第11講硫及其化合物（練）-2023年高考化學一輪復習講練測（新教材新高考）（解析版）

第11講硫及其化合物1．硫是生物必需的營養(yǎng)元素之一，下列關于自然界中硫循環(huán)(如圖所示)說法正確的是()A．含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進了硫的循環(huán)B．硫循環(huán)中硫的化合物均為無機物C．上述硫循環(huán)中硫元素均被氧化D．燒煤時加石灰石，可減少酸雨及溫室氣體的排放【答案】A【解析】硫酸鹽和亞硫酸鹽等在硫桿菌及好氧/厭氧菌作用下緩慢轉化成植物R1-S-R2，含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進了硫的循環(huán)，故A正確；硫循環(huán)中硫的化合物有含硫的有機物，不全是無機物，故B錯誤；含硫桿菌及好氧/厭氧菌將硫酸鹽、亞硫酸鹽中的硫還原成R1-S-R2，硫循環(huán)中硫元素有時被氧化，有時被還原，故C錯誤；燒煤時加石灰石，可減少酸雨，但生成二氧化碳，會增加溫室氣體的排放，故D錯誤。2．下列關于SO2的敘述中正確的是()A．燃煤時加入石灰石減少SO2排放的化學方程式為2CaCO3＋2SO2＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CaSO3＋2CO2B．SO2是酸性氧化物，溶于水得穩(wěn)定的亞硫酸C．SO2氣體通入NaOH溶液中一定得到Na2SO3D．SO2通入CuSO4與NaCl的混合溶液中產生白色沉淀(CuCl)，體現(xiàn)SO2的還原性【答案】D【解析】A項，有氧氣參加反應，應生成CaSO4，錯誤；B項，亞硫酸不穩(wěn)定易分解，錯誤；C項，通入SO2的量不同，產物可能是Na2SO3，也可能是NaHSO3，還可能是二者的混合物，錯誤；D項，生成CuCl白色沉淀，銅元素的化合價降低，必然有一種元素的化合價升高，只能是SO2中＋4價的硫被氧化，正確。3．以下關于硫及其化合物的說法錯誤的是()A．硫元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)B．檢查病人胃病所用的“鋇餐”，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3C．濃硫酸不可用來干燥H2S氣體，因其具有強氧化性D．SO2、SO3都為酸性氧化物，都可與水反應生成相應的酸【答案】B【解析】檢查病人胃病所用的“鋇餐”只能用硫酸鋇，硫酸鋇難溶于水和酸，碳酸鋇能溶于胃酸生成Ba2＋，Ba2＋是重金屬離子，會使人中毒，故不可以用BaCO3，B項錯誤；濃硫酸具有強氧化性，硫化氫具有強還原性，易被濃硫酸氧化，C項正確；SO2與水反應生成亞硫酸，SO3與水反應生成硫酸，D項正確。4．下列說法正確的是()A．SO2能使品紅溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因為SO2具有漂白性B．SO2、Cl2都可用于漂白物質，將等物質的量的兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質時，可增強漂白效果C．活性炭使有色物質褪色是利用了碳單質的還原性，使有色物質發(fā)生了還原反應D．SO2使品紅溶液褪色后，將褪色后的溶液加熱，溶液重新變?yōu)榧t色【答案】D【解析】使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2的還原性，A項錯；當SO2與Cl2按1∶1通入時，發(fā)生反應：SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，失去了漂白性，B項錯；活性炭的吸附作用使有色物質褪色，C項錯；由于SO2與品紅生成的無色物質不穩(wěn)定，加熱時又生成了品紅，故又變?yōu)榧t色，D項正確。5．下列反應中能產生二氧化硫的是()A．氧化銅和稀硫酸反應 B．亞硫酸鈉和氧氣反應C．三氧化硫和水反應 D．銅和熱的濃硫酸反應【答案】D【解析】氧化銅和稀硫酸反應，生成物為硫酸銅和水，不產生二氧化硫，故不選A；亞硫酸鈉和氧氣反應生成硫酸鈉，該反應不產生二氧化硫，故不選B；三氧化硫和水反應生成硫酸，反應中無法產生二氧化硫，故不選C；Cu與熱的濃硫酸反應生成二氧化硫、水和硫酸銅，故選D。6．某同學設想用如圖裝置來驗證濃硫酸的某些性質，其中不能達到實驗目的的是()ABCD實驗目的吸水性脫水性溶解放熱強氧化性實驗裝置【答案】D【解析】A項中由于分子是在不斷運動著的，故玻璃罩內空氣中的水蒸氣不斷地被濃硫酸吸收，導致左側燒杯中的水不斷揮發(fā)，最后左側燒杯內的液體量明顯少于右側燒杯內的液體量，能達到實驗目的；B項中濾紙片沾上濃硫酸后，很快會因脫水而變黑，能達到實驗目的；C項中濃硫酸滴到小試管內的水中，放出的熱量會使錐形瓶內壓強增大，U形管內液面出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象，能達到實驗目的；D項中因常溫下銅片與濃硫酸不反應，無法判斷濃硫酸是否表現(xiàn)出強氧化性，不能達到實驗目的。7．對下列事實的解釋錯誤的是()A．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管，有CO2和SO2氣體生成，說明濃硫酸具有強氧化性B．向50mL18mol·L－1H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量小于0.45mol，說明銅與稀硫酸不反應C．