溶液性質(zhì)的有關(guān)圖形

溶液性質(zhì)的有關(guān)圖像

順德區(qū)鳳城實驗學(xué)校陳國泉【應(yīng)用一】溶解度曲線總結(jié)：比較溶解度的大小，判斷物質(zhì)的結(jié)晶（提純）方法，計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，判斷不同物質(zhì)溶解度曲線的交點的含義等等，一般以硝酸鉀、氯化鈉、氫氧化鈣的溶解度曲線為代表。10．(2017廣東中考)如圖為四種物質(zhì)的溶解度曲線，則下列說法錯誤的是（）A．當(dāng)溫度為10℃時，物質(zhì)溶解度關(guān)系為①＞③＞②＞④B．若NH4H2PO4中混有少量NaCl雜質(zhì)，可在較高溫度配成飽和溶液，再降溫結(jié)晶C．在10℃時把NH4H2PO4和Ce2（SO4）3的飽和溶液升溫到30℃，有晶體析出的是Ce2(SO4)3D．22℃時（NH4）2HPO4飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%12．(2016廣東中考)

“題12圖”為三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法錯誤的是（）A.

約在64℃時KCl和Na2SO4的溶解度相等B.

在室溫至100℃區(qū)間，隨溫度升高，Na2SO4的溶解度先增大后減小，草酸鈣則相反C.

分離含少量KCl的溶液，采用先蒸發(fā)濃縮，后降溫結(jié)晶的方法D.

在40℃時，40gKCl固體溶于60g水得到40%KCl溶液19．（2013廣東中考/2018展望）右下圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答下列問題：（1）t1℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度是A

B（填“>”、“<”或“=”，下同）。（2）將t3℃的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g，降溫至t1

℃

，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是A

B。（3）t2℃時，100g水中溶解50gA剛好飽和，那么50g水中溶解

gB也剛好達(dá)飽和，此時溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

（精確到0.1%）。21．(2014廣東中考)Na2SO4是制造紙張、藥品、染料稀釋劑等的重要原料。某Na2SO4樣品中含有少量CaCl2和MgCl2，實驗室提純Na2SO4的流程如題21—1圖所示。

(3)溶液M中的溶質(zhì)是Na2SO4和雜質(zhì)NaCl，觀察題21—2圖的溶解度曲線，則操作b是：先將溶液M蒸發(fā)濃縮，再降溫結(jié)晶、過濾。降溫結(jié)晶的最佳溫度范圍是

℃以下，因為Na2SO4的溶解度

?！緫?yīng)用二】化學(xué)方程式中的應(yīng)用（質(zhì)量守恒定律）總結(jié)：有關(guān)生成氣體、沉淀的曲線，反應(yīng)物、生成物的曲線，溶液質(zhì)量、溶液pH變化、溶液中元素質(zhì)量的變化等等。（注意雙坐標(biāo)，雙曲線，注意省題中的傳承與變化）14．（2016廣東中考）“題14圖”是表示在9.8g

10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液的變化過程。下列說法正確的是（）

A.

X是時間，Y是pHB.

X是水的總質(zhì)量，Y是H2SO4的質(zhì)量C.

X是加入Ba(OH)2溶液的質(zhì)量，Y是沉淀物質(zhì)的質(zhì)量D.

X是加入Ba(OH)2溶液的質(zhì)量，Y是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量OX題14圖Y25．（2017廣東中考）某化學(xué)興趣小組取部分變質(zhì)的Ca(OH)2（含雜質(zhì)CaCO3）樣品4.0g投入200.0g水中，充分?jǐn)嚢?，通入足量CO2，溶液質(zhì)量與反應(yīng)的CO2質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．則：

（l）以Ca(OH)2全部轉(zhuǎn)化為CaCO3時消耗的CO2質(zhì)量為

g；

（2）4.0g樣品中雜質(zhì)CaCO3的質(zhì)量為多少？（寫出計算過程）14．(2017廣東中考)現(xiàn)有以下曲線，與之對應(yīng)的敘述正確的是（）A．用氯酸鉀制取氧氣B．等質(zhì)量碳酸鈣與足量同濃度稀鹽酸反應(yīng)C．硝酸銨溶于水時溶液的溫度變化D．發(fā)生的反應(yīng)為：2KNO32KNO2+O2↑25．(2014廣東中考/2018展望)同學(xué)們做甲、乙兩個中和反應(yīng)實驗的探究(見下圖)。變化1CaCl2m（質(zhì)量）/g03070碳酸鈉溶液/gm13.3CO2變化2【2018例題展望2】．小強同學(xué)在為了測定氫氧化鈉樣品（含硫酸鈉雜質(zhì)）的純度，取10g樣品溶于50g的水，向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入9.8%的稀硫酸，測定出加入稀硫酸的質(zhì)