電解質(zhì)溶液中離子濃度的主要關(guān)系及分析策略

電解質(zhì)溶液中離子濃度的主要關(guān)系及分析策略(說課)

山東省淄博第六中學(xué)李順濤電解質(zhì)溶液中離子濃度的主要關(guān)系及分析策略一、說教材說學(xué)生二、說教法說學(xué)法三、說教學(xué)過程電解質(zhì)溶液中離子濃度的主要關(guān)系及分析策略一、說教材說學(xué)生（一）本節(jié)內(nèi)容的地位和作用：

1、本節(jié)內(nèi)容是本章所學(xué)知識（電離平衡、水解平衡）的綜合應(yīng)用，本章是化學(xué)平衡學(xué)習(xí)的繼續(xù)與拓展，是高中化學(xué)的重要內(nèi)容之一，是中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)理論的一個(gè)重要組成部分，也是學(xué)生整個(gè)中學(xué)階段學(xué)習(xí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。2、電解質(zhì)溶液中離子濃度的大小比較歷來是高考考察的熱點(diǎn)。電解質(zhì)溶液中離子濃度的主要關(guān)系及分析策略（二）教材安排與新課程特色

本節(jié)內(nèi)容選自選修四第三章《水溶液中的離子平衡》的第三節(jié)《鹽的水解》。在第二章已學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡原理，本節(jié)課要講的離子濃度的主要關(guān)系與化學(xué)平衡知識密切相關(guān)，尤其是化學(xué)平衡的建立和平衡移動原理等知識及其學(xué)習(xí)方法，可直接用來指導(dǎo)對本節(jié)課的學(xué)習(xí)。新課程對這一部分的要求與老教材差別不大一、說教材說學(xué)生電解質(zhì)溶液中離子濃度的主要關(guān)系及分析策略（三）學(xué)情分析

到目前為止，學(xué)生已學(xué)習(xí)了第二章化學(xué)平衡原理，第三章弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽的水解平衡等知識，可以說為學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容做好了知識鋪墊。（四）教學(xué)目標(biāo)1.知識與技能⑴掌握電解質(zhì)溶液中各組分之間的守恒關(guān)系與大小比較⑵能用電離平衡和水解平衡的觀點(diǎn)分析問題一、說教材說學(xué)生電解質(zhì)溶液中離子濃度的主要關(guān)系及分析策略2.過程與方法培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，使學(xué)生會透過現(xiàn)象看本質(zhì)及分清主要矛盾和次要矛盾。3.情感、態(tài)度、價(jià)值觀⑴體會微觀世界與宏觀世界的差異及聯(lián)系⑵培養(yǎng)學(xué)生的歸納思維能力和邏輯推理能力，對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。一、說教材說學(xué)生電解質(zhì)溶液中離子濃度的主要關(guān)系及分析策略（五）教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)

重點(diǎn)：兩種電解質(zhì)溶液混合后各種離子濃度的相對大小問題；三條必要的知識儲備；三個(gè)守恒；分清不同溶液中電離和水解誰占主要地位

難點(diǎn)：三個(gè)守恒及分清不同溶液中電離和水解誰占主要地位一、說教材說學(xué)生電解質(zhì)溶液中離子濃度的主要關(guān)系及分析策略二、說教法說學(xué)法教法：分類討論和歸納總結(jié)相結(jié)合

積極體驗(yàn)科學(xué)研究的過程，記住三條必要的知識儲備；理解并熟練應(yīng)用電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒；分清主要、次要；透過紛繁復(fù)雜的表象,看透事物的本質(zhì)，自己總結(jié)出解題思路。學(xué)法：電解質(zhì)溶液中離子濃度的主要關(guān)系及分析策略三、說教學(xué)過程

問題引入

激發(fā)學(xué)習(xí)興趣

分類探究

（講練結(jié)合）

知識綜合運(yùn)用

難點(diǎn)突破

作業(yè)布置

針對訓(xùn)練電解質(zhì)溶液中離子濃度的主要關(guān)系及分析策略例1下列溶液中離子濃度大小的排列順序哪些正確？

①在0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中

c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)②在0.1mol·L-1H2CO3溶液中

c(H2CO3)＞c(H+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)③在0.1mol·L-1NH4Cl溶液中

c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)④在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中

c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H2CO3)＞c(HCO3-)

⑤在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中

c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(CO32-)

