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粒子濃度大小比較在圖像中的應(yīng)用廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)科柳先美1．25°C時(shí),有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關(guān)系如圖

所示.⑧0.1mol/LCH3COOH和0.1mol/LCH3COONa等體積混合（CH3COOH電離大于CH3COONa水解，溶液呈酸性）電荷守恒:物料守恒:濃度的大小:c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞＞c(H+)＞c(OH－)c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=2c(Na+)=0.1mol/Lc(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)混合溶液-弱電解質(zhì)/鹽平衡前c(CH3COOH)=c(CH3COO－),則平衡后c(CH3COOH)

c(CH3COO－)平衡后c(CH3COOH)=c(CH3COO－),則平衡前c(CH3COOH)

c(CH3COO－)＞＜W點(diǎn)的分析CH3COOHCH3COO－=10-4.752．25℃時(shí)，向10mL0.1mol?L﹣1CH3COONa溶液中加入0.1mol?L﹣1鹽酸，溶液pH隨加入鹽酸的體積變化情況如圖所示．下列說(shuō)法正確的是()A．點(diǎn)①所示溶液中：c(OH﹣)=c(H+)+c(CH3COOH)CH3COONaCH3COOHNaClCH3COONa=CH3COOHNaCl多CH3COONa少CH3COOHNaClB．點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=0.05mol?L﹣1C．點(diǎn)③所示溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)D．點(diǎn)④所示溶液中：c(Na+)+c(H+)＜c(CH3COO﹣)+c(Cl﹣)⑤0.05mol?L﹣1c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞＞c(H+)＞c(OH－)10少CH3COONa多CH3COOHNaClc(Na+)+c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(Cl﹣)+c(OH－)溶質(zhì)CH3COONaAPQ圖像分析NaHA溶液呈酸性PQPQKa2=10-5.4Ka1=10-4.4NaHX溶液呈酸性DKa2=10-5.4H2SO3Na2SO3NaHSO3c(H2SO3)=c(HSO3-)c(SO32-)=c(HSO3-)c(SO32-)>c(HSO3-)2c(H2SO3)+c(SO32﹣)=c(H2SO3)+c(HSO3﹣)+c(SO32﹣)c(Na+)=c(HSO3﹣)+2c(SO32﹣)<0.1m

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