常溫下，濃硫酸可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硫酸不反應D．反應CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4能進行，說明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸【答案】C【解析】濃硫酸能將木炭氧化成CO2，而本身被還原為SO2，故濃硫酸具有強氧化性，A項正確；隨著反應進行，濃硫酸逐漸變稀，而稀硫酸與銅不反應，故硫酸會有剩余，B項正確；常溫下，鋁在濃硫酸中其表面會被氧化生成一層致密的氧化鋁薄膜而鈍化，C項錯誤；根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件可知，D項正確。8．如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。表中對實驗現(xiàn)象的描述或解釋不正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋ABa(OH)2溶液變渾濁SO2與Ba(OH)2溶液反應產生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應產生了S單質CKMnO4溶液褪色SO2具有還原性D含有酚酞的NaOH溶液褪色SO2具有漂白性【答案】D【解析】SO2＋Ba(OH)2=BaSO3↓＋H2O，A正確；SO2溶于水生成H2SO3，進而與Na2S溶液反應生成S單質，B正確；SO2使KMnO4溶液褪色是因為SO2具有還原性，C正確；SO2中和了NaOH使含有酚酞的NaOH溶液褪色，不是因為SO2具有漂白性，D錯誤。9．用如圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是()選項①中試劑①中現(xiàn)象解釋ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SOeq\o\al(2－,3)與Ba2＋生成白色BaSO3沉淀B品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液變紅SO2與水反應生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性【答案】A【解析】左側試管中發(fā)生的反應為2H2SO4(濃)＋Cueq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋2H2O＋SO2↑，SO2通入Ba(NO3)2溶液中，NOeq\o\al(－,3)在酸性環(huán)境下具有強氧化性，故生成的白色沉淀為BaSO4，而不是BaSO3，A項錯誤；SO2使品紅溶液褪色是因為SO2具有漂白性，B項正確；SO2使紫色石蕊溶液變紅是因為SO2與水反應生成酸，C項正確；SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2具有還原性，D項正確。10．如圖是檢驗某無色氣體A是否含SO2和CO2的裝置圖，按要求回答下列問題。(1)B中加入的試劑是____________，作用是__________________________________。(2)C中加入的試劑是____________，作用是__________________________________。(3)D中加入的試劑是____________，作用是__________________________________。(4)實驗時，C中應觀察到的現(xiàn)象是______________________________________。【解析】一定要理解題意是檢驗氣體成分，檢驗二氧化硫用品紅溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因為二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁。C裝置的作用是除去SO2并檢驗SO2是否除盡，所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，但不能褪成無色，若褪成無色不能證明二氧化硫已除盡?！敬鸢浮?1)品紅溶液檢驗SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗SO2是否除盡(3)澄清石灰水檢驗CO2(4)酸性KMnO4溶液的顏色變淺1．下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2的是()①石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品紅溶液A．①②③ B．②③④C．除①以外 D．①②③④⑤【答案】C【解析】SO2和CO2都屬于酸性氧化物，氣體少量時，都能與石灰水反應出現(xiàn)白色沉淀，氣體過量時沉淀都會溶解，所以不能用石灰水來區(qū)別；SO2能將H2S氧化成硫單質，能看到黃色沉淀生成，而CO2不能；SO2能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化，從而使溶液褪色，且SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒有這些性質。