Ⅰ:引入三、說教學(xué)過程電解質(zhì)溶液中離子濃度的主要關(guān)系及分析策略⑥濃度均為0.1mol/L的HAc和NaAc溶液等體積混合

c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)⑦0.1molCO2通人到1L0.1mol·L-1NaOH溶液中

c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(CO32-)⑧0.2mol·L-1CH3COOK與0.1mol/L鹽酸等體積混合

c(K+)＞c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)⑨pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合

c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)正確的是:①②③⑤⑥⑦⑧三、說教學(xué)過程電解質(zhì)溶液中離子濃度的主要關(guān)系及分析策略分組思考、討論并歸納從溶液的組成出發(fā)，對例1中涉及的溶液進(jìn)行分類。要求：（1）分類要有利于離子濃度大小比較（2）可以先粗分后細(xì)分可以參考學(xué)案中的提示三、說教學(xué)過程電解質(zhì)溶液中離子濃度的主要關(guān)系及分析策略成果展示:溶液的分類單一溶液混合溶液酸或堿溶液鹽溶液不反應(yīng)反應(yīng)恰好反應(yīng)生成弱酸或弱堿生成鹽某一反應(yīng)物過量電解質(zhì)溶液三、說教學(xué)過程電解質(zhì)溶液中離子濃度的主要關(guān)系及分析策略【設(shè)計(jì)意圖】①羅列出學(xué)生在做題中所有可能遇到的溶液類型，貼近學(xué)生、貼近實(shí)際，能激發(fā)學(xué)生求知欲，培養(yǎng)學(xué)生處理信息的能力。②培養(yǎng)學(xué)生先定性后定量的研究方法。Ⅱ復(fù)習(xí)講授三、說教學(xué)過程電解質(zhì)溶液中離子濃度的主要關(guān)系及分析策略一．酸或堿溶液中微觀粒子濃度間的大小關(guān)系實(shí)例：a.CH3COOHb.NH3·H2OC(CH3COOH)＞C(H＋)＞C(CH3COO－)＞C(OH－)【設(shè)計(jì)意圖】根據(jù)不同的溶液類型分組討論、思考并歸納,并遵循由易到難的原則b.C(NH3·H2O)＞C(OH－)＞C(NH4＋)＞C(H＋)

酸或堿溶液——

考慮電離【板書】【板書】電解質(zhì)溶液中離子濃度的主要關(guān)系及分析策略【設(shè)計(jì)意圖】讓學(xué)生明確弱酸和弱堿的電離是微弱的，弱酸和弱堿會大量剩余，虛線左邊的微粒占主要,右邊的微粒占次要。三、說教學(xué)過程電解質(zhì)溶液中離子濃度的主要關(guān)系及分析策略二．鹽溶液中離子濃度間的大小關(guān)系１．一種鹽溶液中各種離子濃度的相對大?、佼?dāng)鹽中陰、陽離子等價(jià)時(shí)實(shí)例：a.CH3COONab.NH4ClC(Na＋)＞C(CH3COO－)＞C(OH－)＞C(H＋)b.C(Cl－)＞C(NH4＋)＞C(H＋)＞C(OH－)【設(shè)計(jì)意圖】讓學(xué)生明確鹽的水解是微弱的，因此CH3COO－及NH4＋會大量剩余，學(xué)會分析主要、次要。三、說教學(xué)過程電解質(zhì)溶液中離子濃度的主要關(guān)系及分析策略②當(dāng)鹽中陰、陽離子不等價(jià)時(shí)要考慮是否水解，水解分幾步。如多元弱酸根的水解，則是“幾價(jià)分幾步，以第一步為主”。實(shí)例：Na2S水解分二步：各種離子濃度大小順序?yàn)椋篊(Na＋)＞C(S2－)＞C(OH－)＞C(HS－)＞C(H＋)分析:S2－+H2O

HS－+OH－主要

HS－+H2OH2S+OH－次要

H2OH++OH－次要所以:C(Na＋)＞C(S2－)＞C(OH－)＞C(HS－)＞C(H＋)三、說教學(xué)過程電解質(zhì)溶液中離子濃度的主要關(guān)系及分析策略

三.兩種電解質(zhì)溶液混合后各種離子濃度的相對大小

①若酸與堿恰好完全反應(yīng)，則相當(dāng)于一種鹽溶液。例如:等物質(zhì)的量的醋酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉

②若酸與堿反應(yīng)后尚有弱酸或弱堿剩余，則根據(jù)過量程度同時(shí)考慮電離和水解。【板書】【板書】【板書】三、說教學(xué)過程電解質(zhì)溶液中離子濃度的主要關(guān)系及分析策略

