20192020學(xué)年高中化學(xué)第4章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用第1節(jié)第2課時海水資源的開發(fā)利用課時跟蹤檢測新人教版

第四章第一節(jié)第2課時海水資源的開發(fā)利用課時追蹤檢測1．以下說法正確的選項是()A．大海約占地球表面積的71%，所以地球上不缺水，人類能夠任意使用水資源，不用節(jié)儉B．海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法和離子互換法C．海水淡化的各樣方法中，蒸餾法的成本最低D．以上說法都正確分析：A項地球缺乏淡水，人類直接使用均為淡水，故應(yīng)節(jié)儉用水，錯誤；B項正確；C項蒸餾法需大批的熱，成本最高，錯誤；D項錯誤。答案：B2．(2018·江蘇卷)以下有關(guān)從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲灼燒碎海帶B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I－的Cl2D．用裝置丁汲取氧化浸泡液中I－后的Cl2尾氣分析：灼燒碎海帶應(yīng)用坩堝，A錯誤；海帶灰的浸泡液用過濾法分別獲取含I－的溶液，B正確；MnO2與濃鹽酸常溫不反響，MnO2與濃鹽酸反響制Cl2需要加熱，反響的化學(xué)方程式△為MnO2＋4HCl(濃)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，C錯誤；Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不可以用飽和NaCl溶液汲取尾氣Cl2，尾氣Cl2應(yīng)用NaOH溶液汲取，D錯誤。答案：B3．一位碰上海難的水手，跟著木筏在海上漂流。他用完了淡水，感覺異樣口渴，但他不喝海水，因為他知道喝海水會致命。原由是()A．海水有苦澀味，根本喝不下去B．海水中含有多種鹽，能使腸胃腐化致人死亡C．海水中有很多微生物，有些微生物能致人死亡D．海水會造成水分從血液和組織內(nèi)離開出來，進(jìn)入腸胃中，令人脫水死亡1分析：海水是由氯化鈉等多種成分構(gòu)成的混淆物，人體內(nèi)氯化鈉的含量約0.9%，海水中鹽的含量要高好多。所以，飲用海水后，會因浸透壓的不一樣致使脫水死亡。答案：D4．從化學(xué)原理和經(jīng)濟(jì)利益角度剖析，以下從海水中提取鎂單質(zhì)的方法最可行的是()NaOH電解A．海水――→Mg(OH)2――→Mg蒸發(fā)電解B．海水――→MgCl2――→Mg石灰乳電解C．海水――→Mg(OH)2――→Mg石灰乳鹽酸電解D．海水――→Mg(OH)2――→MgCl2――→Mg分析：制取鎂時電解的是MgCl2，而不是Mg(OH)2，A、C項錯誤；海水直接蒸發(fā)，里面還有好多雜質(zhì)，電解時制得的鎂含雜質(zhì)許多，B項錯誤；D項能制得較純凈的Mg，D項正確。答案：D5．海水是巨大的資源寶庫。以下圖表示以海水為基來源料的有關(guān)工業(yè)，此中不切合實質(zhì)狀況的是()分析：海水中Cl、Na、K、Mg、Ca、Br等元素的含量很高，經(jīng)過富集，能夠制取鎂、溴單質(zhì)、食鹽等，A、B、C三項正確；海水中鐵的含量很低，工業(yè)上不以海水為原料制備鋼鐵，D項錯誤。答案：D6．(2018·贛州第一中學(xué)期末)海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程以下圖；以下描繪錯誤的選項是()A．淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子互換法B．以NaCl為原料能夠生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品C．步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因為溴蒸氣的密度比空氣的密度小D．用SO水溶液汲取Br的離子反響方程式為＋2－＋2Br－222224分析：當(dāng)前淡化海水的方法有多種，如：蒸餾法、電滲析法、離子互換法、水合物法、溶劑萃取法和冰凍法，A正確；電解飽和食鹽水生產(chǎn)燒堿、氯氣、氫氣，此中氯氣和氫氣可2以生產(chǎn)鹽酸，電解熔融氯化鈉生產(chǎn)金屬鈉和氯氣，向氨化的飽和食鹽水中通入CO2生成碳酸氫鈉晶體，分解獲取純堿碳酸鈉，B正確；步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因為溴蒸氣易揮發(fā)，C錯誤；二氧化硫和溴單質(zhì)反響生成的硫酸和溴化氫都是強(qiáng)酸，都能完整電離，反響的離子方程式為＋2－＋2Br－，D正確。