所以可用②③④⑤來區(qū)別SO2和CO2。2．如表所示有關物質檢驗的實驗結論正確的是()選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)B向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該溶液一定含有SOeq\o\al(2－,3)C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將SO2通入Na2CO3溶液中生成的氣體，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有渾濁說明酸性H2SO3＞H2CO3【答案】D【解析】A項，該溶液中也可能含Ag＋，錯誤；B項，該溶液中也可能含HSOeq\o\al(－,3)，錯誤；C項，該氣體也可能是Cl2、O3等，錯誤。3．下列過程中最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是()A．Fe(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up7(過量鹽酸),\s\do5(通SO2))eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up7(過量鹽酸))eq\o(→,\s\up7(Na2SO3溶液))白色沉淀C．無色溶液eq\o(→,\s\up7(稀HNO3))eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀D．無色溶液eq\o(→,\s\up7(過量鹽酸))無色溶液eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀【答案】C【解析】A項中NOeq\o\al(－,3)、H＋能將SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，故能產生BaSO4白色沉淀；B項中H＋、NOeq\o\al(－,3)能將SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，能產生BaSO4白色沉淀；D項中加鹽酸無現(xiàn)象，可排除Ag＋的存在，再加入BaCl2溶液，產生不溶于鹽酸的白色沉淀，故D項中產生的是BaSO4白色沉淀；C項中不能排除AgCl沉淀的可能。4．有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同學進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，白色沉淀不溶解。對此實驗的下列敘述正確的是()A．實驗證實Na2SO3已部分氧化B．實驗中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4C．實驗中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物D．此次實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化【答案】D【解析】Na2SO3溶液可能部分被氧化變質，則滴入Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀一定有亞硫酸鋇，可能有硫酸鋇，加入足量稀硝酸后，亞硫酸鋇被氧化成硫酸鋇，即此時的白色沉淀是硫酸鋇。5．推理是一種重要的能力。打開分液漏斗活塞，進行如圖所示的探究實驗，對實驗現(xiàn)象的預測及分析錯誤的是()A．試管內CCl4層溶液褪色，說明Br2具有氧化性B．試管中的紅色花瓣褪色，說明SO2具有漂白性C．試管中產生大量氣泡，說明Na2SO3被氧化產生SO3D．一段時間后試管內有白色沉淀，說明有SOeq\o\al(2－,4)生成【答案】C【解析】錐形瓶內發(fā)生反應Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，產生的SO2進入到試管中，CCl4層溶液褪色，證明Br2發(fā)生反應，SO2具有還原性，可以被Br2氧化，證明Br2具有氧化性，A項正確；試管中花瓣褪色，說明SO2可以漂白花瓣中的有色物質，證明SO2具有漂白性，B項正確；試管中產生大量氣泡是錐形瓶中產生的SO2進入到試管中引起的，Na2SO3沒有發(fā)生氧化還原反應，發(fā)生的是“強酸制弱酸”的復分解反應，C項錯誤；試管中Br2可將SO2氧化，生成H2SO4和HBr，SOeq\o\al(2－,4)可以和Ba2＋結合成不溶于酸的白色沉淀，D項正確。6．葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑，為檢測某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量(通常以酒樣中SO2的量計)，某研究小組設計了如下實驗(已知還原性：SOeq\o\al(2－,3)>I－>Cl－)。下列說法不正確的是()eq\x(酒樣)eq\o(→,\s\up7(足量稀H2SO4),\s\do5(邊通N2邊煮沸))eq\x(氣體)eq\o(→,\s\up7(試劑A),\s\do5(吸收))eq\x(溶液)eq\o(→,\s\up7(試劑B),\s\do5(滴定))eq\x(\a\al(數(shù)據(jù),處理))A．葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性B．