四.必要的知識儲備【設(shè)計(jì)意圖】有必要讓學(xué)生知道并且記住一些常識性的知識，因?yàn)橛袝r(shí)候命題人默認(rèn)某些知識是屬于常識性的。所以往往不在題干中加以提示，因此學(xué)生應(yīng)有一些必要的知識儲備。三、說教學(xué)過程電解質(zhì)溶液中離子濃度的主要關(guān)系及分析策略①等濃度的醋酸與醋酸鈉的混合溶液顯酸性即醋酸的電離為主,醋酸根的水解為次,所以C(CH3COO－)＞

C(Na＋)＞C(CH3COOH)＞

C(H＋)＞C(OH－)三、說教學(xué)過程分析：CH3COOHH++CH3COO－主要

CH3COO－

+H2OCH3COOH+OH－次要電解質(zhì)溶液中離子濃度的主要關(guān)系及分析策略②等濃度的氨水與氯化銨的混合溶液顯堿性即以氨水的電離NH3·H2ONH4＋+OH－為主,氨根離子的水解NH4＋

+H2ONH3·H2O+H+

為次,所以C(NH4＋)＞

C(Cl－)>C(NH3·H2O)＞C(OH－)＞C(H＋)【板書】三、說教學(xué)過程電解質(zhì)溶液中離子濃度的主要關(guān)系及分析策略

例2：將pH＝3的鹽酸溶液和pH＝11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度的關(guān)系正確的是()

A.C(NH4＋)＞C(Cl－)＞C(H＋)＞C(OH－)B.C(NH4＋)＞C(Cl－)＞C(OH－)＞C(H＋)C.C(Cl－)＞C(NH4＋)＞C(H＋)＞C(OH－)D.C(Cl－)＞C(NH4＋)＞C(OH－)＞C(H＋)B【提問】：C(Cl－)與C(OH－)關(guān)系如何確定？【分析】先發(fā)生應(yīng):HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O反應(yīng)后溶液中C(NH3·H2O):C(NH4Cl)>1:1,由知識儲備②可知C(NH4＋)＞C(Cl－)；C(OH－)＞C(H＋)電解質(zhì)溶液中離子濃度的主要關(guān)系及分析策略【設(shè)計(jì)意圖】通過練習(xí)讓學(xué)生明確:當(dāng)酸與堿反應(yīng)后尚有弱酸或弱堿剩余時(shí)，要同時(shí)考慮弱酸或弱堿的電離和鹽的水解，并且在做題中要自覺應(yīng)用三條知識儲備，這樣有利于加快做題速度。三、說教學(xué)過程電解質(zhì)溶液中離子濃度的主要關(guān)系及分析策略③碳酸氫鈉溶液顯堿性即HCO3－以水解：HCO3－+H2OH2CO3+OH－為主以電離：HCO3－

H++CO32－為次,所以

【板書】C(Na+)>C(HCO3－)>C(OH－)>C(H2CO3)>

C(H+)三、說教學(xué)過程電解質(zhì)溶液中離子濃度的主要關(guān)系及分析策略

五、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系１．電荷守恒

電解質(zhì)溶液中所有陽離子帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：C(Na+)＋C(H+)＝C(HCO3－)＋2C(CO32－)＋C(OH－)【分析】【板書】【板書】三、說教學(xué)過程電解質(zhì)溶液中離子濃度的主要關(guān)系及分析策略

２．物料守恒電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化,變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如NaHCO3溶液中n(Na)：n(c)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)【分析】【板書】三、說教學(xué)過程電解質(zhì)溶液中離子濃度的主要關(guān)系及分析策略

３．質(zhì)子守恒電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。表現(xiàn)為水電離出的H+和OH－永遠(yuǎn)相等。例如在NaHCO3溶液中有以下關(guān)系：【分析】【板書】c(OH－)=c(H+)+c(H2CO3)－c(CO32－)

三、說教學(xué)過程電解質(zhì)溶液中離子濃度的主要關(guān)系及分析策略

Na2CO3溶液中（1）電荷守恒：

（2）物料守恒：

（3）質(zhì)子守恒：

c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)【試一試】

【設(shè)計(jì)意圖】趁熱打鐵，強(qiáng)化練習(xí)，尤其是對質(zhì)子守恒，學(xué)生會感到理解起來有一定難度，因此更應(yīng)該勤加練習(xí)。質(zhì)子守恒要求學(xué)生盡量掌握，因?yàn)樽鲱}時(shí)若能迅速寫出某溶液中質(zhì)子守恒的式子則可以避免用物料守恒和電荷守恒推導(dǎo)，既節(jié)省了時(shí)間又不容易出錯。三、說教學(xué)過程電解質(zhì)溶液中離子濃度的主要關(guān)系及分析策略例3:（99.上海）把0.02mol／l的CH3COOH溶液和0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是()

A．c(CH3COO－)＞c(Na+)