Br2＋SO2＋2H2O===4H＋SO4答案：C7．在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采納以以下圖工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：試回答：(1)乙、丁中溶質(zhì)的化學(xué)式：乙________；丁________。第④步操作頂用稀H2SO4浸洗的目的是________(填寫字母)。a．除掉未反響的－b．除掉未反響的I－3c．除掉未反響的Fed．除掉堿性物質(zhì)(3)第⑦步操作可供提純I2的兩種方法是________和________(不要求寫詳細(xì)步驟)。實驗室查驗I2的方法是______________________________。甲物質(zhì)見光易變黑，其原由是(用化學(xué)方程式表示)__________________________________。分析：因富碘鹵水中含有I－，故加入AgNO3溶液后，I－＋Ag＋===AgI↓；因復(fù)原性Fe>Ag，故AgI、鐵粉在水中經(jīng)不停攪拌，會遲緩發(fā)生反響：2AgI＋Fe===FeI2＋2Ag；第④步加入稀HSO的目的是溶解剩余的鐵粉而提純銀單質(zhì)，再把銀溶于硝酸制?。瑼gNO，從頭與I反響；243乙溶液中通入適當(dāng)Cl發(fā)生反響：2FeI＋3Cl2===2FeCl＋2I，而后用升華或萃取的方法提純2232碘。答案：(1)FeI2FeCl3(2)c(3)加熱升華萃取光(4)加入淀粉溶液，看溶液能否呈藍(lán)色(5)2AgI=====2Ag＋I(xiàn)28．(2018·佛山市第一中學(xué)期中)海水中有取之不盡的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料。如圖是某工廠綜合利用海水資源的表示圖。3試回答以下問題：(1)粗鹽中含有2＋2＋2－等雜質(zhì)，精制后可得飽和NaCl溶液。精制過程中所用Ca、Mg、SO4試劑有①BaCl2溶液、②NaCO溶液、③NaOH溶液、④鹽酸。加入試劑次序正確的選項是________。23A．①②③④B．③②①④C．②①④③D．①③②④寫出電解飽和食鹽水的反響方程式__________________，產(chǎn)生的Cl2和燒堿反響能生成________(填商品名稱)，反響方程式________________。(3)海水中提取食鹽后的母液中含有＋＋2＋等。從離子反響的角度考慮，向母K、Na、Mg液中加入石灰乳的作用是_____________。(4)電解熔融的氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂，能夠冷卻鎂蒸氣的氣體氛圍為________。A．H2B．CO2C．空氣D．Ar分析：(1)Ca2＋2＋用氫氧化鈉除掉，2－用氯化鋇除掉，過濾后向濾液用碳酸鈉除掉，MgSO4中加入鹽酸酸化。但因為過度的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后邊，而氫氧化鈉能夠任意調(diào)整，所以加入試劑次序為①②③④或③①②④或①③②④，A、D正確。(2)電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，同時溶液中生成氫氧化鈉，所以反響方程式為電解和燒堿反響能生2NaCl＋2HO=====2NaOH＋Cl↑＋H↑；產(chǎn)生的Cl2222成次氯酸鈉、氯化鈉和水，即能夠獲取漂白液，反響方程式為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。(3)石灰乳中的氫氧化鈣屬于強(qiáng)堿，加入石灰乳能夠積淀鎂離子，所以向母液中加入石灰乳的作用是將2＋積淀為Mg(OH)2。(4)H2是復(fù)原性氣體，可做鎂蒸氣的冷卻劑，A正確；MgCO2與鎂反響生成碳和氧化鎂，B錯誤；空氣中含有氧氣、氮氣和二氧化碳均與鎂反響，C錯誤；Ar是罕有氣體，可做鎂蒸氣的冷卻劑，D正確。電解答案：(1)AD(2)2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋Cl2↑＋H2↑漂白液Cl2＋2NaOH===NaCl2＋NaClO＋HO2＋2(3)將Mg積淀為Mg(OH)(4)AD1．以下海水中的元素，對其用途的說法中不正確的選項是()A．鋰用于制造鋰電池B．碘用于醫(yī)藥制碘酒C．