邊通N2邊煮沸的目的是將產生的氣體從溶液中全部趕出C．若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標準液D．若試劑A選擇堿液，調節(jié)吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇I2標準液【答案】C【解析】亞硫酸鹽具有較強的還原性，可以防止葡萄酒被氧化，選項A正確；溫度越高，氣體在水中的溶解度越小，邊通N2邊煮沸可以將產生的氣體從溶液中全部趕出，選項B正確；若試劑A選擇氯水，溶液中會有未反應的氯水，當試劑B選擇NaOH標準液時，所耗氫氧化鈉標準液體積會偏大，造成實驗結果有較大誤差，選項C錯誤；若試劑A選擇堿液，調節(jié)吸收后溶液為中性，試劑B選擇I2標準液，碘與亞硫酸鹽反應生成硫酸鹽，可以測定亞硫酸鹽的含量，選項D正確。7．某同學用濃硫酸與亞硫酸鈉制備SO2并探究其相關性質，實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是()A．裝置①中用Cu片代替Na2SO3也能達到實驗目的B．裝置②中溴水可以用酸性高錳酸鉀溶液代替C．裝置③中出現(xiàn)渾濁，說明SO2具有氧化性D．裝置④的作用是吸收SO2，防止發(fā)生倒吸和污染環(huán)境【答案】A【解析】濃硫酸和Cu片的反應需要加熱，圖中的裝置①沒有加熱裝置，故不能用Cu片代替Na2SO3，A錯誤；裝置②中的溴水是用來檢驗SO2的還原性的，可以用酸性高錳酸鉀溶液代替溴水，B正確；裝置③中的Na2S溶液是用來檢驗SO2的氧化性的，反應的離子方程式為2S2－＋SO2＋4H＋=3S↓＋2H2O，其中SO2作氧化劑，現(xiàn)象是溶液變渾濁，C正確；SO2不溶于CCl4，將SO2通入到裝置④，不會引起倒吸，且SO2會被NaOH溶液吸收，不會被排放到空氣中，D正確。8．Na2S2O5是常用的防腐劑和漂白劑?？衫脽煹罋庵械腟O2生產Na2S2O5，其流程如下：下列說法正確的是()A．上述制備過程所涉及的物質中只有一種酸性氧化物B．Na2S2O5作防腐劑和SO2作漂白劑時，均表現(xiàn)還原性C．上述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換D．實驗室模擬“結晶脫水”時用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗【答案】C【解析】上述制備過程所涉及的物質中有2種酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A錯誤；SO2作漂白劑時，未發(fā)生氧化還原反應，沒有表現(xiàn)還原性，故B錯誤；根據(jù)流程圖分析，上述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換，否則得不到過飽和的NaHSO3溶液，故C正確；“結晶脫水”是加熱固體分解，應該在坩堝中進行，故D錯誤。9．用下列兩種途徑制取H2SO4，某些反應條件和產物已省略，下列有關說法不正確的是()途徑①Seq\o(→,\s\up7(濃硝酸))H2SO4途徑②Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4A．途徑①反應中體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性B．途徑②的第二步反應在實際生產中可以通過增大O2的濃度來降低成本C．由途徑①和②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉移6mol電子D．途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念【答案】A【解析】途徑①反應的化學方程式可表示為S＋6HNO3(濃)=H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，濃硝酸只體現(xiàn)了強氧化性，沒有體現(xiàn)出酸性，故A錯誤；氧氣來源于空氣，價格較低，增大氧氣的濃度可提高二氧化硫的轉化率，從而降低成本，故B正確；途徑①和②其中的硫元素的價態(tài)都是從0價升高到＋6價，轉移6mol電子，故C正確；途徑①中會產生NO2有毒氣體，則途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念，故D正確。10．連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，可以用作染色工藝的還原劑，紙漿、肥皂等的漂白劑。Na2S2O4易溶于水，難溶于乙醇，在堿性介質中較穩(wěn)定，在空氣中易被氧化?；卮鹣铝袉栴}：(1)Na2S2O4在潮濕空氣中氧化，生成的兩種常見酸式鹽是_____________________(填化學式)。(2)鋅粉法制備Na2S2O4的工藝流程如圖所示：①工業(yè)上常將鋅塊進行預處理得到鋅粉－水懸濁液，其目的是________________。②步驟Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。③在步驟Ⅲ中得到的Na2S2O4固體要用乙醇洗滌，其優(yōu)點是__________________________，“后續(xù)處理”最終要加入少量的Na2CO3固體，其原因是__________________________。