氨氣？濃氨水方法二：加熱濃氨水制氨氣NH3·H2O==NH3↑+H2O←濃氨水←固體CaO思考：有什么現(xiàn)象？為什么有此現(xiàn)象？方法三1、吸收水分，減少溶劑。2、增加OH-的濃度。3、放出熱量，升高溫度。5、氨的用途氨是

工業(yè)，

工業(yè)以及制造

、

、和

的原料。氨易

，此時放熱。液氨汽化時要

熱，使環(huán)境溫度

，因此，氨常常用作

。思考：能將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液一一區(qū)別開來的試劑是（）

ANaOHBAgNO3CBaCl2DBa(OH)2D（1）酸能使紫色石蕊試液變紅色；遇酚酞不變色（2）酸與“氫前金屬”反應(yīng)生成氫氣（硝酸除外）

Fe+2H+=Fe2++H2↑

（3）酸與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

CuO+2H+=Cu2++H2O

（4）酸與堿反應(yīng)生成鹽和水

H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O

（5）酸與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

↑酸的通性:硫酸、硝酸1、物理性質(zhì)：（1）色態(tài)：無色、粘稠的油狀液體（2）密度：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸的密度是1.84克/立方厘米，物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L（3）沸點：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸的沸點是338°C（高沸點酸）（4）溶解度：易溶于水，跟水以任意比互溶。注意：稀釋濃硫酸的時候，要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌。二、濃硫酸的性質(zhì)根據(jù)觀察或者演示p101圖4－３１實驗，填空:白色的蔗糖粉末[C12H22O11],中緩慢的加入無色黏稠狀濃硫酸，用玻璃棒攪拌，發(fā)現(xiàn)蔗糖

，體積

，變成

的

，并放出

。

觀察或者演示p101圖4－３２實驗，觀察現(xiàn)象［1］得到溶液的是？顏色是？［2］氣體遇到濕潤紫色石蕊試紙有何現(xiàn)象？［3］若將氣體通入品紅溶液有何現(xiàn)象？給褪色后的試管加熱又有何現(xiàn)象？說明該氣體是？［4］用一根銅絲代替銅片用于反應(yīng)，有何好處？

（2）脫水性：濃硫酸能把含氧的有機物中的H和O原子按照水的組成（2：1）脫去而使有機物炭化，放出熱，并氧化生成的部分碳，生成CO2和SO2。（1）吸水性（做干燥劑，干燥H2、CO2、N2

、O2）濃硫酸蔗糖（3）強氧化性：①能氧化大多數(shù)的金屬（除Au、Pt外）注意：Fe和Al遇到濃硫酸被鈍化（被氧化成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬進一步被氧化。）Cu

+2H2SO4(濃）=CuSO4+SO2+2H2O2、化學(xué)性質(zhì)（三大特性）C12H22O11

12C+11H2OC(木炭）+2

H2SO4(濃）=CO2+2SO2+2H2O③氧化含低價非金屬的化合物：注意：HF、HCl、H2O、NH3

、CH4等不能被氧化。H2S+H2SO4(濃）=S+SO2+2H2OH2S+3H2SO4(濃）=4SO2+4H2OS+

2

H2SO4(濃）=3SO2+2H2O②能氧化非金屬：2HI+H2SO4(濃)=I2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2+2H2O練習(xí)1.完成下列方程式，并指出硫酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)。（

）+H2SO4

=FeSO4+H2

↑Cu+2H2SO4

（濃）==（）H2SO4+（）==FeSO4+H2S↑帶水蒸氣的CO2通過濃硫酸蔗糖中加入濃硫酸變黑Fe酸性（氧化性）CuSO4+SO2↑+2H2O強氧化性酸性FeS強酸性、難揮發(fā)性吸水性脫水性1、物理性質(zhì)：無色，易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，能以任意比溶于水，含HNO398%的硝酸—發(fā)煙硝酸。2、化學(xué)性質(zhì)：（1）酸性（略）（2）氧化性：①與金屬反應(yīng)（除Au和Pt外）Cu+4HNO3(濃）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(?。?3Cu(NO3)2+2NO+4H2O注意：Fe和Al遇到冷的濃硝酸被鈍化，被氧化成一層致密的氧化膜，情形跟濃硫酸一樣。氧化性：濃硝酸>稀硝酸三、硝酸的性質(zhì)C+4HNO3（濃）=2H2O

+4NO2+CO2S+6HNO3（濃）

=2H2O

+6NO2+H2SO4P+5HNO3（濃）

=H2O

+5NO2+H3PO4結(jié)論：濃硝酸跟非金屬反應(yīng)，生成NO2、

H2O和相應(yīng)的含氧酸③硝酸還能氧化FeO、Fe(NO3)2(Fe2+)、HBr(Br-)、HI(I-)H2S(S2-)、SO2等具有還原性的化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此，不能用硝酸與有關(guān)的鹽反應(yīng)制取HI、SO2、H2S、HBr等氣體

小結(jié)：硝酸與金屬反應(yīng)時，主要是HNO3中+5價的氮得到電子，被還原成較低價氮的物質(zhì)，稀硝酸的還原產(chǎn)物一般是NO，濃硝酸的還原產(chǎn)物一般是NO2，而不像鹽