鈾用于制造氫彈D．鎂用于制造飛機(jī)、汽車分析：鈾用作核燃料，能夠制造原子彈，23C項錯誤。1H、1H才用于制造氫彈，答案：C2．某些資源在自然界中的含量很低，所以從自然界中獲取這些資源的一個重要步驟就4是富集，以下選項中虛線框內(nèi)流程的主要目的不是富集的是()Cl2H分析：從沙子中復(fù)原獲取的硅單質(zhì)含有雜質(zhì)，為粗硅，由2Si――→SiCl――→Si，經(jīng)過4該過程可獲取高純硅，其目的不是富集。答案：B3．大自然幾乎把99%的溴都寄存在大海中。在海水的綜合利用中，海水提溴工業(yè)是一個重要構(gòu)成部分，此中一種提溴的工藝是在早先濃縮并酸化的海水中，通入足量氯氣，而后使生成的溴與汲取劑SO反響轉(zhuǎn)變?yōu)闅滗逅嵋赃_(dá)到富集溴元素的目的。在有關(guān)上述工藝流程2波及的以下化學(xué)用語中，錯誤的選項是()A．用電子式表示溴化氫的形成過程為H×＋―→B．海水中Br－的電子式為C．海水中通入氯氣時發(fā)生反響的離子方程式為2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－D．Cl－的構(gòu)造表示圖為分析：HBr為共價化合物，A項錯誤地寫成離子化合物的形式，故A錯誤；溴離子帶一個單位的負(fù)電荷，B正確；氯氣氧化性強(qiáng)于溴，C正確；Cl－最外層有8個電子，D正確。答案：A4．依據(jù)以下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷以下說法正確的選項是()A．除掉粗鹽中雜質(zhì)2＋2－2＋)，加入的藥品次序為NaOH溶液―→Na2CO3溶(Mg、SO4、Ca液―→BaCl2溶液―→過濾后加鹽酸B．在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2C．從能量變換角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿?過程D．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮分析：過程①應(yīng)先加入22以后加入232＋及過度的2＋，BaCl2BaCl，在BaClNaCO以除掉CaBa溶液與NaOH溶液的次序可顛倒，假如在過濾積淀前加入過度BaCl2溶液，稀鹽酸不可以除掉氯化鋇溶液，所以會產(chǎn)生雜質(zhì)，A項錯誤；因MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等，得不到無水MgCl2，為制得無水MgCl2，應(yīng)在HCl氛圍中進(jìn)行，B項錯誤；電解飽和食鹽水的電解裝置中，是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置，C項錯誤；③④⑤中發(fā)生的反響分別為2Br－Cl2===2Cl－＋Br2，SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr,2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，第3步到第5步的目的是為了濃縮獲取高濃度的溴水，D項正確。答案：D5．大海植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室從海藻中提取碘的流程以下：指出從海藻中提取I2的實驗操作名稱：①________，③________，②的離子方程式為_____________________________。提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)溶劑是________。A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸D．汽油、甘油為使海藻中I－變換為碘的有機(jī)溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必需的夾持儀器。尚缺乏的儀器是________。從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘，還要經(jīng)過蒸餾，指出以下蒸餾裝置中的錯誤之處__________________________________________。(5)進(jìn)行蒸餾操作時，使用水浴加熱的原由是________________，最后晶態(tài)碘在________中。分析：(1)為了從懸濁液中分別I－，應(yīng)用過濾；從I2的水溶液