(3)目前，我國普遍采用甲酸鈉法生產連二亞硫酸鈉，其原理是先將HCOONa和燒堿加入乙醇水溶液中，然后通入SO2發(fā)生反應，有CO2氣體放出，總反應的離子方程式是_______________________________________?！窘馕觥?1)Na2S2O4中S顯＋3價，在潮濕空氣中被氧化，S部分轉化為＋6價，則生成的兩種常見酸式鹽為NaHSO3和NaHSO4。(2)①鋅粉—水懸濁液與SO2的接觸面積比鋅粉與SO2的接觸面積大，反應速率快。②步驟Ⅰ中，鋅與SO2在水溶液中發(fā)生反應，生成ZnS2O4，反應的化學方程式為Zn＋2SO2=ZnS2O4。③Na2S2O4固體易溶于水，難溶于乙醇，用乙醇洗滌，既可減少溶解損失，又易于干燥；Na2S2O4在堿性介質中較穩(wěn)定，Na2CO3固體可提供堿性環(huán)境，增強“保險粉”的穩(wěn)定性。(3)HCOONa、燒堿、SO2發(fā)生反應，生成Na2S2O4、CO2等，反應的離子方程式為HCOO－＋OH－＋2SO2=S2Oeq\o\al(2－,4)＋CO2＋H2O?！敬鸢浮?1)NaHSO3和NaHSO4(2)①增大鋅與SO2的接觸面積，加快化學反應速率②Zn＋2SO2=ZnS2O4③減少Na2S2O4的溶解損失，易于干燥Na2CO3為堿性物質，“保險粉”在堿性介質中較穩(wěn)定(3)HCOO－＋OH－＋2SO2=S2Oeq\o\al(2－,4)＋CO2＋H2O1．下列說法不正確的是()A．(2021·湖南高考)SO2可漂白紙漿，還可用于殺菌、消毒B．(2021·浙江高考)熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶C．(2021·浙江高考)工業(yè)上可用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫D．(2021·廣東高考)銅絲插入熱的濃硫酸中：Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2↑【答案】D【解析】二氧化硫除了具有漂白作用，可漂白紙漿、毛和絲等，還可用于殺菌消毒，例如，在葡萄酒釀制過程中可適當添加二氧化硫，起到殺菌、抗氧化作用，A正確；粉末狀的熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固轉化為堅固的塊狀生石膏，因此，其常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶，B正確；二氧化硫屬于酸性氧化物，其可以與堿反應生成鹽和水，而氨水屬于堿性溶液，因此，工業(yè)上可用氨水吸收燃煤煙氣中的二氧化硫從而消除污染，C正確；銅絲插入熱的濃硫酸中生成的氣體不是氫氣，應是二氧化硫，D錯誤。2．(2020·浙江1月選考)100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式為H2S2O7或H2SO4·SO3)。下列說法不正確的是()A．焦硫酸具有強氧化性B．Na2S2O7水溶液呈中性C．Na2S2O7可與堿性氧化物反應生成新鹽D．100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的變化是化學變化【答案】B【解析】A項，結合焦硫酸分子的組成及硫的價態(tài)可推測焦硫酸具有強氧化性，正確；B項，焦硫酸分子式為H2SO4·SO3，Na2S2O7可看成Na2SO4·SO3，與水反應生成Na2SO4和H2SO4，呈酸性，不正確；C項，Na2S2O7可看成Na2SO4·SO3，SO3是酸性氧化物，可與堿性氧化物反應生成鹽，正確；D項，硫酸生成焦硫酸，組成改變，是化學變化，正確。3．下列說法錯誤的是()A．(2019·浙江高考)硫元素在自然界的存在形式有硫單質、硫化物和硫酸鹽等B．(2019·江蘇高考)稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹C．(2019·江蘇高考)SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白D．(2019·江蘇高考)SO2與過量氨水反應生成(NH4)2SO3【答案】C【解析】硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，火山口處有硫單質，A正確；鐵銹的主要成分為Fe2O3，硫酸具有酸性，可以和金屬氧化物反應，B正確；二氧化硫的漂白原理是二氧化硫與有色物質生成不穩(wěn)定的無色物質，不涉及氧化還原反應，C錯誤；二氧化硫與過量氨水反應生成亞硫酸銨，D正確。4．(2019·海南卷)我國古代典籍中有“石膽……淺碧色，燒之變白者真”的記載，其中石膽是指()A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2OC．ZnSO4·7H2O D．KAl(SO4)2·12H2O【答案】A【解析】在選項給出的四種物質中只有CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O晶體有顏色，而ZnSO4·7H2O和KAl(SO4)2·12H2O均為無色晶體，CuSO4·5H2O加熱分解產生CuSO4和H2O，CuSO4呈白色，而FeSO4·7H2O加熱發(fā)生分解反應，產生的Fe2O3呈紅棕色，所以符合題意的物質是CuSO4·5H2O。5．(2020·浙江7月選考)硫代硫酸鈉在紡織業(yè)等領域有廣泛應用。某興趣小組用如圖裝置制備Na